2019-2020学年陕西省渭南市临渭区尚德中学高一上学期期中考试化学试题 Word版含解析

2019-2020学年陕西省渭南市临渭区尚德中学高一上学期期中考试化学试题 Word版含解析

陕西省渭南市临渭区尚德中学2019-2020学年高一上学期期中考试化学试题 考生注意：‎ ‎1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟。‎ ‎2．答题前，考生务必将密封线内项目填写清楚。考生作答时，请将答案答在答题纸上。必须在题号所指示的答题区域作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上答题无效。‎ ‎3．可能用到的相对原子质量：H—‎1 C—12 O—16 Na—23‎ 第Ⅰ卷（选择题）‎ 一．选择题（每小题3分，共54分）‎ ‎1.下列环境问题中与二氧化碳的排放有关的是（ ）‎ A. 酸雨 B. 光化学烟雾 C. 臭氧空洞 D. 温室效应 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 酸雨分为硫酸型酸雨和硝酸型酸雨两种，硫酸型酸雨主要是由二氧化硫引起的，硝酸型酸雨是由二氧化氮等氮的氧化物引起的，与二氧碳的排放无关，A不合题意；‎ B. 光化学烟雾是由氮的氧化物引起的，与二氧化碳的排放无关，B不合题意；‎ C. 臭氧空洞是由氟氯烃引起的，与二氧化碳的排放无关，C不合题意；‎ D. 温室效应是由二氧化碳的排放引起的，D符合题意。‎ 故选D。‎ ‎【点睛】硫酸型酸雨是由煤炭等含硫矿物的燃烧及生产硫酸工厂排放的废气引起的，硝酸型酸雨是由机动车辆的尾气排放及生产硝酸工厂的尾气排放引起的。‎ ‎2.酸雨给人类带来了种种灾祸，严重的威胁着地球生命生存的生态环境，下列有关减少或者防止酸雨形成的措施中可行的是（　　）‎ ‎①对燃煤进行脱硫；②对含SO2、NO2等工业废气进行无害处理后，再排放到大气中；③飞机、汽车等交通工具采用清洁燃料，如天然气、甲醇等。‎ A. ① B. ② C. ③ D. ①②③‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎①燃煤进行脱硫，可减少二氧化硫的排放，能减少或者防止酸雨形成，①正确；②处理后减少空气中二氧化硫、二氧化氮的含量，能减少或者防止酸雨形成，②正确；③飞机、汽车等交通工具采用清洁燃料，如天然气、甲醇等，燃烧产物为二氧化碳和水，则采用清洁能源，减少污染物的排放，能防止酸雨形成，③正确；答案选D。‎ 点睛：本题考查常见的空气污染物及酸雨的形成，注意从源头上减少污染，开发新能源、使用清洁能源，题目难度不大，把握化学与生活的关系即可解答。‎ ‎3. 下列行为中符合安全要求的是 A. 进入煤矿井时，用火把照明 B. 用点燃的火柴在液化气钢瓶口检验是否漏气 C. 节日期间，在开阔地燃放烟花爆竹 D. 在实验时，将水倒入浓硫酸中进行稀释 ‎【答案】C ‎【解析】‎ 试题分析：A、煤矿矿井中的瓦斯气体是易燃气体，与空气混合后遇明火或电火花等易发生爆炸，进入煤矿井时，不能用火把照明，A错误；B、液化气具有可燃性，泄露遇明火可能发生爆炸，不能用燃着的火柴检查石油液化气是否泄漏，B错误；C、节日期间，在开阔的广场燃放烟花爆竹，能防止发生火灾等安全事故，C正确；D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，D错误，答案选C。‎ 考点：考查化学实验安全常识 ‎4.Na2CO3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，不正确的是 A. Na2CO3是碱 B. Na2CO3是盐 C. Na2CO3是钠盐 D. Na2CO3是碳酸盐 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A.Na2CO3俗名纯碱，但不是碱，是由钠离子和碳酸根离子构成的盐，故A错误；‎ B.Na2CO3在水溶液中电离出金属阳离子和酸根阴离子，它是盐，故B正确；‎ C. Na2CO3是由钠离子和碳酸根离子构成的钠盐，故C正确；‎ D. Na2CO3是由钠离子和碳酸根离子构成的碳酸盐，故D正确；‎ 答案选A。‎ ‎5.下述做法能改善空气质量的是（ ）‎ A. 以煤等燃料作为主要生活燃料 B. 利用太阳能、风能和氢能等能源替代化石能源 C. 鼓励私人购买和使用汽车代替公交车 D. 限制使用电动车 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 以煤等燃料作为主要生活燃料，将会产生大量的二氧化硫，排放到大气中，产生酸雨，A不合题意；‎ B. 太阳能、风能和氢能都是清洁能源，不会造成大气的污染，B符合题意；‎ C. 大量使用汽车，必然产生大量的尾气，造成大气的污染，C不合题意；‎ D. 使用电动车，可以减少大气污染，D不合题意。‎ 故选B。‎ ‎6. 下列物质按照纯净物、混合物、电解质和非电解质顺序排列的是 A. 空气、天然气、苛性钾、石灰石 B. 液氯、氯水、硫酸钠、乙醇 C. 盐酸、水煤气、醋酸、干冰 D. 胆矾、漂白粉、氯化钾、氯气 ‎【答案】B ‎【解析】‎ 试题分析：纯净物是由同种物质组成；化合物是由不同种物质组成的；电解质是指在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物；非电解质是指在水溶液里和熔化状态下都不能够导电的化合物。A．空气、天然气、苛性钾、石灰石分别属于混合物、混合物、电解质、电解质，错误；B．液氯、氯水、硫酸钠、乙醇分别属于纯净物、混合物、电解质、非电解质，正确；C．盐酸、水煤气均为混合物，醋酸、干冰分别属于化合物，醋酸属于电解质，干冰属于非电解质，错误；D．胆矾、漂白粉、氯化钾、氯气分别属于纯净物、混合物（含氯化钙和次氯酸钙）、电解质、单质既不是电解质，也不是非电解质，错误。‎ 考点：考查纯净物、混合物、电解质和非电解质。‎ ‎7. 下列物质中，不属于电解质的是 A. Cu B. H2SO‎4 ‎C. NaOH D. NaCl ‎【答案】A ‎【解析】‎ 试题分析：酸、碱、盐都电解质，硫酸属于酸、氢氧化钠属于碱，氯化钠属于盐，它们都是电解质，而Cu是单质，不是电解质也不是非电解质，所以答案选A。‎ 考点：考查电解质概念的理解与判断 ‎8.在某溶液中滴加酚酞试剂呈红色。下列离子在该溶液中能大量存在的是（ ）‎ A. Fe3+ B. Na+ C. H+ D. Al3+‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】某溶液中滴加酚酞试剂呈红色，则溶液呈碱性，含有较多量的OH-。‎ A. Fe3+与OH-能反应，生成Fe(OH)3沉淀，A中Fe3+在此溶液中不能大量共存；‎ B. Na+与OH-不反应，B中Na+在此溶液中能大量共存；‎ C. H+与OH-能反应生成水，C中H+在此溶液中不能大量共存；‎ D. Al3+与OH-能反应生成Al(OH)3沉淀，D中Al3+在此溶液中不能大量共存。‎ 故选B。‎ ‎9.能用H++OH--=H2O表示的是 A. NaOH溶液和CO2的反应 B. Ba（OH）2溶液和稀H2SO4的反应 C. NaOH溶液和盐酸反应 D. Mg（OH）2和稀H2SO4的反应 ‎【答案】C ‎【解析】‎ 试题分析：A项：NaOH溶液和CO2的反应的离子方程式为CO2+2OH-=CO32-+H2O，故A错误；‎ B项：Ba（OH）2溶液和稀H2SO4的反应离子方程式为Mg2++2OH-+SO42-+Ba2+═BaSO4↓+Mg（OH）2↓，故B错误；‎ C项：NaOH和HCl都为强电解质，二者水溶液反应的离子放出为H++OH-=H2O，故C正确；‎ D项：Mg（OH）2难溶于水，与稀H2SO4的反应的离子方程式为Mg（OH）2+2H+= Mg 2++2H2O，故D错误；故选C。‎ 考点：离子方程式的书写 点评：本题考查离子方程式的书写，题目难度中等，注意判断离子方程式的正误时要注意①根据物质的性质判断反应是否符合实际，②难溶物或氧化物要写成化学式。‎ ‎10.下列离子方程式正确的是（ ）‎ A. 铁和稀盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++H2↑‎ B. Cu(OH)2和硫酸溶液反应：OH－+H+=H2O C. Ba(OH)2溶液与盐酸反应：OH－+H+=H2O D. CaCO3与盐酸反应：CO32-+2H+=H2O+CO2↑‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A.盐酸中的H+具有弱氧化性，只能将Fe氧化为Fe2+，A项不正确；‎ B. Cu(OH)2为弱电解质，在离子方程式中不能拆成离子形式，B项不正确；‎ C. Ba(OH)2和氯化氢都是强电解质，都能拆成离子形式，且方程式满足守恒关系，C项正确；‎ D. CaCO3为难溶性盐，在离子方程式中，不能拆成离子形式，D项不正确。‎ 故选C。‎ ‎11. 下列反应属于氧化还原反应的是 A. CaCO3═CaO+CO2↑‎ B. Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O C. 2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+‎ D. BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl ‎【答案】C ‎【解析】‎ 试题分析：氧化还原反应的特征是元素化合价的升降，可根据元素化合价的变化解答该题．‎ 解：A、CaCO3═CaO+CO2↑无化合价的变化，非氧化还原反应，故不选；‎ B、Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O，无化合价的变化，非氧化还原反应，故不选；‎ C、2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+有化合价的变化，是氧化还原反应，故选；‎ D、BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl无化合价的变化，非氧化还原反应，故不选；‎ 故选C．‎ ‎12. 下列变化需要加入适当的氧化剂才能实现的是 A. CuOCu B. Fe2+Fe C. H2SO4SO2 D. HCl Cl2‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ 试题分析：在物质的变化时需要加入适当的氧化剂才能实现，说明该物质在反应中作还原剂，失去电子，物质所含有的元素的化合价升高。A.CuOCu元素的化合价降低。错误。B.Fe2+Fe元素的化合价降低。错误。C.H2SO4SO2元素的化合价降低。错误。D.HClCl2元素的化合价升高。正确。‎ 考点：考查氧化还原反应中的电子转移和化合价的关系。‎ ‎13.下列电离方程式中，书写错误的是（ ）‎ A. Na2CO3=2Na++CO32- B. CH3COOH=CH3COO－+H+‎ C. CuSO4=Cu2++SO42- D. NH4NO3=NH4++NO3－‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A. Na2CO3为强电解质，完全电离为Na+和CO32-，A项正确；‎ B. CH3COOH为弱电解质，电离方程式中应使用“”，B项错误；‎ C. CuSO4为强电解质，完全电离为Cu2+和SO42-，C项正确；‎ D. NH4NO3为强电解质，完全电离为NH4+和NO3－，D项正确。‎ 故选B。‎ ‎【点睛】书写电离方程式时，需要注意以下几点：一是注意电解质电离的程度，若为强电解质，反应物与生成物间用“=”；若为弱电解质，反应物与生成物间用“”。‎ ‎14.下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（ ）‎ A. K+、H+、SO42-、OH- B. Na+、Ca2+、CO32-、NO3-‎ C Na+、H+、Cl-、CO32- D. Na+、Cu2+、Cl-、SO42-‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A. K+、H+、SO42-、OH-中，H+与OH-反应不能大量共存，A错误；‎ B. Na+、Ca2+、CO32-、NO3-中，Ca2+与CO32-反应不能大量共存，B错误；‎ C. Na+、H+、Cl-、CO32-中，H+与CO32-反应不能大量共存，C错误；‎ D. Na+、Cu2+、Cl-、SO42-中，不反应可以大量共存，D正确；‎ 答案为D。‎ ‎15.下列反应中一定属于氧化还原反应的是（ ）‎ A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A项、有些化合反应没有元素化合价的变化，有单质参加的化合反应有元素化合价的变化，化合反应可能属于氧化还原反应，故A错误；‎ B项、有些分解反应没有元素化合价的变化，有单质生成的分解反应有元素化合价的变化，分解反应可能属于氧化还原反应，故B错误；‎ C项、有单质参加，有单质生成的反应属于置换反应，置换反应一定有元素化合价的变化，一定属于氧化还原反应，故C正确；‎ D项、复分解反应都没有元素化合价的变化，一定不属于氧化还原反应，故D错误；‎ 故选C。‎ ‎【点睛】有电子转移的化学反应是氧化还原反应，其特征是有元素化合价的变化。‎ ‎16.下列反应中画线物质是还原剂的是(　　)‎ A. Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑ B. Cl2＋2NaBr=2NaCl＋Br2‎ C. C＋CO22CO D. Fe2O3＋2Al2Fe＋Al2O3‎ ‎【答案】A ‎【解析】‎ Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑，锌化合价升高是还原剂，故A正确；Cl2＋2NaBr===2NaCl＋Br2，溴元素化合价升高，Br2是氧化产物，故B错误；C＋CO22CO，CO2中碳元素化合价降低，CO2是氧化剂，故C错误；Fe2O3＋2Al2Fe＋Al2O3，Fe2O3中铁元素化合价降低，Fe2O3是氧化剂，故D错误。‎ ‎17.在离子氧化还原反应aR2++bH++O2=mR3++nH2O中，a的值为（ ）‎ A. ‎2m B. ‎4 ‎C. 2b D. 2‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】配平离子方程式aR2++bH++O2=mR3++nH2O时，利用O原子守恒，确定n=2；利用 H原子守恒，确定b=4；利用R原子守恒，确定a=m；利用电荷守恒，得出‎2a+4=‎3a，从而求出a=4。‎ 故选B。‎ ‎18. 农药波尔多液可用于水果灭虫，是由石灰水和硫酸铜溶液混合而成的悬浊液。它不能用铁制容器盛放，是因为铁与该农药中的硫酸铜起反应。在该反应中，对铁的叙述错误的是（ ）‎ A. 铁发生还原反应 B. 铁发生氧化反应 C. 铁是还原剂 D. 铁失去电子 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】用铁制容器盛装时发生的反应为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；‎ A．Fe元素的化合价升高，失去电子被氧化，发生氧化反应，故A错误；‎ B．Fe作还原剂发生氧化反应，故B正确；‎ C．Fe元素的化合价升高，为还原剂，故C正确；‎ D．Fe元素的化合价升高，Fe失去电子，故D正确；‎ 故答案为A。‎ 第Ⅱ卷（非选择题）‎ 二．填空题（3道小题，共46分）‎ ‎19.I．将下列物质按氯元素的化合价由高到低的顺序排列。（填编号）‎ ‎①Cl2 ②HCl ③HClO4 ④HClO ⑤HClO3___。‎ Ⅱ．下列四组物质，每组中均有一种物质类别与其它3种不同 A．CaO、Na2O、CO2、CuO B．H2、C、P、Cu C．O2、Fe、Cu、Zn D．HCl、H2O、H2SO4、HNO3‎ ‎（1）以上四组物质，每组中类别不同的物质依次是（填化学式）‎ A___；B___；C___；D___。‎ ‎（2）这四种物质相互作用可生成一种新物质（碱式碳酸铜，化学式Cu2(OH)2CO3），该反应___氧化还原反应(填“是”或“不是”)。‎ Ⅲ．对于司机酒后驾车，可对其呼出的气体进行检测而查出，所利用的化学反应是：2CrO3(红色)+‎3C2H5OH+3H2SO4=Cr2(SO4)3(绿色)+3CH3CHO+6H2O ‎①被检测的气体成分是___；‎ ‎②该反应中的氧化剂是___，还原剂是___。‎ ‎【答案】 (1). ③⑤④①② (2). CO2 (3). Cu (4). O2 (5). H2O (6). 是 (7). C2H5OH (8). CrO3 (9). C2H5OH ‎【解析】‎ ‎【详解】I．在单质中，元素表现0价；其他四种物质都是含氧酸，在含氧酸中，H显+1价，O显-2价，则氯元素的价态分别为①0 ②-1 ③+7 ④+1 ⑤+5。‎ 按氯元素的化合价由高到低的排列顺序为③⑤④①②；答案为：③⑤④①②；‎ Ⅱ．A．CaO、Na2O、CuO为金属氧化物，CO2为非金属氧化物；‎ B．H2、C、P为非金属单质，Cu为金属单质；‎ C． Fe、Cu、Zn为金属单质，O2为非金属单质；‎ D．HCl、H2SO4、HNO3为酸，H2O为氧化物。‎ ‎（1）每组中类别不同的物质依次是：A CO2；B Cu；C O2；D H2O。答案为：CO2；Cu；O2；H2O；‎ ‎（2）CO2+2Cu+O2+H2O=Cu2(OH)2CO3，对于有单质参加化合反应一定为氧化还原反应。答案为：是；‎ Ⅲ．对于反应2CrO3(红色)+‎3C2H5OH+3H2SO4=Cr2(SO4)3(绿色)+3CH3CHO+6H2O ‎①被检测的气体成分是C2H5OH；答案为：C2H5OH；‎ ‎②该反应中的氧化剂是CrO3，还原剂是C2H5OH。答案为：CrO3；C2H5OH。‎ ‎20.下表中的物质是生活生产中常见的物质，列出了它们的一种主要成分（其它成分未列出）‎ 编号 ‎①‎ ‎②‎ ‎③‎ ‎④‎ ‎⑤‎ ‎⑥‎ ‎⑦‎ 名称 绿矾 醋酸 苏打 酒精 铜导线 蔗糖 烧碱 主要 成分 FeSO4‎ CH3COOH Na2CO3‎ C2H5OH Cu C12H22O11‎ NaOH ‎（1）请你对表中①~⑦的主要成分进行分类（填编号）‎ 其中属于盐的是___；‎ 其中属于电解质的是___；‎ 其中属于非电解质是___。‎ ‎（2）写出⑦的电离方程式___；‎ 写出②与⑦反应的化学方程式___；‎ 足量盐酸与③反应的离子方程式为___。‎ ‎【答案】 (1). ①③ (2). ①②③⑦ (3). ④⑥ (4). NaOH=Na++OH- (5). CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O (6). CO32-+2H+=CO2↑+H2O ‎【解析】‎ ‎【详解】①绿矾为盐，是电解质；‎ ‎②醋酸为酸，是电解质；‎ ‎③苏打，碳酸钠，是盐，属于电解质；‎ ‎④酒精，有机化合物，是非电解质；‎ ‎⑤铜，金属单质，既不是电解质，也不是非电解质；‎ ‎⑥蔗糖，有机化合物，是非电解质；‎ ‎⑦烧碱，碱，是电解质。‎ ‎（1）属于盐的是①③；属于电解质的是①②③⑦；属于非电解质的是④⑥‎ 答案为：①③；①②③⑦；④⑥；‎ ‎（2）⑦的电离方程式NaOH=Na++OH-；答案为：NaOH=Na++OH-；‎ ‎②与⑦反应的化学方程式CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O；‎ 答案为：CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O；‎ 足量盐酸与③反应的离子方程式为CO32-+2H+=CO2↑+H2O。‎ 答案为：CO32-+2H+=CO2↑+H2O。‎ ‎21.I．溶液中可能有SO42-、CO32-、Cl-、OH-离子中的一种或几种。‎ ‎（1）当溶液中有大量H+存在时，溶液中可能有___。‎ ‎（2）当溶液中有大量Ba2+存在时，溶液中不可能有___。‎ ‎（3）当溶液中有阳离子___和___存在时，上述所有的阴离子都不可能存在。‎ Ⅱ．写出下列反应的离子方程式 ‎（1）铁与稀硫酸反应：___；‎ ‎（2）氧化铜和稀盐酸反应：___；‎ ‎（3）氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：___。‎ ‎【答案】 (1). SO42－、Cl－ (2). SO42-、CO32- (3). Ba2+ (4). Ag+ (5). Fe+2H+=Fe2++H2↑ (6). CuO+2H+=Cu2++H2O (7). Ba2++2OH－+2H++SO42－=BaSO4↓+2H2O ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ I．（1）当溶液中有大量H+存在时，与它能反应生成气体的离子不可能有，其它离子可以有。‎ ‎（2）当溶液中有大量Ba2+存在时，与它能反应生成沉淀的离子不可能有。‎ ‎（3）当溶液中有阳离子Ba2+和Ag+存在时，上述所有的阴离子都不可能存在。‎ Ⅱ．（1）铁与稀硫酸反应：主要为Fe与H+发生反应，生成Fe2+和H2；‎ ‎（2）氧化铜和稀盐酸反应：主要为CuO与H+发生反应，生成Cu2+和H2O；‎ ‎（3）氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：主要为Ba2+、SO42-，OH-、H+发生反应，且两个反应在同一反应式中出现。‎ ‎【详解】I．（1）当溶液中有大量H+存在时，溶液中可能有SO42-、Cl-。答案为：SO42-、Cl-；‎ ‎（2）当溶液中有大量Ba2+存在时，溶液中不可能有SO42-、CO32-。答案为：SO42-、CO32-；‎ ‎（3）当溶液中有阳离子Ba2+和Ag+存在时，上述所有的阴离子都不可能存在。答案为：Ba2+；Ag+；‎ Ⅱ．（1）铁与稀硫酸反应：Fe+2H+=Fe2++H2↑；答案为：Fe+2H+=Fe2++H2↑；‎ ‎（2）氧化铜和稀盐酸反应：CuO+2H+=Cu2++H2O；答案为：CuO+2H+=Cu2++H2O；‎ ‎（3）氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++2OH－+2H++SO42－=BaSO4↓+2H2O。答案为：Ba2++2OH－+2H++SO42－=BaSO4↓+2H2O。‎ ‎【点睛】对于同一溶液中发生的两个离子反应，当两个反应的反应物之间没有定量关系时，两个反应必须分开写；当两个反应的反应物间有定量关系时，两个反应必须按定量关系合在一起写。‎