江苏省淮安市六校联盟2020届高三第三次学情调查化学试题

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六校联盟2020届高三年级第三次学情调查 ‎ 化学试卷 试题分值：120分 考试时间100分钟 命题： 审核：‎ 可能用到的相对原子质量 H-1 B 11 O-16 Na-23 S-32 K-39 Ca-40 Br-80‎ 选择题（共40分）‎ 单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。‎ ‎1.习总书记在十九大报告中提出“我们要建设的现代化是人与自然和谐共生的现代化”，下列说法正确的是 A．在田间焚烧秸秆，以增加草木灰肥料从而减少化肥的使用 B．推广使用可降解塑料及布袋购物，以减少“白色污染”‎ C．用氯气处理水中的Cu2+、Hg2+等重金属离子 D．燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放 ‎2.反应2HClO+MgMg(ClO)2++H2↑。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是 A. 中子数为20的氯原子Cl B. 次氯酸的电离方程式：HClO H++ClO-‎ C. 次氯酸的电子式： D. 镁离子的结构示意图：‎ ‎3.下列物质性质与应用对应关系正确的是 ‎ A. 氨气具有还原性，可用作制冷剂 B. Na2O2呈浅黄色，可用作潜水艇中的供氧剂 C.二氧化硅能与氢氟酸反应，可用于制光导纤维 D. 明矾水解形成Al(OH)3胶体，可用作水处理中的净水剂 ‎4.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 ‎ A. 无色透明的溶液中：Na+、MnO4-、SO32-、Br-‎ B. c(H+) /c(OH-‎)=1×10-12的溶液中：Na+、K+、CO32-、NO3-‎ C. 能使甲基橙变红的溶液：Mg2+、Na+、HCO3-、Cl-‎ D. 0.1 mol·L-1Fe(NO3)2溶液：H+、Al3+、SO42-、I-‎ ‎5.NaOH标准溶液的配制和标定,需经过NaOH溶液配制、基准物质H‎2C2O4·2H2O的称量以及用 NaOH溶液滴定等操作。下列有关说法正确的是 ‎ 图1　图2　图3　图4‎ A. 用图1所示操作转移NaOH溶液到容量瓶中 B. 用图2所示装置准确称得‎0.1575 g H‎2C2O4·2H2O固体 C. 用图3所示操作排除碱式滴定管中的气泡 D. 用图4所示装置以NaOH待测液滴定H‎2C2O4溶液 ‎6.下列有关化学反应的叙述正确的是 A.Fe在稀硝酸中发生钝化 ‎ B.向苯酚溶液中通少量的二氧化碳生成NaHCO3‎ C. AlCl3与过量氨水反应生成NaAlO2 ‎ D.Fe少量的Cl2在高温下反应生成FeCl2‎ ‎7. 下列指定反应的离子方程式正确的是(　　)‎ A. 醋酸溶解水垢中的CaCO3：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑‎ B. 向氨水中通入过量SO2：2NH3·H2O＋SO2===2NH＋SO＋H2O C．用石墨作电极电解MgCl2溶液：2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－‎ D．等体积等物质的量浓度的NH4Fe(SO4)2和Ba(OH)2混合：‎ ‎2Fe3＋＋3SO＋3Ba2＋＋6OH－==3BaSO4↓＋2Fe(OH)3↓‎ ‎8. 短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，其中只有Y、Z处于同一周期且相邻，Z主族序数是周期序数的3倍，W是短周期中金属性最强的元素。下列说法正确的是 ‎ A．原子半径：r(X) < r(Y) < r(Z) < r(W) ‎ B．W的最高价氧化物的水化物是一种弱碱 ‎ C．Y氢化物的稳定性比Z的氢化物的稳定性强 ‎ D．X、Y、Z 三种元素可以组成共价化合物或离子化合物 ‎9. 下列物质的转化在给定条件下能实现的是 ‎ ‎①FeS2SO2H2SO4‎ ‎②SiO2SiCl4Si ‎③饱和NaCl溶液NaHCO3Na2CO3‎ ‎④0.1 mol·L-1HCl(aq)Cl2Ca(ClO)2‎ ‎⑤CuSO4(aq)Cu(OH)2Cu2O A. ①③⑤ B. ①③④ C. ②④⑤ D. ①④⑤‎ ‎10.热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水LiCl－KCl混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能。该电池总反应为PbSO4＋2LiCl＋Ca===CaCl2＋Li2SO4＋Pb。下列有关说法正确的是 A．放电过程中，Cl-向正极移动 ‎ ‎ B．正极反应式：PbSO4+2e－=Pb+SO42－ ‎ ‎ C．反应每转移0.1mol电子，负极理论上消耗‎4g Ca D．常温时，在正负极间接上电流表，指针发生偏转 不定项选择题：本题包括5 小题，每小题4 分，共计20 分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2 分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0 分。‎ ‎11．下列说法正确的是 A．铅蓄电池放电时，正极每增加‎96g，转移电子数目为2×6.02×1023‎ B．反应2Cu+CO2+O2+H2O =Cu2(OH)2CO3在常温下可自发，则该反应ΔH＜0‎ C．常温下,将稀CH3COONa溶液加水稀释后,n(H+)·n(OH-)不变 D. 保持温度不变，向稀氨水中缓慢通入CO2，溶液中的值减小 ‎12. 合成药物异搏定路线中某一步骤如下：‎ 下列说法正确的是 ‎ A.物质X在空气中易被氧化 ‎ B.物质Z与氢气完全加成后的物质中含有3个手性碳原子 C.物质Y能发生取代、消去、加成反应 D.等物质的量的X、Y分别与NaOH反应，最多消耗NaOH的物质的量之比为1∶1‎ ‎13．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 ‎ 选项 实验操作和现象 结论 A 向K2MnO4溶液（墨绿色）中加入醋酸，溶液逐渐变为紫色且有黑色沉淀 醋酸具有氧化性 B 向Fe(NO3)2溶液中滴入HI和淀粉混合溶液，溶液变蓝 氧化性：Fe2+＞I2‎ C 向苯酚钠溶液中通入CO2，溶液变浑浊 结合H+能力：‎ C6H5O－＞CO＞HCO D 将K2CrO4滴入AgNO3溶液至不再产生沉淀，再滴加相同浓度的Na2S溶液，沉淀由红棕色转化为黑色 Ksp(Ag2CrO4)＞Ksp(Ag2S)‎ ‎14．14．‎25℃‎时，0.1 mol Na2CO3与盐酸混合所得的一组体积为‎1 L的溶液，溶液中部分微粒与pH 的关系如图所示。下列有关溶液中离子浓度关系叙述正确的是 ‎ A．W点所示的溶液中：‎ ‎ c(CO32－)＝c(HCO3－)>c(OH－)> c(H+)‎ ‎ B．pH＝4的溶液中：‎ ‎ c(H2CO3)+ c(HCO3－)+ c(CO32-)＝0.1 mol·L-1‎ ‎ C．pH＝8的溶液中：‎ ‎ c(Na+)>c(HCO3－) >c(H2CO3)>c(CO32-)‎ ‎ D．pH＝11的溶液中：‎ ‎ c(Na+)+ c (H+)＝c(OH－)+c(Cl－)+ c(CO32-)+c(HCO3－)‎ ‎15．一定温度下，在三个体积均为‎2.0 L的恒容密闭容器中发生如下反应：‎ PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g) ‎ 编号 温度（℃）‎ 起始物质的量 ‎（mol）‎ 平衡物质的量 ‎（mol）‎ 达到平衡所需时间 ‎（s）‎ PCl5(g)‎ PCl3(g)‎ Cl2(g)‎ Ⅰ ‎320‎ ‎ 0.40‎ ‎0.10‎ ‎0.10‎ t1‎ Ⅱ ‎320‎ ‎ 0.80‎ t2‎ Ⅲ ‎410‎ ‎ 0.40‎ ‎0.15‎ ‎0.15‎ t3‎ ‎ 下列说法正确的是 A．平衡常数K：容器Ⅱ>容器Ⅲ B．反应到达平衡时，PCl5的转化率：容器Ⅱ<容器Ⅰ C．反应到达平衡时，容器Ⅰ中的平均速率为v(PCl5)=mol/(L·s)‎ D．起始时向容器Ⅲ中充入PCl5 0.30 mol、PCl3 0.45 mol和Cl2 0.15 mol，则反应将向逆反应方向进行 II卷 非选择题 ‎16． (12分)以镍矿粉(主要成分为NiS，杂质FeS、CuS和SiO2等)为原料可制备NiCO3。‎ 已知：Ni和Fe为变价金属，常见化合价为+2价、+3价。‎ ‎（1）在酸浸过程中，CuS与稀HNO3反应生成淡黄色固体，其离子方程式为_____▲______，滤渣的主要成分为___▲_____；‎ ‎（2）在除FeS时，需加入过量的H2O2氧化，若用过强的氧化剂，其可能的后果是___▲____；反应完全后，除去多余H2O2的简便方法是______▲______；‎ ‎（3）在“沉镍”工艺中，若将含Ni2+溶液缓慢加入至盛有Na2CO3‎ 溶液的反应容器中，可能会形成杂质，其原因是______▲___ (用离子方程式表示) 。检验碳酸镍沉淀完全的方法是_____▲____；‎ ‎17．（15）麻黄素是中枢神经兴奋剂，其合成路线如下图所示。‎ ‎（1）F中的含氧官能团名称为 _____▲___ 和_____▲___。‎ ‎（2）E的结构简式为 _____▲__。‎ ‎（3）写出B-C的反应类型：____▲___ 。‎ ‎（4）请写出同时满足下列条件的F的一种同分异构体的结构简式_____▲___。‎ ‎ ①能发生银镜反应；②水解产物能与FeCl3显色：③核磁共振氢谱显示有四组峰。‎ ‎（5）请写出以乙醇为原料制备强吸水性树脂 的合成路线流程图（可选择题干中相关试剂，无机试剂任选，合成路线流程图示例见本题题干）。‎ ‎18.(12分)工厂化验员检验某含有KBrO3、KBr及惰性物的样品。化验员称取了该固体样品‎1.000 g，加水溶解后配成100 mL溶液X。‎ Ⅰ. 取25.00 mL溶液X，加入稀硫酸，然后用Na2SO3将BrO还原为Br－；‎ Ⅱ. 去除过量的SO后调至中性；‎ Ⅲ. 加入K2CrO4作指示剂，用0.100 0 mol·L－1AgNO3标准溶液滴定Br－至终点，消耗 AgNO3标准溶液11.25 mL；‎ Ⅳ. 另取25.00 mL溶液X，酸化后加热，再用碱液调至中性，测定过剩Br－，消耗上述AgNO3标准溶液3.75 mL。‎ 已知：①‎25 ℃‎时，Ag2CrO4(砖红色)的Ksp＝1.12×10－12，AgBr(浅黄色)的Ksp＝5.0×10－15‎ ‎②Ⅳ中酸化时发生反应：BrO＋5Br－＋6H＋=== 3Br2＋3H2O 请回答：‎ ‎（1）步骤Ⅰ中，反应的离子方程式为________________▲______________。‎ ‎（2） 步骤Ⅲ中，滴定终点的现象为_________________▲_____________。 ‎ ‎（3）步骤Ⅳ中，加热的目的是__________▲________。‎ ‎（4） 计算试样中KBrO3质量分数。(写出计算过程，结果保留3位有效数字)‎ ‎19. (15分)实验室用硼镁泥为原料制取MgSO4·7H2O粗产品的过程如下：‎ 硼镁泥的主要成分如下表：‎ MgO ‎ SiO2‎ FeO、Fe2O3‎ CaO Al2O3‎ B2O3‎ ‎30%～40%‎ ‎20%～25%‎ ‎5%～15%‎ ‎2%～3%‎ ‎1%～2%‎ ‎1%～2%‎ ‎(1) “酸解”时为提高Mg2＋的浸出率，可采用的措施是_____▲___(写一种)。所加酸不宜过量太多的原因是______________▲______________。‎ ‎(2) “氧化”步骤中，若用H2O2代替Ca(ClO)2，则发生反应的离子方程式为__________________▲___________。实际未使用H2O2，除H2O2成本高外，还可能的原因是_________________▲________________。‎ ‎(3) “调pH”时用MgO而不用NaOH溶液的原因是_________▲_________。‎ ‎(4) 结合附表信息，由MgSO4·7H2O粗产品(含少量CaSO4)提纯获取MgSO4·7H2O的实验方案如下：将粗产品溶于水，________________▲________________ _ ，室温下自然挥发干燥。(实验中必须使用的试剂有：饱和MgSO4溶液，乙醇)‎ ‎　　　　　 　附：两种盐的溶解度(g/‎100 g水)‎ 温度℃‎ ‎10‎ ‎30‎ ‎40‎ ‎50‎ CaSO4‎ ‎0.19‎ ‎0.21‎ ‎0.21‎ ‎0.20‎ MgSO4·7H2O ‎30.9‎ ‎35.5‎ ‎40.8‎ ‎45.6‎ ‎20．(14分) I、二氧化碳的捕集、利用与封存(CCUS)是我国能源领域的一个重要战略方 向，CCUS或许发展成一项重要的新兴产业。‎ ‎(1)国外学者提出的由CO2制取C的太阳能工艺如题20图1所示 ‎①“热分解系统”发生的反应为2Fe3O46FeO+O2↑，每分解lmolFe3O4转移电子的物质的量为 ▲ 。‎ ‎②“重整系统”发生反应的化学方程式为 ▲ 。‎ ‎ ‎ 题20图1 题20图2‎ ‎（2）二氧化碳催化加氢合成低碳烯烃是目前研究的热门课题，起始时以0.1MPa，‎ n(H2)：n(CO2)=3：1的投料比充入反应器中，发生反应：‎ ‎2CO2(g)+6H2(g) C2H4(g)+4H2O(g) △H，不同温度下平衡时的四种气态物质的物质的量如题20图2所示：‎ ‎ ①曲线b表示的物质为 ▲ (写化学式)。‎ ‎ ②该反应的△H ▲ 0 (填：“>” 或“<”)‎ II、 一种以铜作催化剂脱硫有如下两个过程：‎ ‎（3）①在铜的作用下完成工业尾气中SO2的部分催化氧化，所发生反应为：‎ ‎2SO2+2n Cu+（n+1）O2+（2﹣2n）H2O═2n CuSO4+（2﹣2n）H2SO4‎ 从环境保护的角度看，催化脱硫的意义为 ▲ ；‎ 每吸收标准状况下‎11.2L SO2，被SO2还原的O2的质量 ‎ 为 ▲　　g．‎ ‎②利用题20图3所示电化学装置吸收另一部分SO2，并 ‎ 完成Cu的再生．写出装置内所发生反应的离子方程 式　 ▲ ． ‎ ‎21.（12分）合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，是化学和技术对社会发展与进步 的巨大贡献之一。在制取合成氨原料气的过程中，常混有一些杂质，如CO会使催化剂中 毒。除去CO的化学反应方程式（HAc表示醋酸）：‎ Cu(NH3)‎2Ac + CO + NH3 Cu(NH3)3(CO)Ac ‎ 请回答下列问题：‎ ‎（1）C、N、O的第一电离能由大到小的顺序为 ▲ 。‎ ‎（2）写出基态Cu+的核外电子排布式 ▲ 。‎ ‎（3）配合物Cu(NH3)3(CO)Ac中心原子的配位数为 ▲ 。‎ ‎（4）写出与CO互为等电子体的阴离子 ▲ 。（任写一个）‎ ‎（5）在一定条件下NH3与CO2能合成化肥尿素[CO(NH2)2]，1 mol尿素分子中，σ键的数目为 ▲ 。‎ ‎（6）已知铜的晶胞结构如图所示，则在铜的晶胞中所含铜原子数及配位数比为 ▲ 。‎ ‎2020届高三六校联考化学答案及评分细则 ‎1-5 BADBC 6-10 BDDAB 11-15 BD、A、D、AC、BD ‎16 (12分)（每空2分）‎ ‎（1）3CuS+8H++2NO3- = 3Cu2++2NO↑+4H2O+S2-（2分） S和SiO2（2分）‎ ‎（2）NiCO3中可能混有Ni2(CO3)3 （2分） 煮沸(或加热)（2分）‎ ‎（3）CO32-+H2OHCO3-+OH-，Ni2++2OH-=Ni(OH)2↓或合并书写（2分）‎ 静置，向上层清液中继续滴加Na2CO3溶液，若不再产生沉淀，则说明碳酸镍沉淀完全（2分）‎ ‎17.（15分）‎ ‎（1）羟基（1分） 羰基 （1分）‎ ‎（2） （3分）‎ ‎（3）取代反应 ‎（4） 或（3分）（只要填对其中一种就得3分）‎ CH3CH2OH CH3CHO O2‎ Cu,△‎ ‎①NaC≡CH ‎②H+‎ H2‎ Ni,△‎ 催化剂 n ‎—CH—CH2—‎ ‎[ ]‎ CH3CHOH ‎（5） ‎ ‎（5分）‎ ‎18. (12分，除标注外，每空2分)‎ ‎(1) 3SO＋BrO===Br－＋3SO ‎ ‎(2) 当滴入最后一滴AgNO3溶液时，产生砖红色沉淀 ‎(3) 除去溶解在溶液中的Br2(或使Br2挥发)‎ ‎(4) w(KBrO3)＝ 8.35% ‎ 第一次所取25.00 mL溶液中：‎ n(Br－)总＝n(AgBr)＝0.100 0 mol·L－1×11.25×10－‎3 L＝1.125×10－3 mol 所以，n(BrO)＋n(Br－)＝n(Br－)总＝1.125×10－3 mol (1分)‎ 第二次所取25.00 mL溶液，加酸反应后：‎ ‎ n(Br－)余＝0.100 0mol·L－1× 3.75×10－‎3L＝3.75×10－4 mol (1分)‎ 由步骤Ⅳ可知：BrO～5Br－‎ 所以，n(BrO)＝×[n(Br－)总－n(Br－)余]＝×(1.125×10－3 mol－3.75×10－4 mol)＝1.25×10－4 mol(2分)‎ 由‎1 g样品配成100 mL溶液，且每次实验取的是25 mL 所以，w(KBrO3)＝×100%＝8.35%(2分)‎ ‎19. (15分)‎ ‎（1）加热/搅拌/提高酸液浓度等 (2分)‎ 避免调pH时消耗过多的MgO (2分)‎ ‎（2）H2O2＋2Fe2＋＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O (2分)‎ H2O2不稳定易分解或Fe3＋等金属离子会催化H2O2的分解 (2分)‎ ‎（3）防止加入的NaOH引入Na＋杂质 (2分)‎ ‎（4）加热浓缩，趁热过滤；将滤液冷却结晶，过滤，用饱和MgSO4溶液洗涤，再用乙醇洗涤 (5分)‎ ‎20.（共14分，每空2分）‎ ‎（1）①2mol ② 6FeO+CO22Fe3O4+C； ‎ ‎（2）①H2O ②＜ ‎ ‎（3）①防止酸雨的发生 　8 ‎ ‎②SO2+2H2O+Cu2+4H++SO42﹣+Cu　‎ ‎21.（共12分）（共14分，每空2分）‎ ‎（1）N＞O＞C ‎ ‎（2）1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10 ‎ ‎（3）4 （2分） ‎ ‎（4）CN－、C22－等 ‎ ‎（5）7mol或7NA或7×6.02×1023 ‎ ‎（6）1:3 ‎