人教版高中化学选修三 3_2_分子晶体与原子晶体第2课时（课件1）

人教版高中化学选修三 3_2_分子晶体与原子晶体第2课时（课件1）

CO 2 和 SiO 2 的一些物理性质如下表所示，通过比较试判断 SiO 2 晶体是否属于分子晶体。                             二、原子晶体 相邻原子 间以 共价键 相结合而形成 空间网状结构 的晶体。 原子。 共价键 1 、构成微粒： 2 、晶体中微粒间的作用力： 3 、原子晶体物理性质的共性： 熔点和沸点高， 硬度大， 一般不导电， 难溶于一些常见的溶剂。 原子晶体的熔沸点的高低的比较： 原子晶体的熔沸点取决于共价键的键长和键能， 键能越大，键长越短，共价键越强，熔沸点越高。 4 、常见的原子晶体： （ 1 ）某些非金属单质：硼 (B) 、硅 (Si) 和锗 (Ge) 等； （ 2 ）某些非金属化合物：二氧化硅、碳化硅 (SiC ，俗称金刚砂 ) 氮化硼（ BN ）、氮化硅（ Si 3 N 4 ） ① 与每个 C 相邻有 个 Si ，与每个 Si 相邻有 个 C ，形成空间网状结构晶体，键角 。 ② 虚线所示结构单元中，有 个共价键， 个 C ， 个 Si ， 1molSiC 形成 molSi—C ； SiC 的晶体结构 1 、下列各组物质的晶体中，化学键类型相同， 晶体类型也相同的是 ( ) A 、 SO 2 和 SiO 2 B 、 CO 2 和 H 2 O C 、 NaCl 和 HCl D 、 CCl 4 和 KCl 2 、 下列叙述正确的是 （ ） A.P 4 和 NO 2 都是共价化合物 B.CCl 4 和 NH 3 都是以极性键结合的极性分子 C. 在 BN 和 SiO 2 晶体中都不存在单个小分子 D. 甲烷是对称平面结构，所以是非极性分子 3 、判断下列说法的正误： ⅰ 分子晶体中一定存在范德华力，可能有共价键 ⅱ 分子晶体中，共价键键能越大，该分子晶体熔沸点一定越高 ⅲ 分子晶体中，分子间作用力越大，该物质越稳定 ⅳ 非金属单质都是分子晶体 ⅴ 分子晶体比原子晶体 ( 如金刚石 ) 的熔沸点低，是因为分子晶体中只存在分子间作用力而不存在化学键 ⅵ 干冰 ( 固态 CO 2 ) 升华时，分子内共价键会发生断裂 √ × × × × × 4 、 (11 年全国 ) 氮化硼 (BN) 是一种重要的功能陶瓷材料。以天然硼砂为起始物，经过一系列反应可以得到 BF 3 和 BN ： (5) 六方氮化硼在高温高压下，可以转化为立方氮化硼，其结构与金刚石相似，硬度与金刚石相当，晶胞边长为 361.5 pm ，立方氮化硼晶胞中含有 ______ 个氮原子、 ____ 个硼原子，立方氮化硼的密度是 ______________________g·cm － 3 ( 只要求列算式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数为 N A ) 。 分子晶体、原子晶体结构与性质关系的比较 晶体类型 分子晶体 原子晶体 结 构 粒子间的作用力 性 质 硬度 溶、沸点 导电 溶解性 构成晶体粒子 分子 原子 分子间作用力 共价键 结构、性质 较小 较大 较低 很高 固态和熔融状态都不导电 不导电 相似相溶 难溶于常见溶剂 小 结 109 º28´ 共价键 1﹕4× （ 1/2 ） =1﹕2 （ 2 ）晶体中最小碳环由不在同一平面的 6 个 C 组成； （ 3 ） C 原子个数与 C—C 键数之比为 （ 1 ）金刚石晶体是一种空间网状结构； 金刚石的晶体结构 109 º28´ Si o 共价键 1 、 Si 原子与 O 原子个数比为： 1﹕(4×1 ／ 2)= 1﹕2 2 、 Si 原子个数与 Si—O 键数之比为： 1﹕4 3 、 SiO 2 晶体中，每个最小的环上有 12 个原子 （ 6 个 Si 和 6 个 O ）。 注意： 原子晶体中不存在单个分子，它的化学式代表晶体中 各构成粒子的个数比，而不代表真实的分子组成。 SiO 2 的晶体结构 晶体硅、碳化硅 (SiC ) 的结构与金刚石相似。 讨论： 比较这三种原子晶体的熔沸点。 （金刚石＞ SiC ＞晶体硅） 结构相似的原子晶体，原子半径越小，共价键越强， 熔沸点越高。 课后作业： 1 、复习本节课知识 2 、复习必修一 《 元素化合物 》 2 、 《 乐学 》P96 3.2.2