浙江省宁波市效实中学2019-2020学年高一5月（期中）阶段性测试化学试题

浙江省宁波市效实中学2019-2020学年高一5月（期中）阶段性测试化学试题

‎2020年5月宁波效实中学高一阶段性检测 化学试题 注意：1.本卷分选择题和非选择题两部分，满分100分， 考试时间90分钟；‎ ‎2.本卷可能用到的相对原子质量：H‎-1　‎C-12　 N-14 O-16　　‎ 选择题部分 一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）‎ ‎1．下列设备工作时，将化学能转化为热能的是 A B C D 太阳能电池 锂电池 太阳能热水器 燃气灶 ‎2．在2HCHO+NaOH(浓)→HCOONa+CH3OH中，HCHO A．仅被氧化 B．仅被还原 C．既被氧化，又被还原 D．未被氧化，未被还原 ‎ ‎3．下列仪器名称为“蒸馏烧瓶”的是 ‎ A． B． C． D．‎ ‎4．下列物质中，不能与金属钠反应的是 A．煤油 B．水 C．乙醇 D． 氯气 ‎5．萃取溴水中的溴单质，可作萃取剂的是 A．苯 B．水 C．酒精 D．乙醛 ‎6．下列既不属于电解质，又不属于非电解质的是 A．Cl2 B．CH3OH C．Ca(OH)2 D．BaSO4‎ ‎7．下列表示正确的是 A．硫离子的结构示意图：‎6‎ ‎8‎ ‎+16‎ ‎2‎ B．乙醛的结构简式： CH3COH C．乙烯分子的球棍模型： D．羟基的电子式： ‎ ‎8．下列说法正确的是 A．1H2和2H2互为同素异形体 ‎ B．2-甲基丁烷和2，2-二甲基丙烷互为同系物 C．C60和C70互为同位素 ‎ D．C2H6和C3H8均不存在同分异构现象 ‎9．下列说法不正确的是 A．乙烷分子中的所有原子不可能处于同一平面上 B．石油的裂解和裂化、煤的干馏、煤的气化和煤的液化都是化学变化 C．相同质量的烷烃完全燃烧时，甲烷的耗氧量最高 D．甲醛(HCHO)和乙二醛(OHC—CHO)互为同系物 ‎10．下列有关有机物的说法正确的是 A．甲烷、乙烷、丙烷在光照下分别与氯气反应，生成的一氯代物都只有一种 B．等物质的量CH4和乙酸分别在氧气中完全燃烧，耗氧量相同 C．某有机物燃烧只生成物质的量之比为1:2的CO2和H2O，说明其分子式为CH4‎ D． 的名称为：3−甲基庚烷 ‎11.下列关于苯的叙述不正确的是 A.反应①为取代反应，有机产物与水混合时分层并处于下层 B.反应②为氧化反应，反应现象是火焰明亮并带有浓烟 C.反应③为取代反应，可用水浴加热控制温度 D.反应④中1 mol苯最多与3 mol H2发生加成反应，是因为苯分子含有三个碳碳双键 ‎12. 下列方程式不正确的是 A．小苏打溶液中加入醋酸的离子方程式：CH3COOH＋HCO3-=CH3COO-＋H2O+CO2↑‎ B．植物光合作用的化学方程式：6H2O+6CO‎2‎C6H12O6+6O2‎ C．碳酸钠水解的离子方程式：CO32-＋2H2O＝H2CO3＋2OH-‎ D．一水合氨在水中的电离方程式：NH3·H2ONH4++OH-‎ ‎13. 某烷烃 X分子中碳与氢的质量比为 36∶7。现取两支试管，分别加入适量溴水，实验操作及现象如下：‎ 有关 X 的说法正确的是 A．相同条件下，X 的密度比水大 ‎ B．X的分子式为C6H14，X的同分异构体共有 6 种 ‎ C．X 能与 Br2发生加成反应使溴水褪色 ‎ D．试验后试管 2 中的有机层是上层还是下层，可通过加水确定 ‎14．已知反应①：C(s)＋CO2(g) 2CO(g)（吸热反应），反应②：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)　（放热反应）。下列说法不正确的是 A．其他条件不变，压缩容器体积，反应①和反应②的逆反应速率均增大 B．其他条件不变，降低温度，反应①的正反应速率减小，反应②的逆反应速率增大 C．其他条件不变，增加CO2的用量，一段时间后，反应①的逆反应速率增大 D．其他条件不变，使用催化剂，反应② 的逆反应速率增大 ‎15.可逆反应:2NO2 2NO + O2 （NO2为红棕色气体，其余气体无色）在恒温恒容密闭容器中进行，达到限度的标志是 ‎① 单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2‎ ‎② v正(NO)=v逆(O2)‎ ‎③ 混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 ‎④ 混合气体的颜色不再改变的状态 ‎⑤ 混合气体的密度不再改变的状态 ‎⑥ 混合气体的压强不再改变的状态 ‎⑦ 用NO2与NO、O2表示的反应速率之比为2:2:1的状态 A．①③④⑥　 　 B．②③⑤⑦　 　C．①③④⑤　 　 D．①②⑤⑦　‎ ‎16．下列说法错误的是 ‎ A．c(H＋)>c(OH－)的溶液一定呈酸性 ‎ B．在温度不变时，水溶液中c(H＋)和c(OH－)不可能同时增大 C．某温度下，纯水中c(H＋)＝2×10-7 mol·L-1，呈酸性 D．室温下，pH=5的NH4Cl溶液和pH=9的Na2S溶液，水的电离程度相同 ‎17. 已知一定条件下，2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) ΔH1＝-197kJ·mol-1，下列有关该条件下的说法正确的是 A．向一容器中投入2 mol SO2和1 mol O2，充分反应后放出热量为197kJ B．如果2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(s) ΔH2＝-X kJ·mol-1，则：ΔH2>ΔH1‎ C．2 mol SO2和1 mol O2中的化学键键能总和大于2 mol SO3中的化学键键能总和 D．2 mol SO2气体和1 mol O2气体的总能量一定高于2 mol SO3气体的能量 ‎18．将炭粉和铁粉均匀混合，撒入内壁分别用氯化钠溶液和稀醋酸溶液润湿过的具支试管中，并按下图装置好仪器，观察下图，示意正确的是 ‎ A B C D ‎19.研究人员最近发现了一种水电池，这种水电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl，下列水电池在海水中放电时的有关说法正确的是 A. 正极反应式：Ag+Cl--e-=AgCl ‎ B. 每生成1molNa2Mn5O10转移2mol电子 C. Na+不断向水电池的负极移动 D.电子从负极经外电路到正极，然后再经过内电路回到负极 ‎20．为了证明一水合氨（NH3•H2O）是弱电解质，常温下做以下实验没有意义的是 A．用pH试纸测得0.010 mol/L氨水的pH为10‎ B．用pH试纸测得0.10mol/L NH4Cl溶液的pH＜7‎ C．比较浓度均为 0.1 mol·L-1NaOH溶液和氨水的导电能力 D．取10mL 0.010mol/L氨水，滴入2滴酚酞，显粉红色，再滴加少量稀盐酸，颜色变浅 ‎21. 关于物质 A( CH2=CHCOOH)的下列说法中不正确的是 ‎ A. 物质 A 含有两种官能团 ‎ B. 物质 A 与 NaHCO3溶液的反应能产生气泡 ‎ C. 物质 A 不能使酸性 KMnO4溶液褪色 D. 物质A 在一定条件下可发生加成反应、取代反应、氧化反应、还原反应、中和反应 ‎22．绿色化学的核心是反应过程的绿色化，即要求原料物质中的所有原子完全被利用且全部转入期望的产品中，下列过程不符合这一思想的是 A．甲烷、CO合成乙酸乙酯：2CH4+2COCH3COOCH2CH3‎ B．烯烃与水煤气发生的羰基合成反应：RCH═CH2+CO+H2RCH2CH2CHO C．葡萄糖在酒化酶作用下转化为酒精：C6H12O6‎2C2H5OH+2CO2↑‎ D．工业制取乙醛的方法之一：CH≡CH+H2OCH3CHO ‎23．下列说法正确的是 A．室温下将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH=7时，c(SO42-)=c(NH4+)‎ B．室温下向0.1 mol·L-1氨水中加入等浓度等体积的盐酸，溶液导电能力增强 C．两种醋酸溶液物质的量浓度分别为C1和C2，pH分别为a和a+1，则C1=‎10C2 ‎ D．室温下，将pH＝1的CH3COOH溶液和pH＝13的NaOH溶液等体积混合，充分反应后，向混合溶液中滴入几滴石蕊溶液，溶液变蓝色 ‎24．已知：2X(g)+Y(g) 2Z(s) △H= -M kJ·mol-1。T℃，将2 mol X(g)和1 mol Y(g)加入体积为1L的恒容密闭容器中进行反应， 10 min后达到平衡，生成0.2 mol Z，共放出热量N kJ，下列说法不正确的是 A．其他条件不变，压缩容器，逆反应速率不变 B．在10 min内，X的反应速率为0.02 mol·L-1·min-l ‎ C．在5 min末，X、Y的转化率不相等 D．在0～10 min内，Y的反应速率为 mol·L-1·min-l ‎25.硼化钒(VB2)-空气电池是目前储电能力最高的电池，电池示意图如下，该电池工作时反 应为：4VB2 + 11O2 = 4B2O3 + 2V2O5 。下列说法正确的是 ‎ A．VB2极发生的电极反应为：‎ ‎ 2VB2 + 22OH−－22e−=V2O5 + 2B2O3 + 11H2O ‎ B．电极a为电池负极 ‎ C．电流由VB2极经负载流向电极a ‎ D．图中选择性透过膜允许阳离子选择性透过 非选择题部分 ‎26. （11分）已知气态烃A在标准状况下的密度是‎1.16 g·L−1 ，B 的产量可以用来衡量一个国家石油化工发展水平，G是一种高分子化合物。现有 A、B、C、D、E、F、G 存在如 下关系：请回答： ‎ ‎ ‎ ‎（1）D中的官能团名称是 。 B的结构式为 ；‎ ‎（2）写出 C+E→F反应的化学方程式 ; ‎ ‎（3）写出 C→D反应的化学方程式为 ; ‎ ‎（4）已知三分子 A 在一定条件下可合成不能使酸性 KMnO4 溶液褪色的有机物，写出该合成反应的化学方程式 ，反应类型为 。‎ ‎（5）下列有关叙述正确的是 。 ‎ a. A、B、C、D、E、F、G均为非电解质 b. A中所有原子不可能处于同一平面上 ‎ c. 加热时，D 能与新制氢氧化铜悬浊液反应生成砖红色沉淀 d．75%（体积分数）的 C 水溶液常用于医疗消毒 ‎ e. 将绿豆大小的钠块投入 C 中，钠块浮于液面上，并有大量气泡产生 ‎27. （8分）右图为实验室制取乙酸乙酯的装置。请回答： ‎ (1) 检验该装置气密性的方法是 。‎ ‎(2) 浓硫酸的作用是 。 ‎ ‎(3) 下列有关该实验的说法中，正确的是 。 ‎ A．向a试管中加入沸石，作用是防止加热时液体暴沸 ‎ B．饱和碳酸钠溶液可以除去产物中混有的乙酸 ‎ C．乙酸乙酯是一种无色透明、密度比水大的油状液体 ‎ D．若原料为 CH3COOH 和 CH3CH218OH，则乙酸乙酯中含有 18O ‎28.（14分）（1）火箭发射常以液态肼(N2H4)为燃料，液态过氧化氢为助燃剂。‎ 已知：‎16g液态肼与液态过氧化氢恰好完全反应生成氮气和液态水时放出321kJ热量，试写 出液态N2H4和液态H2O2反应的热化学方程式 。‎ ‎（2）已知：N2H4(l)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(g)。肼(N2H4)—空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%~30%的KOH溶液。该电池放电时，负极的电极反应式是 。‎ ‎（3）将浓度均为0.10 mol·L-1的CH3COOH溶液和NaOH溶液等体积混合，所得混合溶液中各种离子浓度大小顺序 。‎ ‎（4）已知某温度下，纯水中的c(H+)= 2.0×10-7 mol/L。该温度下，测定某硫酸溶液中c(SO42-)=5×10-6mol/L，该硫酸溶液中由水电离出的OH-浓度为 。‎ ‎（5）在‎25 ℃‎时，向V mL pH＝m的HNO3中滴加pH＝n的KOH溶液10V mL时，溶液中n(NO)=10 n(K＋)，则m＋n的值为 。‎ ‎29．（11分）（1）硝基苯甲酸乙酯在OH－存在下发生水解反应：‎ ‎ O2NC6H4COOC2H5＋OH－ O2NC6H4COO－＋C2H5OH 两种反应物的初始浓度均为0.050 mol·L-1，15 ℃时测得O2NC6H4COOC2H5的浓度c随时间变化的数据如下表所示。回答下列问题：‎ t/s ‎0‎ ‎120‎ ‎180‎ ‎240‎ ‎330‎ ‎530‎ ‎600‎ ‎700‎ ‎800‎ c/mol/L ‎0.050‎ ‎0.036‎ ‎0.030‎ ‎0.026‎ ‎0.022‎ ‎0.017‎ ‎0.016‎ ‎0.015‎ ‎0.015‎ ‎ 计算该反应在120～180s间的平均反应速率v(OH-)= ；比较120～180s与180～240 s 区间的平均反应速率的大小，前者 后者（填＞，＜或＝），理由是：‎ ‎ 。 ‎ ‎（2）某研究小组在实验室将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中（假设容器体积不变，温度恒定，固体试样体积忽略不计），t1时刻，反应：NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)达到分解平衡：请在下图中画出容器内NH3和CO2的物质的量浓度随时间变化的趋势图：‎ ‎（3）工业上合成尿素的反应为：2NH3(g)+CO2(g) CO(NH2)2(s) +H2O(g)‎ ‎ 。在一定温度和压强下，往容积可变的密闭容器内通入物质的量各为1mol的氨气和二氧化碳发生上述反应。下列说法中能说明该反应一定达到化学平衡的是 。‎ A．断裂amol的N—H键的同时消耗a/2 mol的尿素 B．密闭容器中二氧化碳的体积分数保持不变 C．密闭容器中混合气体的密度保持不变 D．密闭容器中混合气体的平均摩尔质量保持不变 ‎30.（6分）燃烧法是确定有机物分子式常用的方法:在电炉加热时用纯O2氧化管内样品，根据产物的质量确定有机物的组成。若实验中所取样品A只含C、H、O三种元素中的两种或三种，准确称取‎0.92 g样品，经充分反应后，测得生成1.76 gCO2和‎1.08 g水；‎ 回答下列问题：‎ ‎（1）样品A的实验式为 。 能否根据A的实验式确定A的分子式 (填“能”或“不能”)，若能，则A的分子式是 (若不能，则此空不填)。 ‎ ‎（2）样品A不能与金属钠反应，则其结构简式为 。 ‎ 命题：王 剑 ‎ 审题：林佩君 章征宇 周世海 ‎2020年5月宁波效实中学高一阶段性检测 化学参考答案 ‎1-5 DCDAA 6-10 ACDDB 11-15 DCDBA 16-20 CDABD 21-25 CCBCA ‎26．（11分） ‎ ‎(1) 醛基 （1分） （1分）‎ ‎(2) C2H5OH+ CH3COOHCH3COOC2H5+H2O （2分）‎ ‎(3) 2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O （2分）‎ ‎(4) 3CH≡CH （2分） 加成反应（1分）‎ ‎(5) cd （2分）‎ ‎27．（8分）‎ ‎(1) 连接好装置，将导管末端插入水中，(1分)用手捂住试管 a，若导管口出现 气泡，(1分) 片刻后松开手，导管末端形成一段水柱，则气密性良好。(1分)（共3分）‎ ‎(2) 催化剂、吸水剂 （2分）‎ ‎(3) ABD （3分）‎ ‎28. （14分） ‎ ‎（1）N2H4(l)＋2H2O2(l)=N2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－642 kJ·mol-1 （3分）‎ ‎（2）N2H4－4e－＋4OH－＝N2＋4H2O （3分）‎ ‎（3）c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+) （2分）‎ ‎（4）4×10-9mol/L （3分）‎ ‎（5）12 （3分）‎ ‎29. （11分）‎ ‎（1）10-4 mol·L-1·s-1 （2分） ＞ （2分） ‎ 反应物浓度降低，反应速率减慢；（2分）‎ ‎（2） （3分） （3）CD（2分）‎ ‎30. （6分）‎ ‎（1）C2H6O （2分） 能 （1分） C2H6O （1分）‎ ‎（2）CH3OCH3 （2分）‎