【化学】山西省运城市2019-2020学年高二上学期期末调研测试试题

【化学】山西省运城市2019-2020学年高二上学期期末调研测试试题

山西省运城市2019-2020学年高二上学期期末调研测试试题 本试题满分100分，考试时间90分钟。答案一律写在答题卡上。‎ 注意事项 ‎1.答题前，考生务必先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，认真核对条形码上的姓名、准考证号，并将条形码粘贴在答题卡的指定位置上。‎ ‎2.答题时使用0.5毫米的黑色中性(签字)笔或碳素笔书写，字体工整、笔迹清楚 ‎3.请按照题号在各题的答题区域(黑色线框)内作答，超出答题区域书写的答案无效。‎ ‎4.保持卡面清洁，不折叠，不破损。‎ 可能用到的相对原子质量：H1 O16 Na23 S32 Cl35.5 K39 Cr52 Fe56 Cu64 Ag108‎ 第I卷(选择题 共54分)‎ 一、选择题(本题包括18个小题，每小题3分，共54分；每小题只有一个选项符合题意)‎ ‎1.“建设大美运城”要求人们出行和化工生产做到“绿色、低碳”。下列做法不可取的是（ ）‎ A.推广共享公共工具 B.大力开发化石能源 C.推广使用新型能源 D.推广使用电子货币 ‎2.下列属于水解的离子方程式且书写正确的是（ ）‎ A.HCO3－＋H2OH3O＋＋CO32－ B.Fe3＋＋3H2OFe(OH)3↓＋3H＋‎ C.SO32－＋2H2OH2SO3＋2OH－ D.CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－‎ ‎3.下列说法正确的是（ ）‎ A.用NaOH溶液调节pH除去NH4Cl溶液中的FeCl3‎ B.洗涤油污常用热的碳酸钠溶液 C.配制FeSO4溶液时，将FeSO4固体溶于稀盐酸中，然后稀释至所需浓度 D.将AlCl3溶液和Na2SO3溶液分别加热蒸干、灼烧后，所得固体为Al2O3和Na2SO3‎ ‎4.下列关于热化学反应的描述中正确的是（ ）‎ A.HCl和NaOH反应的中和热△H＝－57.3 kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热△H＝2×(－57.3) kJ/mol B.碳与二氧化碳的反应既是吸热反应，又是化合反应.‎ C.热化学方程式中化学计量数可表示分子个数 D.1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热 ‎5.下列有关电化学在生产、生活中的应用分析正确的是（ ）‎ A.图1：铁钉发生析氢腐蚀 B.图2：可以在铁件上镀铜 C.图3：溶液中c(Cu2＋)保持不变 D.图4：将输油管与电源负极相连可以防止腐蚀 ‎6.在恒容绝热密闭容器中发生CH4(g)＋4NO(g)2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)，下列情况都能说明该反应已达到平衡状态的是（ ）‎ ‎①容器内混合气体的平均相对分子质量不再变化； ②容器内气体分子个数不再发生变化；‎ ‎③容器内气体的压强不再发生变化； ④v正(NO)：v逆(N2)：V逆(CO2)＝4：2：1‎ A.①②③ B.③④ C.①②③④ D.②③④‎ ‎7.温度为T时，向VL的密闭容器中充入一定量的A和B，发生反应：A(g)＋B(g)C(s)＋xD(g) △H>0，容器中A、B、D的物质的量浓度随时间的变化如下图所示。下列说法中不正确的是（ ）‎ A.反应在前10min以B物质表示的平均反应速率v(B)＝0.15 mol·L－1·min－1‎ B.该反应方程式中的x＝2‎ C.若平衡时保持温度不变，压缩容器容积，平衡向逆反应方向移动 D.反应至15min时，改变的条件是降低温度 ‎8.灰锡结构松散，不能用于制造器皿，而白锡结构坚固，可以制造器皿。把白锡制成的器皿放在0℃ (T＝273K)和1.01×105Pa的室内保存，它能否变成灰锡(已知：该条件下白锡转化为灰锡的焓变和熵变分别是△H＝－2181 kJ·mol－1，△S＝－6.61J·mol－1·K－1；当△H－T△S<0时反应能自发进行) （ ）‎ A.能 B.不能 C.不能确定 D.升温后能 ‎9.在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：2X(g)＋Y(s)Z(g)＋W(g)，若其化学平衡常数K和温度t的关系如下表 下列叙述不正确的是（ ）‎ A..上述反应的正反应是吸热反应 B.该反应的化学平衡常数表达式为K＝‎ C.若在1L的密闭容器中通入X和Y各0.3mol，5min后温度升高到800℃，此时测得X为0.1mol，该反应达到平衡状态 D.混合气体的密度保持不变可作为该反应达到平衡的标志之一 ‎10.下列事实不能证明HNO2是弱电解质的是（ ）‎ ‎①滴入酚酞，NaNO2溶液显红色 ‎ ‎②用HNO2溶液做导电实验，灯泡很暗 ‎③等pH、等体积的盐酸和HNO2溶液中和碱时，HNO2的中和碱能力强 ‎④0.1 mol·L－1 HNO2溶液的pH＝2‎ ‎⑤HNO2与CaCO3反应放出CO2气体 ‎⑥e(H＋)＝0.1 mol·L－1的HNO2溶液稀释至1000倍，pH<4‎ A.②⑤ B.①⑤ C.③⑥ D.③④‎ ‎11.已知：2H2O(l)＝2H2(g)＋O2(g) △H＝＋571.0 kJ/mol。以太阳能为热源分解Fe3O4，经热化学铁氧化合物循环分解水制H2的过程如下：‎ 过程I：2Fe3O4(s)＝6FeO(s)＋O2(g) △H＝＋313.2 kJ/mol 过程II：……‎ 下列说法不正确的是（ ）‎ A.过程I中每消耗232gFe3O4转移2mol电子：‎ B.过程II热化学方程式为：3FeO(s)＋H2O(l)＝H2(g)＋Fe3O4(s) △H＝＋128.9 kJ/mol C.过程I、II中能量转化的形式依次是：太阳能→化学能→热能 D.过程I中正反应的活化能大于逆反应的活化能 ‎12.碱性联氨燃料电池具有能量密度较高和无污染等特点，其工作原理如下图所示，下列说法不正确的是（ ）‎ A.负极反应：N2H4－4e－＝4H＋＋N2↑ ‎ B.通入氧气的电极为正极 C.电池工作时OH－向负极移动 ‎ D.该电池工作一段时间后，电解质溶液碱性不变(不考虑电解质溶液的体积变化)‎ ‎13.草酸(H2C2O4)是二元弱酸，NaHC2O4溶液呈酸性。常温下，向10 mL 0.01 mol/L NaHC2O4溶液中滴加0.01 mol/L NaOH溶液，随着NaOH溶液体积的增加，溶液中离子浓度关系错误的是（ ）‎ A.V(NaOH)＝0时，c(H＋)>1×10－7mol/L B.V(NaOH)<10mL时，可能存在c(Na＋)＝2c(C2O42－)＋c(HC2O4－)‎ C.V(NaOH)＝10mL时，溶液的pH为9，则10－9＝10－5－2c(H2C2O4)－c(HC2O4－)‎ D.V(NaOH)>10mL时，可能存在c(OH－)>c(Na＋)>c(C2O42－)‎ ‎14.根据相应的图象(图象编号与选项一一对应)，判断下列相关说法正确的是（ ）‎ A.t0时改变某一条件后如图所示，则改变的条件一定是加入催化剂 B.反应达到平衡时，外界条件对平衡的影响如图所示，则正反应为放热反应 C.从加入反应物开始，物质的百分含量与温度的关系如图所示，则该反应的正反应为放热反应 D.反应速率随反应条件的变化如图所示，则该反应的正反应为放热反应，A、B、C一定均为气体，D为固体或液体 ‎15.下列溶液中有关物质的量浓度关系不正确的是（ ）‎ A.pH相等的NaOH、CH3COONa和NaHCO3三种溶液，则有c(NaOH)V逆(状态B)‎ C.在C点时，CO转化率为75%‎ D.在恒温恒压条件下向密闭容器中充入不同量的CH3OH，达平衡时CH3OH的体积分数不同 第II卷(非选择题 共46分)‎ ‎19.(14分)水是生命之源，万物之基。不仅如此，水在化学中的作用也不可忽视。‎ I.常温下，浓度均为0.l mol·L－1的下列五种水溶液的pH如下表：‎ ‎(1)上述盐溶液中的阴离子，结合质子能力最强的是 。‎ ‎(2)根据表中数据判断，浓度均为0.01 mol·L－1的下列四种物质的溶液中，酸性最弱的是 ；将各溶液分别加水稀释100倍，pH变化最大的是 (填字母)。‎ A.HCN B.HClO C.H2CO3 D.CH3COOH ‎(3)要增大氯水中HClO的浓度，可向氯水中加入少量的碳酸钠溶液，反应的离子方程式 为 。‎ II.已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如右图所示：‎ ‎(1)95℃时水的电离平衡曲线应为 (选填“A”或“B”)；‎ ‎(2)25℃时，将pH＝10的NaOH溶液与pH＝6的盐酸溶液混合，若所得混合溶液的pH＝7，则NaOH溶液与盐酸溶液的体积比为 ；‎ ‎(3)95℃时，若1体积pH＝a的某强酸溶液与10x体积pH＝b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，a与b之间应满足的关系是 。‎ ‎20.(10分)银制器皿表面日久因生成Ag2S而变黑，可进行如下处理：将表面发黑的银器浸入盛有食盐水的铝质容器中(如右图)，一段时间后黑色褪去。回答下列问题：‎ ‎(1)银质器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag2S的缘故，该现象属于 腐蚀(填“化学”或“电化学”)。‎ ‎(2)铝质容器作为 极，银器的电极反应式为 。‎ ‎(3)处理过程中总反应的化学方程式为 。‎ ‎(4)若将铝质容器中的食盐水用浓硝酸代替，则铝质容器极的电极反应式为 。‎ ‎21.(12分)研究发现，NOx和SO2是雾霾的主要成分。‎ I.NOx主要来源于汽车尾气，可以利用化学方法将二者转化为无毒无害的物质。‎ 已知：N2(g)＋O2(g)2NO(g) △H＝＋180 kJ·mol－1‎ ‎2CO(g)＋O2(g)2CO2(g) △H＝－564 kJ·mol－1‎ ‎(1)2NO(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋N2(g) △H＝ 。‎ ‎(2)T°C时，将等物质的量的NO和CO充入容积为2L的密闭容器中，保持温度和体积不变，反应过程(0～15min)中NO的物质的量随时间变化如图所示。‎ ‎①已知：平衡时气体的分压＝气体的体积分数×体系的总压强，T℃时达到平衡，此时体系的总压强为p＝2MPa，则T℃时该反应的压力平衡常数Kp＝ ；平衡后，若保持温度不变，再向容器中充入NO和CO2各0.15 mol，平衡将 (填“向左”、“向右”或“不”)移动。‎ ‎②15min时，若改变外界反应条件，导致n(NO)发生如上图所示的变化，则改变的条件可能是 (填序号)‎ A.增大CO浓度 B.升温 C.减小容器体积 D.加入催化剂 II.SO2主要来源于煤的燃烧。燃烧烟气的脱硫减排是减少大气中含硫化合物污染的关键。‎ ‎(3)如图所示的电解装置，可将雾霾中的NO、SO2转化为硫酸铵，从而实现废气的回收再利用。通入NO的电极反应式为 ；若通入的NO体积为4.48L(标况下)，则另外一个电极通入的SO2质量至少为 g。‎ ‎22.(10分)重铬酸钠(Na2Cr2O7·2H2O)俗称红矾钠，在工业方面有广泛用途。我国目前主要是以铬铁矿(主要成份为FeO·Cr2O3，还含有Al2O3、MgO、SiO2等杂质)为主要原料进行生产，其主要工艺流程如下：‎ ‎①中涉及的主要反应有：‎ 主反应：4FeO·Cr2O3＋8Na2CO3＋7O28Na2CrO4＋2Fe2O3＋8CO2‎ 副反应：SiO2＋Na2CO3Na2SiO3＋CO2↑、Al2O3＋Na2CO32NaAlO2＋CO2↑‎ 部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH：‎ 试回答下列问题：‎ ‎(1)“①”中反应是在回转窑中进行，反应时需不断搅拌，其作用是 。‎ ‎(2)“③”中调节pH至4.7，目的是 。‎ ‎(3)“⑤”中加硫酸酸化的目的是使CrO42－转化为Cr2O72－，请写出该平衡转化的离子方程式： 。‎ ‎(4)称取重铬酸钠试样2.5000g配成250mL溶液，取出25.00mL于碘量瓶(锥形瓶)中，加入10 mL 2 mol·L－1 H2SO4和足量碘化钠(铬的还原产物为Cr3＋)，放于暗处5min，然后加入100 mL水，加入3mL淀粉指示剂，用0.1200 mol·L－1 Na2S2O3标准溶液滴定(I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－)。‎ ‎①判断达到滴定终点的依据是： ；‎ ‎②若实验中共用去Na2S2O3标准溶液40.00mL，所得产品的中Na2Cr2O7的纯度(设整个过程中其它杂质不参与反应) 。‎ ‎【参考答案】‎ 高二化学第14题答C或D均正确，第21题的（2）答案“向左”应改为“不”。‎