江苏省扬州市邗江区2019-2020学年高一上学期期中考试化学试题

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www.ks5u.com ‎2019—2020学年度第一学期高一化学期中测试卷 可能用到的相对原子质量: H:1 O:16 Mg:24 S:32 Cl:35.5 K:39 Fe:56 Mn:55‎ 单项选择题（本题包括20小题，每题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意）‎ ‎1.2018年，联合国把世界水日的主题定为“废水”，关注重点是寻找各种方式来减少和再利用废水。下列有关水资源的说法错误的是 A. 水是生命之源 B. 水体污染与人类活动无关 C. 合理开发利用，重在节约保护 D. 地球上可以利用的淡水资源有限 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A.水是一切生命活动的基础，所以说水是生命之源，故A正确；‎ B.生产、生活污水未处理就排放等人类活动，造成了水体污染，故B错误；‎ C.由于水资源虽然丰富，但是可利用的淡水资源较少，所以需要合理开发利用，重在节约保护，故C正确；‎ D.水资源虽然丰富，但是可利用的淡水资源有限，故D正确；‎ 正确答案：B。‎ ‎2.美国犹他州立大学(USU)和俄罗斯南联邦大学的科学家，利用计算机模型设计出比水还轻的超轻晶体铝，这种超轻晶体铝属于 A. 有机物 B. 单质 C. 化合物 D. 氧化物 ‎【答案】B ‎【解析】‎ 由铝元素组成的纯净物为单质，这种超轻晶体铝属于单质，故选B。‎ ‎3.下列过程不涉及化学变化的是 A. 海水晒盐 B. 光合作用 C. 钢铁生锈 D. 酒精燃烧 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A.海水晒盐是利用NaCl在水中溶解度不大的性质，通过蒸发水分得到NaCl，没有新物质产生，发生的是物理变化，A符合题意；‎ B.光合作用是在阳光照射下，CO2、H2O在叶绿体内转化为有机物，同时产生氧气的过程，有新物质产生，发生的是化学变化，B不符合题意；‎ C.钢铁生锈是铁单质转化为Fe2O3的过程，有新物质产生，发生的是化学变化，C不符合题意；‎ D.酒精燃烧是酒精与氧气在点燃时反应产生CO2、H2O，有新物质产生，发生的是化学变化，D不符合题意；‎ 故合理选项是A。‎ ‎4. Ts是一种人工合成的超重化学元素，元素符号为Ts，元素名称为硘，下列说法正确的是 A. 中子数为117 B. 质子数为293‎ C. 核外电子数为117 D. 质量数为176‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】 Ts表示的是质子数为117，质量数等于297的Ts元素的一种原子。‎ A.根据原子符号表示的意义：元素符号左上角表示的是质量数，该原子质量数等于293，质量数等于质子数与中子数的和；左下角为质子数，质子数等于117，则该同位素原子的中子数为293-117=176，A错误；‎ B.该原子核内质子数为117，B错误；‎ C.原子核外电子数等于原子核内质子数，等于117，C正确；‎ D.该同位素原子的质量数等于293，D错误；‎ 故合理选项是C。‎ ‎【点睛】,‎ ‎5.化学与生活密切相关。下列生活中常见物质的俗名与化学式相对应的是 A. 纯碱— NaOH B. 漂白粉— NaClO C. 大理石— CaCO3 D. 烧碱— Na2CO3‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A.纯碱表示的是Na2CO3，A错误； ‎ B.漂白粉主要成分是CaCl2、Ca(ClO)2的混合物，B错误；‎ C.大理石的主要成分是CaCO3，C正确； ‎ D.烧碱是NaOH的俗称，D错误；‎ 故合理选项是C。‎ ‎6.下列气体可用图所示排空气法装置收集的是 ‎ A. Cl2 B. H2 C. NH3 D. N2 ‎ ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】若用如图所示的向上排空气的方法收集气体，要求收集的气体的密度要比空气大，由于气体的密度与气体的相对分子质量成正比，所以只要收集气体的相对分子质量大于空气的平均相对分子质量29就符合要求。相对分子质量：Cl2 是71，H2是2，NH3是17，N2是28，所以可用该方法收集的气体是Cl2，故合理选项是A。‎ ‎7.下列化学用语书写正确的是 A. 镁离子的结构示意图：‎ B. 12C和13C互为同位素 C. H2SO4 电离：H2SO4=H2＋+SO42-‎ D. NaOH电离：NaOH=Na＋+O2-+H＋‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A.Mg原子核外电子排布是2、8、2。Mg原子失去最外层2个电子变为Mg2+，因此镁离子的结构示意图：，A错误；‎ B. 12C和13C质子数都是6，中子数分别是6、7，质子数相同而中子数不同，二者互为同位素，B正确；‎ C.H2SO4是二元强酸，在水中完全电离产生H+、SO42-，电离方程式为：H2SO4=2H++SO42-，C错误；‎ D.NaOH是一元强碱，完全电离产生Na+、OH-，电离方程式为NaOH=Na++OH-，D错误；‎ 故合理选项是B。‎ ‎8.下列物质中属于电解质的是 A. Cu B. 稀盐酸 C. Na2CO3 D. 蔗糖 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A.Cu是金属单质，不属于电解质，也不属于非电解质，A错误；‎ B.稀盐酸是混合物，不是化合物，不属于电解质，B错误；‎ C. Na2CO3是盐，属于化合物，电离产生Na+、CO32-，能够导电，属于电解质，C正确；‎ D.蔗糖是化合物，不能电离产生自由移动的离子，因此属于非电解质，D错误；‎ 故合理选项是C。‎ ‎9.用一束光照射某液体时，产生一条光亮的通路。该液体是 A. CuSO4溶液 B. 稀盐酸 C. NaOH溶液 D. Fe(OH)3胶体 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】用一束光照射某液体时，产生一条光亮的通路，则该液体应该属于胶体，因此胶体微粒会对光线产生散射作用而有光亮的通路，只有Fe(OH)3胶体属于胶体，其余的三个选项的物质都是溶液，故合理选项是D。‎ ‎10.1897年，发现原子中存在电子科学家是 A. 汤姆生 B. 道尔顿 C. 舍勒 D. 卢瑟福 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A.汤姆生在1897年发现了原子中存在电子，A符合题意；‎ B.道尔顿在1808年提出了原子论，认为物质都是由原子直接构成的，B不符合题意；‎ C.瑞典化学家舍勒在1774年在研究软锰矿时发现了氯气，C不符合题意；‎ D.卢瑟福发现了原子是由原子核和核外电子构成的，D不符合题意；‎ 故合理选项是A。‎ ‎11.反应Cu2S+O2=2Cu+SO2可用于制铜，该反应属于 A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】根据反应物、生成物的元素组成可知：该反应是单质与化合物反应产生新的单质和新的化合物，因此属于置换反应，故合理选项是C。‎ ‎12.下列实验方法能达到实验目的的是 A. 用NaOH溶液除去Cl2中混有的HCl B. 用焰色反应鉴别NaCl和KCl C. 用乙醇萃取溴水中的溴单质 D. 用BaCl2溶液鉴别Na2SO4溶液和Al2(SO4)3溶液 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A.NaOH与杂质HCl及被提纯的气体Cl2都发生反应，因此不能用于除杂，A错误；‎ B.Na元素的焰色反应是黄色，而K元素通过蓝色钴玻璃观察时，火焰呈紫色，即K元素的焰色反应为紫色，二者焰色反应不同，因此可以通过用焰色反应鉴别NaCl和KCl，B正确；‎ C.乙醇与水混溶，不能作萃取溴水中单质溴的萃取剂，C错误；‎ D.Na2SO4溶液和Al2(SO4)3溶液都含有SO42-，与BaCl2溶液混合，都产生白色沉淀，不能作鉴别试剂，D错误；‎ 故合理选项是B。‎ ‎13.标准状况下，2 mol O2和2 mol H2O相比较，下列叙述正确是 A. 分子数相等 B. 体积相等 C. 质量相等 D. 原子数相等 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A.根据n=可知，两种物质的物质的量相同，则它们所含的物质分子数相等，A正确；‎ B.在标准状况下O2为气体，而H2O是非气态物质，所以此时二者的体积不相同，B错误；‎ C.根据n=，物质的摩尔质量当以g/mol为单位时，数值上等于它们的相对分子质量，O2‎ 的相对分子质量是32，H2O的相对分子质量是18，二者的摩尔质量不相等，因此等物质的量的这两种物质的质量不等，C错误；‎ D.O2分子中含有2个原子，H2O分子中含有3个原子，二者分子中含有的原子个数不等，因此等物质的量的两种物质含有的原子数不等，D错误；‎ 故合理选项是A。‎ ‎14.配制500 mL 0.0500 mol·L-1的Na2CO3溶液，不需要的仪器有 A. 500 mL容量瓶 B. 温度计 C. 烧杯 D. 玻璃棒 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】配制500 mL 0.0500 mol·L-1的Na2CO3溶液，在烧杯中溶解Na2CO3，并用玻璃棒不断搅拌，然后通过玻璃棒引流转移至500mL容量瓶中，在最后定容时要使用胶头滴管滴加蒸馏水，使溶液的体积到达刻度线，不需要使用温度计，故合理选项是B。‎ ‎15.在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是 A. 氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2‎ B. 向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl-‎ C. 向氯水中加入Na2CO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H+‎ D. 氯水的性质很稳定，保存在无色试剂瓶中 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 氯气溶于水，与水发生反应：Cl2+H2OHCl+HClO，氯水中含有氯离子、氢离子、次氯酸根离子、次氯酸、少量氢氧根离子，只有氯气有颜色，黄绿色，氯水中含有氯气而呈浅黄绿色，溶液中HCl与硝酸银反应产生AgCl白色沉淀，而溶液呈酸性，能与碳酸钠反应生成二氧化碳，溶液中HClO不稳定，光照容易分解。‎ ‎【详解】A.氯气溶于水，与水发生反应：Cl2+H2OHCl+HClO，氯水中含有氯离子、氢离子、次氯酸根离子、次氯酸、少量氢氧根离子，只有氯气有颜色，为黄绿色，所以氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2，A正确；‎ B.氯水与硝酸银溶液反应产生白色沉淀，只能是Cl-与Ag+反应得到AgCl白色沉淀，说明氯水中含有Cl-，B正确；‎ C.溶液呈酸性，含有盐酸和次氯酸，次氯酸的酸性比碳酸弱，盐酸与与碳酸钠反应生成二氧化碳，C正确；‎ D.溶液中含有的HClO不稳定，光照分解产生HCl和O2，所以为防止氯水变质，要把氯水盛放在棕色试剂瓶中，D错误；‎ 故合理选项是D。‎ ‎【点睛】本题考查氯水的性质，掌握氯气与水的反应，判断氯水中含有的微粒及各种物质的性质是本题解答的关键，侧重考查元素化合物知识的综合理解和运用。‎ ‎16.设NA表示阿伏德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 物质的量是一个物理量，它的单位是个 B. 常温常压下，11.2 L H2所含的分子数为0.5 NA C. 1 mol 水的质量是18 g D. MgCl2的摩尔质量为95‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A.物质的量是一个物理量，它的单位是mol，A错误；‎ B.常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，11.2 L H2物质的量小于0.5mol，因此其中所含的分子数小于0.5 NA，B错误；‎ C.H2O的摩尔质量是18g/mol，所以1 mol 水的质量是18 g，C正确；‎ D. MgCl2的摩尔质量为95g/mol，D错误；‎ 故合理选项是C。‎ ‎17.下列实验方法或操作正确的是（ ）‎ A. 转移溶液 B. 制蒸馏水 C. 分离水和酒精 D. 稀释浓硫酸 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A．向容量瓶中转移溶液，可用玻璃棒引流，注意不能将玻璃棒接触容量瓶口，防止液面外流，故A正确；‎ B．蒸馏时温度计水银球应放在支管口处，冷凝水方向错误，应下进上出，故B错误；‎ C．酒精和水能互溶，不能用分液分离，故C错误；‎ D．稀释浓硫酸应将水沿烧杯内壁缓缓加入到浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌，故D错误。‎ 答案选A。‎ ‎18.我国古代就有湿法炼铜的记载“曾青得铁则化为铜”，反应为Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4。下列有关该反应的说法正确的是 A. Fe是氧化剂 B. CuSO4 为还原剂 C. Fe被还原 D. CuSO4 发生还原反应 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】在该反应中， Fe元素化合价由0价变为反应后FeSO4中的+2价，化合价升高，Fe失去电子，所以Fe是还原剂，被氧化，Cu元素化合价由CuSO4中的+2价变为反应后Cu单质的0价，化合价降低，获得电子，被还原，所以CuSO4 为氧化剂，发生还原反应，故合理选项是D。‎ ‎19.下列有关离子的检验及结论正确的是 A. 某溶液焰色反应呈黄色，则该溶液中一定不含K+‎ B. 向无色溶液中先加适量盐酸酸化，再加AgNO3溶液，产生白色沉淀，则该溶液中一定含有Cl-‎ C. 向某溶液中加NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸于试管口，试纸变蓝，则该溶液中一定有NH4+‎ D. 向无色溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，则该溶液中一定含有SO42-‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ A.钠的焰色反应为黄色；‎ B.检验氯离子，应先加硝酸酸化，再加硝酸银溶液；‎ C.产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，气体为氨气；‎ D.白色沉淀可能为AgCl或BaCO3。‎ ‎【详解】A.某溶液焰色反应呈黄色，则一定含有Na+，不能确定该溶液中是否含K+，A错误；‎ B.向无色溶液中先加适量盐酸酸化就引入的Cl-，无论原溶液中是否含有Cl-，再加AgNO3溶液，一定会产生白色沉淀，因此不能确定该溶液中是否含有Cl-，B错误；‎ C.向某溶液中加NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸于试管口，试纸变蓝，说明产生的气体水溶液显碱性，证明有氨气逸出，则该溶液中一定有NH4+，C正确；‎ D.向无色溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，则该溶液中可能含有SO42-，也可能含有Ag+或CO32-，D错误；‎ 故合理选项是C。‎ ‎【点睛】本题考查常见离子的检验，把握常见离子的检验方法、试剂与现象等为解答的关键，注意容易混淆的离子的检验方法，排除干扰离子的影响因素，题目侧重考查学生的分析与实验能力。‎ ‎20.含Na2SO4、NaCl、MgCl2的1L混合溶液c (Na+) = 0.5 mol/L，c(Cl-)=0.4 mol/L，c(Mg2+)= 0.15 mol/L则此溶液中c (SO42-)为 A. 0.15 mol/L B. 0.2 mol/L C. 0.3 mol/L D. 0.4 mol/L ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】根据溶液呈电中性可知c (Na+)+2c(Mg2+)= c(Cl-)+2c(SO42-)，则2c(SO42-)= c (Na+)+2c(Mg2+)-c(Cl-)= 0.5 mol/L+2×0.15 mol/L-0.4 mol/L=0.4mol/L，所以c(SO42-)=0.2mol/L，故合理选项是B。‎ 非 选 择 题（共60分）‎ ‎21.按要求进行计算，直接写出结果。‎ ‎(1)标准状态下，4.48 L 的NH3的物质的量是________，含H原子的数目约是________。‎ ‎(2)5.6 g的铁与足量的盐酸完全反应，在标准状况下产生的气体体积是_______。‎ ‎(3)标准状况下，11.2 L的HCl气体溶于水配成2 L溶液，则溶液的物质的量浓度为________。‎ ‎(4)250 mL 0.2 mol/L的Al2(SO4)3溶液中SO42-的物质的量浓度为________。‎ ‎【答案】 (1). 0.2 mol (2). 3.612×1023 (3). 2.24 L (4). 0.25 mol·L-1 (5). 0.6 mol·L-1‎ ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ ‎(1)根据n=计算氨气的物质的量，结合一个NH3分子中含有3个H原子，利用N(H)=3N(NH3)=3nNA计算；‎ ‎(2)先计算Fe的物质的量，然后利用Fe与HCl反应产生FeCl2和H2的物质的量关系计算H2的物质的量，再根据n=计算氢气的体积；‎ ‎(3)首先根据n=计算HCl的物质的量，然后根据c=计算盐酸的浓度；‎ ‎(4)根据电解质的浓度与其电离产生的离子浓度关系计算溶液中SO42-的物质的量浓度。‎ ‎【详解】(1)标准状态下，4.48 L 的NH3的物质的量n==0.2mol，由于一个NH3分子中含有3个H原子，所以0.2molNH3中含有的H原子数目N(H)=3N(NH3)=3n·NA=3×0.2mol×6.02×1023/mol=3.612×1023；‎ ‎(2)n(Fe)=5.6g÷56g/mol=0.1mol，根据方程式Fe+2HCl=FeCl2+H2↑可知n(H2)=n(Fe)=0.1mol，所以氢气在标准状况下的体积为V(H2)=0.1mol×22.4L/mol=2.24L；‎ ‎(3)n(HCl)= 11.2 L÷22.4L/mol=0.5mol，则该HCl溶于水配成2 L溶液，所得溶液的物质的量浓度c==0.25mol/L；‎ ‎(4) 在Al2(SO4)3溶液中电离方程式为：Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-，由于微粒所处的溶液是同一溶液，溶液的体积相同，所以它们的浓度比等于微粒的物质的量的比，故c(SO42-)=3c[Al2(SO4)3]=3×0.2 mol/L=0.6mol/L。‎ ‎【点睛】本题考查了物质的量的有关计算。涉及n=、c=、n=等，要结合物质的微粒构成关系分析判断。熟练掌握这些计算公式是解题基础。‎ ‎22.按要求回答下列问题 ‎(1)质子数为17、中子数为20的原子可表示为________，Na+的结构示意图________。‎ ‎(2)焰色反应是_______变化，将碳酸钠进行焰色反应，火焰呈________。 ‎ ‎(3)漂白粉有效成分的化学式________，漂白粉发挥漂白作用的反应方程式________。‎ ‎【答案】 (1). (2). (3). 物理 (4). 黄色 (5). Ca(ClO)2 (6). Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ ‎(1)根据原子符号中各个角标的含义书写；Na+是Na原子失去最外层的1个电子后形成的；‎ ‎(2)焰色反应是原子核外电子发生能量跃迁时的结果，Na元素焰色反应呈黄色；‎ ‎(3)漂白粉是氯气与石灰乳反应产生，其有效成分是次氯酸钙，漂白时次氯酸钙与CO2、H2O反应产生HClO。‎ ‎【详解】(1)在原子表示中，在元素符号左下角为质子数，左上角为质量数，等于质子数与中子数的和，该原子质子数为17，是Cl元素的原子，中子数为20，则其质量数为17+20=37，该原子可表示为；Na是11号元素，Na原子失去最外层的1个电子形成Na+，其结构示意图为：；‎ ‎(2)当金属或其化合物灼烧时，电子由能量较低的基态跃迁到能量较高的激发态，电子处于激发态时，不稳定，多余的能量以光的形式释放出来，因此在发生焰色反应是时没有新物质生成，发生的是物理变化；将碳酸钠进行焰色反应，由于含有Na元素，所以火焰呈黄色；‎ ‎(3)漂白粉是氯气与石灰乳反应产生，其成分是CaCl2、Ca(ClO)2，有效成分是次氯酸钙，漂白粉发挥漂白作用时，其中含有的次氯酸钙与CO2、H2O反应产生HClO，反应方程式为：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO。‎ ‎【点睛】本题考查了原子的表示、离子结构示意图及金属元素的检验方法和物质成分及作用等知识。掌握物质的结构含义、物质的制备和反应原理是本题解答关键。注意焰色反应是元素原子核外电子发生跃迁的能量变化，不能说有“反应”字样就发生了化学变化。‎ ‎23.下图为实验室制取氯气及探究Cl2性质装置图：‎ ‎(1)装置A中的反应方程式是________；g的作用________。‎ ‎(2)装置B的作用_______；装置C中的试剂为________。‎ ‎(3)装置E的现象________。‎ ‎(4)装置F中的反应方程式是________ 。‎ ‎(5)该装置的缺陷是________。‎ ‎【答案】 (1). MnO2 +4HCl(浓) MnCl2 +Cl2 ↑+2H2O (2). 平衡压强，使液体顺利滴下 (3). 除去Cl2中的HCl (4). 浓硫酸 (5). 湿润的有色布条褪色 (6). Cl2+2KI=2KCl+I2 (7). 没有安装尾气处理装置 ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 在装置A中MnO2与浓盐酸反应产生Cl2，由于浓盐酸具有挥发性，制取得到的Cl2中含有杂质HCl及水蒸气，通过B中饱和NaCl溶液除去HCl，通过C中的浓硫酸除去水蒸气，通过D、E验证具有漂白性的物质的成分，在F中Cl2与KI发生置换反应，产生I2使淀粉试纸变为蓝色，Cl2是大气污染物，在尾气排放前要进行尾气处理。‎ ‎【详解】(1)装置A中MnO2与浓盐酸混合加热，发生氧化还原反应产生Cl2，反应的化学方程式是MnO2 +4HCl(浓)MnCl2 +Cl2 ↑+2H2O；g将分液漏斗上下连接在一起，使液体上下气体压强相同，这样浓盐酸在重力作用下就可以顺利滴下，故g的作用是平衡压强，使液体顺利滴下；‎ ‎(2)装置B的作用除去Cl2中的混合的杂质气体HCl；装置C的作用是干燥Cl2，其中的试剂为浓硫酸；‎ ‎(3)D中干燥的纯净的氯气不能使干燥的有色布条褪色，而在装置E中，Cl2与布条上的水发生反应产生HCl、HClO，HClO具有强的氧化性，会将有色物质氧化为无色物质，因此观察到E中潮湿的有色布条褪色；‎ ‎(4)由于氧化性Cl2>I2，所以在装置F中发生置换反应，反应方程式是Cl2+2KI=2KCl+I2； ‎ ‎(5)Cl2是有毒气体，直接排放会造成大气污染，所以该装置的缺陷没有安装尾气处理装置。‎ ‎【点睛】本题考查了氯气的实验室制取方法和性质的检验，各个装置的作用及试剂的使用、装置连接的评价等。熟悉氯气在实验室的制取原理及可能混合的成分、氯气的性质是解题关键。‎ ‎24.FeSO4·7H2O在医学上常用作补血剂。某课外小组通过用KMnO4滴定已配好的FeSO4溶液来测定某补血剂中FeSO4的含量。实验室需配制0.01 mol/L 1000 mL的KMnO4溶液。‎ ‎(1)需要的玻璃仪器有烧杯、_______ 、_______ 、_______。 ‎ ‎(2)用托盘天平称取KMnO4固体的质量为_______g。‎ ‎(3)下列操作使实验结果偏大的是 _______。‎ ‎ A.容量瓶未干燥 B.未洗涤烧杯和玻璃棒 ‎ ‎ C.定容时俯视容量瓶刻度线 D.在烧杯溶解时，有少量液体溅出 ‎(4)现测定补血剂中FeSO4的含量，实验步骤如下：‎ a.取8片补血剂样品除去糖衣、研磨、溶解、过滤，将滤液配制成250 mL溶液 b.取上述溶液25 mL于锥形瓶中，加入少量硫酸酸化，逐渐滴加0.01 mol/L的KMnO4溶液，反应为10 FeSO4+2KMnO4+8H2SO4=5Fe2(SO4)3 +2MnSO4+K2SO4+8H2O。记录滴定终点时消耗KMnO4溶液的体积（假定药品中其他成分不与KMnO4反应）。‎ c.重复步骤b 2-3次，平均消耗KMnO4溶液20.00 mL。‎ 该补血剂中FeSO4的含量为 _______ mg/片（写出计算过程）‎ ‎【答案】 (1). 玻璃棒 (2). 胶头滴管 (3). 1000 mL 容量瓶 (4). 1.6 (5). C (6). 190 mg ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ ‎(1)根据配制物质的量浓度的溶液的步骤确定使用的仪器；‎ ‎(2)根据n=c·V计算溶质的物质的量，结合m=n·M计算溶质的质量；‎ ‎(3)根据c=判断操作误差；‎ ‎(4)根据方程式10FeSO4+2KMnO4+8H2SO4=5Fe2(SO4)3 +2MnSO4+K2SO4+8H2O中FeSO4与KMnO4的反应关系，计算250mL溶液(即8片药片)中含有的FeSO4的物质的量及质量，进而可得每片药片中含有的FeSO4的质量。‎ ‎【详解】(1)配制1000mL0.01mol/L的KMnO4溶液，需要使用的仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和1000mL的容量瓶已经给出了烧杯，因此还缺少的仪器是玻璃棒、胶头滴管和1000mL的容量瓶；‎ ‎(2)配制1000mL0.01mol/L的KMnO4溶液，溶液中含有溶质的物质的量n=c·V=0.01mol/L×1L=0.01mol，则需称量的溶质的质量m=n·M=0.01mol×158g/mol=1.58g，由于托盘天平精确度是0.1g，因此要称量的质量是1.6g；‎ ‎(3)A.容量瓶未干燥，由于溶质的质量不变，定容时溶液的体积也不变，因此对所配制的溶液的浓度无影响，A不符合题意； ‎ B.未洗涤烧杯和玻璃棒，会使溶质的质量偏少，n偏小，则配制的溶液的浓度偏低，B不符合题意； ‎ C.定容时俯视容量瓶刻度线，则使溶液的体积V偏小，由物质的量浓度定义式可知，体积偏小，则溶液的浓度偏高，C符合题意； ‎ D.在烧杯溶解时，有少量液体溅出，会使溶质的质量偏少，n偏小，则配制的溶液的浓度偏低，D不符合题意；‎ 故合理选项是C；‎ ‎(4)根据方程式10FeSO4+2KMnO4+8H2SO4=5Fe2(SO4)3 +2MnSO4+K2SO4+8H2O可知n(FeSO4)=5n(KMnO4)=5×0.01mol/L×0.02L×=0.01mol，m(FeSO4)=0.01mol×152g/mol=1.52g=1520ml，则每片药片中含有的FeSO4的质量是m(FeSO4)=1520mg÷8=190mg。‎ ‎【点睛】本题考查了物质的量浓度的溶液的配制及物质的量在化学反应方程式计算的应用的知识。掌握物质的量浓度的溶液的配制操作步骤、仪器的使用、误差分析，结合物质反应的关系进行分析。‎ ‎25.NaClO2 广泛用于造纸工业、污水处理等。工业上生产NaClO2 的工艺流程如下：‎ ClO2发生器中的反应为SO2 + 2NaClO3 + H2SO4 = 2ClO2↑+ 2NaHSO4‎ ‎(1)NaClO3中Cl的化合价_______，上述反应中氧化剂是_______ ，被氧化的元素为_______。请用双线桥法表示该反应中电子转移的方向和数目SO2 + 2NaClO3 + H2SO4 = 2ClO2↑+ 2NaHSO4_______________________反应后，若产生0.6 mol气体，则电子转移的物质的量为 _______mol。‎ ‎(2)吸收器中反应温度不能高于5℃的可能原因有 _______ ‎ ‎(3)反应结束后，向ClO2发生器中通入一定量空气的目的是_______‎ ‎【答案】 (1). +5 (2). NaClO3 (3). S (4). (5). 0.6 (6). 防止过氧化氢分解，提高ClO2的吸收率 (7). 赶出ClO2,确保其被充分吸收 ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ ‎(1)根据化合物中元素的化合价的代数和等于0分析元素化合价；根据氧化剂获得电子，被还原；还原剂失去电子，被氧化，得到氧化产物，元素化合价升降数目等于反应过程中电子转移数目；‎ ‎(2)根据H2O2的稳定性与温度的关系分析；‎ ‎(3)根据装置内含有ClO2的情况分析判断。‎ ‎【详解】(1)在任何化合物中，所有元素化合价的化合价的代数和等于0，在NaClO3中Na是+1价，O是-2价，所以Cl元素的化合价为+5价；‎ 在该反应中，Cl元素的化合价由反应前NaClO3中的+5价，变为反应后ClO2中的+4价，化合价降低，获得电子2×e-，所以NaClO3做氧化剂；S元素的化合价由反应前SO2中的+4价变为反应后NaHSO4中的+6价，化合价升高，失去电子2e-，SO2‎ 作还原剂，其中的S元素被氧化，用双线桥法表示电子转移为：；‎ 根据反应方程式可知：在该反应中每转移2mol电子，反应产生2molClO2 气体，若反应转移了0.6mol电子，则反应产生ClO2气体的物质的量是0.6mol；‎ ‎(2)在反应过程中使用H2O2，该物质不稳定，温度高容易发生分解反应而变质，反应温度控制在5℃以内，就防止过氧化氢分解，从而提高ClO2的吸收率；‎ ‎(3)反应结束后，发生器中仍有少量ClO2，用空气可以将其排出，确保其被充分吸收。‎ ‎【点睛】本题考查物质的制备实验，把握物质的性质、发生的反应、实验装置的作用、实验技能为解答的关键，注意元素化合物知识的应用，侧重考查学生的分析与实验能力。‎ ‎ ‎ ‎ ‎