2018-2019学年天津市第一中学高一上学期期中考试化学试题

2018-2019学年天津市第一中学高一上学期期中考试化学试题

天津一中 2018201901 高一年级化学学科模块质量调查试卷 本试卷分为第 I 卷（选择题）、第 II 卷（非选择题）两部分，共 100 分，考试用时 90 分钟。第 I 卷 1 至 3 页，第 II 卷 3 至 4 页。考生务必将答案涂写规定的位置上，答在试卷 上的无效。‎ 祝各位考生考试顺利!‎ 第 I 卷（选择题，请将答案填涂到答题卡上） 用到的相对原子质量： H： 1 N： 14 S：16 C：12 Cl：35.5 Fe：56 O：16 一、选择题（每题仅有 1 个答案，每小题 2 分，共 50 分）‎ ‎1. 对于易燃、易爆、有毒的化学物质，往往会在其包装上面贴上危险警告标签。下面所 列物质，贴错了包装标签的是（ ）。‎ ‎2. 分类法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用，下列分类标准合理的是（ ）。 A.将酸分为一元酸、二元酸等：分子组成中含有氢原子的数目 B.强电解质与弱电解质：溶液的导电能力大小 C.溶液与胶体：本质不同的原因是能否发生丁达尔现象 D.氧化还原反应的本质：有电子转移 ‎3. 下列实验操作：①过滤；②取固体试剂；③蒸发；④取液体试剂；⑤溶解。一定要 用到玻璃棒的是（ ）。‎ A. ①③⑤ B. ②③④ C.①③④ D. ③④⑤‎ ‎4. 下列实验过程中出现的异常情况，其可能原因分析错误的是（ ）。‎ 选项 异常情况 可能原因分析 A 蒸发结晶：蒸发皿破裂 将溶液蒸干或酒精灯灯芯碰到热的蒸发皿底部 B 萃取：液体静置不分层 加入萃取剂的量较多 C 分液：分液漏斗中的液体难以 滴下 没有打开分液漏斗活塞，或玻璃塞上凹槽与漏斗口 侧面的小孔没有对齐 D 蒸馏：冷凝管破裂 冷凝管没有通水或先加热后通水 ‎5. 关于氧化还原反应，下列说法正确的是（ ）。‎ A. 难失去电子的原子，不一定易得电子 B. 一种元素被氧化，一定有另一种元素被还原 C. 非金属单质在化学反应中只做氧化剂 D.某物质被还原时，该元素一定从化合态变为游离态 ‎6. 下列实验操作中，正确的是（ ）。‎ A． 提纯 Fe（OH）3 胶体 B． 萃取 C． 吸收 HCl 气体，并防止倒吸 D．收集 H2‎ ‎7. 下列叙述正确的是（ ）‎ A. 在未知溶液中滴加 BaCl2 溶液出现白色沉淀，后加稀硝酸沉淀不溶解，说明该未知 ‎2 2‎ 溶液中存在 SO4‎ ‎或 SO3‎ B. 胶体是分散质粒径大小在 109 ~ 107 m 之间的分散系 ‎+‎ C. 电解质 CH3COONH4 的电离方程式为：CH3COONH4 ⇌CH3COO + NH4‎ D. 氨气的水溶液能导电，所以氨气是电解质 ‎8. 下列反应必须加入氧化剂才能实现的是（ ）‎ ‎2‎ A.KMnO4→K2MnO4 B．CH4→CO2 C．SO2→SO3‎ ‎D．H2O2→O2‎ ‎9. 某溶液中仅含有 Na+、Mg2+、SO42－、Cl－四种离子(不考虑水电离出的 H+和 OH－)，其中 三种离子物质的量浓度之比为 c(Na+)∶c(Mg2+)∶c(Cl－)=3∶5∶5。若 Na+的物质的量浓 度为 1.5 mol∙L－1，则 SO42－的物质的量浓度为（ ）。‎ A． 2 mol∙L－1 B． 3 mol∙L－1 C． 4 mol∙L－1 D． 8 mol∙L－1‎ ‎10. 离子方程式 BaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ba2+中的 H+不可能来自下列物质中的是（ ）。‎ ‎①HCl ②H2SO4 ③NaHSO4 ④HNO3 ⑤H2CO3‎ A．⑤ B． ①④⑤ C. ①②③ D．②③⑤‎ ‎11. 若 50g 密度为 ρg/cm3 的硝酸铁溶液里含 2.8g 铁离子，则硝酸根离子的物质的量浓度是 ‎（ ）。‎ A． ρ/3 mol/L B． 15/ρmol/L C． 1.5ρmol/L D． 3ρmol/L ‎12. 下列各组离子能在指定容液中，大量共存的是（ ）。‎ ‎ 2 2‎ ‎①无色溶液中:K+、Cl、Na+、HCO3 、CO3‎ ‎、SO4‎ ‎2 +‎ ‎ 2 +‎ ‎②使 pH>7 的溶液中: CO3‎ ‎、Na 、NO3 、SO4 、K ‎ +‎ ‎③溶液中 c(H+)=4mol∙L1 的溶液中:Cl、HCO3 、NO3 、NH4‎ ‎2 ‎ ‎④在强碱溶液中:Na+、K+、CO3‎ ‎、NO3‎ ‎2 +‎ ‎2+ 2+ ‎ ‎⑤有 SO4‎ ‎存在的溶液中:Na 、Mg ‎、Ca 、I ‎⑥有无色的酸性溶液中:K+、Cu2+、Cl、SO42‎ A． ①②④⑤ B． ①③⑥ C． ②④⑤⑥ D． ①②④‎ ‎13. 下列化学反应的离子方程式正确的是（ ）。‎ ‎2 + ‎ A. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应: Ba2++SO4‎ ‎+ H + OH =BaSO4↓ + H2O B. Fe 和盐酸反应: 2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑‎ ‎ +‎ C. 用小苏打治疗胃酸过多: HCO3 +H =CO2↑+H2O D. 醋酸溶液与水垢中的 CaCO3 反应：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑‎ ‎14. 标准状况下，①6.72L NH3 ②1.204×1023 个 H2S ③5.6g CH4 ④0.5mol HCl，下列关系正 确的是（ ）‎ A． 体积大小：④>③>②>① B． 原子数目：③>①>④>②‎ C． 密度大小：④>②>③>① D． 质量大小：④>③>②>①‎ ‎3‎ ‎15. 矿泉水在开采过程中会含有少量溴化物（ Br ），在后续的生产过程中经臭氧（ O ）‎ 处理逐渐转化成溴酸盐（ BrO3‎ ‎）。下列有关该转化过程的认识正确的是（ ）。‎ A． 该过程中溴化物（ Br ）得到电子 B． 该过程中臭氧（ O3 ）是氧化剂，溴酸盐（ BrO3‎ ‎）是还原剂 C． 该过程中溴元素被氧化 D． 该过程中 O3 发生氧化反应 ‎16. 下列溶液中，跟 100mL 0.6mol/L NaCl 溶液所含的 Cl－物质的量浓度相同的是（以下混 合溶液的总体积近似看作各溶液体积之和） （ ）‎ A． 50mL 0.6mol/L MgCl2 溶液 B． 70ml 1mol/L NaCl 溶液与 100ml 1mol/L KCl 溶液的混合溶液 C． 25ml 0.6mol/L HCl 溶液 与 50mL 0.3mol/L MgCl2 溶液的混合溶液 D． 200mL 0.3mol/L AlCl3 溶液与 100mL 0.3mol/L AgNO3 溶液的的混合溶液 ‎17. 已知：①I2 ＋ SO2 ＋ 2H2O ＝ 2HI ＋ H2SO4；②2FeCl2 ＋ Cl2 ＝ 2FeCl3；③2FeCl3＋2HI ‎＝2FeCl2＋2HCl＋I2 根据上面反应判断，下列说法正确的是（ ）‎ ‎4‎ A． 氧化性强弱顺序是：Fe3+ > SO2 > I2 > SO 2－‎ B． 还原性强弱顺序是：SO2 > I－ > Fe2+ > Cl－‎ C． 反应 Cl2 ＋ SO2 ＋ 2H2O ＝ 2HCl ＋ H2SO4 不能发生 D． Fe3+ 与 I－在溶液可以大量共存 ‎2‎ ‎18. 制备 Fe3O4 纳米颗粒的反应为 3Fe2++ 2S2O32+O2+xOH=Fe3O4+S4O6‎ ‎+2H2O，则下列说 法正确的是（ ）。‎ A． 参加反应的 Fe2+全部作还原剂 B． x=4‎ ‎2‎ C． 每生成 1 molFe3O4，被 S2O3‎ ‎还原的 O2 为 1mol D． 已知 Fe3O4 纳米颗粒直径为 20nm，则 Fe3O4 纳米颗粒为胶体 ‎19. 某金属的硝酸盐受热分解生成 NO2、O2 和某金属氧化物，已知 NO2 和 O2 的分子个数 比为 4:1，则在分解过程中该金属的化合价将（ ）‎ A．降低 B．升高 C．不变 D．无法确定 n 2+‎ ‎ n‎ ‎20. R2O8‎ ‎离子在一定条件下可以把 Mn ‎离子氧化为 MnO4 ，若反应后 R2O8‎ ‎离子变为 ‎2‎ RO4‎ ‎离子，又知反应中氧化剂与还原剂的离子数之比为 5 ：2，则 n 的值是（ ）。‎ A． 1 B． 2 C． 3 D． 4‎ ‎21. 已知在酸性溶液中，下列物质氧化 KI 时，自身发生如下变化：Fe3+→Fe2+；‎ ‎2+‎ MnO4 →Mn ‎； IO3 →I2；HNO2→NO，如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的 KI，得到 I2 最多的是（ ）‎ A．Fe3+ B． MnO C． IO D．HNO2‎ ‎4 3‎ ‎22. 某温度下，将氯气通入氢氧化钠溶液中，反应得到氯化钠、次氯酸钠、氯酸钠的混合 液，经测定溶液中次氯酸钠和氯酸钠的浓度之比为 1 ：3，则氯气与氢氧化钠溶液反应时被 还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为（ ）。‎ A． 21 ：5 B． 4 ：1 C． 3 ：1 D． 11 ：3‎ ‎23. 在氧化还跟反应中，氧化性强的物质先发生还原反应。已知氧化性:Fe3+>Cu2+，现向 1L 含有 0.1mol Fe2(SO4)3 和 0.2molCuCl2 的某混合溶液中加入 0.2molFe,充分反应后(忽略溶 液体积变化)，下列说法正确的是（ ）。‎ A． 析出 0.2molCu B． 溶液中 c(Fe2+)=0.4mol/L C． 剩余 0.1molFe D． 溶液中 c(Fe2+):c(Cu2+)=1:1‎ ‎24. 标准状况下，VLHCl 气体溶解在 amL 水中（水的密度近似为 1g/mL），所得溶液的密 度为 ρg/mL， 质量分数为 ω，物质的量浓度为 cmol/L，下列表达正确的是 ‎365V A、溶质的质量分数 ω=‎ ‎‎ 100%‎ ‎224aρ B、溶质的物质的量浓度 c=‎ ‎1000V ‎22.4a ‎‎ mol/L C、溶液的密度 ρ=‎ ‎36.5c ‎1000ω ‎‎ g/mL D、取题中所述溶液 10mL，再加入等体积水后，所得溶液的质量分数等于 0.5ω ‎25. 一个密闭容器,中间有一可自由滑动的隔板(厚度可忽略)将容器分成两部分,当左边充入 ‎1molN2, 右边充入 CO 和 CO2 的混合气体共 8g 时，隔板处于如图位置(左、右两侧温度相 同)。右侧 CO 与 CO2 分子数之比为（ ）。‎ A．1:3‎ B．1:2‎ C．3:1‎ D．2:1‎ 第 II 卷（非选择题，请将答案填写在答题纸上） 二、填空题（含 4 个小题，共 31 分）‎ ‎26. （I）处于下列状态的物质中：A、固态氯化钠 B、干冰 C、液氨 D、铜 E、硫酸钡晶 体 F、 甲烷 G、五氧化二磷 H、稀硫酸 I、熔融的硝酸钾 J、石墨 K、酒精 L、胆矾溶 液 M、氢氧化铜 N、熟石灰 O、盐酸。‎ ‎（1）上述物质中能导电的有（填字母，下同） 。‎ ‎（2）上述物质中属于电解质的是 。‎ ‎（3）上述物质中属于非电解质的是 。‎ ‎（II）某课外活动小组进行 Fe(OH)3 胶体的制备实验并检验其性质。‎ ‎（4）写出制备 Fe(OH)3 胶体的离子方程式 _。‎ ‎（5）该制备实验的操作是 。‎ ‎（6）取少量制得的胶体加入试管中，逐滴加入足量稀硫酸溶液，现象 是 。‎ ‎27.（1）在标准状况下，含 0.6molH 的 NH3 的质量为 ，体积为 ，‎ 与 molH2O 所含电子 数相同。‎ ‎（2）实验室需要为无土栽培配制 1 L 内含 0.24 mol K2SO4、0.5 mol NH4Cl、0.16 mol KCl 的某营 养液。某小组计划用(NH4)2SO4、KCl、NH4Cl 配制，则需这三种固体的物质的量分 别为 、 、 。‎ ‎28. 写出下列反应的离子方程式：‎ ‎（1）醋酸和氨水中和：‎ ‎（2）碳酸镁饱和溶液与足量盐酸反应：‎ ‎（3）铝和硫酸铜溶液反应：‎ ‎（4）小苏打溶液和烧碱溶液的反应：‎ ‎29. 现有含 NaCl、Na2SO4 和 NaNO3 的混合物，选择适当的试剂除去溶液中的 NaCl 和 Na2SO4，从 而得到纯净的 NaNO3 溶液。相应的实验过程可用下图表示：‎ 请回答下列问题：‎ ‎（l）写出实验流程中下列物质的化学式：试剂 X 。‎ ‎（2）上述实验流程中加入过量的 Na2CO3 的目的是 。‎ ‎（3）按此实验方案得到的溶液 3 中肯定含有 （填化学式）杂质；为了解决这个问 题，可以向溶液 3 中加入适量的 ，之后若要获得固体 NaNO3 宜采用降温结晶法， 那么需进行的实验操作是 （填操作名称）。‎ 三、推断题（含 1 个小题，共 5 分）‎ ‎3‎ ‎30.某有色电解质溶液中，可能存在大量的 Ag 、 Fe3 、 H 、 CO 2 、 OH 、 Cl 。你 认为一 定有的离子是 ，一定没有的离子是 ， 还 需进一步确认的离子是 ，请写出可行的实验方案 （包 括操作、现 象和结论）。‎ 四、实验题（含 1 个小题，共 8 分）‎ ‎31. 某学生准备用 18．4 mol∙L1 的浓硫酸来配制 450mL 0．2 mol∙L1，试回答下列问题：‎ ‎（1）计算所需浓硫酸的体积为 mL。（精确到一位小数）。在配制过程中需要 用到的 仪器是 。‎ ‎（2）配制时，一般可分为以下几个步骤：‎ ‎①量取 ②计算 ③稀释 ④摇匀 ⑤转移 ⑥冷却 ⑦定容 ⑧洗涤。 其正确的操作顺序为：②→①→③‎ ‎→ → → → →④（填 序号）‎ ‎（3）配制硫酸溶液过程中，下列操作会引起结果偏高的是 (填序号)‎ A. 将量好的浓硫酸转移至烧杯后发现有挂壁，用蒸馏水洗涤量筒并将洗涤液一并转移 至烧杯 B. 未冷却至室温就转移到容量瓶定容 C. 定容时仰视刻度线 D. 量筒量取浓硫酸仰视刻度线 五、综合题（含 1 个小题，共 6 分）‎ ‎32.（1）高锰酸钾是一种典型的强氧化剂。在用 KMnO4 酸性溶液处理 CuS 时，发生的反应 如下：‎ ‎6 MnO4‎ ‎+5 CuS + 28H+ = 5Cu2+ + 5SO2↑ +6 Mn2+＋ 14H2O，请用单线桥法标出该反应 ‎－‎ 中电子转移的方向和数目：‎ ‎6 MnO4‎ ‎+5 CuS + 28H+ = 5Cu2+ + 5SO2↑ +6 Mn2+＋ 14H2O ‎－‎ ‎（2）汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应 10NaN3＋2KNO3=K2O＋5Na2O＋16N2↑。若 氧化产物比还原产物多 1.75 mol， 则转移的电子数为 ， 被氧化的 N 原子的物质 的量为 。‎ 参考答案：‎ ‎1~5 C D A B A ‎6~10 D B B A D ‎11~15 D D C B C ‎16~20 C B B C B ‎21~25 C B B C C ‎26. （I）(1)D 、H、I、J、L、O (2)A、E、I、M、N ‎(3)B、C、F、G、K ‎△‎ ‎（II）(4)Fe3++3H2O Fe(OH)3(胶体)+3H+‎ ‎（5）向沸水中逐滴加入几滴 FeCl3 饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热 ‎（6）先产生红褐色沉淀，后沉淀溶解，溶液变黄色 ‎27.（1）3.4g, 4.48L, 0.2‎ ‎（2）0.24mol, 0.64mol, 0.02mol ‎28.‎ ‎（1） CH3 COOH NH3 H2O CH3 COO ‎ NH ‎ H2O ‎4‎ ‎2 ‎（2） CO3‎ ‎ 2H ‎ H2 O CO2 ‎(3) 2 Al 3Cu2 ‎‎ 3Cu 2 Al 3 ‎3 3 2‎ ‎(4) HCO OH CO2 H O ‎29.‎ ‎(1)BaCl2 (aq)或Ba( NO3 )2 (aq) (2)除去Ag Ba2 ‎(3)Na2CO3 , 称硝酸，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤 ‎30.Fe3 、Cl ,‎ ‎OH 、CO2 、Ag , H ‎3‎ 用玻璃棒蘸取待测液点在蓝色石蕊试纸上，若试纸变红则 含 H+‎ ‎31.‎ ‎（1）5.4mL, 500mL 容量瓶，胶头滴管，烧杯，玻璃棒，量筒 ‎（2）⑥⑤⑧⑦‎ ‎（3）ABD ‎32.‎ ‎30e‐‎ ‎(1) 6MnO 5CuS 28H 5Cu2 5SO ‎‎ 6Mn2 14H O ‎4 2 2‎ ‎(2) 7.525×1023, 3.75mol