【化学】湖南省湘潭县一中2020届高三5月模拟考

【化学】湖南省湘潭县一中2020届高三5月模拟考

湖南省湘潭县一中 2020 届高三 5 月模拟考 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Si 28 S 32 Ca 40 Fe 56 第Ⅰ卷 选择题 一、选择题：本题共 7 小题，每小题 6 分，共 42 分。在每小题给出的四个选项中，只有 一项是符合题目要求的。 7．化学与环境、科学、技术密切相关。下列有关说法中正确的是（ ） A．酒精能杀菌，浓度越大效果越好 B．二氧化硫有毒，严禁将其添加到任何食品和饮料中 C．铝合金的大量使用归功于人们能使用焦炭从氧化铝中获得铝 D．海水提镁、炼铁、制造玻璃等工业都用到石灰石 8．有机物 a、b、c、d、e 的结构简式如下，下列有关说法中正确的是（ ） A．a、e 互为同系物 B．b 的一氯取代物有 3 种 C．c 中所有原子可能共平面 D．d、e 都可以使酸性高锰酸钾溶液褪色 9．NA 代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是（ ） A．100 g 9.8%的硫酸与磷酸的混合溶液中含氧原子数为 0.4 N A B．向 100 mL 0.1 mol/L 醋酸溶液中加入 CH3 COONa 固体至溶液刚好为中性，溶液中醋 酸分子数为 0.01 N A C．等物质的量的甲基(—CH3 )和羟基(—OH)所含电子数相等 D．含 2.8 g 硅的 SiO2 晶体中存在的共价键总数为 0.4 N A 10．下列实验方案能达到实验目的的是（ ） 11．以柏林绿 Fe[Fe(CN)6 ]为代表的新型可充电钠离子电池，其放电工作原理如图所示。下 列说法错误的是（ ） A．放电时，负极反应：2Mg－4e－ ＋2Cl－ ===[Mg2Cl2]2＋ B．充电时，Mg 箔接电源的负极 C．放电时，Na＋通过交换膜从左室移向右室 D．外电路中通过 0.1mol 电子的电量时，正极质量变化为 2.3g 12．某有机化合物的结构式如图，其中 W、X、Y、Z 为原子序数依次增大的短周期元素， Y 原子核外最外层电子数是其电子层数的 3 倍，X 与 Z 位于不同的周期，下列有关说法 正确的是（ ） A．气态氢化物的热稳定性：X>Y B．X、W、Z 三者形成的化合物都是液体 C．W2 Y2 中既含极性键又含非极性键 D．Z 元素形成的含氧酸全部是强酸 13．298K 时，向 20 mL 浓度均为 0.1 mol·L－1 的 MOH 和 NH3 ·H2O 混合液中滴加 0.1 mol·L－1 的 CH3 COOH 溶液，测得混合液的电阻率（表示电阻特性的物理量）与加入 CH3 COOH 溶液的体积（V）的关系如图所示。已知 CH3 COOH 的 Ka ＝1.8×10－5 ，NH3 ·H 2 O 的 Kb =1.8×10－5 。下列说法正确的是（ ） A．b→c 过程发生的反应：MOH+CH3 COOH= CH3 COOM+H 2 O B．c 点溶液中：c(CH 3 COOH)+ c(CH3 COO- ) = 2c(NH 4  ） C．d 点溶液中：c(CH 3 COO - ) > c(CH3 COOH) >c(M +）>c(H +）>c(OH - ) D．a→c 过程中水的电离程度一直在增 第Ⅱ卷 非选择题 二、非选择题。第 26~28 题为必考题，每个试题考生都必须作答。第 35~36 题为选考题， 考生根据要求作答。 （一）必考题： 26．（14 分）实验室以电镀废渣(Cr2O3、CuO、Fe2O3 及 CaO)为原料制取铜粉和 K2Cr2O7 的 主要流程如下： （1）“酸浸”时，所得残渣的主要成分是____________________。 （2）“沉 CuS”时，加入的硫化钠必须适量，若过量可能产生的后果是___________________ （用离子方程式表示）。 （3）一水合硫酸四氨合铜加热到 650℃可分解为铜、氨气、二氧化硫和水以及一种无污染 气体，写出其化学方程式__________________________________________。 （4）“沉 CuNH4 SO3 ”时可用如右装置(夹持、加热仪器略)： ①“沉 CuNH4 SO3 ”时，反应液需控制在 45℃，合适的加热方式是____________。 ②NaOH 溶液的作用是______________________。 （5）测定产品中 K2 Cr 2 O 7 含量的方法如下：称取产品试样 2.0 g 配成 250 mL 溶液，用 移液管取出 25.00 mL 于锥形瓶中，加入足量稀硫酸酸化后，再加入几滴指示剂，用 0.1000 mol·L -1 硫酸亚铁铵(NH4)2 Fe(SO4 )2 标准液进行滴定，重复进行二次实验。(已知 Cr2O 2 7  被 还原为 Cr 3+ ) ①若三次实验消耗(NH4 )2 Fe(SO4)2 标准液的平均体积为 25.00 mL，则所得产品 K2Cr2 O7 的纯度为_____%。[已知 M(K2Cr2 O7)=294 g·mol -1 ，计算结果保留至小数点后两位]。 ②上述流程中 K2Cr2O7 发生氧化还原反应后所得溶液中除含有 Cr 3+ 外，还含有一定浓度的 Fe3+杂质，可通过加碱调 pH 的方法使两者转化为沉淀。已知 c(Cr3+ )=2×10 -5 mol·L -1 ,则当 溶液中开始析出 Cr(OH)3 沉淀时 Fe3+是否沉淀完全?____________(通过计算说明原因)。{已 知：Ksp [Fe(OH)3 ]=4.0×10 -38 ，Ksp [Cr(OH)3 ]=6.0×10 -31 } 27．（14 分）茶叶中的茶多酚是一种天然抗氧化剂(其抗氧化能力是 VC 的 5～10 倍)，它 易溶于温水（40℃～80℃）、乙醇、乙酸乙酯，难溶于氯仿（氯仿通常是无色液体，不溶于 水，密度约为水的 1.5 倍）。某实验小组设计如下实验流程从茶叶中提取茶多酚： 请回答下列问题： （1）①将茶叶粉碎的目的是______________________。 ②用水浸取茶多酚时，实验小组发现搅拌速度越快，茶多酚浸出率下降，可能原因是 ______________________________________________________。 （2）下列有关实验基本操作正确的是__________。 A．操作①过滤时，可用玻璃棒适当搅拌以加快分离速度 B．分液漏斗使用前须检验是否漏水并洗净备用 C．萃取过程中，经振摇并放气后，将分液漏斗置于铁圈上立即分液 D．操作③分液时，溶液④应该从分液漏斗下口放出 （3）采用减压蒸发的理由是________________。 （4）溶液①在分液漏斗的_______（填“上”或“下”）层。 （5）为了进一步对粗产品进行提纯，可以采用的提纯方法是_____________。 （6）在酸性介质中，茶多酚能将 Fe3+ 还原为 Fe2+ ，Fe2+ 与 K3Fe(CN)6 生成的深蓝色配位 化合物 KFe[Fe(CN)6 ]对特定波长光的吸收程度(用光密度值 A 表示)与茶多酚在一定浓度范 围内成正比。A 与茶多酚标准液浓度的关系如图所示： 称取 2.00 g 粗产品，用蒸馏水溶解并定容至 1000 mL，移取该溶液 1.00 mL，加过量 Fe3+ 和 K3Fe(CN)6 酸性溶液，用蒸馏水定容至 100mL 后，测得溶液光密度值 A=1.200，经过计 算产品的纯度是_______(以质量分数表示，保留至小数点后一位)。 28．（15 分）甲醇是一种可再生能源，具有广阔的开发和应用前景。 （1）可用 Pt/Al2 O 3 、Pd/C、Rh/SiO 2 等作催化剂，采用如下反应来合成甲醇：2H 2 (g)+CO(g) CH 3 OH(g) ΔH <0 ①下表所列数据是各化学键的键能，该反应的 ΔH=_______(用含字母的代数式表示)。 ②在一定条件下，将 1 mol CO 和 2 mol H2 通入密闭容器中进行反应，当改变某一外界条 件(温度或压强)时，CH3 OH 的体积分数φ(CH3 OH)变化趋势如图所示： X 轴上 a 点的数值比 b 点_________ (填“大”或“小”)。某同学认为上图中 Y 轴表示温度， 你认为他判断的理由是________________________________。 （2）用 CO2 和 H2 合成甲醇：3H2 (g) + CO2 (g) CH3 OH(g) + H 2 O(g) △ H=－49.0 kJ·mol －1 。 在 T℃时，甲、乙、丙三个 2 L 的恒容密闭容器中，按不同方式投入反应物，测得平衡时 有关数据如下： ①甲容器 20s 达到平衡时测得 x=29.4，则甲中平均反应速率 v(CO2 )=____________。 ②下列说法错误的是________（填字母编号）。 A．2c2 < c3 B．z > 2y C．p3< 2p1 D．α1+α3= 1 （3）甲醇与水蒸气重整可以制氢 已知甲醇分解反应：CH3 OH(g) CO(g) + 2H2 (g) ΔH1 = + 90.64 kJ·mol－1 水蒸气变换反应：CO(g) + H2 O(g) CO2 (g) + H2 (g) ΔH2 =－41.20 kJ·mol－1 ①科学家通过密度泛函理论研究甲醇与水蒸气重整制氢反应机理时，得到甲醇在 Pd(Ⅲ) 表面发生解离时四个路径与相对能量关系如图所示，其中附在 Pd(Ⅲ)表面的物种用*标注。 此历程中活化能最大的反应方程式为_________________________________。 ②573.2K 时，向一刚性密闭容器中充入 5.00 MPa CH 3 OH 使其分解，t h 后达平衡时容器 中压强变为 10.00 MPa，其平衡常数分压 Kp =_________。 ③在 0.1 MPa 下，将总进料量 1 mol 且 n(CH3 OH)∶n(H2 O)=1∶1.3 的混合气体充入一刚 性密闭容器中反应。实验测得水煤气变换反应的速率随温度的升高明显下降，原因是 _________________________________________________________________________。 （二）选考题： 35．［化学—— 选修 3 ：物质结构与性质］（15 分） 铁、钴、镍及化合物在机械制造、磁性材料、新型电池或高效催化剂等许多领域都有着广泛 的应用。请回答下列问题： （1）基态 Ni 原子核外的最高能层符号是______，基态 Ni 2+ 最外层电子排布式为_______， 未成对电子数为________________。 （2）[Co(NO 3  )4]2-中各元素的第一电离能由小到大的顺序为__________________ (填元素符 号)，配体中 N 的杂化方式为______________。 （3）铁的三种晶体的晶胞均为立方晶胞，三种晶体的晶胞如下图所示。 ①上述三种晶体的晶胞中属于体心立方晶胞的是______(填“α”“δ”或“γ”)-Fe。 ②γ-Fe 晶胞中铁原子的配位数为_______________。 （4）一种含有 Fe、Cu、S 三种元素的矿物的晶胞（如图所示），属于四方晶系（晶胞底面 为正方形），晶胞中 S 原子位于内部，Fe 原子位于体心和晶胞表面，Cu 原子位于晶胞表 面。此矿物的化学式为_________。若晶胞的底面边长为 A pm，高为 C pm，阿伏伽德罗常 数为 NA ，则该晶体的密度为__________ g/cm 3（写出表达式）。 （5）二茂铁[(C 5 H 5 ) 2 Fe] 可用作火箭燃料添加剂、汽油抗爆剂。二茂铁熔点 172℃，沸 点 249℃，易升华，难溶于水，易溶于有机溶剂，它属于__________晶体。分子中的大 π 键 可用符号 n m 表示，其 m 代表参与形成大 π 键的原子数，n 代表参与形成大π 键的电子数， 环戊二烯负离子(C5H 5  )结构如图所示，其中的大 π 键可以表示为_____________。 36．[ 化学—— 选修 5 ：有机化学基础](15 分) 有机物 M 是有机合成的重要中间体，制备 M 的一种合成路线如下(部分反应条件和试剂 略去)： 已知：①A 分子的核磁共振氢谱中有 3 组峰； ② (NH2 容易被氧化)； ③已知(CH3 CO) 2 O 的结构为： ④ 请回答下列问题： （1）E 中官能团的名称______________，C 的化学名称为__________________________。 （2）F 的结构简式为_________________。 （3）A→B 的化学方程式为__________________________________________。 （4）化合物 H 可以发生的反应有_____________(填选项字母)。 a．加成反应 b．氧化反应 c．取代反应 d．消去反应 （5）满足下列条件的 M 的同分异构体有________种（不考虑立体异构）。 ①能与 FeCl3 溶液发生显色反应 ②能与 NaHCO3 反应 ③含有-NHCOCH3 ④苯环上仅有二个或者三个取代基 （6）参照上述合成路线，以 为原料(无机试剂任选)，设计制备 的合成路线：________________________________。 【参考答案】