【化学】江苏省江阴市二中、要塞中学等四校2019-2020学年高一下学期期中考试试题

【化学】江苏省江阴市二中、要塞中学等四校2019-2020学年高一下学期期中考试试题

江苏省江阴市二中、要塞中学等四校2019-2020学年高一下学期期中考试试题 时间：75分钟 总分：100分 可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 O-16 Na-23 N-14 Mg-24 Al-27 Cl-35.5‎ ‎ 第Ⅰ卷（选择题 共78分）‎ 一、选择题（本题包括26小题，每小题3分，共78分。每小题只有一个选项符合题意。） ‎ ‎1.新能源的开发利用是人类社会可持续发展的重要课题。下列属于新能源的是（ ）‎ A．氢气 B．煤炭 C．天然气 D．石油 ‎2.为纪念门捷列夫，科学家将1955年人工合成的一种新元素用符号“Md”表示，中文命名为“钔”。核素Md的质量数为（ ）‎ A．101 B．157 C．258 D．359‎ ‎3.Mg和Si都属于元素周期表第3周期元素，它们原子结构中相同的是（ ）‎ A．质子数 B．电子层数 C．核外电子数 D．最外层电子数 ‎4.已知2H 和3H都是制造氢弹的原料。下列关于2H 和3H的说法正确的是（ ）‎ A．2H 和3H的质子数不同 B．2H 和3H互为同位素 C．2H 和3H是同一种核素 D．3H原子的电子数为3‎ ‎5.关于元素周期表的说法正确的是（ ）‎ A．元素周期表有8个主族 B．ⅠA族的元素全部是金属元素 C．元素周期表有7个周期 D．0族原子的最外层电子数均为8‎ ‎6.下列化学用语书写正确的是（ ）‎ A．氯原子的结构示意图： B．含有6个中子的碳核素：C C．氯化钠的电子式：Na D．臭氧的化学式：O3‎ ‎7.下列物质含有离子键的是（ ）‎ A．H2 B．CO2 C．NH3 D．NaOH ‎8.下列过程要吸收热量的是（ ）‎ A．甲烷在空气中燃烧 B．碳酸钙受热分解 C．镁条溶于盐酸 D．浓硫酸溶于水 ‎9.下列物质互为同分异构体的一组是（ ）‎ A．35Cl和37Cl B．CH3CH2OH和CH3OCH3‎ C．O2和O3 D．H2O和H2O2‎ ‎10.下列各组比较中，正确是（ ）‎ A．原子半径：Al＞Mg＞Na B．稳定性：HF＞H2O＞NH3‎ C．酸性：H2CO3＞H2SO4＞HClO4 D．碱性：Al(OH)3＞Mg(OH)2＞NaOH ‎11.1mol碳完全燃烧可放出393.5KJ的热量，下列热化学方程式正确的是（ ）‎ A．C(s)+ O2(g) =CO2(g) △H=+393.5kj/mol B．C(s)+1/2 O2(g) =CO (g) △H=-393.5KJ/mol C．C+ O2 =CO2 △H=-393.5kj/mol D．C(s)+ O2(g) =CO2(g) △H=-393.5KJ/mol ‎12.已知一定条件的变化：P (白磷) P(红磷)，下列说法正确的是（ ）‎ A．是物理变化 B．白磷和红磷关系是同分异构体 C．白磷和红磷关系是同素异形体 D．白磷和红磷混合后是纯净物 ‎13.某元素正一价阳离子的核外有10个电子，该元素在周期表中的位置是: （ ）‎ A．第二周期ⅠA 族 B．第二周期ⅦA族 C．第三周期ⅦA族 D．第三周期ⅠA族 ‎14.下列微粒中，与OH—具有相同质子数的是: （ ）‎ A．Cl— B．F— C．Na+ D．NH3‎ ‎15.用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施中，不能使氢气生成速率加快的是 ：（ ）‎ A. 加热 B. 不用稀硫酸，改用98﹪的浓硫酸 C．滴加少量硫酸铜溶液 D．不用铁片，改用铁粉 ‎16.关于化学反应中的说法错误的是：（ ） ‎ A．化学键断裂吸收能量，化学键生成放出能量 B．化学反应中有物质变化也有能量变化 C．右图所示的反应为放热反应 D．需要加热的化学反应不一定是吸热反应 ‎ ‎17.下列说法正确的是（ ）‎ A．氯化氢溶于水，能电离出Cl—、H+，所以氯化氢是离子化合物 ‎ B．碘晶体受热升华，吸收的热量用于克服I—I键 ‎ C．氧气和臭氧的关系是同位素 ‎ D．有机化合物CH3—CH2—NO2和H2N—CH2—COOH是同分异构体 ‎18.下列装置能够组成原电池的是：（ ）‎ ‎ ‎ ‎ 酒精 AgNO3(aq) 蔗糖 稀硫酸 ‎ A B C D ‎19.下列各物质中，化学键类型不同的是（ ）‎ A． H2O、 CO B．MgF2 、H2O C．KOH、Mg(OH)2 D．HCl 、HBr ‎20．在元素周期表里金属和非金属元素的分界线附近能找到（ ）‎ A．制农药的元素 B．制催化剂的元素 C．制半导体的元素 D．制耐高温材料的元素 ‎21.下列物质的变化过程中，需克服分子间作用力的是（ ） ‎ A. 水的电解 B. 生石灰的熔化 C.酒精的蒸发 D. 氯化钠的电离 ‎22.现有部分短周期元素的性质或原子结构的描述，如下表：‎ 元素编号 元素性质或原子结构 T M层上的电子数是原子核外电子层数的2倍 X 最外层电子数是次外层电子数的2倍 Y 常温下单质为双原子分子，其氢化物的水溶液呈碱性 Z 元素最高正价是＋7价 下列有关说法中正确的是 （ ） ‎ A. 元素的非金属性：Z＞T B. 最高价氧化物对应水化物的酸性：X＞T ‎ C. 气态氢化物的热稳定性：X＞Y D. Z、T两种元素中原子半径最大的是Z ‎23.反应2NO + 2CO N2 + 2CO2可应用于汽车尾气净化，下列关于该反应的说法正确的是（ ）‎ A．升高温度能减慢反应速率 B．减小CO浓度能加快反应速率 ‎ C．使用恰当的催化剂能加快反应速率 D．达到化学平衡时，NO能100%转化为产物 ‎24.判断Cl的非金属性比S的强，可依据的事实是（ ）‎ A．HCl的热稳定性比H2S的强 B．氯气能溶于水，硫难溶于水 C．常温下，氯单质呈气态，硫单质呈固态 D．AgCl是白色固体，Ag2S是黑色固体 ‎25.锂是第2周期ⅠA族元素，下列有关锂元素性质推测正确的是（ ）‎ A．最高化合价为+2 B．原子半径比钠的大 ‎ C．单质与水的反应比钠更剧烈 D．最高价氧化物对应的水化物碱性比钠的弱 ‎26.某同学用下图所示装置探究原电池的工作原理，并推出下列结论，其中不正确的是：（ ）‎ A．锌片不断溶解，说明Zn失去电子 B．铜片上产生气泡，说明溶液中H＋在其表面得到电子 C．电流计指针发生偏转，说明该装置将电能转换为化学能 D．该装置中发生的总反应为Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ ‎ 第Ⅱ卷（非选择题，共22分）‎ 二、（本题包括3小题，共22分）‎ ‎27. (10分) 下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑨在表中的位置，回答问题：‎ ‎ 族 周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA ‎0‎ ‎1‎ ‎①‎ ‎2‎ ‎②‎ ‎③‎ ‎④‎ ‎3‎ ‎⑤‎ ‎⑥‎ ‎⑦‎ ‎⑧‎ ‎⑨‎ ‎（1）表中用于半导体材料的元素在周期表中的位置是__________________‎ ‎（2）③、④、⑧的原子半径最小是___________________（用元素符号回答）‎ ‎（3）⑤、⑥、⑦的最高价氧化物对应的水化物，碱性最强的是__________（用化学式回答）‎ ‎（4）②、③、④的气态氢化物，稳定性最强的是__________（用结构式回答）‎ ‎（5）②和③按原子数1:2形成的化合物的电子式为____________，该物质的晶体，气化过程中克服的微粒间作用力为_______________________‎ ‎（6）③和⑧形成的化合物属于_______________（填“离子化合物”或“共价化合物”），该晶体属于________晶体（填“离子”、“分子”、“原子”）‎ ‎（7）元素⑤、⑦的最高价氧化物的水化物互相反应的化学方程式为 ___________________ ‎ ‎28.（6分）下如图所示，是原电池的装置图。请回答：‎ ‎(1)若C为稀H2SO4溶液，电流表指针发生偏转，B电极材料为Fe，A极材料为铜，A为 ‎ 极，A电极上发生的电极反应式为 ‎ 反应进行一段时间后溶液C的c（H+）将 (填“变大”“减小”或“基本不变”)‎ ‎(2)若C为CuSO4溶液，B电极材料为Zn，A极材料为铜。则B为 极 B极发生 反应（填“氧化或还原），B电极上发生的电极反应为 ‎ ‎29. （6分）一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示：‎ ‎(1)写出该反应的化学方程式_________________________‎ ‎(2)计算反应开始到10s，用X表示的反应速率是___________‎ ‎(3)下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是_________‎ a．当X与Y的反应速率之比为1：1‎ b．混合气体中X的浓度保持不变 c．X、Y、Z的浓度之比为1：1：2‎ ‎ (4)为使该反应的反应速率增大，可采取的措施是_______‎ a．适当降低温度 b．扩大容器的体积 c．充入一定量Z ‎【参考答案】‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ 选项 A C B B C D D ‎ B ‎ B ‎ B ‎ D C D 题号 ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ ‎21‎ ‎22‎ ‎23‎ ‎24‎ ‎25‎ ‎26‎ 选项 B B C D B B C C A C A D C ‎27.（方程式2分，其余每空1分）‎ ‎(1). 第3周期　IVA 族 (2). F (3). NaOH (4). H—F (5). 分子间作用力 (6) 共价化合物 原子晶体 (7). Al(OH)3+NaOH ===NaAlO2+2H2O ‎28. （每空1分）‎ ‎（1）正 2H++2e-==H2↑ 减小 （2）负 氧化 Zn-2e-==Zn2+‎ ‎29. （方程式2分，速率2分，其余每空1分）‎ ‎（1）X+Y2Z （2）0.0395 mol·L-1·s-1‎ ‎（3）b （4）c ‎ ‎