四川省宜宾市第四中学2020届高三三诊模拟考试理综-化学试题

四川省宜宾市第四中学2020届高三三诊模拟考试理综-化学试题

‎7．下列说法正确的是 A．葡萄糖、氨基酸在一定条件下都能发生酯化反应 B．用过滤的方法可以分离乙酸乙酯和乙酸 C．医用酒精是质量分数为95%的乙醇溶液 D．往蛋白质溶液中加入浓的CuSO4溶液，蛋白质会发生盐析 ‎8．下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是 A B C D 实验 饱和FeCl3溶液滴入沸水中 乙醇滴入K2Cr2O7酸性溶液中 新制氯水滴入Na2S溶液中 向KI淀粉溶液中滴入稀硫酸 现象 液体变为红褐色且澄清透明 溶液由橙色变为绿色 产生黄色浑浊 溶液变蓝 A．A B．B C．C D．D ‎9．设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．1molNa2CO3固体中含有的阴离子数为NA B．10g质量分数为46%的乙醇溶液中所含的氢原子数为0.6 NA C．标准状况下，1.12LCCl4含有的共价键数为0.2 NA D．0.1molCl2和过量NaOH溶液反应，转移电子数为0.2 NA ‎ ‎10．SO2通入足量的Fe(NO3)3稀溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变成棕黄色，这时若滴入BaCl2溶液，会产生白色沉淀。针对上述一系列变化，下列说法不正确的是 A．上述过程中，最终被还原的是NO3-‎ B．从上述反应可以得出结论，氧化性：HNO3>Fe3+>SO42-‎ C．上述过程中，会产生一种无色难溶于水的气体 D．假设通入SO2完全反应，同温同压下，SO2和逸出气体的体积比为1：1‎ ‎11．叶蜡石的化学式为X2 [Y4 Z10](ZW)2，短周期元素W、Z、X、Y的原子序数依次增大，X与Y为同一周期相邻元素，Y的最外层电子数为次外层的一半，X的离子与ZW－含有相同的电子数。下列说法错误的是 ‎ A．X的最高价氧化物可作耐火材料 B．常温常压下，Z和W形成的常见化合物均为液体 C．原子半径：X > Y > Z > W D．可用NaOH溶液分离X单质和Y单质的混合物 ‎12．一种碳纳米管能够吸附氢气，用这种材料制备的二次电池原理如图甲所示，该电池的电解质为6 mol/L KOH溶液，下列说法中正确 ‎ A．放电时K+移向负极 B．放电时电池负极的电极反应为：H2—2e- = 2H+‎ C．放电时电池正极的电极反应为：NiO(OH)+H2O+e- = Ni(OH)2+OH-‎ D．该电池充电时将碳电极与电源的正极相连 ‎13．不同温度下，水溶液中的物质的量浓度和的物质的量浓度的关系如图所示．下列说法不正确的是 ‎ A．M点和N点对应的溶液均呈中性 B．时，P点对应溶液中，水电离出来的可能为或 C．时，的NaOH溶液与的稀等体积混合，所得溶液的 D．向某溶液中加入酸或碱，均可以使该溶液从M点转化为N点 ‎26．（14分）实验室常用的几种气体发生装置如图A、B、C所示：‎ ‎（1）实验室用熟石灰和氯化铵固体制取氨气，应选择____装置，检验该装置气密性的操作方法是_________________。‎ ‎（2）气体的性质是气体收集方法选择的主要依据。下列性质与收集方法无关的是____（填序号，下同）。‎ ‎①密度 ②颜色 ③溶解性 ④热稳定性 ⑤与氧气反应 ‎（3）若用A装置与D装置相连制取并收集X气体，则X可能是下列气体中的____。‎ ‎① CO2 ② H2 ③ Cl2 ‎ Ⅰ.写出A装置中反应的离子方程式___________________________。‎ Ⅱ.D装置中小烧杯中应盛放____，目的是_________________。‎ Ⅲ.若要收集干燥纯净的X气体，上述装置应如何改进：_________________。‎ ‎27．（14分）某研究小组利用氮气、氧化铝和活性炭制取氮化铝，设计如图1所示实验装置。‎ 请回答：‎ ‎（1）图1中用饱和NaNO2溶液与NH4Cl溶液加热制取氮气，该离子方程式为____________________。‎ ‎（2）按要求连接好实验装置后，接下来首先进行的操作是______________________________。‎ ‎（3）导管A的作用是_______________________________。‎ ‎（4）图1装置中各仪器导管口连接的顺序是（可重复使用，用小写字母a→f填写）：____‎ ‎（5）反应结束后，某同学用图2装置进行实验来测定氮化铝样品的质量分数（实验中导管体积忽略不计）。‎ ‎①氮化铝与过量的NaOH溶液反应生成氮气化学反应方程式为__________________________。‎ ‎②集气瓶中的苯的作用是_________________________；集气瓶中的液体没有装满，则实验测得NH3的体积将___________________________（填“偏大”“偏 小”或“不变”）。‎ ‎③若实验中称取氮化铝样品的质量为8.2g，测得氨气的体积2.8L（标准状况），则样品中AlN的质量分数为____________________（保留3位有效数字）‎ ‎28．（15分）氢能是发展中的新能源，它的利用包括氢的制备.储存和应用三个环节。回答下列问题：‎ ‎(1)与汽油相比，氢气作为燃料的优点是_________(至少答出两点)。但是氢气直接燃烧的能量转换率远低于燃料电池，写出碱性氢氧燃料电池的负极反应式：____________。‎ ‎(2)氢气可用于制备H2O2。已知： H2(g)+A(l)=B(l)ΔH1 O2(g)+B(l)=A(l)+H2O2(l)ΔH2 ,其中A．B为有机物，两反应均为自发反应，则H2(g)+ O2(g)= H2O2(l)的ΔH________0(填“>”.“<”或“=”)。‎ ‎(3)在恒温恒容的密闭容器中，某储氢反应：MHx(s)+yH2(g) MHx+2y(s) ΔH<0达到化学平衡。下列有关叙述正确的是________。‎ a.容器内气体压强保持不变 b.吸收y mol H2只需1 mol MHx c.若降温，该反应的平衡常数增大 d.若向容器内通入少量氢气，则v(放氢)>v(吸氢)‎ ‎(4)利用太阳能直接分解水制氢，是最具吸引力的制氢途径，其能量转化形式为_________。‎ ‎(5)化工生产的副产氢也是氢气的来源。电解法制取有广泛用途的Na2FeO4，同时获得氢气：Fe+2H2O+2OH−FeO42−+3H2↑，工作原理如图1所示。装置通电后，铁电极附近生成紫红色的FeO42−，镍电极有气泡产生。若氢氧化钠溶液浓度过高，铁电极区会产生红褐色物质。已知：Na2FeO4只在强碱性条件下稳定，易被H2还原。‎ ‎①电解一段时间后，c(OH−)降低的区域在_______(填“阴极室”或“阳极室”)。‎ ‎②电解过程中，须将阴极产生的气体及时排出，其原因是_______。‎ ‎35．（15分）臭氧（O3）在[Fe(H2O)6]2+催化下能将烟气中的SO2、NOx分别氧化为和，NOx也可在其他条件下被还原为N2。‎ ‎（1）中心原子轨道的杂化类型为___________；的空间构型为_____________（用文字描述）。‎ ‎（2）Fe2+基态核外电子排布式为__________________。‎ ‎（3）与O3分子互为等电子体的一种阴离子为_____________（填化学式）。‎ ‎（4）N2分子中σ键与π键的数目比n（σ）∶n（π）=__________________。‎ ‎（5）[Fe(H2O)6]2+与NO反应生成的[Fe(NO)(H2O)5]2+中，NO以N原子与Fe2+形成配位键。请在[Fe(NO)(H2O)5]2+结构示意图的相应位置补填缺少的配体。_____________‎ ‎36．（15分）成环反应在有机合成中具有重要应用，某环状化合物G的合成过程如下：‎ ‎（1）A→B为加成反应，则B的结构简式是________；B→C的反应类型是________．‎ ‎（2）G中含有的官能团名称是___________．‎ ‎（3）D→E的化学方程式是__________________________反应类型为：__________．‎ ‎（4）H是F的同分异构体，具有下列结构特征：①核磁共振氢谱除苯环吸收峰外仅有1个吸收峰；②存在甲氧基（CH3O—）．H的结构简式是_____________．‎ ‎（5）由C通过加聚反应合成的高分子化合物M的化学方程式为_______________________．‎ ‎（6）下列说法正确的是______．‎ a．A能和HCl反应得到聚氯乙烯的单体 b．D和F中均含有酯基 c．1mol G完全燃烧生成8mol H2O d．F能发生加成反应、取代反应、氧化反应 化学参考答案 ‎7．A 8．A 9．A 10．D 11．D 12．C 13．D ‎26．B 将导气管通入水槽中，用酒精灯微热(或用手捂住）试管，如果导管口有气泡产生，松开手或停止加热，冷却后，在导管里回升一段水柱，则说明装置气密性良好 ②④ ③ NaOH溶液 吸收尾气Cl2，防止污染空气 在浓硫酸的洗气瓶前加一个装有饱和NaCl溶液的洗气瓶 ‎ ‎27．NO2-+NH4+2H2O+N2↑ 检查装置的气密性 平衡分液漏斗与烧瓶之间的压强，使NaNO2饱和溶液顺利滴下 a-e-d-g-f-c-b(或b-c) -g-f AlN+NaOH+H2O===NaAlO2+NH3↑ 防止氨气溶于水 不变 62.5% ‎ ‎28．污染小、可再生、来源广、资源丰富、燃烧热值高 H2+2OH--2e-=2H2O ＜ ac 光能转化为化学能 阳极室 防止Na2FeO4与H2反应使产率降低 ‎ ‎35．sp3平面（正）三角形[Ar]3d6或1s22s22p63s23p63d6NO2−1∶2‎ ‎36．HC≡C—CH=CH2加成反应醚键、酯基HC≡CCOOH+CH3CH2OHHC≡CCOOCH2CH3+H2O酯化或取代反应ad