2020届二轮复习物质的量物质的量浓度课件（48张）

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专题二　物质的量　化学计算 第 1 课时　物质的量　物质的量浓度 命题调研 (2016 ～ 2019 四年大数据 ) 2016 ～ 2019 四年考向分布 核心素养与考情预测 核心素养： 证据推理、宏观辨识与微观探析和变化守恒 考情解码： 本部分内容为化学基础知识，化学计算的必需工具，历年考查以 N A 为阿伏加德罗常数考查、物质的量和浓度计算，一定物质的量浓度配制数据处理等方向，预测在 2020 年选考中该知识点作为基础知识仍是必考内容，必须让学生掌握 “ 见量化摩、遇问设摩 ” 的方法，理解物质变化的守恒思想，分析物质微观和宏观的联系。 真题重现 A.1 mol CH 2 === CH 2 分子中含有的共价键数为 6 N A B.500 mL 0.5 mol·L － 1 的 NaCl 溶液中微粒数大于 0.5 N A C.30 g HCHO 与 CH 3 COOH 混合物中含 C 原子数为 N A D.2.3 g Na 与 O 2 完全反应，反应中转移的电子数介于 0.1 N A 和 0.2 N A 之间 1. (2019· 浙江 4 月选考， 19) 设 N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 ( 　　 ) 解析　 1 个 CH 2 === CH 2 分子中包含 4 个单键和 1 个双键，而 1 个双键中有 2 个共价键，故 1 mol CH 2 === CH 2 分子中含有的共价键数为 6 N A ， A 项正确； 500 mL 0.5 mol·L － 1 的 NaCl 溶液中含有的微粒包括 Na ＋ 、 Cl － 、 H 2 O 、 H ＋ 、 OH － ，故微粒数大于 0.5 N A ， B 项正确； HCHO 和 CH 3 COOH 的最简式均为 CH 2 O ，故 30 g HCHO 和 CH 3 COOH 混合物中含 “CH 2 O” 的物质的量为 1 mol ，含 C 原子数为 N A ， C 项正确； 2.3 g Na 与 O 2 完全反应，不论生成 Na 2 O 还是 Na 2 O 2 ，转移的电子数均为 0.1 N A ， D 项不正确，故选 D 。 答案　 D 2. (2018· 课标全国 Ⅲ ， 8) 下列叙述正确的是 ( 　　 ) A.24 g 镁与 27 g 铝中，含有相同的质子数 B. 同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同 C.1 mol 重水与 1 mol 水中，中子数比为 2 ∶ 1 D.1 mol 乙烷和 1 mol 乙烯中，化学键数相同 答案　 B 3. (2019· 浙江 1 月学考 ) 配制 500 mL 0.100 mol·L － 1 的 NaCl 溶液，部分实验操作示意图如下： 下列说法正确的是 ( 　　 ) A. 实验中需用的仪器有：天平、 250 mL 容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等 B. 上述实验操作步骤的正确顺序为 ①②④③ C. 容量瓶需要用自来水、蒸馏水洗涤，干燥后才可用 D. 定容时，仰视容量瓶的刻度线，使配得的 NaCl 溶液浓度偏低 解析　 A 项、配制 500 mL 0.100 mol·L － 1 NaCl 溶液用到的仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、 500 mL 容量瓶、胶头滴管，故 A 错误； B 项、配制一定物质的量浓度的溶液的步骤有计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀等，操作步骤正确的顺序为 ②①④③ ，故 B 错误； C 项、容量瓶用蒸馏水洗净后，由于后面还需要加入蒸馏水定容，所以不必干燥，故 C 错误； D 项、定容时仰视容量瓶的刻度线，则所加蒸馏水偏多，溶液的体积 V 偏大，溶液的浓度偏低，故 D 正确。 答案　 D 4. (2019· 浙江 1 月学考 ) 为探究某铜的硫化物的组成，取一定量的硫化物在氧气中充分灼烧，将生成的气体全部通入盛有足量的 H 2 O 2 和 BaCl 2 的混合液中，得到白色沉淀 11.65 g ；将灼烧后的固体 ( 仅含铜与氧 2 种元素 ) 溶于过量的 H 2 SO 4 中，过滤，得到 1.60 g 红色固体，将滤液稀释至 150 mL ，测得 c (Cu 2 ＋ ) ＝ 0.50 mol·L － 1 。 已知： Cu 2 O ＋ H 2 SO 4 ===CuSO 4 ＋ Cu ＋ H 2 O 请计算： (1) 白色沉淀的物质的量为 ________ mol 。 (2) 该铜的硫化物中铜与硫的原子个数比 n (Cu) ∶ n (S ) ＝ ________ 。 解析　 (1) 二氧化硫通入盛有足量的 H 2 O 2 和 BaCl 2 的混合液中，得到 11.65 g 硫酸钡白色沉淀， n (BaSO 4 ) ＝ 11.65 g÷233 g/mol ＝ 0.05 mol ； (2) 由 S 原子个数守恒可知硫化物中 n (S ) ＝ 0.05 mol ，由 Cu 原子个数守恒可知 n (Cu ) ＝ 1.60 g÷64 g/mol ＋ 0.50 mol·L － 1 × 0.15 L ＝ 0.025 mol ＋ 0.075 mol ＝ 0.1 mol ，则 n (Cu) ∶ n (S ) ＝ n (Cu) ∶ n (S ) ＝ 2 ∶ 1 。 答案　 (1)0.05 　 (2)2 ∶ 1 5. (2018· 北京理综， 26) 磷精矿湿法制备磷酸的一种工艺流程如下： 已知：磷精矿主要成分为 Ca 5 (PO 4 ) 3 (OH) ，还含有 Ca 5 (PO 4 ) 3 F 和有机碳等。 溶解度： Ca 5 (PO 4 ) 3 (OH)

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