浙江省武义第三中学2019-2020学年高二上学期期中考试化学试卷

浙江省武义第三中学2019-2020学年高二上学期期中考试化学试卷

高二 化学 考生须知：1．本周练卷分选择题和非选择题两部分，满分100分，考试时间60分钟。‎ ‎2．请把选择题答案写到本试卷第3页的表格中，非选择题的答案直接填写在题中的横线上。‎ ‎3．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23　Mg 24 S 32 Cl 35.5 K 39 Fe 56 Cu 64 ‎ 一、选择题 (每小题只有一个合理答案，每题2分，共50分)‎ ‎1．下列过程需要通电才能进行的是 ‎ ‎ ①电离 ②电解 ③电镀 ④电化学腐蚀 A．①② B．②④ C．②③ D．全部 ‎2．下列仪器名称为“漏斗”的是 A． B. C. D. ‎ ‎3．下列属于电解质的是 A．氯化钠 B．蔗糖 C．盐酸 D．铁 ‎4．下列物质溶于水后溶液显酸性的是 A．KCl B．Na2O C．NH4Cl D．CH3COONa ‎5．下列属于物理变化的是 A．煤的气化 B．天然气的燃烧 C．烃的裂解 D．石油的分馏 ‎6．下列说法不正确的是 A．纯碱可用于去除物品表面的油污 B．二氧化碳可用作镁燃烧的灭火剂 C．植物秸秆可用于制造酒精 D．氢氧化铁胶体可用作净水剂 ‎7．下列变化过程中，加入氧化剂才能实现的是 A．Cl2→Cl－ B．I－→I2 C．SO2→SO32－ D．CuO→Cu ‎8．下到表示正确的是 A．硫原子结构示意图 B．乙炔的结构简式 CHCH C．乙烯的球棍模型 D．NaCl的电子式 ‎ ‎9．下列反应中能产生二氧化硫的是 A．氧化铜和稀硫酸反应 B．亚硫酸钠和氧气反应 C．三氧化硫和水反应 D．铜和热的浓硫酸反应 ‎10．下列操作或试剂的选择不合理的是 A．可用蒸发结晶的方法从碘水中提取碘单质 B．可用灼烧法除去氧化铜中混有的铜粉 C．可用硫酸鉴别碳酸钠、硅酸钠和硫酸钠 D．可用含氢氧化钠的氢氧化铜悬浊液鉴别乙醇、乙醛和乙酸 ‎11．下列说法正确的是 A．的名称为3-甲基丁烷 B．CH3CH2CH2CH2CH3和互为同素异形体 C．和为同一物质 D．CH3CH2OH和具有相同的官能团，互为同系物 ‎12．四种短周期元素X、Y、Z和W在周期表中位置如图所示，原子序数之和为48。下列说法不正确的是 A．原子半径(r)大小比较r(X)＞r(Y)‎ X Y Z W B．X和W可形成共价化合物XW3‎ C．W的非金属性比Z的强，所以W氢化物的沸点比Z的高 D．Z的最低价单核阴离子的失电子能力比Y的强 ‎13．下列离子方程式正确的是 A．大理石与醋酸反应：CO32－＋2CH3COOH＝2CH3COO－＋H2O＋CO2↑‎ B．高锰酸钾与浓盐酸制氯气的反应：MnO4－＋4Cl－＋8H+＝Mn2+＋2Cl2↑＋4H2O C．漂白粉溶液吸收少量二氧化硫气体：SO2＋H2O＋ClO－＝SO42－＋Cl－＋2H+‎ D．氢氧化钠溶液与过量的碳酸氢钙溶液反应：OH－＋Ca2+＋HCO3－＝CaCO3↓＋2H2O ‎14．已知铅蓄电池在充电时作电解池，放电时作原电池。铅蓄电池上有两个接线柱，一个接线柱旁标有“+”，另一个接线柱旁标有“－”。关于标有“－”的接线柱，下列说法中正确的是 ‎ A．充电时作阳极，放电时作负极 B．充电时作阳极，放电时作正极 C．充电时作阴极，放电时作负极 D．充电时作阴极，放电时作正极 ‎15．某学生欲完成反应Cu+H2SO4＝CuSO4+H2↑而设计了下列四个实验，你认为可行的是 ‎16．铜板上铁铆钉处的吸氧腐蚀原理如右图所示，下列有关说法中，不正确的是 A．正极电极反应式为：2H++2e－＝H2↑‎ B．此过程中还涉及到反应：4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3‎ C．此过程中铜并不被腐蚀 ‎ D．此过程中电子从Fe移向Cu ‎17．锂(Li)－空气电池的工作原理如图所示。下列说法 不正确的是 A．金属锂作负极，发生氧化反应 B．Li+通过有机电解质向水溶液处移动 C．正极的电极反应：O2＋4e－＝2O2－‎ D．电池总反应：4Li＋O2＋2H2O＝4LiOH ‎18．下列各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时，‎ 由快到慢的顺序是 A．4>2>1>3>5>6 B．4>6>2>1>3>5 C．5>4>2>3>1>6 D．6>3>5>2>4>1‎ ‎19．下列说法正确的是 A．CaCl2中既有离子键又有共价键，所以CaCl2属于离子化合物 B．H2O汽化成水蒸气、分解为H2和O2，都需要破坏共价键 C．C4H10的两种同分异构体因为分子间作用力大小不同，因而沸点不同 D．水晶和干冰都是共价化合物，均属于原子晶体 ‎20．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A．10 g的2H216O含有的质子数与中子数均为5NA ‎ B．32 g硫在足量的氧气中充分燃烧，转移电子数为6NA C．26 g C2H2与C6H6混合气体中含C-H键的数目为2NA D．120 g NaHSO4和KHSO3的固体混合物中含有的阳离子数为NA ‎21．氢卤酸的能量关系如图所示：下列说法正确的是 A．已知HF气体溶于水放热，则HF的△H1<0‎ B．相同条件下，HCl的△H2比HBr的小 C．相同条件下，HCl的(△H3＋△H4)比HI的大 D．一定条件下，气态原子生成1mol H-X键放出a kJ能量，则该条件下△H2＝a kJ·molˉ1‎ ‎22．肼(N2H4)在不同条件下分解产物不同，200℃ 时在Cu表面分解的机理如图1。已知200℃ 时：‎ 反应 I: 3N2H4(g)＝N2(g)＋4NH3(g) △Hl＝-32.9 kJ·molˉ1‎ 反应II: N2H4(g)＋H2(g)＝2NH3(g) △H2＝-41.8 kJ·molˉ1‎ 下列说法不正确的是 A．图l所示过程①、②都是放热反应 ‎ B．反应Ⅱ的能量过程示意图如图2所示 C．断开3 mol N2H4(g)中的化学键吸收的能量小于形成1 mol N2(g)和4 mol NH3(g)中的化学键释放的能量 D．200℃时，肼分解生成氮气和氢气的热化学方程式为N2H4(g)＝N2(g)＋2H2(g) △H＝+50.7 kJ·molˉ1‎ ‎23．已知拆开1 mol O2(g)中的化学键需要吸收498 kJ的能量。‎ 根据能量变化示意图，下列说法不正确的是 A．2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) △H＝－480.4 kJ·molˉ1‎ B．H2O(g)＝H2(g)＋O2(g) △H＝240.2 kJ·molˉ1‎ C．拆开1 mol H2(g)中的化学键需要吸收436.4 kJ的能量 D．H2(g)和O2(g)形成H2O(g)中的1 mol H－O键放出462.8 kJ的能量 ‎24．金属(M)–空气电池的工作原理如图 所示。下列说法不正确的是 A．金属M作电池负极 B．电解质是熔融的MO ‎ C．正极的电极反应O2＋4eˉ＋2H2O＝4OH－‎ D．电池反应2M＋O2＋2H2O＝2M(OH)2‎ ‎25．某绿色溶液A含有H+、Na+、Mg2+、Fe2+、Cu2+、‎ SO42－、Cl－、CO32－和HCO3－离子中的若干种，取该溶液进行如下实验(已知Ag2SO4微溶于水，可溶于酸)‎ ‎①向溶液中滴加Ba(OH)2溶液，过滤，得到不溶于酸的白色沉淀和绿色滤液B；‎ ‎②取滤液B，先用HNO3酸化，再滴加0.001 mol·Lˉ1AgNO3溶液，有白色沉淀生成。‎ 下列说法不正确的是 A．溶液A中一定存在H+、SO42－和Cl－ ‎ B．溶液A中不存在Mg2+、CO32－和HCO3－，不能确定Na+的存在 C．第四步生成的白色沉淀中只有AgCl，没有Ag2CO3‎ D．溶液A中存在Fe2+与Cu2+中的一种或两种，且可以用NaOH溶液判断 二、非选择题 (本大题共5小题，共50分)‎ ‎26．(8分) (1) 写出CO2的空间构型： 。(2) 写出Na3N的电子式： 。‎ ‎(3) 写出C2H6O的化学名称： 。(4) 写出乙烯的实验式： 。‎ ‎27．(20分) 写出下列反应的离子方程式：‎ ‎(1) 铜与浓硫酸共热反应 ，‎ ‎(2) 铝与氢氧化钠溶液反应 ，‎ ‎(3) 碳与浓硝酸共热反应 ，‎ ‎(4) 实验室制氯气 ，‎ ‎(5) 氧化铝与盐酸反应 ，‎ ‎(6) 氯化铝与过量氢氧化钠溶液反应 ，‎ ‎(7) 少量二氧化碳通入偏铝酸钠溶液中反应 ，‎ ‎(8) 二氧化氮与水反应制硝酸 ，‎ ‎(9) 锌与稀硝酸反应 ，‎ ‎(10) 氯酸钾与浓盐酸常温下反应制氯气 。‎ ‎28．(12分) 根据要求，写出下列反应的化学方程式(电解池中的电极均为惰性电极)：‎ ‎(1) 锌铜原电池(稀硫酸作电解质溶液)的电池反应 ，‎ ‎(2) 甲醇－空气电池(KOH溶液作电解质溶液)的总反应 ，‎ ‎(3) 电解硫酸铜溶液的总反应 ，‎ ‎(4) 电解饱和食盐水(氯碱工业)的总反应 ，‎ ‎(5) 实验室制氨气 ，‎ ‎(6) 工业合成氨 。‎ ‎29．(6分) 某同学用含结晶水的正盐X (四种短周期元素组成的纯净物)进行了如下实验：‎ 实验中观测到：混合气甲呈无色并被蒸馏水全部吸收；固体乙为纯净物；在步骤③中，取溶液丙，恰好中和需消耗0.00200 mol NaOH；另取一定量的溶液丙，加入少量K2FeO4固体，产生黄绿色气体。‎ 请回答：‎ ‎(1) X的化学式是 ，步骤①的化学方程式是 。‎ ‎(2) 溶液丙与K2FeO4固体反应的化学方程式是 。‎ ‎30．(4分)称取4.00 g氧化铜和氧化铁固体混合物，加入50.0 mL 2.00 mol·Lˉ1的硫酸充分溶解，往所得 溶液中加入5.60 g铁粉，充分反应后，得固体的质量为3.04 g。‎ 请计算：(1) 加入铁粉充分反应后，溶液中溶质的物质的量 。‎ ‎(2) 固体混合物中氧化铜的质量 。‎ 期中考试参考答案：‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ 答案 C D A C D B B C D A C C D 题号 ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ ‎21‎ ‎22‎ ‎23‎ ‎24‎ ‎25‎ 答案 C C A C B C B D A A B B ‎26．‎ ‎(1) 直线形 (2) ‎ ‎(3)乙醇或二甲醚 (4) CH2‎ ‎27．(1) Cu＋2H2SO4(浓)Cu2+＋SO42ˉ＋SO2↑＋2H2O ‎ ‎(2) 2Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO2－＋3H2↑‎ ‎(3) C＋4H+＋4NOCO2↑＋4NO2↑＋2H2O ‎ ‎(4) MnO2＋4H+＋2Cl－Mn2+＋Cl2↑＋2H2O ‎(5) Al2O3＋6H+＝2Al3+＋3H2O ‎ ‎(6) Al3+＋4OH－＝AlO2－＋2H2O ‎(7) CO2＋3H2O＋2AlO2－＝2Al(OH)3 ↓＋CO32ˉ‎ ‎(8) 3NO2＋H2O＝2H+＋2NO＋NO ‎(9) 3Zn＋8H+＋2NO＝3Zn2+＋2NO↑＋4H2O ‎(10) ClO＋6H+＋5Cl－＝3Cl2↑＋3H2O ‎28．(1) Zn＋2H2SO4＝ZnSO4＋H2↑‎ ‎(2) 2CH3OH＋3O2＋4KOH＝2K2CO3＋6H2O ‎(3) 2CuSO4＋2H2O2Cu＋O2↑＋2H2SO4‎ ‎(4) 2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑‎ ‎(5) Ca(OH)2＋2NH4ClCaCl2＋2NH3↑＋2H2O ‎(6) N2＋3H22NH3‎ ‎29．(1) MgCl2•6H2O MgCl2•6H2O MgO＋2HCl↑＋5H2O↑ ‎ ‎(2) 2K2FeO4＋16HCl＝4KCl＋2FeCl3＋3Cl2↑＋8H2O ‎30．(1) 0.100 mol (2) 2.40 g