2018-2019学年福建省泉州市泉港区第一中学高一上学期第一次月考试题 化学

2018-2019学年福建省泉州市泉港区第一中学高一上学期第一次月考试题 化学

‎2018-2019学年福建省泉州市泉港区第一中学高一上学期第一次月考试题 化学 ‎（考试时间：90分钟 总分：100分 ）‎ ‎ 本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 ‎ 第Ⅰ卷 (选择题 共56分)‎ 一、 选择题：(22个小题，1-10每题2分，11-22每题3分共56分，每小题只有一项是符合题目要求的) 1、绿色化学又称环境友好化学，它的主要特点之一是提高原子的利用率，使原料中所有的原子全部转化到产品中，实现“零排放”。下列反应符合绿色化学这一特点的是（ ）‎ A. 工业冶炼Fe2O3 + 3CO2Fe + 3CO2 ‎ B. 实验室制取二氧化碳CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑ ‎ C. 用生石灰制熟石灰CaO+H2O＝Ca(OH)2‎ D. 实验室制取氢气Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑‎ ‎2．实验台上有序摆放整齐的药品中，有一瓶标签破损的试剂（见图）．这瓶标签破损的溶液最有可能是（ ）‎ A.Na2CO3 B.H2CO3 C.BaCO3 D.CaCO3‎ ‎3.化学概念相互间存在如下3种关系，下列对概念间关系的说法正确的是（ ）‎ A. 纯净物与混合物属于包含关系 B. 化合物与氧化物属于包含关系 C. 单质与化合物属于交叉关系. D. 氧化反应与化合反应属于并列关系 ‎4．逻辑推理是化学学习中常用的一种思维方法，以下推理中正确的是（ ）‎ A．单质都是由同种元素组成的，只含一种元素的物质一定是纯净物 B．酸的水溶液通常显酸性，所以溶解后显酸性的物质一定是酸 C．中和反应都有盐和水生成，有盐和水生成的反应都属于中和反应 D．氧化物中都含有氧元素，含氧元素的化合物不一定是氧化物 ‎5．下列电离方程式中正确的是（ ） ‎ A．H2SO4=H2++SO42- B．Ca(OH)2=Ca2++(OH)2- ‎ C．AlCl3=Al+3+3Cl-1 D．Fe2(SO4)3=2Fe3++3SO42-‎ ‎6．科学家发现一种化学式为H3的氢分子。1 mol H3和1 mol H2具有相同的(　　)‎ A．分子数 B．原子数 C．质子数 D．电子数 ‎7．下列说法正确的是( )‎ A．1 mol氢约含有6.02×1023个微粒 B．H2的摩尔质量是2 g C．1 mol H2O(标准状况下)的体积约为22.4L D．SO的摩尔质量为96 g·mol－1 ‎ ‎8．下图所示的实验操作中，正确的是(　　)‎ ‎9．下列反应中，不属于氧化还原反应的是(　　)‎ A．2KClO32KCl＋3O2↑ B．3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2 ‎ C．CaCO3＋SiO2CaSiO3＋CO2↑ D．Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑‎ ‎10．在Zn、ZnO、ZnCO3、ZnSO4、盐酸四种物质中，每两种物质反应能生成ZnCl2的组合有( ) ‎ A．3种 B．4种 C．5种 D．6种 ‎11、从元素化合价变化的角度分析，下列反应中，画线的物质发生氧化反应的是( )‎ A、SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O B、2CuO + C2Cu + CO2↑‎ C、2FeCl3 + Fe == 3FeCl2 D、Zn＋2HCl ZnCl2＋ H2↑‎ ‎12．偏二甲肼(C2H8N2)是一种高能燃料，可作为航天运载火箭的推动力。下列叙述正确的是(　　)‎ A．偏二甲肼的摩尔质量为60 g B．6.02×1023个偏二甲肼分子的质量约为60 g C．常温下，22.4L偏二甲肼气体的含C质量为24g D．6 g偏二甲肼含有NA个N2 分子 ‎13、常温常压下，用等质量的H2、N2、O2、CO2四种气体分别吹出四个气球，其中气体为O2的是( )‎ ‎14．下列各组物质中含氧原子的物质的量一定相同的是 ( )‎ A．3.36L O2和0.3 mol H2O B．0.1 mol H2SO4和3.6 g H2O C．0.1 mol FeSO4·7H2O和0.1 mol C12H22O11(蔗糖) D．6.02×1023个CO2与0.1 mol KMnO4‎ ‎15．a g NH3含b个氢原子，则阿伏加德罗常数可表示为(　　)‎ A. 　　　　　B. C. D. ‎16．有下列物质：①标准状况下3.36L CO气体、②6.02×1022个H2分子、③4 ℃时10 mL H2O、④0.2 mol H3PO4，按所含分子数目由多到少的顺序排列正确的是(　　)‎ A．①②④③ B．①③②④ ‎ C．③④①② D．③①②④‎ ‎17、设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 ( )‎ A．2.4 g金属镁变成镁离子时失去的电子数目为0.1NAB．18 g水中含有0.1NA个水分子 C．22.4 L氮气（N2）所含的电子数目为NA D．17 g氨气（NH3）所含电子数目为10NA ‎18、6.4 g M和17.0 g N恰好完全反应，生成0.4 mol X和12.2 g Y，则X的摩尔质量为( )‎ A、112 B、112 g·mol -1 C、28 D、28 g·mol -1‎ ‎19、相等物质的量的H2O和H2O2相比较，下列有关叙述中不正确的是( )‎ ‎①它们所含的分子数目之比为1∶1 ②它们所含的原子总数目之比为3∶4　‎ ‎③它们所含的H原子数目之比为1∶2 ④它们所含的O原子数目之比为1∶2‎ ‎⑤它们所含的质子数目之比为5∶9‎ A、①② B、②③ C、③④ D、④⑤‎ ‎20．设阿伏加德罗常数为NA，一个碳C-12原子的质量为a g，一个铁原子的质量为b g，则这种铁原子的相对原子质量是( )‎ A、 或a·NA B、 或a·NA ‎ C、 或b·NA D、 或b·NA ‎21．甲、乙、丙、丁分别是Na2CO3、AgNO3、BaCl2、盐酸四种无色溶液中的一种，它们两两反应后的现象如下：甲＋乙―→沉淀；甲＋丙―→沉淀；乙＋丙―→沉淀；丙＋丁―→沉淀；乙＋丁―→无色无味气体。则甲、乙、丙、丁四种溶液依次是(　　)‎ A．BaCl2、Na2CO3、AgNO3、盐酸 B．BaCl2、Na2CO3、盐酸、AgNO3‎ C．Na2CO3、盐酸、AgNO3、BaCl2 D．AgNO3、盐酸、BaCl2、Na2CO3‎ ‎22．已知：HCOOHCO↑ + H2O。下列有关CO制取、除杂（挥发的HCOOH）、收集和吸收的装置和原理不能达到目的的是 ‎ A．制取 B．除杂 C．收集 D．吸收 CO 浓硫酸 HCOOH NaOH 溶液 碱石灰 水 第Ⅱ卷 (非选择题 共44分)‎ ‎23．(8分)现有3．2g某气体（分子式：RH4），摩尔质量为16 g·mol－1，则：‎ ‎(1) R的相对原子质量为____________‎ ‎(2)该气体所含分子数为___________________NA。‎ ‎(3)该气体在标准状况下的体积约为___________________L。‎ ‎(4)其中氢原子数目与___________ gNH3中的氢原子数目相同 ‎24．（10分）“探险队员”——盐酸，不小心走进了化学迷宫，不知怎样走出来，因为迷宫有许多“吃人的野兽”(即能与盐酸反应的物质或者是水溶液)，盐酸必须避开它们，否则就无法通过。‎ ‎(1)请你帮助它走出迷宫(请用图中物质的序号先后连接起来表示所走的路线)____________________。‎ ‎(2)迷宫内12种物质中属于碱性氧化物的有________________，写出其中一种与盐酸反应的化学方程式________________________________________。‎ ‎(3)迷宫内12种物质中金属单质及其活动顺序是_________________，试写一个相互置换的化学方程式：________________________________________‎ ‎25．（10分）下列四组物质均有一种物质的类别与其他三种不同：‎ ‎①H2、C、P、Cu ②O2、Fe、Cu、Zn ‎ ‎③CaO、Na2O、CO2、CuO ④HCl、H2O、H2SO4、HNO3‎ ‎(1)以上四组物质中类别与其他物质不同的物质依次是(填化学式)：________________________‎ 其中对③分类的依据是________________________________________________________。‎ ‎(2)这四种物质相互作用可生成一种新物质碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]，试写出该化学方程式________________________________________，该反应________(填“是”或“否”)氧化还原反应。。‎ ‎(3)碱式碳酸铜可以看作Cu(OH)2和CuCO3按照1∶1组成的混合型化合物，写出它与足量硫酸（H2SO4）反应的化学方程式：__________________________________________________。‎ ‎26．（6分）侯德榜是在中国化学工业史上一位杰出的科学家，以独创的制碱工艺闻名于世界，以下是侯德榜先生制碱工业的简要流程：‎ ‎ ‎ 下表是四种物质在100g水中不同温度的溶解度，其中NH4HCO3水溶液呈碱性，性质不稳定，36℃时开始分解为二氧化碳、氨和水，60℃可以分解完。试回答下列问题：‎ ‎（1）IV的反应条件是加热，请尝试写出IV的反应方程式： ‎ ‎（2）Ⅲ的操作名称叫 。‎ ‎（3）通过上述溶解度表，如何从含有少量NaCl的NH4Cl溶液中获得NH4Cl晶体： ‎ ‎27.（4分）有一瓶氯化钠试剂的标签如下，仔细观察如图所示的标签，然后回答下列问题： ‎ ‎(1)该瓶未开封的试剂中含氯化钠的物质的量为____________________。‎ ‎(2)从上述试剂瓶中取出0.5g样品配成溶液，溶液中Na＋与Cl－总数为_________________。‎ ‎28．（6分）在标准状况下，13.44 L CO和CO2的混合气体的质量为20 g，请写出计算过程 ‎(1)求混合气体中CO和CO2的体积比 ‎(2)若该混合气体由碳与氧气反应制得。则消耗的碳和氧气的物质的量各为多少？‎ ‎【已知：2C+O2(不充足) 2CO，C+O2(充足) CO2】‎ ‎2018-2019学年上学期第一次月考 高一化学试题答案 ‎1-5CABDD 6-10ADBCA 11-15CBBCA 16-20CDDBC 21-22AD ‎23【答案】(1)14 (2)0.2*6.02*1023 (3)4.48L (4)4.53g ‎24【答案】　(1)③⑥⑩⑦⑪⑫‎ ‎(2)⑤⑨ Fe2O3 +6HCl =2FeCl3+3H2O (或MgO)‎ ‎(3)①⑦⑫　略 ‎25【答案】　(1)①Cu　②O2　③CO2　④H2O ‎(2)2Cu＋H2O＋CO2＋O2== Cu2(OH)2CO3 是　‎ ‎(3)Cu2(OH)2CO3＋2H2SO4===2CuSO4＋3H2O＋CO2↑‎ ‎26【答案】2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2 ‎ 过滤 蒸发浓缩、冷却结晶、过滤 ‎27【答案】(1)8.2 mol　(2)9.88×1022‎ ‎28【答案】2：1 0.6 0.3‎