云南省曲靖市会泽县茚旺高级中学2020届高三上学期11月月考化学试卷

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云南省曲靖市会泽县茚旺高级中学2020届高三上学期11月月考化学试卷

高三化学半月考试卷 一.单选题(共16小题,每小题3.0分,共48分) ‎ ‎1.《中华人民共和国旅游法》经2013年4月25日十二届全国人大常委会第2次会议通过。旅游在现代更成为一种时尚。“即食即热型快餐”适用于外出旅行时使用。其内层是用铝箔包裹的并加工好的真空包装食品,外层则是分别包装的两包化学物质。使用时拉动预留在外的拉线使这两种化学物质反应,放出的热量便可对食品进行加热,这两种化学物质最合适的选择是 (  )‎ A.浓硫酸和水 B.生石灰和水 C.熟石灰和水 D.氯化钠和水 ‎2.已知:2Zn(s)+O2(g)===2ZnO(s) ΔH=-701.0 kJ/mol 2Hg(l)+O2(g)===2HgO(s) ΔH=-181.6 kJ/mol则反应Zn(s)+HgO(s)===ZnO(s)+Hg(l)的ΔH的(  )‎ A.+519.4 kJ/mol    B.+259.7 kJ/mol ‎ C.-259.7 kJ/mol D.-519.4 kJ/mol ‎3.在城市中地下常埋有纵横交错的管道和输电线路,有些地面上还铺有地铁或城铁的铁轨,当有电流泄露入潮湿的土壤中,并与金属管道或铁轨形成回路时.就会引起后者的腐蚀.原理简化如图所示.则下列有关说法不正确的是(  )‎ A.原理图可理解为两个串联电解装置 ‎ B.溶液中铁丝被腐蚀时,左侧有无色气体产生,附近产生少量白色沉淀,随后变为灰绿色 ‎ C.溶液中铁丝左端电极反应式为:Fe﹣2e﹣═Fe2+ ‎ D.地下管线被腐蚀,不易发现,维修也不便,故应将埋在地下的金属管道表面涂绝缘膜(或油漆等)‎ ‎4.下列与金属腐蚀有关的说法正确的是(  )‎ A.图中,插入海水中的铁棒,越靠近底端腐蚀越严重 B.图中,开关由M改置于N时,Cu-Zn合金的腐蚀速率减小 C.图中,接通开关时Zn腐蚀速率增大,Zn上放出气体的速率也增大 D.图中,钢铁轮船外壳连接一块金属A(铜块)可以减缓船体外壳腐蚀速度 ‎5.已知反应(HF)2(g)2HF(g) ΔH>0,平衡体系的总质量(m总)与总物质的量(n总)之比在不同温度下随压强的变化曲线如图所示。下列说法正确的是(  )‎ A.温度:T1<T2 ‎ B.平衡常数:K(a)=K(b)<K(c)‎ C.反应速率:vb>va ‎ D.当=30 g·mol-1时,n(HF)∶n[(HF)2]=2∶1‎ ‎6.在容积可变的密闭容器中存在如下反应:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH<0,下列分析中不正确的是(  )‎ A. 图Ⅰ研究的是t0时升高温度对反应速率的影响 B. 图Ⅱ研究的是t0时增大压强(缩小容积)或使用催化剂对反应速率的影响 C. 图Ⅲ研究的是催化剂对化学平衡的影响,且甲使用了催化剂 D. 图Ⅲ研究的是温度对化学平衡的影响,且乙的温度较高 ‎7.恒温恒容条件下,发生化学反应H2(g)+I2(g)2HI(g),下列选项中不能作为达到平衡的标志的是(  )‎ A.混合气体颜色不再变化 ‎ B.单位时间内生成nmol氢气的同时生成nmol碘蒸气 C.若该反应在隔热密闭体积恒定的容器中进行反应,体系的温度不再变化 ‎ D.2v(H2)正=v(HI)逆 ‎8.在一个容积为2 L的密闭容器中,加入0.8 mol的A2气体和0.6 mol B2气体,一定条件下发生如下反应:A2(g)+B2(g)⇌2AB(g)ΔH<0,反应中各物质的浓度随时间的变化情况如图所示,下列说法不正确的是(  )‎ A. 图中a点的值为0.15 ‎ B. 该反应的平衡常数K=0.03‎ C. 温度升高,平衡常数K值减小 ‎ D. 平衡时A2的转化率为62.5%‎ ‎9.NO2、O2和熔融KNO3,可制作燃料电池,其原理如图,该电池在使用过程中石墨Ⅰ电极上生成氧化物Y,Y可循环使用.下列说法不正确的是(  )‎ A.NO2在石墨I附近发生氧化反应 ‎ B.该电池放电时NO3﹣向石墨I电极迁移 ‎ C.石墨Ⅱ附近发生的反应:O2+4e﹣+2N2O5=4 NO3﹣ ‎ D.相同条件下,放电过程中消耗的NO2和O2的体积比为l:4‎ ‎10.白磷与氧可发生如下反应:P4+5O2==P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为:‎ P—P a kJ·mol-1、P—O b kJ·mol-1、P=O c kJ·mol-1、O=O d kJ·mol-1。根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的△H,其中正确的是 A.(4a+5d-4c-12b) kJ·mol-1 ‎ B.(4c+12b-4a-5d)kJ·mol-1‎ C.(4c+12b-6a-5d) kJ·mol-1 ‎ D.(6a+5d-4c-12b) kJ·mol-1‎ ‎11.下列有关电化学原理的说法正确的是(  )‎ A. 电解法冶炼铝时,阳极反应为:2O2 —— 4e— =O2↑ ‎ B.用电解法精炼铜,阳极反应为:Cu2++2e— =Cu ‎ C.钢铁在中性条件下被腐蚀,正极反应为:2H2O+2e— =H2↑+2OH—‎ D.铝﹣空气燃料电池以KOH为电解液时,负极反应为:Al﹣3e﹣=Al3+‎ ‎12.如图所示,隔板Ⅰ固定不动,活塞Ⅱ可自由移动,M、N两个容器中均发生反应:A(g) +2B(g)xC(g) ΔH=-192 kJ•mol —1,向M、N中都通入1 mol A和2 mol B的混合气体,初始M、N容积相同,保持温度不变。下列说法正确的是(  )‎ A. 若x=3,达到平衡后A的体积分数关系为φ(M)>φ(N)‎ B. 若x>3,达到平衡后B的转化率关系为α(M)>α(N)‎ C. 若x<3,C的平衡浓度关系为c(M)>c(N)‎ D.x不论为何值,起始时向N容器中充入任意值的C,平衡后N容器中A的浓度均相等 ‎13.一定条件下存在反应:H2(g)+ I2(g)2HI(g) ΔH<0,现有三个相同的体积均为1 L 的恒容绝热(与外界没有热量交换)密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ,在Ⅰ中充入1 mol H2和1 mol I2(g),在Ⅱ中充入2 mol HI(g),在Ⅲ中充入2 mol H2和2 mol I2(g),700 ℃条件下开始反应。达到平衡时,下列说法正确的是( )‎ A.容器Ⅰ、Ⅱ中正反应速率相同 B.容器Ⅰ中反应的平衡常数大于容器Ⅲ中反应的平衡常数 C.容器Ⅱ中的气体颜色比容器Ⅰ中的气体颜色浅 D.容器Ⅰ中H2的转化率与容器Ⅱ中HI的转化率之和等于1‎ ‎14.据报道,以硼氢化合物NaBH4(B元素的化合价为+3价)和H2O2作原料的燃料电池可用作空军通信卫星电源,负极材料采用Pt/C,正极材料采用MnO2,其工作原理如图所示。下列说法正确的是 (  )‎ A.电池放电时Na+从b极区移向a极区 B.电极b采用MnO2,MnO2既作电极材料又有催化作用 C.每消耗1 mol H2O2,转移的电子为1 mol D.该电池的正极反应为+8OH--8e-===+6H2O ‎15.下图是关于反应A2(g)+B2(g)2C(g)+D(g) ΔH<0的平衡移动图像,影响平衡移动的原因可能是(  ) ‎ A. 升高温度,同时加压 ‎ B. 压强不变,降低温度 C. 压强、温度不变,充入一些与之不反应的惰性气体 ‎ D. 温度 、压强不变,充入一些A2(g)‎ ‎16.在温度、容积相同的3个密闭容器中,按不同方式投入反应物,保持恒温、恒容,测得反应达到平衡时的有关数据如下(已知N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ·mol-1)‎ 下列说法正确的是(  )‎ A. 2c1>c3 B.a+b=92.4 C. 2p11‎ 二、填空题(共6小题,共52分) ‎ ‎17(8分)铁和铁的化合物在工业生产和日常生活中都有广泛的用途。请回答下列问题:‎ ‎(1)钢铁锈蚀是目前难以解决的现实问题,电化学腐蚀最为普遍。写出在潮 ‎ 湿空气中钢铁锈蚀时发生还原反应的电极反应式:___________________。‎ ‎(2)爱迪生蓄电池的反应式为Fe+NiO2+2H2OFe(OH)2+Ni(OH)2; ‎ 高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型净水剂。用如图装置可以制取少量高铁酸钠。‎ ‎①此装置中爱迪生蓄电池的负极是________(填“a”或“b”),该电池工作一段 ‎ 时间后必须充电,充电时生成NiO2的反应类型是 。 ‎ ‎②写出在用电解法制取高铁酸钠时,阳极的电极反应式 ‎ ‎18(12分).某研究小组将V1mL 1.0 mol·L-1HCl溶液和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度,实验结果如图所示(实验中始终保持V1+V2=50 mL)。回答下列问题:‎ (1) 研究小组做该实验时环境温度________ (填“高于”、“低于”或“等于”)22℃,判断的依据是 ‎________。‎ ‎(2)由题干及图形可知:V1∶V2=________时,酸碱恰好完全中和,此反应所用NaOH溶液的浓度 应为______ mol·L-1。‎ ‎(3)实验时将酸碱在简易量热计中混合,并用________搅拌,使溶液混合均匀。经计算此反应共放 出Q kJ的热量,请写出表示中和热的热化学方程式:________。‎ ‎19.(11分)如图所示为气相直接水合法中乙烯的平衡转化率与温度、压强的关系[其中n(H2O)∶n(C2H4)=1∶1]‎ ‎①列式计算乙烯水合制乙醇反应在图中A点的平衡常数Kp=____________________(用平衡分压代替平衡浓度计算,分压=总压×物质的量分数);‎ ‎②图中压强(p1、p2、p3、p4)的大小顺序为 ,理由是______________ ‎ ‎③气相直接水合法常采用的工艺条件为:磷酸/硅藻土为催化剂,反应温度290 ℃,压强6.9 M Pa,n(H2O)∶n(C2H4)=0.6∶1,乙烯的转化率为5%,若要进一步提高乙烯转化率,除了可以适当改变反应温度和压强外,还可采取的措施有___________________、__________________。‎ ‎20.(10分)(1)甲醇是一种重要的化工原料,在生产中有着重要的应用.工业上用甲烷氧化法合成甲醇的反应有:‎ ‎(i)CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+H2(g)△H1=+247.3kJ.mol﹣1‎ ‎(ii)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H2=﹣90.1kJ.mol﹣1‎ ‎(iii)2CO(g)+O2(g)2CO2(g)△H3=﹣566.01kJ.mol﹣1‎ 用CH4和02直接制备甲醇蒸气的热化学方程式为       ‎ ‎(2)二氧化硫为重要的含硫化合物,是形成酸雨的主要污染物之一SO2经催化氧化可生成SO3,该反应的热化学方程式为:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)△H=a kJ•mol﹣1在T1℃时,将2mol SO2、1mol O2充入容积为2L的密闭容器A中,充分反应并达到平衡,此过程中放出热量98.3kJ,测得SO2的平衡转化率为50%,则a=      ;T1℃时,上述反应的平衡常数K1=      L•mol﹣1.若将初始温度为T1℃的2mol SO2和1molO2充入容积为2L的绝热密闭容器B中,充分反应,在T2℃时达到平衡,在此温度时上述反应的平衡常数为K2.则K1      K2(填“>”、“<”或“=”).‎ ‎21.(11分)常温下用惰性电极电解200 mL NaCl、CuSO4的混合溶液,所得气体的体积随时间变化如下图所示,根据图中信息回答下列问题。(气体体积已换算成标准状况下的体积,且忽略气体在水中的溶解和溶液体积的变化)‎ ‎ (1)曲线________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)表示阳极产生气体的变化。‎ ‎(2)NaCl的物质的量浓度为 ,CuSO4的物质的量浓度为 。‎ ‎(3)t2时所得溶液的pH为 。‎
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