2020届一轮复习人教版第8章第2节水的电离和溶液的酸碱性作业
课时跟踪练(二十六) 水的电离和溶液的酸碱性
1．(2019·郑州调研)用0.0100 mol·L－1的KMnO4标准溶液滴定某未知浓度的H2C2O4溶液，下列说法错误的是( )
A．该滴定实验不需要指示剂
B．该实验用到的玻璃仪器有酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶
C．滴定管使用前需检验是否漏液
D．若滴定终止时，仰视读数，所测H2C2O4浓度偏高
解析：滴定终点，溶液由无色变为紫色，不需要指示剂，故A正确；该实验用到的玻璃仪器有酸式滴定管、锥形瓶，用不到碱式滴定管，故B错误；滴定管使用前需检验是否漏液，故C正确；若滴定终止时，仰视读数，读取的标准溶液的体积偏大，所测H2C2O4浓度偏高，故D正确。
答案：B
2．25 ℃时，水的电离达到平衡：H2OH＋＋OH－。下列叙述错误的是( )
A．向水中通入氨气，平衡逆向移动，c(OH－)增大
B．向水中加入少量稀硫酸，c(H＋)增大，Kw不变
C．将水加热平衡正向移动，Kw变大
D．升高温度，平衡正向移动，c(H＋)增大，pH不变
解析：向水中通入NH3，c(OH－)增大，平衡左移，A
正确；向水中加入少量稀H2SO4，c(H＋)增大，但温度不变，Kw不变，B正确；将水加热，水的电离平衡正向移动，Kw变大，C正确；升高温度，能促进水的电离，c(H＋)增大，pH减小，D错误。
答案：D
3．水的电离常数如下图两条曲线所示，曲线中的点都符合
c(H＋) ·c(OH－)＝常数，下列说法错误的是( )
A．图中温度T1 >T2
B．图中五点Kw间的关系：B＞C＞A＝D＝E
C．曲线a、b均代表纯水的电离情况
D．若处在B点时，将pH＝2的硫酸溶液与pH＝12的KOH溶液等体积混合后，溶液显碱性
解析：D项，B点Kw＝10－12，H2SO4中c(H＋)＝10－2 mol·L－1，KOH中c(OH－)＝mol·L－1＝1 mol·L－1，等体积混合后，KOH过量，溶液呈碱性，正确。
答案：C
4．(2019·贵阳模拟)已知液氨的性质与水相似。T ℃时，NH3＋NH3NH＋NH ，NH的平衡浓度为1×10－15mol·L－1，则下列说法正确的是( )
A．在此温度下液氨的离子积为1×10－17
B．在液氨中放入金属钠，可生成NaNH2
C．恒温下，在液氨中加入NH4Cl，可使液氨的离子积减小
D．降温，可使液氨电离平衡逆向移动，且c(NH)
C>A，氢离子浓度越大，水的电离程度越小，三种溶液中水的电离程度由大到小的顺序为A>C>B；②醋酸在稀释过程中会促进电离，所以氢离子的物质的量增加，氢离子的浓度变化程度小，硫酸和盐酸溶液中氢离子物质的量不变且相等，所以c(H＋)由大到小的顺序为A>B＝C。
答案：(1)①＞ 温度升高，水的电离程度增大，离子积增大 ②1 000∶1 ③碱
(2)①A＞C＞B ②A＞B＝C
11．已知水在25 ℃和95 ℃时，其电离平衡曲线如图所示：
(1)95 ℃时，水的电离平衡曲线应为B，请说明理由
____________________________________________________。
25 ℃时，将pH＝9的NaOH溶液与pH＝4的硫酸溶液混合，所得混合溶液的pH＝7，则NaOH溶液与硫酸溶液的体积比为________。
(2)95 ℃时，若100体积pH＝a的某强酸溶液与1体积pH＝b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则a与b之间应满足的关系是________。
(3)曲线A所对应的温度下，pH＝2的HCl溶液和pH＝11的某BOH溶液中，若水的电离程度分别用α1、α2表示，则α1______α2(填“大于”“小于”“等于”或“无法确定”)。
(4)曲线B对应温度下，将0.02 mol·L－1Ba(OH)2溶液与等物质的量浓度的NaHSO4溶液等体积混合后，混合溶液的pH＝________。
解析：(1)水的电离是吸热过程，温度高时，电离程度大，c(H＋)、c(OH－)均增大，95 ℃时，水的电离平衡曲线应为B；25 ℃时，pH＝9的NaOH溶液，c(OH－)＝10－5 mol·L－1；pH＝4的H2SO4溶液混合，c(H＋)＝10－4 mol·L－1；若所得混合溶液的pH＝7，n(OH－)＝n(H＋)。则c(OH－)·V(NaOH)＝c(H＋)·V(H2SO4)。故NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为V(NaOH)∶V(H2SO4)＝c(H＋)∶c(OH－)＝10∶1。
(3)曲线A所对应的温度是室温。在室温下，pH＝2的HCl溶液，c(H＋)(水)＝10－12mol·L－1；pH＝11的某BOH溶液中，c(H＋)(水)＝10－11mol·
L－1；水电离产生的H＋
的浓度越大，水的电离程度就越大。若水的电离程度分别用α1、α2表示，则α1＜α2；
(4)曲线B所对应的温度是95 ℃，该温度下水的离子积常数是Kw＝10－12，在曲线B所对应的温度下，将0.02 mol·L－1的Ba(OH)2溶液与等物质的量浓度的NaHSO4溶液等体积混合，则反应后溶液中c(OH－)＝0.02 mol÷2 L＝0.01 mol·L－1。由于该温度下水的离子积常数是Kw＝10－12，所以c(H＋)＝10－10，所得混合液的pH＝10。
答案：(1)水的电离是吸热过程，温度高时，电离程度大，c(H＋)、c(OH－)大 10∶1 (2)a＋b＝14 (3)小于 (4)10
12．某学习小组探究测定草酸晶体(H2C2O4·xH2O)中的x值，设计了如下步骤。通过查阅资料得知，草酸易溶于水，其水溶液可以用酸性KMnO溶液进行滴定。
2MnO＋5H2C2O4＋6H＋===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O
Ⅰ.称取1.260 g纯草酸晶体，将其制成100.00 mL水溶液为待测液。
Ⅱ.取25.00 mL待测液放入锥形瓶中，再加入适量的稀硫酸。
Ⅲ.用浓度为0.100 0 mol·L－1的酸性KMnO4标准溶液进行滴定，达到终点时消耗10.00 mL。
(1)上述步骤Ⅱ中使用的锥形瓶是否需要事先用待测液润洗________(填“是”或“否”)。滴定时，将酸性KMnO4标准液装在如图中的______(填“甲”或“乙”)滴定管中。
(2)本实验滴定达到终点的标志可以是_____________________
____________________________________________________。
(3)通过上述数据，求得x＝________。
讨论：①若滴定终点时俯视滴定管刻度，则由此测得的x值会________(填“偏大”“偏小”或“不变”)。
②根据上述实验计算的数据可信性不强，为了提高实验的准确性，请写出改进方法________________________________________
_____________________________________________________。
解析：(1)如果用待测液润洗锥形瓶就会有少量液体残留在瓶壁上，造成滴定的待测物增多，使得计算值大于实际浓度，故上述步骤Ⅱ中使用的锥形瓶不需要事先用待测液润洗；酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，腐蚀橡皮管，所以用酸式滴定管，选甲。
(2)可用高锰酸钾自身的颜色作为指示剂判断滴定终点，当滴入最后一滴酸性高锰酸钾溶液时，溶液由无色变为紫色，且半分钟内不褪色，表明到滴定终点。
(3)2MnO＋5H2C2O4＋6H＋===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O
2 5
0．100 0×0.01 0.002 5
25．00 mL待测液中含有0.002 5 mol草酸，100 mL待测液中含有0.01 mol草酸，其质量为0.9 g。所以1.260 g草酸晶体中水的质量为1.260－0.9＝0.36(g)，其物质的量为0.02 mol，则x＝2；①若滴定终点时俯视滴定管读数，则消耗酸性高锰酸钾溶液的体积偏小，所得草酸的物质的量偏小，则水的物质的量偏大；②根据上述实验计算的数据可信性不强，为了提高实验的准确性，应重复操作Ⅱ、Ⅲ，增加平行实验。
答案：(1)否 甲 (2)当滴入最后一滴酸性KMnO4
溶液时，溶液由无色变为紫色，且半分钟内不褪色，即达滴定终点 (3)①2 偏大 ②重复操作Ⅱ、Ⅲ，增加平行实验
