2018-2019学年山西省范亭中学高一上学期期中考试化学试卷

2018-2019学年山西省范亭中学高一上学期期中考试化学试卷

‎2018-2019学年山西省范亭中学高一上学期期中考试化学试卷 本试题分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分 时间90分钟 分值100分 全部答案在答题卡上完成，答在本试题上无效 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Cu 64 Fe 56‎ 第Ⅰ卷 选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。‎ ‎1、从化学试剂商店买来的酒精，试剂瓶上所贴的危险化学品标志是 （ ）‎ ‎ A B C D ‎2. 下列关于物质分类的正确组合为（ ）‎ 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A Na2CO3‎ H2SO4‎ NaHCO3‎ SiO2‎ CO2‎ B NaOH HCl NaCl Na2O CO C 石灰水 CH3COOH CaF2‎ SO3‎ SO2‎ D KOH HNO3‎ CaCO3‎ CaO SO3‎ ‎3．下列仪器可用于加热且不必垫石棉网的是 （ ）‎ ‎　①试管　②烧杯　③坩埚　④蒸发皿　⑤锥形瓶　⑥蒸馏烧瓶 A．②④⑤       B．①③④     C．①②③       D．②⑤⑥‎ ‎4、实验是解决化学问题的基本途径，下列有关实验的叙述不正确的是 ( )‎ A．蒸馏实验中，要在烧瓶中加入沸石或碎瓷片，以防止液体暴沸 B．使用容量瓶前应先检查它是否漏水 C．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，应冷却至室温再转移到容量瓶中 D．将热的蒸发皿用手拿离火焰，放在实验台上 ‎5．下列化学变化中，需加入氧化剂才能实现的是 （ ）‎ A．CO2→ CO B．CuO→Cu C．C→CO2 D．H2SO4→BaSO4‎ ‎6．下列有关胶体的叙述中不正确的是 (　　)‎ A. “雨后彩虹”既是一种自然现象又是光学现象，同时也与胶体有关 B. 在溶有1mol Fe(OH)3的胶体中，含有NA个Fe(OH)3胶粒 C. 实验室可用丁达尔效应鉴别胶体与溶液 ‎ D. 分散质粒子大小介于1 nm～100 nm之间的分散系称为胶体 ‎7．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列化学反应属于区域3的是（ ）‎ A．4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2‎ B．2Na＋Cl22NaCl C．Zn＋CuSO4===ZnSO4＋Cu D．2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑‎ ‎8．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）‎ A．28g CO所占的体积为22.4L ‎ B．1L 1mol/L HCl溶液中含有HCl分子为NA个 C．标准状况下，2.24L水中约含有NA个氧原子 D．标准状况下22.4LCO和CO2的混合气体中含碳原子数为NA ‎9．在强酸性溶液中能大量共存，并且溶液为无色透明的离子组是 （ ）‎ A．Ca2＋、Na＋、NO3－、CO32－ B．Mg2＋、Cl－、NH4＋、SO42－‎ C．K＋、Cl－、HCO3－、NO3－ D．Ca2＋、Na＋、Fe3＋、NO3－‎ ‎10．同温同压下，相同体积的SO2和O3气体，下列叙述中错误的是 （ ）‎ A．质量比4∶3   B．电子数比1∶1      C．密度比4∶3     D．氧原子数比2∶3‎ ‎11．下列离子方程式中，正确的是 (　 　)‎ A．稀硫酸滴在铜片上：Cu＋2H＋===Cu2＋＋H2↑‎ B．盐酸滴在石灰石上：CaCO3＋2H＋===H2CO3＋Ca2＋‎ C．硫酸钠溶液与氯化钡溶液混合：Ba2＋＋SO===BaSO4↓‎ D．氧化铜与硫酸混合：Cu2＋＋SO===CuSO4‎ ‎12．下列叙述正确的是 (　　 )‎ A．1 mol CO2的质量为44 g/mol B．H2SO4的摩尔质量为98‎ C．标准状况下，气体摩尔体积约为22.4 L D．O2的相对分子质量为32‎ ‎13、除去某溶液里溶解的少量杂质，下列做法中不正确的是(括号内的物质为杂质)(　 　)‎ A．KNO3溶液(AgNO3)：加过量KCl溶液，过滤 B．NaCl溶液(Na2CO3) ：加足量盐酸后加热 C．KNO3溶液(NaCl)：加热蒸发得浓溶液后，降温 D．NaCl溶液(BaCl2)：加过量Na2CO3溶液，过滤，再加适量盐酸并加热 ‎14.根据下列三个反应，判断物质的还原性由强到弱的顺序正确的是( ) ‎ ‎2FeCl3 + 2HI === 2FeCl2 + 2HCl + I2 ‎ H2SO3 + I2 + H2O ===2HI + H2SO4  3FeCl2 + 4HNO3 === 2FeCl3 + NO↑ + 2H2O + Fe(NO3)3‎ A． NO>Fe2+>H2SO3>I－ B．I－>Fe2+>H2SO3>NO ‎ C． Fe2+>I－>H2SO3>NO  D．H2SO3>I－>Fe2+>NO ‎15. 将0.12mol FeCl2加入100ml K2Cr2O7溶液中，恰好使溶液中Fe2+全部转化为Fe3+，Cr2O72﹣被还原为Cr3+。则K2Cr2O7溶液的物质的量浓度为（　　 ）‎ A．0.4mol/L B．0.1mol/L C．0.2mol/L D．0.08mol/L ‎16.物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2 、AlCl3三种溶液，当溶液的体积比为3:2:1时，三种溶液中Cl－的物质的量之比为（ ）‎ A． 1:1:1 B．3:4:3 C． 3:2:1  D．1:2:3‎ 第Ⅱ卷 非选择题：本题共5小题，共52分 ‎17. (12分)下列A、B、C、D是中学常见的混合物分离或提纯的基本装置。请根据装置图回答下列问题：‎ ‎①‎ (1) 将A、B、C、D 填入适当的空格中。‎ 从碘水中提取碘_______； ‎ 分离酒精与水的混合物_______；‎ 除去粗盐中的泥沙________； ‎ 与海水晒盐原理相符的是 ；‎ ‎(2) 装置A中仪器①的名称是 ，冷却水是从 口进水（填“下”或“上”）。‎ ‎18．（10分）现有以下物质：①CO2 ②熔融硝酸铜 ③碳酸氢钠粉末 ④蔗糖 ‎ ‎⑤氢氧化钠固体 ⑥NH3 ⑦Cu ⑧稀醋酸 ⑨石墨，请回答： ‎ ‎ （1）以上物质中可以导电的是 ；（填数字编号，下同）；‎ ‎（2）以上物质中属于电解质的是 ； ‎ ‎ （3）碳酸氢钠在水溶液中的电离方程式是 ； ‎ ‎ （4）硝酸铜在水溶液中的电离方程式是 ；‎ ‎ （5）氢氧化钠溶液与醋酸反应的离子方程式是 。‎ ‎19．（10分）根据反应Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O，回答下列问题：‎ ‎（1）还原剂是________，还原产物 。‎ ‎（2）浓硝酸在反应中表现出来的性质是________________ ‎ A.只有还原性 B.还原性和酸性 C.只有氧化性 D.氧化性和酸性 ‎（3）当有9.6g铜参与反应时，在标准状况下，产生气体的体积为________，转移的 电子数为 。‎ ‎（4）用双线桥法标出电子转移的方向和数目。‎ Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O ‎20. （8分）某次实验需用0.4mol•L﹣1 NaOH溶液480mL．配制方法如下：‎ ‎（1）配制该溶液所需的仪器有: 量筒、天平、药匙、烧杯、玻璃棒、 、 ；‎ ‎（2）用托盘天平准确称量 g 固体NaOH；‎ ‎（3）若在配制过程中出现下列情况，将使所配制的NaOH溶液的浓度偏高的是 ，对实验结果没有影响的是 （填各选项的序号）．‎ A．所用的NaOH中混有少量Na2O B．用托盘天平称量一定质量固体NaOH时，所用的小烧杯内壁不太干燥 C．配制溶液所用的容量瓶洗净后没有烘干 D．固体NaOH在烧杯中溶解后，立即将溶液转移到容量瓶内并接着进行后续操作 E．转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容 F．最后确定NaOH溶液体积（定容）时，仰视容量瓶刻度线 G．定容摇匀后静止，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水至刻度线．‎ ‎21．（12分）A、B、C、D为四种可溶性的盐，它们包含的阳离子和阴离子分别为Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+和NO3－、SO42﹣、Cl－、CO32－（离子在物质中不能重复出现）。‎ ‎①若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色；‎ ‎②若向①的四支试管中分别加入盐酸，B盐的溶液有沉淀生成，D盐的溶液有无色无味的气体逸出。‎ 根据①②实验事实可推断它们的化学式为：‎ ‎（1）A 　 　 D 　 　；‎ ‎（2）写出盐酸与B反应的离子方程式：　 ；‎ ‎（3）将含相同物质的量A、B、C的溶液混合后，写出混合后溶液中存在的离子及物质的量之比　　 　；在此溶液中加入铁粉，写出发生反应的离子方程式　　　　　　 　　　　　　　　；‎ ‎（4）A溶液中阴离子的检验方法：　　　 　 ‎ ‎ .‎ 范亭中学2018-2019学年第一学期期中试题 高一化学答案 选择题（每小题只有一个正确选项。每小题3分共48分。）‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ 答案 A D B D C B A D 题号 ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ 答案 B B C D A D C B 非选择题：本题共5小题,共52分。‎ ‎17．（12分，每空2分）‎ ‎ (1)C（或CA）　A　 B　 D　‎ ‎(2)冷凝管 下 ‎18．（10分，每空2分）‎ ‎（1）②⑦⑧⑨（2）②③⑤‎ ‎（3）NaHCO3= Na++HCO3-（4）Cu（NO3）2 = Cu2++2NO3-‎ ‎（5）CH3COOH + OH- = CH3COO- +H2O ‎ ‎19．（10分，每空2分）‎ ‎（1）Cu　NO2　 （各1分） （2）D （3）6.72L 0.3NA或1.806*1023(4)略 ‎20. （8分，每空2分）‎ ‎（1）　胶头滴管、500mL容量瓶　；(各1分) （2）　8.0　；‎ ‎（3）AD ， BC ‎ ‎21. (12分，每空2分)‎ ‎（1） BaCl2 ；Na2CO3 ；‎ ‎（2）Ag＋＋Cl－==AgCl↓；‎ ‎（3） n(Cu2+):n(NO3－):n (Cl－) =1:1:1 Cu2++Fe=Cu+ Fe 2+；‎ ‎（4） 取少量A溶液于试管中，先加稀硝酸，无现象，再加硝酸银溶液，有白色沉淀生成，则证明A中阴离子为Cl－。‎