2018-2019学年江西省高安中学高一上学期期中考试化学试题B

2018-2019学年江西省高安中学高一上学期期中考试化学试题B

‎2018-2019学年江西省高安中学高一上学期期中考试化学试题B ‎ ‎ ‎C．电泳现象说明胶体带电 D．黄河入海口处三角洲的形成与胶体性质有关 ‎7. 下列各组离子中，在澄清透明的水溶液中能大量共存的是（ ） A．Ca2＋、Na＋、Cl－、CO 2－ B．SO 2－、Fe3＋、NO －、H＋‎ ‎3 4 3‎ C．I－、H＋、SO 2－、NO － D．NH ＋、Na＋、OH－、Cl－‎ ‎3 3 4‎ ‎ ‎ 本卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Na-23 K-39 Fe-56‎ Cu-64 Ba-137 一．选择题（每小题均只有一个选项符合题意，每小题 3 分，共 48 分）‎ ‎1. 著名化学家、诺贝尔奖获得者西博格博士 1979 年在美国化学会成立 100 周年大会上的讲话中 指出“化学是人类进步的关键”。下列对化学的认识不正确的是( ) A．化学家可以制造出自然界中并不存在的物质 ‎‎ ‎8. 下列各组选项按照电解质—→非电解质—→单质—→混合物顺序排列的一项是（ ） A．盐酸—→SO3—→石墨—→双氧水 B．NaCl—→乙醇—→铁—→空气 C．蔗糖—→CuSO4—→氮气—→波尔多液 D．KCl—→NaNO3—→氯气—→石灰水 ‎9. 相同物质的量浓度的 NaCl、MgCl2、AlCl3 三种溶液的体积比是 6：3：2，则三种溶液中氯离子 的物质的量浓度之比为 （ ）‎ A．1 ：1 ：1 B． 3 ：2 ：1 C．1 ：2 ：3 D．6 ：3 ：2‎ ‎10. 高铁酸钾（K FeO ）是一种新 型、高效、 多功能水处 理剂，下列 反应可制 取 K FeO ：‎ ‎2 4 2 4‎ B．英国科学家道尔顿 1661 年提出化学元素的概念，标志着近代化学的诞生 ‎2Fe(OH) +3Cl +10KOH=2K FeO +6□+8H O 。下列说法不正确的是（ ）‎ ‎3 2 2 4 2‎ ‎4‎ C．化学既是一门具有创造性的科学，还是一门具有实用性的科学 ‎A．每转移 1mole- ，可以得到 33g K FeO ‎B．□处的物质应为 KCl D．现代化学还将在能源与资源、材料科学、环境科学、医药与健康等领域产生广泛的影响 ‎C．该反应中铁元素的化合价升高 D．氧化性：Cl ＞K FeO ‎2.2013 年铁道部发布了《关于严禁旅客携带易燃、易爆危险品进站上车紧急通告》，对旅客安全 ‎‎ ‎11.下列反应的离子方程式正确的是( )‎ ‎2 2 4‎ 运输工作提出了更加严格的要求。下列物质可以在乘车、船或飞机时较大量随身携带的是( )‎ ‎①碳酸钙跟醋酸反应：CaCO3＋2H ‎＋===Ca2＋‎ ‎＋CO ↑＋H O A．硝酸钾 B．高锰酸钾 C．硫黄 D．硫酸钾 ‎3.下列叙述中正确的是（ ）‎ ‎2 2‎ ‎2‎ ‎②铁跟稀盐酸反应：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H ↑‎ ‎③碘化钾溶液跟适量溴水反应：I－＋Br ===2Br－＋I A．H2SO4 的摩尔质量是 98 B．2 mol NO 中含 2 mol 氮和 2 molO ‎④铁跟硫酸铜反应：Cu ‎2＋＋Fe===Fe ‎2＋＋Cu ‎2＋ － －‎ C．等质量的 O2 和 O3 中所含氧原子个数相同 D．1 mol O2 的体积是 22.4L ‎⑤碳酸氢钙溶液跟足量烧碱溶液反应：Ca ‎＋HCO3 ＋OH ‎===CaCO3↓＋H2O A. ①② B. ②⑤ C. ③④ D. ②④‎ ‎4．现有三组混合液：①CCl4 和水；②苯（沸点：80.1℃）和甲苯（沸点：110.6℃）的混合物（二 ‎n- + 3+‎ 者是性质非常相似的一对互溶液体）；③氯化钾和单质碘的水溶液。分离以上各混合液的正确方 ‎12.工业上常利用反应 Cr2O7‎ ‎+ CH3OH +H →Cr ‎+CO2↑+H2O(未配平）来测定工业甲醇中甲醇的含量，‎ 法依次是（ ）‎ A．分液、萃取、蒸馏 B．蒸馏、萃取、分液 ‎下列说法中正确的是（ ）‎ A．CH3OH 是还原剂，被氧化为 CO2 和 H2O n-‎ C．分液、蒸馏、萃取 D．萃取、蒸馏、分液 ‎B．Cr2O7‎ ‎是氧化剂，发生氧化反应 C．若配平后 Cr3+和 CO 的化学计量数之比为 2:1，则 Cr O n-中的 n=2‎ ‎5.设 NA 表示阿伏加德罗常数的值，则下列说法正确的是( )‎ A．标准状况下，22.4 L SO3 所含分子数为 NA B．盛有 SO2（无其它气体）的密闭容器中含有 NA 个氧原子，则 SO2 的物质的量为 0.5 mol C．标准状况下，22.4 L 乙醇中含有的氧原子数目为 NA D．1 mol NaHCO3 晶体中含有阳离子数目为 2NA ‎6.下列关于胶体的说法正确的是（ ） A．不能发生丁达尔效应的分散系有氯化钠溶液、蒸馏水等 ‎‎ ‎2 2 7‎ D．若有 3.2 g CH OH 参加反应，则转移的电子数为 6.02×1022‎ ‎3‎ ‎13.在化合、分解、置换、复分解等四类反应中，只选用同一类反应，不能实现的变化是（ ） A．Cu→Cu(OH)2 B．C→H2CO3 C．FeCl3→Fe2(SO4)3 D．MgCO3→Mg(OH)2‎ ‎14.现有一定体积的由 CO、H2 和 O2 组成的混合气体，在一定条件下恰好完全反应，测得生成物在 ‎101kPa、120℃下对氢气的相对密度为 18.75，则原混合气体中 H2 所占的体积分数为（ ）‎ B．将 1 L 2 mol/L 的 FeCl3 溶液制成胶体后，其中含有氢氧化铁胶粒数为 2NA ‎1 1‎ A． B．‎ ‎3 6‎ ‎1 2‎ C． D．‎ ‎4 3‎ ‎15. 氢化钠可以作为生氢剂，反应方程式如下：NaH+H2O=NaOH+H2↑，则下列说法正确的是（ ） A．该反应是氧化还原反应，反应中有 2 个电子发生转移 B．该反应是非氧化还原反应 C．该反应是氧化还原反应，当生成 1molH2 时，转移电子 1mol ‎2 2‎ D．该反应的离子方程式为 H-+H O= OH-+H ↑‎ ‎（4）若某学生用托盘天平称量药品时，在托盘天平左盘放有 20g 砝码，天平达平衡时游码的位 置如图，则该同学所称量药品的实际质量为 g。‎ ‎20.（10 分）已知有下列反应：‎ ‎16．已知 12mL0.1mol/L 的亚硫酸(H2SO3)溶液,恰好跟 20mL 浓度为 0.02mol/L 的重铬酸钾(K2Cr2O7)‎ 溶液完全反应,且 H2SO3 被氧化,则元素铬(Cr)在还原产物中的化合价是( ) A.+2 B.+4 C.+1 D.+3‎ 二．非选择题（共 52 分）‎ ‎17 .（12 分）（1）现有下列十种物质：① H2O、② 空气、③ Mg、④ H2SO4、⑤ CaO、⑥ CuSO4、‎ ‎⑦ 碘酒、⑧ Ca(OH)2、⑨ 酒精、⑩ NaHCO3，其中属于混合物的是 （填序号， 下同），属于氧化物的是 ，属于酸的是 ，属于碱的是 ， 属于盐的是 。‎ ‎（2）用化学用语填空：‎ ‎①2H2O＋ Cl2＋ SO2===H2SO4＋ 2HCl ‎②2KMnO4＋ 16HCl(浓) ===2KCl＋ 2MnCl2＋ 5Cl2↑＋ 8H2O 根据上述两个反应回答：‎ ‎（1）Cl2、KMnO4、H2SO4 三者氧化性由强到弱的顺序为 ，Cl－、SO2、Mn2＋三 者还原性由弱到强的顺序为 。‎ ‎（2）反应①中氧化产物和还原产物的质量之比为 。‎ ‎（3）反应②中浓盐酸表现出来的性质是 。‎ A．还原性 B．氧化性 C．酸性 ‎（4）用双线桥法标出反应②电子转移的方向和数目 。‎ ‎5 个磷酸根离子 ‎ ‎（3）NH +的摩尔质量为 ‎ ‎氯原子的结构示意图 ‎ Na2O2 中氧元素的化合价为 ‎ ‎21.（8 分）(1)在标准状况下，4.48LCH4 和 CO2 的混合气体质量为 6.0g，则该混合气体的平均摩 ‎18．(8 分) （1）写出 NaHSO4 在水中的电离方程式： 。‎ ‎尔质量为 ‎，其中 CH4 和 CO2 的物质的量之比为 。‎ ‎（2）粗盐中含可溶性 CaCl2、MgCl2 及一些硫酸盐，要除去这些杂质，可选用以下试剂：①Na2CO3、‎ ‎(2)将 17.1gBa(OH)2 溶解在水中，配成 100mL 溶液，配好后从中取出 10mL 溶液，加水稀释 ‎－‎ ‎②NaOH、③BaCl2，则试剂加入的先后顺序是 （填序号）。‎ ‎至 100mL，则稀释后所得溶液中 OH ‎的物质的量浓度是 mol/L。‎ ‎3‎ ‎（3）实验证明铜不能在低温下与 O2 反应，也不能与稀 H2SO4 共热发生反应，但工业上却是将废 铜屑倒入热的稀 H2SO4 中并通入空气来制备 CuSO4 溶液的，则铜屑在此状态下被溶解的化学方程式 为_ 。‎ ‎2＋‎ ‎(3)在标准状况下，VL 某气体(摩尔质量为 Mg/mol)溶解在 1L 水(水的密度近似为 1g/cm )中，‎ 假设气体完全溶解且不与水发生反应，所得溶液的密度为 ρg/cm3，则所得溶液的物质的量浓度 c= mol/L (用以上字母表示，且必须化简)。‎ ‎（4）ZnSO4 溶液中含有少量 Fe ‎，为了除去这种离子，调节溶液的 pH 为 5，然后加入高锰酸钾 溶液，使之生成沉淀。已知高锰酸钾的还原产物是 MnO2，则该反应的离子方程式为 ‎ ‎ 。‎ ‎19.（14 分）实验室需要 0.5mol·L-1 的 NaOH 溶液 480mL，现欲配制此溶液，有以下仪器：①烧杯 ‎② 100mL 量筒 ③100mL 容量瓶④胶头滴管⑤玻璃棒⑥托盘天平（带砝码）⑦药匙 ‎（1）配制时，必须使用的仪器有 （填代号），还缺少的仪器是 。该实 验中两次用到玻璃棒，其作用分别是 ， 。‎ ‎（2）配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤： ① 称量、②计算、 ③溶解、 ④倒转摇匀、⑤ 转移、⑥洗涤、⑦定容、⑧冷却，其正确的操作顺序为 （用序号填 空），其中在①操作中需称量 NaOH 的质量为 g。‎ ‎（3）下列操作结果会使溶液的物质的量浓度偏低的是 。 A．没有将洗涤液转入容量瓶中 B．称量时用了生锈的砝码 C．定容时，俯视容量瓶的刻度线 D．定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度 江西省高安中学 2018－2019 学年度上学期期中考试 高一年级化学参考答案（B 卷）‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ 答案 B D C C B D B B 题号 ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ 答案 C A D C A B C D ‎17.（12 分）（1）②⑦ ①⑤ ④ ⑧ ⑥⑩（写对 1 个得 1 分，写错该空不得 分，满分 8 分）‎ ‎（2）5PO43- （3）18 g/mol（无单位或单位错不给分） -1 价 ‎18.（8 分）(1)NaHSO4===Na＋＋H++ SO42- （2）②③①（或③②①或③①②）‎ ‎（3）2Cu＋2H2SO4(稀)＋O2 2CuSO4＋2H2O ‎（4）MnO4-＋3Fe2＋＋7H2O=3Fe(OH)3↓＋MnO2↓＋5H＋‎ ‎19.（14 分） (1)①④⑤⑥⑦ 500mL 容量瓶 搅拌（1 分） 引流（1 分）‎ ‎(2) ②①③⑧⑤⑥⑦④ 10.0‎ ‎(3) AD（漏选得 1 分，错选不得分）‎ ‎(4) 17.4‎ ‎20．（10 分）（1）KMnO4＞ Cl2＞ H2SO4 Mn2＋﹤ Cl－﹤SO2 （2）‎ ‎98∶73‎ ‎（3）AC （4）‎ ‎21.（8 分）(1)30g/mol（无单位或单位错不给分） 1︰1‎ ‎(2)0.2 (3) 1000ρV/（VM+22400）‎ ‎3‎