2018-2019学年湖北省重点高中协作体高一上学期期中联考化学试卷

2018-2019学年湖北省重点高中协作体高一上学期期中联考化学试卷

‎ ‎ ‎2018-2019学年湖北省重点高中协作体高一上学期期中联考化学试卷 ‎ 考试时间：2018年11月14日上午10∶00—11∶30 试卷满分：100分 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共21题。试卷满分100分，‎ 考试时间90分钟。‎ 注意事项：‎ ‎1．答题前,考生务必将自己的学校、姓名、考号、班级填写在答题卡指定位置。‎ ‎2．第Ⅰ卷和第Ⅱ卷的答案均填写在答题卡内。‎ 本卷可能用到的相对原子质量： H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Al:27 S:32 Cl:35.5 Fe:56 Cu:64 Ag:108 Ba:137‎ 第Ⅰ卷（选择题，共48分）‎ 一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意)‎ ‎1．清初《泉州府志》记载：“初，人不知盖泥法，元时南安有黄长者为宅煮糖，宅垣忽坏，去土而糖白，后人遂效之。” 下列选项中，与文中“盖泥法”的原理相同的是 A．从地沟油中蒸馏出植物油 B．活性炭除去水中的红色墨汁 C．用结晶法除去KNO3中的NaCl ‎ D．用过滤法除去河水中泥沙 ‎2．下列实验操作中，完全正确的一组是 ‎①用试管夹夹持试管时，试管夹从试管底部往上套，夹在试管的中上部 ‎②稀释浓硫酸时将水倒入浓硫酸中进行搅拌 ‎③把鼻孔靠近容器口去闻气体的气味 ‎④将试管平放，用纸槽往试管里送入固体粉末，然后竖立试管 ‎⑤倾倒细口瓶里的液体时，瓶上的标签对着地面 ‎⑥将烧瓶放在桌上，再用力塞紧塞子 ‎⑦用坩埚钳夹取加热后的蒸发皿 ‎⑧将滴管垂直伸进试管内滴加液体 A．④⑤⑥⑧ B．①②⑤⑦‎ C．①③⑤⑦⑧ D．①④⑦‎ ‎3．下列实验操作正确的是 ‎4．下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为 A. 纯盐酸、水煤气、硫酸、干冰 B. 冰水、蔗糖溶液、氧化铝、二氧化硫 C. 胆矾、氢硫酸、铁、碳酸钙 D. 重钙、普钙、氯化铜、碳酸钠 ‎5． CO2、H2和CO组成的混合气体在同温同压下与氮气的密度相同。则该混合气体中CO2、H2和CO的体积比为 A．29∶8∶13 B．22∶1∶14‎ C．13∶8∶29 D．13∶16∶57‎ ‎6．把各组中的气体通入溶液中，溶液导电能力显著增强的是 A. CO2通入NaOH溶液中 B. CO2通入石灰水中 C. NH3通入CH3COOH溶液中 D. NH3通入盐酸中 ‎7．除去某物质中所含的杂质，所选用的试剂或操作方法不正确的是 序号 物质 杂质 除杂试剂或操作方法 A NaCl溶液 Na2CO3‎ 加入盐酸，蒸发 B FeSO4溶液 CuSO4‎ 加入过量铁粉并过滤 C H2‎ CO2‎ 依次通过盛有NaOH溶液和浓硫酸的洗气瓶 D NaNO3‎ CaCO3‎ 加稀盐酸溶解、过滤、蒸发、结晶 ‎8． NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．常温常压下，11.2 LHCl气体中含有的分子数为0.5NA B．常温常压下，5.6 g N2和CO混合物中所含有的原子数为0.4NA C．将0.2 mol FeCl3制成胶体，所得胶体粒子数为0.2NA D．50 mL12 mol/L盐酸与足量Fe反应，转移电子数为0.3NA ‎9．下列溶液中c(Cl－)与50mL 1 mol／L AlCl3溶液中的c(Cl－)相等的是 A．150mL l mol／L NaCl溶液 B．150 mL3mol／L KCl溶液 C．75mL2 mol／L CaCl2溶液 D．75 mL l mol／L FeCl2溶液 ‎10．在一个大试管里注入0.0l mol/L碘化钾溶液l0 mL，用胶头滴管滴入8~10滴相同浓度的硝酸银溶液，边滴加边振荡，即得碘化银胶体。下列说法正确的是 ‎ A．布朗运动是该胶体稳定的主要原因 ‎ B．提纯上述碘化银胶体，需要的实验用品有漏斗、滤纸、烧杯、玻璃棒等 C．用上述胶体做电泳实验，发现阳极附近颜色逐渐变深，说明该胶体粒子带负电荷 ‎ D．在上述碘化银胶体中快速滴加0.0l mol/L硝酸银溶液至l0mL，将得到更多的胶体 ‎11．在某澄清透明的溶液中，下列各组离子中能大量共存的是 A．I－、NO、Fe2＋、Na＋ B．Ag＋、NO、Cl－、K＋‎ C．K＋、Ba2＋、OH－、SO D．Cu2＋、NH、Br－、OH－‎ ‎12．K2FeO4可用作水处理剂，它可由3Cl2 +2Fe(OH)3 +10KOH ===2K2FeO4 +6KCl +8H2O制得。下列说法不正确的是 ‎ A．氧化性：Fe(OH)3 >K2FeO4 ‎ B．Cl2是氧化剂，Fe(OH)3在反应中失去电子 ‎ C．上述反应的氧化剂与还原剂物质的量之比为3:2 ‎ D．每生成l mol氧化产物转移的电子的物质的量为3 mol ‎13．下列反应的离子方程式书写不正确的是 A．稀硫酸滴在铁片上：Fe＋2H+ ===2Fe2+ ＋H2↑‎ B．铜片插入硝酸银溶液中： Cu＋2Ag+ ===Cu2+ ＋2Ag C．碳酸氢钙溶液跟足量烧碱溶液反应：Ca2＋＋HCO＋OH－===CaCO3↓＋H2O D．醋酸滴在石灰石上：CaCO3 ＋ 2CH3COOH=== Ca2＋＋2CH3COO-＋CO2↑＋H2O ‎14．下列说法正确的是 A．把100 mL3mol/LH2SO4跟100 mL H2O混合后，溶液中c(H+)为1.5 mol/L B．把100 mL 20% NaOH溶液跟100 mL H2O混合后，NaOH溶液的质量分数是10%‎ C．把200 mL3 mol/LBaCl2溶液跟100 mL3mol/LKCl溶液混合后，溶液中c(Cl－)仍然是3mol/L D．把100 g 20% NaCl溶液跟100 g H2O混合后，NaCl溶液的质量分数是10%‎ ‎15．在两个密闭容器甲、乙中，依次充入氧原子数目相同的O2、O3两种气体，若它们的温度和密度均相同。下列说法正确的是 ‎ ‎ A．气体体积：甲>乙 B．气体的压强：甲>乙 ‎ C．气体的分子数：甲<乙 D．气体的质量：甲<乙 ‎16．向60mL Na2SO4溶液中加入BaCl2溶液，有关数据见下表，下列有关说法正确的是 实验编号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ BaCl2溶液体/ mL ‎ ‎0‎ ‎30‎ ‎60‎ ‎100‎ ‎120‎ 沉淀质量/g ‎0‎ ‎0.699‎ x ‎2.097‎ ‎2.097‎ ‎ A．混合前，BaCl2溶液的物质的量浓度为0.05 mol/L B．混合前，Na2SO4溶液的物质的量浓度为0.30 mol/L ‎ C．实验3中沉淀的质量x为1.398g ‎ D．完全沉淀60mL Na2SO4溶液，消耗BaCl2溶液的体积为80mL 第Ⅱ卷(非选择题，共52分)‎ 二、非选择题(本题包括5小题，共52分) ‎ ‎17．（10分）已知十种物质：①H2O ②空气 ③ Mg ④ CaO ⑤H2SO4 ⑥氢氧化钡 ⑦饱和FeCl3溶液 ⑧氨水 ⑨HNO3 ⑩胆矾，根据上述提供的物质，回答下列问题：‎ ‎（1）属于混合物的是 （填序号，下同），属于弱电解质的是 。‎ ‎（2）上述物质中 与 在水溶液中可发生反应，且离子方程式为H+＋OH－===H2O。‎ ‎（3）实验室制备少量Fe(OH)3胶体所用的物质有 ，反应的离子方程式为 。‎ ‎（4）实验室配制900mL 0.1mol/L硫酸铜溶液，需要称取的溶质（从上述物质中选取）‎ 的质量为 g，从配制好的溶液中取出300mL，其中含有SO的数目为 （设 NA为阿伏加德罗常数的值）。‎ ‎18．（10分）按要求回答下列问题：‎ ‎（1）当H2O和H2O2分子个数比为1：1 时，原子总数之比为 ，电子数之比为 。‎ ‎（2）V mLAl2(SO4)3溶液中含a gAl3+，取出 mL溶液稀释成V mL后，SO的物质的量浓度为 （用含a、V的代数式表示，化简到最简整数比）。‎ ‎（3）在一定条件下，11.2 g单质R与0.3 molCl2完全反应，生成0.2 molRClx，则x= ，RClx 的摩尔质量为 。‎ ‎19．（12分）实验室要配制80 mlL1.00 mol/LNaCl溶液，实验室现有含有少量碳酸钠的氯化钠固体。‎ Ⅰ．为了除去氯化钠样品中的杂质，某兴趣小组最初设计了如下方案进行实验：‎ ‎（1）沉淀A的化学式是 。‎ ‎（2）在实验过程中，又发现了新的问题：此方案很容易引入新的杂质。则固体物质B的成分为 (用化学式表示)。‎ ‎（3）继续探究后又提出了新的方案：将混合物溶解，先滴加足量 (填试剂名称)，再蒸发结晶，有关反应的离子方程式为 。‎ Ⅱ．配制溶液：‎ ‎（1）配制过程中需要使用的玻璃仪器除烧杯和玻璃棒外还有 。‎ ‎（2）从所配溶液中取出10mL，与足量AgNO3溶液反应，经过滤、洗涤、干燥后得到白色沉淀1.50 g。则所配溶液的浓度 1.00 mol/L (填“>”、“<”或“=”)，造成此误差的操作可能是 。‎ A．使用容量瓶前未干燥 B．用托盘天平称量氯化钠固体时将砝码错放在左盘 C．定容时俯视容量瓶的刻度线 D．定容后经震荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水 ‎20.（10分）Ⅰ．已知某反应中反应物和生成物有：KMnO4、H2SO4、MnSO4、H2C2O4、K2SO4、H2O和一种未知物X。‎ ‎（1）已知0.5 molH2C2O4在反应中失去1 mol电子生成X，则X的化学式为 。 ‎ ‎（2）将氧化剂和还原剂及配平的系数填入下列方框中，并用单线桥标出电子转移的方向和 数目。 ‎ Ⅱ．工业废水中含有大量的FeSO4、较多的Cu2+和少量的Na+。从工业废水中回收硫酸亚铁和金属铜的工艺流程如图所示。‎ ‎（1）图中操作①为 ；操作③为 。‎ ‎（2）试剂X为 （填化学式），操作②涉及的离子反应方程式为 。 ‎ ‎21．（10分）有一包固体混合物粉末，其中可能含有Na2SO4、K2CO3、CuSO4、BaCl2、NaCl，‎ 现按如下操作步骤进行实验：‎ ‎①取部分固体混合物溶于水中，振荡，得无色透明溶液；‎ ‎②取①所得溶液，滴加过量硝酸钡溶液，有白色沉淀产生；‎ ‎③过滤，将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉淀部分溶解。‎ 根据上述实验事实，回答下列问题：‎ ‎（1）原固体混合物粉末中一定含有的物质是 ，一定不含有的物质是 ，可能含有的物质是 (以上空格均填写化学式)。‎ ‎（2）写出步骤③中的离子方程式 。‎ ‎（3）若要检验K2CO3中Cl－和SO是否除尽，选用的试剂及加入的先后次序是 (填字母)。‎ a．HCl、BaCl2、AgNO3 ‎ b．HNO3、Ba(NO3)2、AgNO3 ‎ c．AgNO3、HNO3、Ba(NO3)2 ‎ d．AgNO3、HCl、BaCl2‎ ‎2018年秋季湖北省重点高中联考协作体期中考试 高一化学参考答案 第Ⅰ卷（选择题，每小题3分，共48分）‎ 题 号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ 答 案 ‎ B ‎ D A B C C D B ‎ 题 号 ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ 答 案 B C A A C D B C 第 Ⅱ 卷(非选择题，共52分)‎ ‎17．（共10分）（1）②⑦⑧（1分）； ①（1分） ‎ ‎（2）⑥与⑨ （1分）‎ ‎（3）①⑦（1分）； Fe3++3H2O Fe(OH)3(胶体)+3H+ （2分）‎ ‎（4）25.0（2分）； 0.03NA（2分）‎ ‎18．（共10分）（1）3：4（2分）； 5：9（2分）　‎ ‎（2）　 mol／L（2分） ‎ ‎（3）3 （2分）； 162.5g/mol（2分）‎ ‎19．（共12分）Ⅰ．（1）CaCO3 （1分）‎ ‎（2）NaCl、CaCl2（2分）‎ ‎（3）盐酸（1分）； CO32-＋2H+===H2O＋CO2↑（2分）‎ Ⅱ．（1）100mL容量瓶、胶头滴管（2分）‎ ‎（2）>（2分）； C（2分）‎ ‎20．（共10分）Ⅰ．（1）CO2 （2分） ‎ ‎（2）（3分）‎ Ⅱ．（1）过滤（1分） ； 冷却结晶（1分）‎ ‎（2）Fe（1分） ； Fe + 2H+ = Fe2+ + H2↑（2分）‎ ‎21．（共10分）（1）K2CO3 、Na2SO4（2分）； CuSO4、BaCl2（2分）； NaCl（2分） ‎ ‎（2）BaCO3＋2H＋===Ba2＋＋CO2↑＋H2O（2分）‎ ‎ （3）b（2分）‎