四川省自贡市富顺县第二中学2019-2020学年高二上学期期中考试化学试卷

四川省自贡市富顺县第二中学2019-2020学年高二上学期期中考试化学试卷

化学试题 本试题卷共8页，满分100分。考试时间90分钟。‎ ‎【注意事项】‎ ‎1、答卷前，考生务必将自己的姓名、班级、准考证号填写在答题卷上。考试结束后，只将答题卷交回。‎ ‎2、试卷中的选择题部分，请在选出答案后，用铅笔把答题卷上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。不能答在试题卷上。‎ ‎ 3、 试卷中的非选择题部分，请用0.5mm黑色签字笔在答题卷上各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效。不能答在试题卷上。‎ 可能用到的相对原子质量：H—1 Li—7 C—12 N—14 O—16 F—19 Na—23 Mg—24 Al—27 Si—28 P—31 S—32 Cl—35.5 K—39 Ca—40 Cr—52 Mn—55 Fe—56 Cu—64 Zn—65 Ag—108 I—127 Ba—137‎ 第Ⅰ卷（选择题 共45分）‎ 一、选择题（本题共20小题，1～15每题2分，16～20每题3分，且每题只有一个正确答案）‎ ‎1、 某些化学反应的能量变化如图所示。下列有关判断合理的是（        ）  ‎ A.500mL2.0mol⋅L−1 HCl溶液和500mL2.0mol⋅L−1NaOH溶液反应的能量变化符合图1‎ B.铁丝在氧气中燃烧的能量变化符合图2‎ C.符合图1能量变化的反应，一定不需加热即可发生 D.碳酸钙分解制备CaO的能量变化符合图1‎ ‎2、断裂1mol化学键所需的能量如下表，火箭燃料肼(H2N−NH2)的有关化学反应的能量变化如图所示，则下列说法错误的是（        ） ‎ A.N2(g)比O2(g)稳定 B.N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)     ΔH=−534kJ⋅mol−1‎ C.图中的ΔH3=+2218kJ⋅mol−1 D.表中的a=194‎ ‎3、氨气是重要的化工原料。已知： N2(g)+O2(g)=2NO(g) ΔH=+akJ⋅mol−1‎ ‎4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g) ΔH=−bkJ⋅mol−1‎ ‎2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH=−ckJ⋅mol−1‎ 则N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)的反应热ΔH为（        ）‎ A.(a+0.5b−1.5c)kJ⋅mol−1 B.(a−0.5b+1.5c)kJ⋅mol−1‎ C.(2a+b−3c)kJ⋅mol−1 D.(2a+b+3c)kJ⋅mol−1‎ ‎4、“活化分子”是衡量化学反应速率快慢的重要依据，下列对“活化分子”的说法中不正确的是（　　）‎ A.催化剂能降低反应的活化能，使活化分子百分数大大增加 B.增大反应物的浓度，可使单位体积内活化分子的数目增多，反应速率加快 C.对于有气体参加的反应，通过压缩容器增大压强，可使单位体积内活化分子的数目增多，反应速率加快 D. 对于是吸热反应和放热反应，升高温度只能增大吸热反应的活化分子百分数 ‎5、在恒容密闭容器中进行如下反应X(g)+Y(g)⇌2Z(g)+W(?)，已知“？”代表W状态未确定。下列情况能表明该可逆反应一定达到平衡状态的是 （        ）‎ A.混合气体平均相对分子质量不变 B.混合气体密度不变 C.混合气体压强不变 D.Z的消耗速率等于X的生成速率的2倍 ‎6、T℃时，在2L密闭容器中使X(g)与Y(g)发生反应生成Z(g)。反应过程中X、Y、Z的浓度变化如图甲所示；若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2（T2>T1）时，Y的体积分数（或Y的物质的量分数）与时间的关系如图乙所示。则下列结论正确的是（        ）‎ A.容器中发生的反应可表示为4X(g)+Y(g)⇌2Z(g)‎ B.反应进行前3min内，用X表示的反应速率v(X)=0.3mol⋅L−1⋅min−1‎ C.升高温度，反应的化学平衡常数K增大 D.若改变反应条件，使反应进程如图丙所示，则改变的条件是增大压强 ‎7、在密闭容器中进行反应CH4(g)+H2O(g)⇌CO(g)+3H2(g) ΔH>0，测得c(CH4)随反应时间(t)的变化如图所示。下列判断正确的是（       ） ‎ A.0∼5min内，v(H2)=0.1mol/(L⋅min) ‎ B.反应进行到12min时，CH4的转化率为25%‎ C.恒温下，缩小容器体积，平衡后H2浓度减小 D.10min时，改变的外界条件可能是升高温度 ‎8、某固定容积为2L的密闭容器中，1molA(g)与1molB(g)在催化剂作用下加热到500℃发 生反应：A(g)+B(g)⇌C(g)+2D(s) △H>0，下列有关说法正确的是（　　 ）‎ A.升高温度，v正增大，v逆减小 B.平衡后再加入1molB，上述反应的△H增大 C.通入稀有气体，压强增大，平衡向正反应方向移动 D.若B的平衡转化率为50%，则该反应的平衡常数等于4‎ ‎9、在一密闭容器中，反应aA(气)+bB（固）⇌ cC(气)+dD（气）达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，一段时间后测得C的浓度变为了原来的50%，则（ ）‎ A. 平衡向正反应方向移动了 B. 物质A 的转化率增大了 C. 物质A的质量分数保持不变 D. a p2，则a+b>c+d且ΔH<0‎ B.图乙中，若T2>T1，则ΔH<0且a+b=c+d C.图丙中，t1时刻改变的条件一定是使用了催化剂 D.图丁中，若ΔH<0，则纵坐标不可能表示的是反应物的转化率 ‎13、双级膜电渗析解离NaCl溶液制备酸碱的原理如图所示，为提高海水淡化的附加值提供了新的技术途径。已知BP为双级膜，A、C阴阳膜界面可以解离H+和OH−，下列说法正确的是（        ） ‎ A.根据Na+的移动方向可知，C为阴离子交换膜 B.当电路中通过1 mol电子时，会有1 mol H2生成 C.阳极发生的电极反应为4OH−+4e−=O2↑+2H2O D.该方法在淡化海水时可以得到H2，O2，NaOH，HCl等物质 ‎14、某电池的工作原理如图甲所示，同时利用此装置的电能在铁上镀铜（如图乙），下列说法不正确的是（        ） ‎ A.电池工作时，a是正极，外电路中流过0.02mol电子，负极材料减重0.65g B.电子从Zn极流出，流入Fe极，经盐桥回到Zn极 C.当电池电极提供1mol电子时，则理论上图乙铁电极增重32g D.烧杯a中发生反应O2+2H2O+4e−=4OH−，溶液pH升高 ‎15、 一种双室微生物燃料电池污水净化系统原理如图所示，图中酸性污水中含有的有机物用C6H12O6表示。下列有关该电池的说法不正确的是（　 　） ‎ A.正极的电极反应为Fe(CN) 63−+e−=Fe(CN) 64−‎ B.电池的总反应为C6H12O6+24Fe(CN) 63−+6H2O=6CO2↑+24Fe(CN) 64−+24H+‎ C.该“交换膜”可选用“质子交换膜”‎ D.若将“K3Fe(CN)6溶液”改为“O2”，当有22.4LO2参与反应时，理论上转移4mol电子 ‎16、已知可逆反应3X(g)+2Y(s)⇌nC(g) ΔH。若p10 ‎ B.在T2时，若反应体系处于状态D，则此时v正>v逆 C.若状态B、C、D的压强分别为PB、PC、PD，则PC=PD>PB D.若该反应在T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2，则K1”、“<”或“=”），用平衡移动原理解释理由是 ；‎ ‎②由图可知，P2 0.1MPa（填“>”、“<”或“=”） ，用平衡移动原理解释理由是 。‎ ‎③如果上述反应在体积不变的密闭容器中达平衡，下列说法错误的是________（选填编号）。 A．v正(H2)＝v逆(H2O)‎ B．再加入MOS2，则H2转化率增大 C．容器内气体的密度不变时，一定达平衡状态 ‎ D．容器内压强不变时，一定达平衡状态 ④由图可知M点时氢气的平衡转化率为  。‎ ‎⑤平衡常数可用平衡分压代替平衡浓度计算，气体分压＝气体总压×物质的量分数。求图中M点的平衡常数Kp＝________(MPa)2‎ 参考答案 一、选择题（1～15每题2分，16～20每题3分，共45分）‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ A D A D A C D D C ‎ C ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ A C D B D C D C D B 二、非选择题（本题包括四个题，共55分）‎ ‎21、除标注外，其余每空1分，共13分 ‎ （1） I、阳 4OH－－4e－===O2↑＋2H2O或2H2O－4e－=4H++O2↑（2分）‎ ‎ 2CuSO4＋2H2O2Cu＋O2↑＋2H2SO4（2分）‎ Ⅱ、①铜 不变 ② 0.25‎ Ⅲ、c ‎ ‎（2）①　Fe2＋　 ②产生蓝色沉淀　 溶液变红色　 ③牺牲阳极的阴极保护法 ‎22、除标注外，其余每空1分，共7分 ‎ ‎(1)①H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) △H=-286.0kJ/mol（2分）‎ ‎(2)①C ②0.12mol/(L·min) ③a、c（2分）‎ ‎(3)增大压强，化学反应速率加快，化学平衡正向移动，有利于氨的合成 ‎23、除标注外，其余每空1分，共17分 ‎ ‎（1）Ⅰ、Cr2+H2O2Cr+2H+或2Cr+2H+Cr2+H2O（2分） 橙 Ⅱ、①5H2C2O4+2Mn+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O（2分） ‎ ‎②2 确保每次实验c(H2C2O4) 、 c(H2SO4)不变（2分）‎ ‎③1.5 mol·· ‎(2)①c (CO)·c (H2O)/c (CO2) ·c (H2) ‎ ‎②吸热 不变 减小 ③2/3或66.7%或66.67%或0.67（2分） ④小于（2分） ‎ ‎24、每空2分，共18分 ‎（1）△H1+2△H2 2.8 ‎ ‎（2）①> 由图可知，在其他条件不变时，随温度升高，H2的体积分数逐渐减小 ，说明温度升高时，化学平衡向正反应方向移动，所以正反应为吸热反应，△H>0 ‎ ‎②> 由图可知，在相同的温度下，P2条件下的H2体积分数比P1条件下的H2体积分数大，根据反应的化学方程式可知，压强增大时，化学平衡向逆反应方向移动，H2体积分数将增大，所以P2>P1 =0.1MPa ‎③B ④2/3或66.7%或66.67%或0.67 ⑤0.01‎