江苏省南通市海安高级中学2020届高三9月月考化学试题
江苏省海安高级中学2020届高三9月月考
化学试题
1.习总书记多次强调要“像对待生命一样对待生态环境”。下列说法正确的是( )
A. 用聚乙烯生产快餐盒可降低白色污染
B. 用太阳能光解水制H2可减少碳排放
C. 用施撒熟石灰的方法可改良碱性土壤
D. 用Ba(OH)2可消除水中Cu2＋等重金属离子污染
【答案】B
【解析】
A. 聚乙烯难降解,导致白色污染,应利用聚乳酸代替聚乙烯,减少白色污染,故A错误; B. 水分解生成氢气和氧气,不排放含碳元素的物质,则用太阳能光解水制H2可减少碳排放,所以B选项是正确的; C熟石灰主要成分Ca(OH0)2不能与碱反应，所以不能用施熟石灰的方法可改良碱性土壤故C错误; 与反应生成氢氧化铜沉淀,但生成有毒的,不能消除重金属离子污染,故D错误; 故答案选B。
2.下列有关氧元素及其化合物的表示正确的是( )
A. 中子数为10的氧原子： O
B. 氧原子的结构示意图：
C. 水分子的电子式：
D. 乙酸甲酯的结构简式： HCOOC2H5
【答案】A
【解析】
A.质子数为8、中子数为10的氧原子的质量数为18，故A正确；B、氧原子的结构示意图：，故B错误；C、水分子是共价化合物，不存在离子键，故C错误；D、乙酸甲酯的结构简式为CH3COOCH3，故D错误；故选A。
3.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是
A. Si的熔点高，可用作半导体材料
B. SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆
C. Na2CO3溶液呈碱性，可用于洗涤油污
D. Al2O3硬度很大，可用于制造耐火材料
【答案】C
【解析】
A．硅位于金属和非金属元素之间，具有金属和非金属的性质，硅单质是半导体的主要材料，但与硅的熔点高不对应，选项A错误；B、SO2具有漂白性，可用于漂白纸浆，选项B错误；C、Na2CO3溶液呈碱性，能与油脂反应，可用于洗涤油污，选项C正确；D、Al2O3熔点高，可用于制造耐火材料，与硬度很大不对应，选项D错误。答案选C。
4. 关于下列各实验装置图的叙述中，正确的是 （ ）
A. 装置①可用于分离苯和溴苯的混合物 B. 装置②可用于吸收HC1或NH3气体
C. 装置③可用于分解NH4C1制备NH3 D. 装置④b口进气可收集CO2或NO气体
【答案】A
【解析】
略
5.25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A. 能使甲基橙变红的溶液中：K＋、Mg2＋、NO3－、I－
B. c(HCO3－)＝1 mol·L－1溶液中：Na＋、NH4＋、SO42－、OH－
C. 无色透明的溶液中： Fe3+、Al3+、NO3－、SO42－
D. =1012的溶液中：Na+、Ba2+、Cl-、AlO2-
【答案】D
【解析】
【详解】A、甲基橙变红，说明溶液显酸性，NO3－酸中具有强氧化性，能将I－氧化，即该离子组不能在指定溶液中大量共存，故A错误；
B、OH－能与HCO3－发生OH－＋HCO3－=H2O＋CO2↑，因此该离子组不能在指定溶液中大量共存，故B错误；
C、Fe3＋显棕黄色，该离子组不符合题意，故C错误；
D、=1012的溶液显碱性，这些离子在碱中能大量共存，故D正确；
答案选D。
【点睛】离子共存一看色，判断溶液是无色溶液还是下列溶液，注意有色离子；二看性，判断出溶液显酸性还是碱性；三看特殊，记住特殊反应，如AKO2－和HCO3－不能大量共存，NO3－、H＋与还原性离子不能大量共存；四看反应，发生复分解反应、氧化还原反应、络合反应、双水解反应的离子不能共存。
6.下列指定反应的离子方程式正确的是
A. 氯化铁溶液溶解铜片：Fe3＋+ Cu＝Fe2＋+ Cu2＋
B. 氯气与水反应：Cl2 + H2O 2H+ + Cl－+ ClO－
C. 硝酸银溶液中加入过量氨水：Ag+ + NH3·H2O＝AgOH↓+ NH4+
D. Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应： Ca2＋+ HCO3－+ OH－＝CaCO3↓+ H2O
【答案】D
【解析】
A. 氯化铁溶液溶解铜片，反应的离子方程式为：2Fe3＋+ Cu＝2Fe2＋+ Cu2＋，选项A错误；B. 氯气与水反应的离子方程式为：Cl2 + H2O H+ + Cl－+ HClO，选项B错误；C. 硝酸银溶液中加入过量氨水，反应的离子方程式为：Ag+ + 3NH3·H2O＝[Ag(NH3)2]OH+ NH4+，选项C错误；D. Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应的离子方程式为： Ca2＋+ HCO3－+ OH－＝CaCO3↓+ H2O，选项D正确。答案选D。
7.如图是金属镁和卤素单质(X2)反应的能量变化示意图。下列说法正确的是( )
A. 由MgCl2制取Mg是放热过程
B. 热稳定性：MgI2>MgBr2>MgCl2>MgF2
C. 常温下氧化性：F2
r(W) > r(Y) > r(X)
B. Y的简单气态氢化物的热稳定性比W的强
C. Z3W中既含有离子键又含有共价键
D. X的单质不能与Y的最高价氧化物对应的水化物反应
【答案】B
【解析】
短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X元素形成的一种单质是自然界中硬度最大的物质，X为C元素；Z是短周期中金属性最强的元素，Z为Na元素；Y位于周期表中VA族，则Y为N元素；W3－与氩原子核外电子排布相同，W为P元素。A. 四种元素的原子中，原子半径最小的是N，即Y，故A错误；B. N的非金属性比P强，氨气的热稳定性比PH3的强，故B正确；C. Na3P中只含有离子键，不含共价键，故C错误；D. C的单质能与浓硝酸反应生成二氧化碳、二氧化氮和水，故D错误；故选B。
点睛：本题考查了元素周期表和元素周期律的知识。正确推导元素是解题的关键。本题的易错点是D，要熟悉硝酸的性质。
10.下列图示与对应的叙述相符合的是
A. 表示对某化学平衡体系改变温度后反应速率随时间的变化
B. 表示反应物断键吸收的总能量大于生成物成键放出的总能量
C. 表示0.1 mol·L－1 NaOH溶液滴定20 mL 0.1 mol·L－1硫酸时溶液pH的变化
D. 表示向Ba(OH)2溶液中滴加稀H2SO4至过量，溶液的导电性变化情况
【答案】B
【解析】
A、升高温度，正逆反应速率都增大，都大于原来平衡速率，选项A错误；B、反应物断键吸收的能量大于生成物成键放出的能量为吸热反应，该图表示正确，选项B正确；C、图中向20 mL 0.1 mol·L－1硫酸中滴加0.1 mol·L－1NaOH溶液时，溶液酸碱性的变化是：酸性溶液→中性溶液→碱性溶液，但滴定终点消耗氢氧化钠的体积应该为40 mL，选项C错误；D、图丁表示向Ba(OH)2溶液中滴加稀H2SO4至过量，溶液的导电性变化应逐渐减小，当硫酸过量时导电性逐渐增大，选项D错误。答案选B。
点睛：本题为图象题,做题时注意分析图象题中曲线的变化特点是做该类题型的关键，易错点为选项C，应明确所加溶液体积与酸碱反应的情况，滴定终点消耗氢氧化钠的体积应该为40 mL，但图中向20 mL 0.1 mol·L－1硫酸中滴加0.1 mol·L－1NaOH溶液时，溶液酸碱性的变化是：酸性溶液→中性溶液→碱性溶液，故错误。
11.下列说法正确的是
A. 反应2NaCl(s)＝2Na(s)＋Cl2(g) 的ΔH＜0，ΔS＞0
B. 常温下，将稀CH3COONa溶液加水稀释后，n(H+)·n(OH－)不变
C. 合成氨生产中将NH3液化分离，可加快正反应速率，提高H2的转化率
D. 氢氧燃料电池工作时，若消耗标准状况下11.2 L H2，则转移电子数为6.02×1023
【答案】D
【解析】
A、该反应有气体产生△S＞0，钠在氯气中燃烧是放热反应，其逆反应吸热△H＞0，选项A错误；B、常温下，将稀CH3COONa溶液加水稀释后，水解程度增大，水的电离程度减小，n(H+)·n(OH－)减小，选项B错误；C、合成氨生产中将NH3液化分离，生成物的浓度减小，反应速率减小，选项C错误；D、氢氧燃料电池负极正极H2～2e-，，工作时，若消耗标准状况下11.2 L H2，则转移电子数为6.02×1023，选项D正确。答案选D。
12.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是
选项
实验操作和现象
实验结论
A
向苯酚浊液中加入Na2CO3溶液，溶液变澄清
酸性：苯酚＞HCO3－
B
将少量Fe(NO3)2加水溶解后，滴加稀硫酸酸化，再滴加KSCN溶液，溶液变成血红色
Fe(NO3)2已变质
C
氯乙烷与NaOH溶液共热后，滴加AgNO3溶液，生成白色沉淀
氯乙烷发生水解
D
在2 mL 0.01 mol·L－1的Na2S溶液中先滴入几滴0.01 mol·L－1 ZnSO4溶液有白色沉淀生成，再滴入0.01 mol·L－1 CuSO4溶液，又出现黑色沉淀
Ksp(CuS)＜Ksp(ZnS)
A. A B. B C. C D. D
【答案】A
【解析】
A．苯酚与碳酸钠反应生成苯酚钠和碳酸氢钠，则溶液变澄清，说明酸性：苯酚＞HCO3-，选项A正确；B、Fe(NO3)2溶液中滴加稀H2SO4酸化后，相当于存在HNO3，会把Fe2+氧化为Fe3+,滴加KSCN溶液后变红色,不能确定Fe(NO3)2试样已变质，选项B错误；C、氯乙烷与NaOH溶液共热后，溶液中还存在过量的NaOH溶液，此时直接加入AgNO3 溶液，最终得到的褐色的Ag2O，选项C错误；D、在2 mL 0.01 mol·L－1的Na2S溶液中先滴入几滴0.01 mol·L－1 ZnSO4溶液有白色沉淀ZnS生成，因为Na2S溶液过量，所以再滴入CuSO4溶液，又出现黑色沉淀CuS，所以无法据此判断Ksp(CuS)与Ksp(ZnS)的大小关系，选项D错误。答案选A。
13.有机物Z是制备药物的中间体，合成Z的路线如下图所示：
下列有关叙述正确的是
A. X分子中所有原子处于同一平面
B. X、Y、Z均能和NaOH溶液反应
C. 可用NaHCO3溶液鉴别Y和Z
D. 1 mol Y跟足量H2反应，最多消耗3 mol H2
【答案】BC
【解析】
A.甲烷为正四面体结构， X分子中存在甲基，故所有原子不可能处于同一平面，选项A错误；B、X、Y、Z分别为酯、酚、羧酸，均能和NaOH溶液反应，选项B正确；C、Z中含羧基能与碳酸氢钠溶液反应产生气体，Y反应不能产生气体，可用NaHCO3溶液鉴别Y和Z，选项C正确；D、Y中含有一个苯环和一个羰基，1 mol Y跟足量H2反应，最多消耗4 mol H2，选项D错误。答案选BC。
14.H2S为二元弱酸。20 ℃时，向0.100 mol·L－1的Na2S溶液中缓慢通入HCl气体(忽略溶液体积的变化及H2S的挥发)。下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是( )
A. 通入HCl气体之前： c(S2－)>c(HS－)>c(OH－)>c(H＋)
B. c(HS－)＝c(S2－)的碱性溶液中： c(Cl－)＋c(HS－)>0.100 mol·L－1＋c(H2S)
C. pH＝7的溶液中： c(Cl－)＝c(HS－)＋2c(H2S)
D. c(Cl－)＝0.100 mol·L－1的溶液中： c(OH－)－c(H＋)＝c(H2S)－c(S2－)
【答案】CD
【解析】
A:通入HCl气体之前,该溶液为Na2S溶液,分步水解且程度很小,离子浓度大小关系为c(S2－)> c(OH－) > c(HS－) >c(H＋),故A错误；B: c(Cl－)+ c(OH－)= c(HS－)＋2c(H2S)+ c(H＋),
两边同时加上,得═,因碱性溶液,所以,又因•,所以 mol•,故B错误;
C:.电荷守恒式,物料守恒式,的溶液,三等式联立可得═,所以C选项是正确的;
═,两边同时加上,得═,因碱性溶液,所以,又因•,所以 mol•,故C正确;
mol•的溶液中,•,又因═,所以,所以D选项是正确的; 所以CD选项是正确的。
15.一定条件下进行反应：COCl2(g)Cl2(g)＋CO(g)，向2.0 L恒容密闭容器中充入
1.0 mol COCl2(g)，经过一段时间后达到平衡。反应过程中测得的有关数据见下表：
下列说法正确的是
A. 保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(Cl2)＝0.22 mol·L－1，则反应的ΔH＜0
B. 若在2 L恒容绝热（与外界没有热量交换）密闭容器进行该反应，化学平衡常数不变
C. 保持其他条件不变，起始向容器中充入1.2 molCOCl2、0.60 molCl2和0.60 molCO，反应达到平衡前的速率：v(正)＜v(逆)
D. 保持其他条件不变，起始向容器中充入1.0 molCl2和0.8 molCO，达到平衡时，Cl2的转化率小于60%
【答案】CD
【解析】
试题分析：A、该反应平衡时氯气的浓度为0.2 mol·L－1，升高温度浓度变大，平衡正向移动，反应为吸热反应，错误；B、绝热容器中反应的热量不能交换导致温度发生变化，平衡常数随之改变，错误；C、根据浓度熵和平衡常数比较，判断逆向进行，正确；D、充入1.0 molCl2和1.0 molCO，Cl2的转化率为60%，CO量减少，平衡逆向移动，转化率降低，正确。
考点：考查化学平衡有关问题。
16.利用废铅蓄电池的铅泥(PbO、Pb及PbSO4等)可制备精细无机化工产品“三盐”(3PbO·PbSO4·H2O)，主要制备流程如下：
(1)步骤①PbSO4转化为难溶PbCO3的离子方程式为 ____________________________。
(2)滤液1和滤液3经脱色、蒸发、结晶可得到的副产品为____________(写化学式)。
(3)步骤③酸溶时，其中的铅与硝酸生成Pb(NO3)2及NO的离子方程式为____________________________；滤液2中溶质主要成分为________(写化学式)。
(4)步骤⑥合成三盐的化学方程式为 _______________________________________。
(5)步骤⑦洗涤操作时，检验沉淀是否洗涤干净的方法是 ___________________________________________________________________________。
【答案】 (1). PbSO4＋CO32－==PbCO3＋SO42－ (2). Na2SO4·10H2O(或Na2SO4) (3).
3Pb＋8H＋＋2NO3－==3Pb2＋＋2NO↑＋4H2O (4). HNO3 (5). 4PbSO4＋6NaOH==3Na2SO4＋3PbO·PbSO4·H2O＋2H2O (6). 取少量最后一次的洗涤液于试管中，向其中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，若不产生白色沉淀，则表明沉淀已洗涤干净。
【解析】
分析：由于PbSO4溶解度较大，又不溶于稀酸，而PbCO3溶解度小，能溶于稀酸，为提高原料的利用率，加入碳酸钠将硫酸铅转化为碳酸铅，然后用硝酸将PbO、Pb 和PbCO3转化为可溶性铅盐，再向其中加入硫酸，使铅元素转化为PbSO4，所以滤液2中的溶质为硝酸，可进行循环使用，节约原料，降低成本，然后向硫酸铅中加入氢氧化钠溶液，在适当条件下生成“三盐”，经过分离处理后得到所要的产品；沉淀是否洗涤干净，需要根据化学反应确定其中的可溶性物质，再通过检验洗涤液中是否含有该可溶性物质来判断。
详解：(1)步骤①PbSO4转化为难溶PbCO3的离子方程式为PbSO4＋CO32－==PbCO3＋SO42－；
(2)根据步骤①和⑥发生的反应，可确定滤液1和滤液3中的溶质主要成分为Na2SO4，经过处理后得到的副产品为Na2SO4·10H2O(或Na2SO4)；
(3)铅与硝酸生成Pb(NO3)2及NO的离子方程式为3Pb＋8H＋＋2NO3－==3Pb2＋＋2NO↑＋4H2O；在进行步骤④沉铅时发生的反应为Pb(NO3)2+H2SO4==PbSO4↓+2HNO3，所以滤液2中溶质为HNO3；
(4)步骤⑥合成三盐化学方程式为4PbSO4＋6NaOH==3Na2SO4＋3PbO·PbSO4·H2O＋2H2O；
(5)步骤⑦洗涤时，主要是除去可溶性的Na2SO4，可取少量最后一次的洗涤液于试管中，向其中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，若不产生白色沉淀，则表明沉淀已洗涤干净。
点睛：本题的难点是合成三盐的化学方程式的书写和产品洗涤干净的检验。特别是“取最后一次洗涤液”进行检验。
17.化合物H是一种用于合成药物的中间体，其合成路线流程图如下：
（1）B中的含氧官能团名称为羟基、________________和________________。
（2）B→C的反应类型为________________。
（3）写出同时满足下列条件的A的一种同分异构体的结构简式：________________。
①含有苯环，且遇FeCl3溶液不显色；
②能发生水解反应，水解产物之一能发生银镜反应，另一水解产物分子中只有3种不同化学环境的氢。
（4）F 的分子式为C18H20O4，写出F的结构简式：________________。
（5）以苯、甲醛和丙酮为基础有机原料，制备的合成路线流程图（无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。___________________
【答案】 (1). 醚键 (2). 羰基 (3). 消去反应 (4). (5). (6).
【解析】
（1）B为，含氧官能团名称为羟基、醚键和羰基；（2）B→C是
加热条件下发生消去反应生成和水，反应类型为消去反应；（3）A（）的同分异构体满足：①含有苯环，且遇FeCl3溶液不显色，则不含有酚羟基；②能发生水解反应，水解产物之一能发生银镜反应，另一水解产物分子中只有3种不同化学环境的氢，则应高度对称，考虑氧原子的个数，应该含有甲酸酯结构，则符合条件的结构简式有；（4）F 的分子式为C18H20O4，结合E（）的结构简式，以及F与SOCl2反应生成，则F的结构简式为：； （5）甲醛与丙酮在氢氧化钠溶液中反应生成HOCH2CH2COCH3，HOCH2CH2COCH3催化氧化得到OHCCH2COCH3，OHCCH2COCH3进一步催化氧化得到HOOCCH2COCH3，HOOCCH2COCH3与SOCl2反应得到ClCOCH2COCH3，ClCOCH2COCH3与苯在氯化铝催化下反应得到。合成路线流程图如下：。
18.白钠镁矾（mNa2SO4·nMgSO4·xH2O）俗称硝板，工业上用白钠镁矾制备碱式碳酸镁[4MgCO3·Mg(OH)2·4H2O]晶须的过程如下：向碳酸钠溶液中加入白钠镁矾，保持50℃加热0.5h，有大量的5MgCO3·3H2O生成，然后升高温度到85℃加热2h发生热解反应，过滤得碱式碳酸镁晶体。
（1）热解反应方程式为________________。
（2）碱式碳酸镁可用作化学冷却剂，原因是________________。
（3）为测定白钠镁矾的组成，进行下列实验：
①取白钠镁矾3340 g溶于水配成100.00 mL溶液A；
②取25.00 mL溶液A，加入足量的氯化钡溶液，得BaSO4 1.165 g；
③另取25.00 mL溶液A，调节pH＝10，用浓度为0.1000 mol·L－1EDTA标准溶液滴定Mg2+
（离子方程式为Mg2+ + H2Y2－＝MgY2－+ 2H+），滴定至终点，消耗标准溶液25.00 mL。通过计算确定白钠镁矾的化学式（写出计算过程）。___________________
【答案】 (1). 5MgCO3·3H2O + 2H2O4MgCO3·Mg(OH)2·4H2O + CO2↑ (2). 碱式碳酸镁分解吸热 (3). n(BaSO4)＝n(SO42－)＝＝0.0200mol，n(Mg2+)＝n(EDTA)＝0.1000 mol·L－1×25.00 mL×10－3 L·mL－1 ＝0.01mol，n(Na2SO4)＝0.0200mol-0.01mol＝0.01mol，n(H2O)＝＝0.04mol，n(Na2SO4): n(MgSO4): n(H2O) ＝0.01mol:0.01mol:0.04mol＝1:1:4，化学式为Na2SO4·MgSO4·4H2O
【解析】
（1）热解反应是5MgCO3·3H2O升高温度到85℃加热2h发生热解反应，过滤得碱式碳酸镁晶体，反应的方程式为：5MgCO3·3H2O + 2H2O4MgCO3·Mg(OH)2·4H2O + CO2↑；（2）碱式碳酸镁分解吸热，可用作化学冷却剂；（3）n(BaSO4)＝n(SO42－)＝＝0.0200mol，n(Mg2+)＝n(EDTA)＝0.1000 mol·L－1×25.00 mL×10－3 L·mL－1 ＝0.01mol，n(Na2SO4)＝0.0200mol-0.01mol＝0.01mol，n(H2O)＝＝0.04mol，n(Na2SO4): n(MgSO4): n(H2O) ＝0.01mol:0.01mol:0.04mol＝1:1:4，化学式为Na2SO4·MgSO4·4H2O。
19.利用锌冶炼废渣（ZnSO4、CuSO4、FeSO4、FeS2、Al2O3、SiO2）制备ZnSO4和Fe2O3的实验流程如下：
已知：“碱浸”时，NaOH溶液浓度越大越粘稠，越容易生成铝硅酸钠沉淀。
（1） “水浸”阶段需在70～80℃条件下进行，适宜的加热方式为________________。
（2）“氧化”阶段是将Fe2+氧化后进一步生成Fe(OH)3，从反应产物的角度分析，以氯水替代H2O2的缺点是①使ZnSO4中混有ZnCl2；②________________。
（3）“灼烧”时FeS2发生反应的化学方程式为________________。使用的装置如右图，仪器a的名称为________________。
（4） “碱浸”阶段，在其它条件不变的情况下，所得固体中Fe2O3含量随NaOH溶液的浓度的增大而增大，但当氢氧化钠浓度大于12 mol·L－1时，Fe2O3含量反而降低，其原因是________________。
（5）“滤液Ⅰ”溶质主要是ZnSO4和CuSO4。已知硫酸锌晶体的溶解度随温度变化如右图，请设计从“滤液Ⅰ”中获取ZnSO4晶体的实验方案：________________（实验中须使用的试剂有：Zn粉、稀H2SO4、酒精）。
【答案】 (1). 水浴加热 (2). 引入H+使Fe3+不容易沉淀 (3). 4FeS2 + 11O22Fe2O3 + 8SO2 (4). 坩埚 (5). NaOH浓度大于12 mol·L－1时，生成的铝硅酸钠沉淀附着在反应物表面，使碱浸不完全 (6). 向滤液Ⅰ中加入过量的锌粉，过滤，在滤渣中加入稍过量稀硫酸，过滤，把两次过滤的滤液合并，保持60℃左右蒸发浓缩，冷却至室温结晶，过滤用酒精洗涤，干燥
【解析】
（1） “水浸”阶段需在70～80℃条件下进行，水的沸点为100℃，适宜的加热方式为水浴加热；（2）“氧化”阶段是将Fe2+氧化后进一步生成Fe(OH)3，从反应产物的角度分析，以氯水替代H2O2的缺点是①使ZnSO4中混有ZnCl2；②引入H+使Fe3+不容易沉淀；（3）“灼烧”时FeS2在空气中与氧气反应生成氧化铁和二氧化硫，发生反应的化学方程式为4FeS2 + 11O22Fe2O3 + 8SO2；实验室用于灼烧固体的仪器是坩埚，则仪器a的名称为坩埚；（4）NaOH浓度大于12 mol·L－1时，生成的铝硅酸钠沉淀附着在反应物表面，使碱浸不完全，Fe2O3
含量反而降低；（5）向滤液Ⅰ中加入过量的锌粉，过滤，在滤渣中加入稍过量稀硫酸，过滤，把两次过滤的滤液合并，保持60℃左右蒸发浓缩，冷却至室温结晶，过滤用酒精洗涤，干燥，得到ZnSO4晶体。
20.废水废气对自然环境有严重的破坏作用，大气和水污染治理刻不容缓。
(1)某化工厂产生的废水中含有Fe2＋、Mn2+等金属离子，可用过硫酸铵[(NH4)2S2O8]氧化除去。
①过硫酸铵与Mn2+反应生成MnO2的离子方程式为_____。
②温度与Fe2+、Mn2+氧化程度之间的关系如图所示：
实验过程中应将温度控制在_____。Fe2+与Mn2+被氧化后形成胶体絮状粒子，常加入活性炭处理，加入活性炭的目的为_____。
③H2O2也有较强氧化性，在实际生产中不用H2O2氧化Mn2+的原因是_____。
(2)利用某分子筛作催化剂，NH3可脱除废气中NO、NO2，其反应机理如图所示。A包含物质的化学式为N2和_____ 。
(3)工业上废气中SO2可用Na2CO3溶液吸收，反应过程中溶液组成变化如图所示。
①吸收初期(图中A点以前)反应的化学方程式为_____。
②C点高于B点的原因是_______
【答案】 (1). S2O82－ + 2H2O + Mn 2＋=4H＋ + 2SO42－ + MnO2↓ (2). 80℃（80℃~90℃区间均可） (3). 吸附胶体粒子形成沉淀 (4). 锰的化合物可催化H2O2的分解，使消耗的H2O2增多 (5). H2O (6). 2Na2CO3 + SO2 + H2O＝2NaHCO3 + Na2SO3 (7). 根据钠元素守恒， NaHSO3的物质的量是Na2CO3的2倍，所以NaHSO3的质量大，质量分数就大
【解析】
（1）①过硫酸铵与Mn2+反应生成MnO2，而本身被还原为SO42－，反应的离子方程式为S2O82－ + 2H2O + Mn 2＋=4H＋ + 2SO42－ + MnO2↓；②根据图1可知：80℃时Fe2+、Mn2+氧化程度接近1.0，故实验过程中应将温度控制在80℃；Fe2+与Mn2+被氧化后形成胶体絮状粒子，常加入活性炭处理，加入活性炭的目的为吸附胶体粒子形成沉淀；③H2O2也有较强氧化性，在实际生产中不用H2O2氧化Mn2+的原因是锰的化合物可催化H2O2的分解，使消耗的H2O2增多；（2）根据图示反应可产生A的反应为：[（NH4）（HNO2）]+=N2+A+H+，结合反应可推导出A为H2O；反应为[（NH4）（HNO2）]+=N2+ 2H2O +H+；（3）①吸收初期（图中A点以前）工业上废气中SO2可用Na2CO3溶液吸收，由图中信息可知，NaHCO3 和Na2SO3的量明显增加，则发生反应的化学方程式为：2Na2CO3 + SO2 + H2O＝2NaHCO3 + Na2SO3；②C点高于B点的原因是根据钠元素守恒， NaHSO3的物质的量是Na2CO3的2倍，所以NaHSO3的质量大，质量分数就大。
21.铁触媒常作为合成氨的催化剂，CO会使催化剂中毒。可用CH3COO[Cu(NH3)2]溶液吸收CO。
（1）Cu2+基态核外电子排布式为________________。
（2）C、N、O的电负性由大到小的顺序为________________。
（3）1 mol CH3COO[Cu(NH3)2]中含有σ键的数目为________________mol，其中C原子轨道的杂化类型是________________。
（4）与CO分子互为等电子体的阴离子为________________。
（5）Cu和Fe都可以形成多种氧化物。其中FexO晶胞结构为NaCl型，由于晶体缺陷，x值小于1。若FexO中的x＝0.92，则该此晶体化学式为________________（用Fe2+aFe3+bO形式表示）。
【答案】 (1). [Ar]3d9 (2). O﹥N﹥C (3). 14 (4). sp3和sp2 (5). CN－（或C22－等） (6). Fe2+0.76Fe3+0.16O
【解析】
（1）Cu是29号元素，Cu2+含有27个电子 ，其基态电子排布式为[Ar]3d9；（2）元素原子的得电子能力越强，则电负性越大，所以O>N>C；（3）硫酸铜与氨水反应可形成Cu（NH3）42+，N-H键C-H键、C-O键，C=O中的一个键及配位键属于σ键，1mol该配离子中含有σ键为14mol；CH3COO中甲基上的C形成4条σ键，无孤电子对，因此采取sp3杂化类型，酯基中的C形成3条σ键和1条π键，无孤电子对，采取sp2杂化类型；（4）等电子体是指具有相同价电子数目和原子数目的分子或离子，与CO互为等电子体的阴离子为CN－或C22－等；（5）若FexO中的x＝0.92，用Fe2+aFe3+bO形式表示FexO晶胞，则有a+b=0.92，2a+3b=2，联立解得a=0.76，b=0.16，则该此晶体化学式为Fe2+0.76Fe3+0.16O。
