2018届二轮复习化学常用计量学案（全国通用）(3)

2018届二轮复习化学常用计量学案（全国通用）(3)

专题分析——变换角度重建专题(向纵深方向发展)‎ ‎ [试做真题找感觉]‎ ‎1．(2017·全国卷Ⅱ)阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是(　　)‎ A．‎1 L 0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液中，NH＋4的数量为0.1NA B．‎2.4 g Mg与H2SO4完全反应，转移的电子数为0.1NA C．标准状况下，‎2.24 L N2和O2的混合气体中分子数为0.2NA D．0.1 mol H2和0.1 mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2NA 答案：D　解析：A错：NH4Cl溶液中，NH＋4易水解生成NH3·H2O,‎1 L 0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液中，NH＋4的数量小于0.1NA。B错：‎2.4 g Mg的物质的量为0.1 mol，与H2SO4完全反应转移的电子数为0.2NA。C错：标准状况下，气体的摩尔体积为‎22.4 L·mol－1，‎2.24 L N2和O2的混合气体中分子数为0.1NA。D对：H2＋I22HI，反应前后气体的物质的量不变，0.1 mol H2和0.1 mol I2反应后，其分子总数为0.2NA。‎ ‎2．(2017·全国卷Ⅲ)NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)‎ A．0.1 mol的 11B中，含有0.6NA个中子 B．pH＝1的H3PO4溶液中，含有0.1NA个H＋‎ C．‎2.24 L(标准状况)苯在O2中完全燃烧，得到0.6N A个CO2分子 D.密闭容器中1 mol PCl3与1 mol Cl2反应制备PCl5(g)，增加2NA个P—Cl键 答案：A　解析：A对：11B中含有6个中子，0.1 mol 11B中含有0.6NA个中子。B错：溶液体积未知，无法计算氢离子个数。C错：标准状况下苯是液体，不能用气体摩尔体积计算‎2.24 L苯完全燃烧产生的CO2分子数。D错：PCl3与Cl2生成PCl5(g)的反应是可逆反应，所以1 mol PCl3与1 mol Cl2反应制备PCl5(g)，增加的P—Cl键的数目小于2NA。‎ ‎[基础点回顾主线]‎ ‎1．以物质的量为中心的各物理量之间的换算关系 ‎2．熟练推导“三”种换算关系 ‎(1)物质的量浓度与溶质质量分数之间的换算 c＝＝＝＝，w＝(ρ：g·cm－3)。‎ ‎(2)物质的量浓度与溶解度(S)的换算(饱和溶液)‎ c＝＝＝，S＝(ρ：g·cm－3)。‎ ‎(3)气体溶质溶于水中制得溶液，其物质的量浓度和质量分数的计算 在标准状况下，‎1 L水中溶解某气体V L，所得溶液密度为ρ，则：c＝＝＝(ρ：g·cm－3)，‎ w＝×100%＝＝×100%。‎ ‎(4)三个守恒 ‎①稀释前后“溶质的物质的量守恒”：‎ c(浓溶液)·V(浓溶液)＝c(稀溶液)·V(稀溶液)‎ ‎②溶液中“粒子之间的电荷守恒”(溶液呈电中性)‎ ‎③质量守恒，反应前后同种元素原子的质量相等 ‎3．配制一定物质的量浓度的溶液(注意容量瓶规格)‎ 七种仪器：托盘天平、量筒、容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、药匙 五步骤：称量或量取、溶解并恢复至室温、转移并洗涤、定容并摇匀、装瓶贴标签 误差分析：依据c＝n/V＝m/MV，分析m和V的变化 ‎4．阿伏加德罗定律 使用pV＝nRT及其变式pV＝RT、pM＝ρRT，解决阿伏加德罗定律及其推论(正反比关系)‎ ‎[命题点无缝排查]‎ ‎1．‎1 L 1 mol·L－1的NaClO溶液中含有ClO－的数目为NA。(　　)‎ ‎2．‎78 g苯中含有碳碳双键的数目为3NA。(　　)‎ ‎3．常温常压下，‎14 g由N2与CO组成的混合气体中含有的原子数目为NA。(　　)‎ ‎4．标准状况下，‎6.72 L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.1NA。 (　　)‎ ‎5．常温常压下，‎8 g O2中含有4NA个电子。(　　)‎ ‎6．‎1 L 0.1 mol·L－1的氨水中含有NA个NH。(　　)‎ ‎7．标准状况下，‎22.4 L盐酸中含有NA个HCl分子。(　　)‎ ‎8．1 mol Na被完全氧化生成Na2O2，失去2NA个电子。(　　)‎ ‎9．常温下，‎4 g CH4含有NA个C—H共价键。(　　)‎ ‎10．1 mol Fe与足量的稀HNO3反应，转移2NA个电子。(　　)‎ ‎11．实验室需要0.5 mol·L－1的NaOH溶液470 mL，配制 时应称量________g NaOH，称量时需要________、________、________(填仪器名称)。当某学生将托盘天平的砝码和游码调整好之后，在左盘的烧杯中加入一定量的NaOH固体，这时指针不停地晃动，且偏向右边，下面的操作应该是___________________。‎ ‎12．检查容量瓶是否漏水的方法：_______________________。‎ ‎13．在配制一定物质的量浓度溶液的实验中，玻璃棒的作用是______________________。在用玻璃棒转移液体时应注意什么？________________________________________________________。‎ ‎14．配制一定物质的量浓度溶液定容时的操作是________________________________________________________。‎ 答案：1.×　2.×　3.√　4.×　5.√　6.×　7.×　8.×‎ ‎9．√　10.×‎ ‎11．答案：10.0　托盘天平　小烧杯　药匙　右手持药匙，左手轻轻拍打右手手腕，让掉下来的少量NaOH加到左盘烧杯中使天平平衡 ‎12．答案：向容量瓶中加入适量水，盖好瓶塞，右手食指顶住瓶塞，左手托住瓶底，将容量瓶倒转过来看瓶口处是否有水渗出，若没有，将容量瓶正立，将瓶塞旋转180度，重复上述操作，如果瓶口仍无水渗出，则此容量瓶不漏水 ‎13．答案：搅拌、引流　在用玻璃棒引流时，玻璃棒末端应插入到容量瓶刻度线以下，且玻璃棒靠近容量瓶口处且不能触及瓶口 ‎14．答案：往容量瓶中缓慢倾倒蒸馏水，等液面离容量瓶瓶颈刻度线1～‎2 cm处时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至液面与刻度线相切