高中化学必修一全册课后优化训练：4-4-2含解析

高中化学必修一全册课后优化训练：4-4-2含解析

课后优化训练 基 础 强 化 ‎1．(2011·上海)浓硫酸有许多重要的性质，在与含有水分的蔗糖作用的过程中不能显示的性质是(　　)‎ A. 酸性　　　　　　　　 B. 脱水性 C. 强氧化性 D. 吸水性 解析　浓硫酸具有酸性、吸水性、脱水性和强氧化性。在与含有水分的蔗糖作用过程中不会显示酸性。‎ 答案　A ‎2．下列反应中，浓硫酸既表现出强氧化性又表现出酸性的是(　　)‎ A. 2NaCl＋H2SO4(浓)Na2SO4＋2HCl↑‎ B. Na2SO3＋H2SO4(浓)Na2SO4＋SO2↑＋H2O C. C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O D. 2FeO＋4H2SO4(浓)Fe2(SO4)3＋SO2↑＋4H2O 解析　判断某些酸在化学反应中是否表现了酸性，只要看该酸是否提供酸根离子生成了盐，如果生成了该酸对应的盐，则表现了酸性。而判断是否表现了强氧化性则需从中心原子的化合价是否降低的角度加以分析。A、B中硫元素的化合价不变，浓硫酸只表现出酸性；C中硫元素的化合价全部降低，浓硫酸只表现出强氧化性；而D中有一部分硫元素的化合价降低，一部分硫元素的化合价不变，所以浓硫酸在反应中既表现出酸性又表现出强氧化性。‎ 答案　D ‎3．下列关于浓HNO3和浓H2SO4的叙述中不正确的是(　　)‎ A. 常温下二者都可用铁制容器贮存 B. 常温下二者都能与铜较快反应 C. 露置于空气中，溶液浓度均降低 D. 浓HNO3与浓H2SO4都具有强氧化性 解析　常温下Fe与浓HNO3和浓H2SO4均发生钝化，都可用铁制容器贮存，A正确；Cu与浓HNO3在常温下就能反应，而Cu与浓H2SO4需加热才能反应，B错；二者露置在空气中，浓HNO3易挥发，溶质减少浓度降低，浓H2SO4吸收空气中水分，溶液质量增加，溶质质量不变，浓度降低，C正确；浓HNO3、浓H2SO4都是强氧化性酸，D正确。‎ 答案　B ‎4．往浅绿色的Fe(NO3)2溶液中逐滴加入稀盐酸时，溶液的颜色变化应该是(　　)‎ A. 颜色变浅 B. 逐渐变为红色 C. 没有改变 D. 变为棕黄色 解析　Fe(NO3)2溶液中加入HCl，H＋、NO能与Fe2＋反应，Fe2＋被氧化为Fe3＋，溶液呈棕黄色。‎ 答案　D ‎5．下列各组离子在水溶液中能大量共存的是(　　)‎ A. CO、H＋、HCO、Ca2＋‎ B. NH、OH－、Ba2＋、NO C. I－、ClO－、NO、H＋‎ D. SO、SO、Na＋、OH－‎ 解析　A中H＋与HCO、CO不共存，Ca2＋与CO不共存；B中 NH与OH－不共存；C中H＋与ClO－，H＋、NO与I－不共存。‎ 答案　D ‎6．工业上用洗净的废铜屑作原料制取硝酸铜。为节约原料和防止环境污染，宜采取的方法是(　　)‎ A. Cu＋HNO3(浓)―→Cu(NO3)2‎ B. Cu＋HNO3(稀)―→Cu(NO3)2‎ C. CuCuOCu(NO3)2‎ D. CuCu(SO4)2Cu(NO3)2‎ 解析　A中产生NO2，B中产生NO，D中产生SO2，都产生污染性气体。‎ 答案　C ‎7．为除去镀在铝表面的铜镀层，可选用的试剂是(　　)‎ A. 稀HNO3 B. 浓HNO3‎ C. 浓H2SO4 D. 浓HCl 解析　稀HNO3与铜和铝都能反应；浓HNO3只与铜反应，与Al常温下发生钝化，内层Al不再反应，故可用浓HNO3除去铜镀层；浓H2SO4常温下与铜不反应，加热条件下与铜、铝均反应；浓HCl与铜不反应不能除去铜镀层。‎ 答案　B ‎8．在浓硝酸中加入铜片：‎ ‎(1)开始反应的化学方程式为____________________。‎ ‎(2)若铜有剩余，则反应将要结束时的反应方程式为________ ‎ ‎______________________。待反应停止后，再加入少量25%的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，其原因是(用离子方程式表示)__________________________________。‎ 答案　(1)Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O ‎(2)3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O ‎3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O 能 力 提 升 ‎1．下列可用浓H2SO4干燥的气体有(　　)‎ ‎①H2　②SO2　③H2S　④Cl2　⑤NH3　⑥HCl ‎⑦CO2　⑧HBr　⑨CO A. ①②④⑥⑧⑨ B. ①②④⑥⑦⑨‎ C. ①②④⑥⑦⑧ D. 全部 解析　浓H2SO4不能干燥碱性气体如NH3，也不能干燥还原性气体如H2S、HBr等。‎ 答案　B ‎2．当三份Cu粉分别与过量的稀硝酸、浓硝酸、热的浓硫酸反应后，收集到的气体在相同状况下体积相等时，三份Cu粉的质量比为(不考虑NO2转化为N2O4和反应生成气体的溶解)(　　)‎ A. 3∶1∶2 B. 3∶2∶2‎ C. 1∶1∶2 D. 2∶6∶3‎ 解析　相同状况下气体体积相等，即气体的物质的量相等，可分别设NO、NO2、SO2的物质的量为1mol。由得失电子守恒可得关系Cu～NO，Cu～NO2，Cu～SO2，生成1mol气体消耗Cu的物质的量分别为mol、mol、1mol所以，在生成气体体积相同时消耗三份铜粉的质量比为：∶∶1＝3∶1∶2。‎ 答案　A ‎3．将32.64g铜与140mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L。请回答：‎ ‎(1)NO的体积为________L，NO2的体积为________L。‎ ‎(2)待产生的气体全部释放后，向溶液中加入VmL amol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中Cu2＋全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为__________mol/L。‎ 解析　本题主要应用反应过程中电子守恒定律和元素守恒来解决。‎ ‎(1)V(NO)＋V(NO2)＝11.2L ①‎ 再由电子守恒可得：‎ ×2＝×3＋×1‎ 由①②解得：V(NO)＝5.8L，V(NO2)＝5.4L。‎ ‎(2)由氮元素的守恒：N最终以NO、NO2及NaNO3形式存在。‎ 因此，c(HNO3)‎ ‎＝ ‎＝mol/L。‎ 答案　(1)5.8　5.4　(2) ‎4．某课外活动小组的同学在实验室做锌与浓硫酸反应的实验时，甲同学认为产生的气体是二氧化硫；而乙同学认为除二氧化硫气体外，还可能产生氢气。为了验证甲、乙两同学的判断是否正确，丙同学设计了如图所示的实验装置(锌与浓硫酸共热时产生的气体为X，且该反应装置已略去)：‎ 试回答：‎ ‎(1)上述实验中生成二氧化硫气体的化学反应方程式为 ‎_____________________________________________________。‎ ‎(2)乙同学认为还可能产生氢气的理由是____________________ ____________________________________________________________________________________________________________________。‎ ‎(3)丙同学在安装好装置后，必不可少的一步操作是__________ ____________________________________________________________________________________________________________________。‎ ‎(4)B中加入的试剂是________，其作用是___________________ ____________________________________________________________________________________________________________________。‎ ‎(5)可以证明气体X中含有氢气的实验现象是：C中________，D中________。如果撤去装置B，是否还能根据D中的现象判断气体X中含有氢气？‎ 答：________，理由是___________________________________ _________________________________________________________。‎ 解析　解题时应根据题目要求，整体分析可行性的思路或程序，然后再把每步操作答好。为确定有SO2产生，可在A中加入品红试液，后利用酸性KMnO4溶液将其除去；为确定有H2产生，需用H2还原CuO，检验生成物H2‎ O，但必须先用B干燥气体，这样整体思路就清晰了。‎ 答案　(1)Zn＋2H2SO4(浓)ZnSO4＋SO2↑＋2H2O ‎(2)在锌与浓硫酸的反应过程中，H2SO4被消耗，且有水生成，c(H2SO4)逐渐减小，由浓硫酸变成稀硫酸，锌与稀硫酸反应生成氢气 ‎(3)检验装置气密性 ‎(4)浓硫酸　吸收水蒸气 ‎(5)黑色氧化铜粉末变成红色　无水硫酸铜粉末由白色变成蓝色　不能　混合气体通过KMnO4溶液时会带出水蒸气，干扰后续实验中H2的检验