甘肃省武威第六中学2021届高三化学上学期第二次过关试题（Word版附答案）

甘肃省武威第六中学2021届高三化学上学期第二次过关试题（Word版附答案）

武威六中2021届高三一轮复习过关考试（二）‎ 化 学 一、选择题（16小题，每小题3分共48分。只有一个选项符合题意。）‎ ‎1．中国不少古诗词清晰地描绘了当时人民的生活和社会的发展，如刘禹锡的《浪淘沙》：“日照澄洲江雾开，淘金女伴满江隈。美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来。”下列有关本诗中蕴含的化学知识正确的是（　　）‎ ‎ A．雾的分散质粒子直径范围是10－9～10－7cm ‎ ‎ B．淘金原理与化学上的萃取一致 ‎ C．“沙中浪底来”指的是金的氧化物 ‎ ‎ D．由沙子到计算机芯片发生了还原反应 ‎2．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（　　）‎ ‎ A. 48 g O2和O3的混合气体中含有3NA个氧原子 ‎ ‎ B．32 g硫跟足量金属铜反应转移电子数为2NA ‎ C． 1 L 0.1 mol·L－1 NaF溶液中含有0.1NA个F－ ‎ ‎ D．1 mol H2O中含有2NA个共价键 ‎3．用如图所示的实验装置，选择适当的试剂B并进行如下实验，可以达到目的的是（　　）‎ ‎ A．试剂B为浓硫酸，除去CO2中混有的少量SO2气体 ‎ B．试剂B为水，除去NO中混有的少量NO2气体 ‎ C．试剂B为水，收集NO、CO等难溶于水的气体 ‎ D．试剂B为新制氢氧化铜悬浊液，检验空气中是否含有甲醛 ‎4．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）‎ ‎ A．能使石蕊显红色的溶液：K＋、Mg2＋、HCO、SO ‎ B．水电离出来的c（H＋）＝10-13 mol·L－1的溶液：NH、Fe2＋、NO、Cl－‎ ‎ C．＝1012的溶液：K＋、Fe3＋、Cl－、SO ‎ ‎ D．加入铝片能放出H2的溶液：Na＋、CH3COO－、Cu2＋、SO ‎5．下列指定反应的离子方程式书写正确的是（　　）‎ ‎ A．向饱和碳酸钠溶液中通入足量的二氧化碳：2Na＋＋CO＋CO2＋H2O===2NaHCO3↓‎ ‎ B．KIO3与KI在酸性溶液中反应：5I－＋IO＋3H2O===3I2＋6OH－‎ ‎ C．向Al2（SO4）3溶液中加入过量的氨水：Al3＋＋4NH3·H2O===AlO＋4NH＋2H2O ‎ D．澄清石灰水与醋酸溶液混合：Ca(OH)2＋2CH3COOH===Ca2＋＋2CH3COO－＋2H2O ‎6．FeCl3溶液吸收H2S的原理为2Fe3＋＋H2S===2Fe2＋＋2H＋＋S↓。下列说法正确的是（　　）‎ ‎ A．还原性：H2S>Fe2＋ B．H2S做氧化剂 ‎ ‎ C．Fe3＋发生氧化反应 D．每消耗1 mol H2S转移4NA个电子 ‎7．将mg镁铝合金投入500 mL 2mol/L的盐酸中，固体完全溶解，收集到气体5.6L（标准状况下）。向反应所得溶液中加入4 mol/L的氢氧化钠溶液，沉淀达到最大值为13.60g，则m的值为（　　）‎ A．11.48 B． 5.10 C．8.50　　　 D． 9.35‎ ‎8．某溶液中可能含有如下离子：H＋、Mg2＋、Al3＋、NH、Cl－、AlO。当向该溶液中逐滴加入NaOH溶液时，产生沉淀的物质的量（n）与加入NaOH溶液的体积（V）的关系如图所示，下列说法正确的是（　　）‎ ‎ A．原溶液中一定含有的阳离子是H＋、Mg2＋、Al3＋、NH ‎ B．反应最后形成的溶液中的溶质含AlCl3‎ ‎ C．原溶液中Al3＋与NH的物质的量之比为1：3　　　‎ ‎ D．原溶液中含有的阴离子是AlO、Cl－‎ ‎9．下列关于胶体的说法正确的是（　　）‎ ‎ A．从外观上无法区分FeCl3溶液和Fe（OH）3胶体 ‎ B．纳米材料粒子直径一般在1nm----100nm之间，因此纳米材料属于胶体 ‎ C．Fe（OH）3胶体电泳的实验中，阴极附近颜色加深，阳极附近颜色变浅，证明Fe（OH）3胶体带正电 ‎ D．将碳酸钙经过特殊加工制成纳米碳酸钙，化学性质没有明显变化 ‎10．下列说法正确的一组是（　　）‎ ‎ ①难溶于水的盐都是弱电解质 ‎ ‎ ②可溶于水的盐都是强电解质 ‎ ③0.5mol·L－1一元酸溶液中H＋浓度为0.5mol·L－1‎ ‎ ④强酸溶液中的H＋浓度一定大于弱酸溶液中的H＋浓度 ‎ ⑤电解质溶液能导电的原因是溶液中有自由移动的阴、阳离子 ‎ ‎ ⑥熔融的电解质都能导电 ‎ A．①③⑤⑥ B．②④⑤⑥ C．只有⑤ D．只有⑥‎ ‎11．下列有关Na2CO3和NaHCO3的叙述中正确的是（　　）‎ ‎ A．向Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成的CO2与原Na2CO3的物质的量之比为1∶2‎ ‎ B．等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO2体积相同 ‎ C．相同温度下物质的量浓度相同时，Na2CO3溶液的pH小于NaHCO3溶液 ‎ D．向Na2CO3饱和溶液中通入CO2，有NaHCO3晶体析出 ‎12．下列叙述正确的是（　　）‎ ‎ ①Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物 ‎ ②Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都能跟CaCl2溶液反应得到白色沉淀 ‎ ③钠在常温下不容易被氧化 ④Na2O2可做供氧剂，而Na2O不行 ‎ ⑤石蕊试液中加入Na2O2粉末，先变蓝后褪色，并有气泡生成 ‎ ⑥钠与浓NH4Cl溶液反应，放出的气体中含H2和NH3‎ ‎ A．都正确 B．②③④⑤ C．④⑤⑥ D．②⑤⑥‎ ‎13．将一定质量的Mg和Al的混合物投入500 mL稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体。待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示。则下列说法正确的是（　　）‎ ‎ A．Mg和Al的总质量为8 g ‎ ‎ B．硫酸的物质的量浓度为5 mol/L ‎ C．NaOH溶液的物质的量浓度为5 mol/L ‎ ‎ D．生成的H2在标准状况下的体积为11.2 L ‎14．水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应为3Fe2＋＋2S2O＋O2＋xOH－===Fe3O4＋S4O＋2H2O，下列说法中错误的是（　　）‎ ‎ A．每生成1 mol Fe3O4，反应转移的电子总数为4NA ‎ ‎ B．Fe2＋和S2O都是还原剂 ‎ C．1 mol Fe2＋被氧化时，被Fe2＋还原的O2的物质的量为 mol ‎ ‎ D．x＝4‎ ‎15．下列实验中,对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是 选项 实验 现象 结论 A．‎ 将稀硝酸加入过量铁粉中,充分反应后滴加 KSCN溶液 有气体生成,溶液呈血红色 稀硝酸将 Fe氧化为 Fe3+‎ B．‎ 将铜粉加入1.0 mol·L-1 Fe 2（SO 4） 3溶液中 溶液变蓝、有黑色固体出现 金属铁比铜活泼 C．‎ 用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热 熔化后的液态铝滴落下来 金属铝的熔点较低 D．‎ 将0.1 mol·L-1 MgSO 4溶液滴入 NaOH溶液至不再有沉淀产生,再滴加0.1 mol·L-1 CuSO 4溶液 先有白色沉淀生成后变为浅蓝色沉淀 Cu（OH） 2的溶度积比Mg （OH） 2的小 ‎16．下列关于碱金属的叙述正确的是（　　）‎ ‎ A．碱金属物理性质相似，均为银白色金属,均可保存在煤油中 ‎ B．碱金属单质的金属性很强，均易与氯气、氧气等发生反应 ‎ C．随核电荷数的增加，碱金属单质的密度逐渐增大 ‎ ‎ D．焰色反应为化学变化 二、填空题（4小题，共52分）‎ ‎17．（14分，每空2分）‎ I．铝和铝合金是一类重要的金属材料。回答下列问题：‎ ‎（1）现有 AlCl3和MgSO4混合溶液，向其中不断加入NaOH 溶液，得到沉淀的物质的量与加入NaOH 溶液的体积之间的关系如图所示。原溶液中Cl- 与SO的物质的量之比为__________。‎ ‎（2）某同学在实验室用铝土矿（含有Al2O3和SiO2，不考虑其他杂质）制取金属铝的流程如下：‎ 电解熔融的 Al2O3除得到金属铝之外，还可得到的气体产物是_______（填化学式）。工业上在电解熔融的 Al2O3 时，还加入了冰晶石（Na3AlF6）作助熔剂，其作用是降低 Al2O3的熔点。冰晶石在物质的分类中属于__________（填字母）。‎ a．酸 b．碱 c．盐 d．氧化物 II．镁在空气里点燃可以燃烧，放出大量的热并发出耀眼的白光，生成白色的氧化镁，同时，镁在这样的高温条件下，还可与空气中的另一种主要成分反应，生成少量的物质A，已知A可发生如下的一系列变化：‎ 写出下列变化的化学方程式：固体A＋盐酸：________________________________；‎ III．无水AlCl3可用作有机合成的催化剂、食品膨松剂等。工业上可由铝土矿（主要成分是Al2O3和Fe2O3）和焦炭制备AlCl3，流程如下：‎ 已知：AlCl3、FeCl3分别在183℃、315℃时升华。‎ ‎（1）实验室配制氯化铝溶液时加入盐酸的目的是_______________________________。‎ ‎（2）氯化炉中Al2O3、Cl2和焦炭在高温下发生反应的化学方程式为_____________________；‎ ‎（3）样品（含少量FeCl3）中AlCl3含量可通过下列操作测得（部分物质略去）：‎ mg样品NaAlO2溶液Al（OH）3ngAl2O3‎ 计算该样品中AlCl3的质量分数为______________________________________（结果用m、n表示，不必化简）。‎ ‎18．（14分，每空2分）亚硝酸钠（NaNO 2）是肉制品生产中最常用的一种食品添加剂,某化学兴趣小组利用一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠并进行一系列实验探究（装置如图）。‎ 已知:①2NO+Na2O2= 2NaNO2, NO2能与 Na2O2发生类似反应;‎ ‎②在酸性溶液中,NO2-可将MnO4_还原为 Mn2+;‎ ‎③ NO不与碱反应,可被酸性高锰酸钾溶液氧化为硝酸。‎ 回答下列问题:‎ ‎（1）装置 A中仪器 a的支管的作用是         。 ‎ ‎（2）实验开始前,先通一段时间 N 2,目的是            。 ‎ ‎（3）装置 B中水的作用是             ,铜的作用是      。 ‎ ‎（4）装置 E的作用是            （用离子方程式表示）。 ‎ ‎（5）称取装置 D中反应后的固体4.000 g溶于水配成250 mL溶液,取25.00 mL溶液于锥形瓶中,用0.100 0 mol·L-1酸性 KMnO 4标准溶液进行滴定,实验所得数据如表所示:‎ 滴定次数 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ 消耗酸性 KMnO 4标准溶液的体积/mL ‎20.60‎ ‎20.02‎ ‎20.00‎ ‎19.98‎ 达到滴定终点时的实验现象为                  ,所得固体中亚硝酸钠的质量分数为                      。 ‎ ‎19．（12分，每空2分）化合物 A、 B是中学常见的物质,其阴、阳离子只能从下表中选择。‎ 阳离子 K+、 Na+、 Fe2+、 Ba2+、、 Ca2+‎ 阴离子 OH-、、 I-、、、‎ ‎（1）若 A、 B的水溶液均为无色,且 A的水溶液呈强酸性,B的水溶液呈强碱性。混合加热后产生不溶于稀硝酸的白色沉淀及能使红色石蕊试纸变蓝色的气体。 B的化学式为     ,生成的气体的电子式为     。 ‎ ‎ （2）若 A的水溶液呈浅绿色,B的水溶液为无色且其焰色反应为黄色。向 A的水溶液中加入稀盐酸无明显现象,再加入 B后溶液变黄,但 A、 B的水溶液混合无明显变化。‎ ‎① A的化学式为     。 ‎ ‎②经分析上述过程中溶液变黄的原因可能有两种:Ⅰ.       、Ⅱ.       。（用离子方程式表示） ‎ ‎③请用一种简易方法证明上述溶液变黄的原因             。 ‎ ‎20．（12分，每空2分）高铁酸钾（K2FeO4）是一种易溶于水、高效的多功能水处理剂。工业上通常先制得高铁酸钠，然后在一定温度下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，从而使高铁酸钾析出。‎ ‎（1）根据高铁酸钾中铁元素的化合价，推测其具有的化学性质是____________。‎ ‎（2）高铁酸钾与水反应生成O2、Fe（OH）3（胶体）和KOH。‎ ‎①该反应的离子方程式为_________________________________________________。‎ ‎②高铁酸钾作为水处理剂起到的作用是________________________。‎ ‎（3）在碱性条件下，由氯化铁、氯气可制备高铁酸钾，写出该反应的离子方程式：_________。‎ ‎（4）某同学配制了一瓶K2FeO4溶液，但标签丢失了，测定该瓶溶液物质的量浓度的实验步骤如下。‎ 步骤1：准确量取V mL溶液加入锥形瓶中；‎ 步骤2：在强碱溶液中，用过量CrO与FeO反应生成Fe（OH）3和CrO；‎ 步骤3：加足量稀硫酸，使CrO转化为Cr2O，CrO转化为Cr3＋，Fe（OH）3转化为Fe ‎3＋；‎ 步骤4：加入二苯胺磺酸钠做指示剂，用c mol·L－1（NH4）2Fe（SO4）2标准溶液滴定至终点，消耗（NH4）2Fe（SO4）2标准溶液V1 mL。‎ 原溶液中K2FeO4的物质的量浓度为____________（用含字母的代数式表示）。‎ ‎（5）某离子反应中涉及 H 2 O、 ClO-、、 H+、 N 2、 Cl-六种微粒。其中 N 2的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列判断正确的是 ‎ A．该反应的氧化产物是 Cl- ‎ B．生成1 mol N 2转移3 mol电子 C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为 2:3 ‎ D．反应后溶液的酸性明显增强 武威六中2021届高三年级第一轮复习 第二次过关考试化学答案 一、选择题（16×3=48分,每小题只有一个选项符合题意）‎ ‎1—5 D C B C A 6—10 A B C D C 11—15 D C C C D 16 B 二、填空题 ‎17（14分，每空2分）‎ ‎.I. (1) 6:1 (2) O2 c II. Mg3N2 + 8HCl =3MgCl2 + 2NH4Cl ‎ III.(1) 抑制氯化铝水解 （2） Al2O3+3Cl2+3C==2AlCl3+3CO ‎ (3).×100％ 或 ×100％‎ ‎18. (14分，每空2分) (1)平衡滴液漏斗内部与烧瓶内压强,便于浓硝酸流下 ‎(2)排尽装置中的空气 (3)将 NO 2转化为 NO  与生成的稀硝酸反应生成 NO ‎(4)5NO+3+4H+ 3M n2++5+2H 2 O ‎(5)溶液由无色变浅(粉)红色且半分钟内不褪色  86.25%‎ ‎19.（12分，每空2分） (1)①Ba(OH) 2  ‎ ‎② H++++B a2++2OH- BaSO 4↓+NH 3↑+2H 2 O  (2)① FeI 2 ‎ ‎② 6I-+2+8H+ 3I 2+2NO↑+4H 2 O ‎ ‎ 6I-+2+8H+ 3I 2+2NO↑+4H 2 O和 3Fe2+++4H+NO↑+2H 2O+3Fe3+ ‎ ‎③用硫氰化钾进行检验,若溶液出现红色,则说明溶液变黄的原因是Ⅱ,若无红色出现,则说明溶液变黄的原因是Ⅰ。‎ ‎20．（12分，每空2分）(1)　强氧化性　‎ ‎ (2)①4FeO＋10H2O===4Fe(OH)3(胶体)＋8OH－＋3O2↑　‎ ‎②杀菌消毒、净水　(3) 2Fe3＋＋3Cl2＋16OH－===2FeO＋6Cl－＋8H2O ‎ (4) mol·L－1 (5)D