吉林省长春市第二十九中学2020届高三上学期期中考试化学试卷

吉林省长春市第二十九中学2020届高三上学期期中考试化学试卷

化学试卷 答题时间：80 分钟 满分：100分 ‎ ‎ ‎ 可能用到的相对原子质量: H:1 N:14 O:16 Ti：48 Fe：56 ‎ 一、 选择题：(共14小题。每小题有1个正确选项，每小题3分，共42分)‎ 1. 化学与生产、生活、科技、环境等密切相关，下列说法正确的是：‎ A.半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，计算机芯片的材料是二氧化硅 B. 古代的陶瓷、砖瓦、现代的玻璃、水泥等，都是硅酸盐产品 C. 石油的分馏、煤的干馏、石油的裂解都是化学变化 D. 工业上通过电解熔融的氯化物制取Na、Mg、Al三种金属 ‎2、反应NH4Cl+NaNO2NaCl+N2↑+2H2O放热且产生气体，可用于冬天石油开采。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是：‎ A．H2O的电子式： ‎ B．N2的结构式：N=N C．Na+的结构示意图： ‎ D．中子数为18的氯原子：‎ ‎3、表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是：‎ A. 一定条件下，与足量充分反应，生成分子数为N B. 氨基中含有的电子数为0.7NA C. 克中含有的共用电子对数为0.1NA D. 常温常压下，16克和混合气体含有的氧原子数为NA ‎ 4、 化学用语是学习化学的工具和基础．下列有关化学用语的使用正确的是：‎ A. 食醋呈酸性的原因是：‎ B. 纯碱溶液呈碱性的原因是： C. 用铁作阳极，电解饱和食盐水的离子方程式：   D. 表示氢气燃烧热的热化学方程式为：‎ ‎；‎ ‎5、表示对应化学反应的离子方程式正确的是：‎ A. 金属钠与水反应：‎ B. Cu与浓硝酸反应制：浓 C. 向溶液中通入过量： D. 将与溶液混合至中性：‎ ‎6．下列有关化学反应的叙述正确的是：‎ A．Fe在稀硝酸中发生钝化 B．MnO2和稀盐酸反应制取Cl2‎ C．SO2与过量氨水反应生成(NH4)2SO3 D．室温下Na与空气中O2反应制取Na2O2‎ ‎7、下列实验操作能达到实验目的的是：‎ A．用经水湿润的pH试纸测量溶液的pH ‎ B．将4.0 g NaOH固体置于100 mL容量瓶中，加水至刻度，配制1.000 mol·L−1NaOH溶液 C．用装置甲蒸干AlCl3溶液制无水AlCl3固体 D．用装置乙除去实验室所制乙烯中的少量SO2‎ ‎8、现有X、Y、Z三种常见短周期元素，Y、Z为同周期金属元素，且X和Y的某种化合物为淡黄色固体M，Y、Z 的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐N和水．下列说法不正确的是：‎ A. 固体M能与水反应生成X单质和一种强碱 B. Z单质的薄片在酒精灯上加热能熔化，但不滴落 C. Y的最高价氧化物对应的水化物和盐N均能抑制水的电离 D. M和N中均含有离子键和共价键 ‎9、用滴有氯化钠溶液的湿润的滤纸分别做甲、乙两个实验，下列判断正确的:‎ ‎ ‎ ‎ 甲 乙 A.a极上发生还原反应 B.铁片腐蚀速率：乙>甲 C.d为阴极，发生的反应为：Fe-2e-=Fe2+ ‎ D.b极上发生的反应为：O2+2H2O+4e-=4OH- ‎ ‎10、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是:‎ ‎ A．无色溶液中：Na＋、NH4＋、Cu2＋、SO42－‎ B．=1×10－12的溶液中：K＋、Na＋、CO32－、NO3－‎ C.与铝反应产生大量氢气的溶液：Na＋、NH4＋、HCO3－、Cl－、‎ D.酸性溶液中：Na＋、ClO－、I－、K＋‎ ‎11．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是:‎ A．NaCl(aq)Cl2(g)FeCl2(s)‎ B．MgCl2(aq)Mg(OH)2(s)MgO (s) ‎ C．S(s)SO3(g)H2SO4(aq)‎ D．N2(g)NH3(g)Na2CO3(s)‎ ‎12、一种可以反复充电、放电的装置。有一种蓄电池在充电和放电时发生的反应为：NiO2+Fe+2H2OFe（OH）2+Ni（OH）2．下列有关该电池的说法中正确的是:‎ A. 放电时电解质溶液显强酸性 B. 充电时阳板反应为 C. 放电时正极附近溶液pH减小 D. 充电时阴极附近溶液的碱性保持不变 ‎13、下列根据实验操作和现象所得出的结论错误的是：‎ 选项 实验操作 实验现象 结论 A 向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加Ba(NO3)2溶液 出现白色沉淀 溶液X不一定含有SO42－‎ B 向FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl溶液平衡体系中加入少量固体KCl 体系颜色无变化 KCl不能使该平衡移动 C 向浓度均为0． 1 mol·L-1 NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液 出现黄色沉淀 Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)‎ D 向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和NaCl溶液和CuSO4溶液 均有固体析出 蛋白质均发生变性 ‎14、常温下，有下列四种溶液：‎ ‎①‎ ‎②‎ ‎③‎ ‎④‎ ‎0.1mol/L盐酸 pH=3盐酸 ‎0.1mol/L氨水 pH=11氨水 下列说法正确的是:‎ A. 由水电离出的：①＞③‎ B. ③稀释到原来的100倍后，pH与④相同 C. ①与③混合，若溶液PH=7，则V（盐酸）＞V（氨水）‎ D. ②与④混合，若溶液显碱性，则所得溶液中离子浓度可能为：‎ c（NH4+）＞c（OH-）＞c（Cl-）＞c（H+）‎ 二、填空题（本题共4道大题，共58分）‎ ‎15、（共14分）接触法制硫酸工艺中，其主反应在450℃并有催化剂存在下进行：‎ ‎2SO2(g)+ O2(g)2SO3 △H =-190 kJ·mol﹣1‎ ‎（1）（3分）该反应的平衡常数表达式________，该反应450℃时的平衡常数________500℃时的平衡常数（填“＞”、“＜”或“＝”）。‎ ‎（2）（4分）在一个固定容积为5L的密闭容器中充入和，半分钟后达到平衡，测得容器中含，则________mol/（L min）若继续通入 0.20mol SO 2 和 0.10mol O 2 ，则平衡 ___________________ 移动（填 “ 向正反应方向 ” 、 “ 向逆反应方向 ” 或 “ 不 ” ）‎ ‎（3）（2分）请写出提高转化率的两种方法________________、________________。‎ ‎（4）（3分）工业上用氨水吸收尾气，最终得到化肥，溶液中与之比________2：1（填“＞”、“＜”或“=”），用离子方程式解释原因____ ____。‎ ‎（5）（2分）将与的混合气体持续通入一定量的NaOH溶液中，产物中某离子的物质的量浓度与通入气体的体积有如图所示关系，该离子是________________。‎ 16、 ‎(共14分)研究NOx、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。‎ ‎（1）（2分）氮元素在周期表中的位置是__ ____； NH3的电子式是____ __。 （2）（2分）NO2可用水吸收，相应的化学反应方程式为：‎ ‎__ ____。‎ ‎（3）（2分）NO也可直接用活性铁粉转化为N2。‎ 已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H1‎ ‎4Fe（s）+3O2（g）=2Fe2O3（s）△H2‎ 则6NO（g）+4Fe（s）=2Fe2O3（s）+3N2（g）△H=__ ____（用“△H1”、“△H2”表示）。‎ ‎（4）（2分）对于反应N2（g）+O2（g）2NO（g），在恒温恒容条件下，向密闭容器中加入等物质的N2和O2．下列方法中可以说明可逆反应已达平衡状态的是___ ___。‎ a．容器内压强不再变化 b．混合气体密度不再变化 c．混合气体的平均相对分子质量不再变化 d．NO的质量分数不再变化 ‎（5）（4分）用氨气作原料可制备重要燃料--肼（N2H4）。 ①通常在催化剂存在下，用次氯酸钠与氨反应可制备肼。该反应的化学方程式是____ __。‎ ‎②如图为肼燃料电池示意图，其负极的电极反应式是：‎ ‎___ ___。‎ ‎（6）（2分）SO2可用于处理含 Cr2O72－（铬元素化合价为+6）的废水，最后转化为铬沉淀（铬元素化合价为+3）除去。一种处理流程如下：‎ ‎ ‎ 则NaHSO3与 Cr2O72－反应时，物质的量之比为__________。‎ ‎17、（15分）氧化铬（Cr2O3）主要用于冶炼金属铬、有机化学合成的催化剂等。工业上是以铬铁矿[主要成份为Fe(CrO2)2，还含有Al2O3、SiO2等杂质]为主要原料进行生产，其主要工艺流程如下：‎ ‎（1）（1分）亚铬酸亚铁[Fe(CrO2)2]中Cr的化合价是___________。‎ ‎（2）（6分）焙烧时的主要反应为：4FeO·Cr2O3+8Na2CO3+7O28Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2，其中被氧化的元素为 ，每产生32 g Fe2O3，转移电子的数目为 。该步骤不能使用陶瓷容器，原因是 。‎ ‎（3）（2分）操作I包括过滤与洗涤，简述实验室中洗涤沉淀的操作：‎ ‎_________ ‎ ‎（4）（4分）操作I，硫磺在与铬酸钠的反应中转化为硫代硫酸钠（Na2S2O3），反应的离子方程式为 。滤渣中除Al(OH)3外还有__________（填化学式）。‎ ‎（5）（2分）Cr3+也有一定毒性，会污染水体，常温下要除去废液中多余的Cr3+，调节pH至少为 ，才能使铬离子沉淀完全。（已知溶液中离子浓度小于1.0×10－5mol/L 认为沉淀完全，Cr(OH)3的溶度积常数为1.0×10－32。）‎ ‎18、（共15分）氮及其氮族元素形成许多种物质。‎ ‎（1）（2分）基态P原子中，电子占据的最高能级符号为______，基态N原子核外有______种运动状态不同的电子。‎ ‎（2）（3分）HCN的结构式为____ __；其中心C原子的杂化类型为____ __。氮、磷、氢三种元素的电负性由大到小的顺序为 （用元素符号表示）。 （3）（2分）已知PCl3是不稳定的无色液体，遇水易水解且可生成两种酸，该水解反应的化学方程式为 。‎ ‎（4）（8分）已知TiN、KC1、MgO、CaO这四种晶体的结构与NaCl晶体结构相似。‎ ①下表给出了三种晶体的晶格能数据， ‎ 晶体 NaCl KCl CaO 晶格能（kJ•mol-1）‎ ‎786‎ ‎715‎ ‎3401‎ 根据数据判断，该四种晶体TiN、KC1、MgO、CaO的熔点从高到低的顺序 为 。‎ ‎②TiN晶体中一个Ti3+最近的N3-围成的几何体是 ；一个Ti3+最近的Ti3+是______个。 ‎ ‎③若TiN晶体的密度是ρg•cm-3，则晶胞内最近的两个钛离子间的距离为 ‎ cm（只要求列出算式，不必计算出数值结果，阿伏加德罗常数的值为NA）。‎ 化学试卷 选择题答案（(共14小题。每小题3分，共42分) ‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ 答案 B A D C D C D C D B 题号 ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ 答案 B B D D