高中化学必修一全册课后优化训练：综合能力检测（一）　（第一章）含解析

高中化学必修一全册课后优化训练：综合能力检测（一）　（第一章）含解析

综合能力检测(一)　(第一章)‎ ‎(时间：90分钟　分值：100分)‎ 第Ⅰ卷(选择题，共48分)‎ 一、选择题(每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。)‎ ‎1．2011年3月11日日本发生了特大地震，福岛一核电站发生爆炸，释放出大量放射性物质，下列图标警示的是放射性物品的是(　　)‎ 解析　A表示的是易燃物质；B表示的是爆炸性物质；C表示的是剧毒性物质；D表示的是放射性物品。‎ 答案　D ‎2．下列实验中，①pH试纸的使用　②过滤　③蒸发　④配制一定物质的量浓度溶液，均用到的仪器是(　　)‎ A．蒸发皿　　　　　　　 B．玻璃棒 C．试管 D．分液漏斗 解析　蒸发时用玻璃棒搅拌；配制一定物质的量浓度溶液和过滤时用玻璃棒引流；pH试纸使用时用洁净的玻璃棒蘸取待测液。‎ 答案　B ‎3．下列对实验过程的评价正确的是(　　)‎ A．某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体一定是CaCO3‎ B．某溶液中滴加BaCl2‎ 溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含SO C．某无色溶液滴入无色酚酞试液显红色，该溶液一定显碱性 D．验证烧碱溶液中是否含有Cl－，先加稀盐酸除去OH－，再加硝酸银溶液，有白色沉淀出现，证明含Cl－‎ 解析　固体中加入稀盐酸，产生无色气体，该固体可能是碳酸钙，或Na2CO3等，A不正确；不溶于稀HNO3的白色沉淀有AgCl和BaSO4，当溶液中存在Ag＋或SO时，滴入BaCl2溶液都会产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，B不正确；无色溶液滴入酚酞显红色，溶液一定显碱性，C正确；如果先加盐酸，则无法确定Cl－是原溶液中存在的，还是加盐酸引入的，D不正确。‎ 答案　C ‎4．只给出下列甲和乙中对应的量，不能求出物质的量的是(　　)‎ ‎　 解析　由固体的体积和密度能求出固体的质量，但不知其摩尔质量，无法求出物质的量。‎ 答案　C ‎5．设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是(　　)‎ A．含有NA个氢原子的气体的体积约为11.2L B．25℃，101×105 Pa,40g SO3含有的原子数为2NA C．28g铁与盐酸反应产生的气体在标准状况下体积约为22.4L D．1mol/L NaOH溶液中含有的Na＋数为NA 解析　NA个氢原子的物质的量为1mol，则n(H2)＝0.5mol，其体积在标准状况下约为11.2L，但题中并未指状况，A错；40g SO3的物质的量为0.5mol，含有原子数为2NA，B正确；28g铁的物质的量为0.5mol，产生H2的体积标准状况下约为11.2L，C错；未指明溶液体积，无法确定Na＋数，D错误。‎ 答案　B ‎6．偏二甲肼(C2H8N2)是一种高能燃料，燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力。下列叙述正确的是(　　)‎ A．偏二甲肼的摩尔质量为60g B．6.02×1023个偏二甲肼分子的质量约为60g C．1mol偏二甲肼的质量为60g/mol D．6g偏二甲肼含有1.2NA个偏二甲肼分子 解析　摩尔质量的单位是g/mol，质量的单位是g，故A、C错误；D中6g偏二甲肼含有0.1NA个分子。‎ 答案　B ‎7．有NO、CO2、N2O4三种气体，它们分别都含有0.5mol氧原子，则三种气体的物质的量之比为(　　)‎ A．1:1:2 B．1:1:1‎ C．4:2:1 D．1:2:4‎ 解析　由于1mol NO、CO2、N2O4含有的氧原子个数比为1:2:4，故三种气体含有0.5mol氧原子时的物质的量之比为::＝4:2:1。‎ 答案　C ‎8．实验中的下列操作正确的是(　　)‎ A．用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中 B．粗盐提纯时，为了加快过滤速率，可以用玻璃棒进行搅拌 C．用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液全部加热蒸干 D．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中 解析　从试剂瓶中取出的药品，不能再倒回试剂瓶中，A错；不可用玻璃棒搅拌过滤器中的液体，否则容易导致滤纸破损，导致滤液浑浊，B错；蒸发时不能将溶液蒸干，C错，只有D正确。‎ 答案　D ‎9．海水淡化是海岛地区提供淡水的重要手段，所谓海水淡化是指除去海水中的盐分以获得淡水的工艺过程(又称海水脱盐)，其方法较多，如水合物法、电渗透法、离子交换法和压渗法等。下列方法中也可以用来进行海水淡化的是(　　)‎ A．过滤法 B．蒸馏法 C．萃取法 D．结晶法 解析　利用水与其中溶解的盐分的沸点不同，使水与可溶物分离，应采用蒸馏法，过滤只能除去海水中的不溶物，结晶法得到的是固体物质，萃取法不适宜大量处理海水。‎ 答案　B ‎10．某Na2SO4不饱和溶液，加热蒸发掉30g水，未见晶体析出，与原溶液相比，没有发生变化的是(　　)‎ A．溶质的质量 B．溶质的质量分数 C．溶液的体积 D．溶液的物质的量浓度 解析　加热蒸发掉30g水，没有晶体析出，在蒸发溶剂水后溶质Na2SO4‎ 的质量不变，溶剂水减少，溶液质量和体积减小，溶液的浓度(包括溶质的质量分数及物质的量浓度)增大，A正确。‎ 答案　A ‎11．下列两种气体的分子数一定相等的是(　　)‎ A．质量相等、密度不等的N2和C2H4‎ B．等压等体积的N2和CO2‎ C．等体积等密度的CO2和C2H4‎ D．等温等体积的O2和N2‎ 解析　A项N2、C2H4二者摩尔质量相同，所以质量相同时，所含气体分子数相同；B、D项只有在同温、同压、同体积条件下分子数才相同；C项质量相同的CO2和C2H4，由于二者摩尔质量不同，故分子数不同。‎ 答案　A ‎12．在实验中有下列四组试剂，某同学欲分离含有氯化钾、氯化铁和硫酸钡的混合物，应选用的试剂组是(　　)‎ A．水、硝酸银溶液、稀硝酸 B．水、氢氧化钾溶液、硫酸 C．水、氢氧化钾溶液、稀硝酸 D．水、氢氧化钾溶液、盐酸 解析　加水过滤分离出BaSO4，加KOH溶液分离出Fe(OH)3，然后加盐酸把Fe(OH)3转化为FeCl3。‎ 答案　D ‎13．含有MgCl2、NaCl、Na2SO4三种物质的混合溶液，已知其中含有Cl－为1.8mol，Na＋为2mol，Mg2＋为0.5mol，则SO的物质的量为(　　)‎ A．0.6mol B．0.7mol C．1.2mol D．1.0mol 解析　根据电荷守恒可知，n(Cl－)＋2n(SO)＝2n(Mg2＋)＋n(Na＋)代入数据1.8mol＋2n(SO)＝2×0.5mol＋2mol，n(SO)＝0.6mol。‎ 答案　A ‎14．200mL0.3mol/L的K2SO4溶液和100mL0.2mol/L的Fe2(SO4)3溶液混合后(不考虑混合后溶液体积的变化)，溶液中SO的物质的量浓度为(　　)‎ A．0.3mol/L B．0.4mol/L C．0.45mol/L D．0.5mol/L 解析　由题意可知：‎ n(SO)＝0.3mol/L×0.2L＋0.6mol/L×0.1L ‎＝0.12mol V＝0.2L＋0.1L＝0.3L c(SO)＝＝0.4mol/L。‎ 答案　B ‎15．现有①MgSO4　②Ba(NO3)2　③NaOH　④CuCl2四种溶液，不加其他试剂即可鉴别出来，鉴别的先后顺序是(　　)‎ A．③④②① B．③④①②‎ C．②①③④ D．④③①②‎ 解析　观察颜色，溶液呈蓝色的为CuCl2溶液，然后将其他三种溶液分别取少量于试管中，加入CuCl2溶液，能产生蓝色沉淀的为NaOH溶液，再取少量未检出的两种溶液于试管中，加入NaOH溶液，产生白色沉淀的是MgSO4溶液，剩下的一种为Ba(NO3)2溶液。‎ 答案　D ‎16．在100g浓度为18mol/L，密度为ρ(g/cm3‎ ‎)的浓硫酸中加入一定量的水(密度为1g/cm3)稀释成9mol/L的硫酸，则加入水的体积为(　　)‎ A．大于100mL B．等于100mL C．小于100mL D．等于100/ρmL 解析　设稀释时水的体积为VmL，则质量为Vg，稀释后溶液密度为ρ′(g/cm3)，由稀释定律知×18＝×9，＝，由于硫酸浓度越大密度越大知>1，则>1，V<100mL，加水的体积大小与混合后的密度有关，与原溶液的密度没关系，D项错误，应选C。‎ 答案　C 第Ⅱ卷(非选择题，共52分)‎ 二、非选择题 ‎17．(10分)(1)有下图所示A、B、C、D四种仪器：请选择下列仪器名称的序号，填入相应的空格内：‎ ‎①冷凝管　②漏斗　③圆底烧瓶　④锥形瓶 ‎⑤分液漏斗　⑥容量瓶 A．‎ ‎________，B.________，C.________，D.________；使用前需要检查是否漏水的是________(选填A、B、C、D)。‎ ‎(2)实验室中由粗盐结晶制精盐的操作包括溶解、过滤、蒸发等步骤。‎ ‎①过滤的目的是________。‎ A．获得NaCl晶体 B．除去难溶性物质 C．除去易挥发物质 D．除去可溶性物质 ‎②过滤需要用到的玻璃仪器有________、________、________。‎ 答案　(1)①　⑤　②　⑥　B、D ‎(2)①B　②烧杯、玻璃棒、漏斗 ‎18．(14分)为了除去KCl溶液中少量的MgCl2、MgSO4，从稀盐酸、Na2CO3、Ba(NO3)2、K2CO3、Ba(OH)2溶液中，选择A、B、C 3种试剂，按图中的实验步骤进行操作：‎ ‎(1)3种试剂的化学式：A________，B________，C________。‎ ‎(2)加过量A的原因是________________________________，有关反应的化学方程式为_______________________________。‎ ‎(3)加过量B的原因是____________________，有关反应的化学方程式为__________________________________________。‎ 解析　KCl溶液中含有的杂质离子是Mg2＋、SO，可选用的除杂试剂为Ba(OH)2，Ba(OH)2既可除去Mg2＋、又可除去SO，而过量的Ba(OH)2可用K2CO3溶液除去。除杂试剂过量的原因是将相关杂质除尽。‎ 答案　(1)Ba(OH)2　K2CO3　稀盐酸 ‎(2)为了除尽Mg2＋、SO MgCl2＋Ba(OH)2===BaCl2＋Mg(OH)2↓‎ MgSO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋Mg(OH)2↓‎ ‎(3)为了除尽过量的Ba2＋‎ Ba(OH)2＋K2CO3===2KOH＋BaCO3↓‎ BaCl2＋K2CO3===BaCO3↓＋2KCl ‎19．(10分)实验室要用CuSO4·5H2O晶体配制500mL 0.1mol/L CuSO4溶液，回答下列问题：‎ ‎(1)应该用托盘天平称取CuSO4·5H2O________g。‎ ‎(2)如图Ⅰ表示10mL量筒中液面的位置，A与B，B与C刻度间相差1mL，如果刻度A为8，量筒中液体的体积是________mL。‎ ‎(3)若实验中如图Ⅱ所示的仪器有下列情况，对配制溶液的浓度有何影响？(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)‎ A．定容前容量瓶底部有水珠_________________________；‎ B．定容时加水超过刻度线___________________________；C．最终定容时俯视观察液面_________________________。‎ 解析　(1)0.5L×0.1mol/L×250g/mol＝12.5g。‎ ‎(2)从图中可知，每个小刻度代表0.2mL，凹液面在7.2mL处。‎ ‎(3)A.容量瓶底部有水珠不影响最终溶液体积，对其浓度无影响；‎ B．水面超过刻度线，导致体积偏大，浓度偏低；‎ C．俯视液面会使体积偏小，浓度偏高。‎ 答案　(1)12.5‎ ‎(2)7.2‎ ‎(3)无影响　偏低　偏高 ‎20．(8分)标准状况下，336L的NH3溶于1L水中，所得溶液的溶质质量分数为________，若该溶液的密度为ag/cm3，则其物质的量浓度为________。将上述氨水全部转化为NH4Cl，所需2mol/L的盐酸的体积为________。(已知NH3＋HCl＝NH4Cl)‎ 解析　w(NH3)＝×100%＝20.32%‎ c(NH3)＝ ‎＝＝11.95amol/L 根据反应方程式可得n(NH3)＝n(HCl)，则＝2mol/L·V(HCl)，‎ V(HCl)＝7.5L。‎ 答案　20.32%　11.95amol/L　7.5L ‎21．(10分)取50.0mLNa2CO3和Na2SO4的混合溶液，加入过量BaCl2溶液后得到14.51g白色沉淀，用过量稀硝酸处理后沉淀量减少到4.66g，并有气体放出。试计算：‎ ‎(1)原混合溶液中Na2CO3和Na2SO4的物质的量浓度；‎ ‎(2)产生的气体在标准状况下的体积。‎ 解析　(1)4.66g为BaSO4的质量 n(BaSO4)＝n(Na2SO4)＝＝0.02mol c(Na2SO4)＝＝0.4mol/L，‎ n(BaCO3)＝n(Na2CO3)＝＝0.05mol，‎ c(Na2CO3)＝＝1.0mol/L。‎ ‎(2)n(CO2)＝n(Na2CO3)＝0.05mol，‎ V(CO2)＝0.05mol×22.4L/mol＝1.12L。‎ 答案　(1)Na2CO3的物质的量浓度为1.0mol/L，Na2SO4的物质的量浓度为0.4mol/L ‎(2)二氧化碳的体积为1.12L ‎