人教版高中化学选修三 1_2 原子结构与元素的性质第1课时（课件2）

人教版高中化学选修三 1_2 原子结构与元素的性质第1课时（课件2）

新课标人教版选修三物质结构与性质 第一章 第二节 原子结构和元素的性质 （第一课时） 高二化学 张俊会 知识回顾 元素周期表的结构 1 、 在周期表中，把 相同的元素，按 的顺序从左到右排成横行，称之为 ，有 个；把不同横行中 相同的元素，按 递增的顺序由上而下排成纵行，称之为 ，共有 个纵行， 个族。 16 个族又可分为 主族、 副族、 Ⅷ 族 、 0 族。 能层数 原子序数递增 周期 7 最外层电子数 能层数 族 18 16 7 个 7 个 1 个 1 个 课堂练习 一、元素周期表的结构 周期 短周期 长周期 第 1 周期： 2 种元素 第 2 周期： 8 种元素 第 3 周期： 8 种元素 第 4 周期： 18 种元素 第 5 周期： 18 种元素 第 6 周期： 32 种元素 不完全周期 第 7 周期： 26 种元素 镧 57 La – 镥 71 Lu 共 15 种元素称镧系元素 锕 89 Ac – 铹 103 Lr 共 15 种元素称锕系元素 周期序数 = 电子层数（能层数） （横行） 族 主族 ： 副族 ： ⅠA , ⅡA , ⅢA , ⅣA ,ⅤA , ⅥA , ⅦA 第 VIII 族 ： 稀有气体元素 主族序数 = 最外层电子数 = 价电子数 = 最高正价数 （纵行） 零族 ： 共七个主族 ⅠB , ⅡB , ⅢB , ⅣB ,ⅤB , ⅥB , ⅦB 共七个副族 三个纵行 (8 、 9 、 10 ），位于 Ⅶ B 与 ⅠB 中间 元素周期表的结构： 七主七副七周期 ， Ⅷ 族零族镧锕系 。 2 、某周期 ⅡA 族元素的原子序数为 x ，则同周期的 Ⅲ 族元素的原子序数是 ( ) A 只有 x +1 B 可能是 x +8 或 x +18 C 可能是 x +2 D 可能是 x +1 或 x +11 或 x +25 课堂练习 D 知识回顾 二、原子结构和性质周期性变化 （ 1 ） 同一周期 元素结构和性质 具有一定的递变性 : 从左到右 : ① 原子半径逐渐 ; ② 失电子能力逐渐 ，得电子能力逐渐 ; ③ 元素的 金属性 逐渐 ， 非金属性 逐渐 ， ④对应氢化物的稳定性逐渐 ； ⑤最高价氧化物对应的水化物的酸性逐渐 ；碱性渐 ； 二、原子结构和性质周期性变化 复习回忆 减小 减弱 增强 减弱 增强 增强 增强 减弱 （ 2 ） 同一主族 元素结构和性质 具有一定的相似性和递变性 ；同一主族，从上到下： ① 原子半径逐渐 ; ② 失电子能力逐渐 ，得电子能力逐渐 ; ③ 金属性 逐渐 ， 非金属性 逐渐 ； ④ 对应氢化物的稳定性逐渐 ； ⑤ 最高价氧化物对应的水化物的酸性逐渐 ；碱性逐渐 ； 增大 增强 减弱 增强 减弱 减弱 减弱 增强 3 ） 同周期 元素的主要化合价： 最高正价 ： +1 递增到 +7 。（ 氟、氧例外 ） 负价 ： -4 递增到 -1 ，呈现周期性的变化。 最高正价 +| 负价 |=8 课堂练习： 3 、碱金属钫 (Fr) 具有放射性，它是碱金属元素中最重的元素，下列预言错误的是： Ａ . 在碱金属中它具有最大的原子半径 Ｂ . 它的氢氧化物化学式为 FrOH, 是一种极强的碱 C. 钫在空气中燃烧时 , 只生成化学式为 Fr 2 O 的氧化物 D. 它能跟水反应生成相应的碱和氢气 , 由于反应剧烈而发生爆炸 Ｃ 4 、某元素 X 的气态氢化物化学式为 H 2 X ，则该元素的最高价含氧酸的化学式为 （ ） A. H 2 XO 3 B. H 3 XO 4 C. H 2 XO 4 D. HXO 4 C