2019届二轮复习化学常用计量作业（全国通用）(5)

2019届二轮复习化学常用计量作业（全国通用）(5)

化学常用计量 一、五年高考真题汇编 ‎1.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是　(　　)‎ A.‎1.6‎ g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1NA B.0.1 mol丙烯酸中含有双键的数目为0.1NA C.标准状况下,‎11.2 L苯中含有分子的数目为0.5NA D.在过氧化钠与水的反应中,每生成0.1 mol氧气,转移电子的数目为0.4NA ‎【解题指南】解答本题时应注意以下3点:‎ ‎(1)运用假设法或守恒法来分析混合物问题;‎ ‎(2)使用气体摩尔体积应注意:一是气体,二是标准状况;‎ ‎(3)分析氧化还原反应时,要注意歧化和归中两类重要的反应。‎ ‎【解析】选A。O2和O3都由氧原子组成,‎1.6 g O2和O3的混合物中氧元素质量为‎1.6 g,物质的量为0.1 mol,A正确;丙烯酸(CH2CHCOOH)中含有CC键和CO键,0.1 mol丙烯酸中含有0.2 mol双键,B错误;标准状况下,苯不是气体,C错误;2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑,反应中过氧化钠既是氧化剂又是还原剂,每生成0.1 mol氧气,转移0.2 mol电子,D错误。‎ ‎2.（双选）下列说法正确的是(　　)‎ A.反应N2 (g)+3H2 (g)2NH3 (g)的ΔH<0,ΔS>0‎ B.地下钢铁管道用导线连接锌块可以减缓管道的腐蚀 C.常温下,Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10-12,pH=10的含Mg2+溶液中,c(Mg2+)≤5.6×‎ ‎10-4mol·L-1‎ D.常温常压下,锌与稀H2SO4反应生成11.2 L H2,反应中转移的电子数为6.02×1023‎ ‎【命题意图】本题考查反应进行的方向、金属的防腐、Ksp以及气体摩尔体积使用条件的知识,意在考查学生对化学基本理论的掌握程度。‎ ‎【解析】选B、C。A项,该反应的气体体积减小,即ΔS<0,错误;B项,Zn可以保护铁,为牺牲阳极的阴极保护法,正确;C项,c(OH-)=10-4mol·L-1,c(Mg2+)≤Ksp[Mg(OH)2]/c2(OH-)=5.6×10-12/(10-4)2= 5.6×10-4mol·L-1,正确;D项,非标准状况下,11.2 L H2不是0.5 mol,错误。‎ ‎【易错警示】本题D项,使用气体摩尔体积需要具备两个条件,一是标准状况,二是气体。‎ ‎3.碱式氯化铜是重要的无机杀菌剂。‎ ‎(1)碱式氯化铜有多种制备方法 ‎①方法1:45～50℃时,向CuCl悬浊液中持续通入空气得到Cu2(OH)2Cl2·3H2O,该反应的化学方程式为________________________________________________。‎ ‎②方法2:先制得CuCl2,再与石灰乳反应生成碱式氯化铜。Cu与稀盐酸在持续通入空气的条件下反应生成CuCl2,Fe3+对该反应有催化作用,其催化原理如图所示。M'的化学式为__________________________。‎ ‎(2)碱式氯化铜有多种组成,可表示为Cua(OH)bClc·xH2O。为测定某碱式氯化铜的组成,进行下列实验:①称取样品1.116 0‎ ‎ g,用少量稀HNO3溶解后配成100.00 mL溶液A;②取25. 00 mL溶液A,加入足量AgNO3溶液,得AgCl 0. 172 2 g;‎ ‎③另取25. 00 mL溶液A,调节pH 4 ~ 5,用浓度为0.080 00 mol·L-1的EDTA(Na2H2Y·2H2O)标准溶液滴定Cu2+ (离子方程式为Cu2++ H2Y2-CuY2-+2H+),滴定至终点,消耗标准溶液30.00 mL。通过计算确定该样品的化学式(写出计算过程)。 【命题意图】本题考查化学方程式的书写以及化学计算,意在考查学生的推理能力以及计算能力。‎ ‎【解析】(1)①CuCl被空气中的O2氧化生成Cu2(OH)2Cl2·3H2O,根据Cu和O得失电子守恒配平反应;②从图示知,O2氧化M'生成M,则M'为Fe2+,Fe3+再氧化Cu生成Cu2+和Fe2+。(2)由②中生成AgCl的质量,可以计算出n(Cl-);由③可计算出n(Cu2+),根据电荷守恒:n(OH-)+n(Cl-)=2n(Cu2+),得出n(OH-),最后由质量守恒得出n(H2O),由四种微粒的物质的量可计算出物质的化学式。‎ 答案: (1)①4CuCl + O2+ 8H2O2Cu2(OH)2Cl2·3H2O　②Fe2+‎ ‎ (2)n(Cl-)=n(AgCl)××=4.800×10-3mol n(Cu2+)=n(EDTA)×=0.080 00 mol·L-1×30.00 mL×10-3L·mL-1×=9.600×10-3mol n(OH-)=2n(Cu2+)-n(Cl-)=2×9.600×10-3mol-4.800×10-3mol=1.440×10-2mol m(Cl-)=4.800×10-3mol×35.5 g·mol-1=0.170 4 g m(Cu2+)=9.600×10-3mol×64 g·mol-1=0.614 4 g m(OH-)=1.440×10-2mol×17 g·mol-1=0.244 8 g n(H2O)= =4.800×10-3mol a∶b∶c∶x=n(Cu2+)∶n(OH-)∶n(Cl-)∶n(H2O)=2∶3∶1∶1‎ 化学式为Cu2 (OH)3Cl·H2O ‎【知识拓展】溶液是电中性的,所以溶液中的阴、阳离子的电荷总数必须相等,即电荷守恒 ‎4.软锰矿(主要成分MnO2,杂质金属元素Fe、Al、Mg等)的水悬浊液与烟气中SO2反应可制备MnSO4·H2O,反应的化学方程式为MnO2+SO2MnSO4。‎ ‎(1)质量为17.40 g纯净MnO2最多能氧化　　　　L(标准状况)SO2。‎ ‎(2)已知:Ksp[Al(OH)3]=1×10-33,Ksp[Fe(OH)3]=3×10-39,pH=7.1时Mn(OH)2开始沉淀。室温下,除去MnSO4溶液中的Fe3+、Al3+(使其浓度均小于1×10-6mol·L-1),需调节溶液pH范围为　　　　。‎ ‎(3)下图可以看出,从MnSO4和MgSO4混合溶液中结晶MnSO4·H2O晶体,需控制结晶温度范围为　　　　。‎ ‎(4)准确称取0.171 0 g MnSO4·H2O样品置于锥形瓶中,加入适量H3PO4和NH4NO3溶液,加热使Mn2+全部氧化成Mn3+,用c(Fe2+)=0.050 0 mol·L-1的标准溶液滴定至终点(滴定过程中Mn3+被还原为Mn2+‎ ‎),消耗Fe2+溶液20.00 mL。计算MnSO4·H2O样品的纯度(请给出计算过程)。‎ ‎【解析】(1)MnO2　+　SO2　MnSO4‎ ‎ 87 g 22.4 L ‎ 17.40 g V 解得:V=4.48 L ‎(2)除去Fe3+时,c(OH-)==≈1.44×10-11,pH=-lg≈3.2,除去Al3+时,c(OH-)===1×10-9,pH=-lg=5.0,故需要控制溶液pH范围为5.0

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