江苏省徐州市第一中学2019-2020学年高二下学期第三次检测试卷化学试题

江苏省徐州市第一中学2019-2020学年高二下学期第三次检测试卷化学试题

徐州一中2019～2020学年度高二寒假第三次检测 化 学 ‎（时间：60分钟　满分：100分 其中书写整洁：3分）‎ 一、选择题（本题包括13小题，每小题4分，共52分。）‎ ‎1．下列描述中正确的是(　　)‎ A．CS2为V形的极性分子 B．ClO的空间构型为平面三角形 C．SF6中有6对完全相同的成键电子对 D．SiF4和SO的中心原子均为sp2杂化 ‎2.根据键能数据（H—Cl 431 kJ·mol－1，H—I 297 kJ·mol－1），可得出的结论是（　　）‎ A.溶于水时，HI比HCl更容易电离，所以氢碘酸是强酸 B.HI比HCl熔、沸点高 C.HI比HCl稳定 D.拆开等物质的量的HI和HCl，HI消耗的能量多 ‎3.我国科学家研制出一种催化剂，能在室温下高效催化空气中甲醛的氧化，其反应如下：HCHO＋O2CO2＋H2O。下列有关说法正确的是（　　）‎ A.反应物和生成物都含有π键 B.0.5 mol HCHO含有1 mol σ键 C.HCHO、CO2分子中中心原子杂化类型相同 D.HCHO能溶解在H2O中 ‎4.下列不能形成配位键的组合是（　　）‎ A.Ag＋、NH3 B.BF3、NH‎3 C.Co3＋、CO D.Ag＋、H＋‎ ‎5.已知Zn2＋的4s轨道和4p轨道可以形成sp3型杂化轨道，那么[ZnCl4]2－的立体构型为（　　）‎ A.直线形 B.平面正方形 C.正四面体形 D.正八面体形 ‎7.下列有关甲醛（HCHO）、苯、二氧化碳及水的说法不正确的是（　　）‎ A.苯分子中所有原子共平面 B.甲醛、苯和二氧化碳中碳原子均采用sp2杂化 C.苯、二氧化碳均是非极性分子，水和甲醛是极性分子 D.水的沸点比甲醛高，是因为水分子间能形成氢键，而甲醛分子间不能形成氢键 ‎9．下列说法正确的是(　　)‎ A．ABn型分子中，若中心原子没有孤对电子，则ABn为空间对称结构，属于非极性分子 B．水很稳定是因为水中含有大量的氢键 C．H2O、NH3、CH4分子中的O、N、C分别形成2个、3个、4个键，故O、N、C分别采取sp、sp2、sp3杂化 D．配合物[Cu(H2O)4]SO4中，中心离子是Cu2＋，配体是SO，配位数是1‎ ‎10.液氨、液氯、清洗剂、萃取剂等重点品种使用企业和白酒企业，应加强储罐区、危化品库房、危化品输送等的管理，确保化工生产安全。下列说法正确的是（　　）‎ A.液氨没有味道 B.液氨分子间作用力强，所以其稳定性大于PH3‎ C.液氯挥发导致人体吸入后中毒，是因为液氯分子中的共价键键能较小 D.萃取剂CCl4的沸点高于CH4的 ‎11．下列说法不正确的是(　　)‎ A．N2O与CO2、CCl‎3F与CCl‎2F2互为等电子体 B．CCl‎2F2无同分异构体，说明其中碳原子采用sp3方式杂化 C．H2CO3与H3PO4的C、P杂化相同 D．由第ⅠA族和第ⅥA族元素形成的原子个数比为1∶1、电子总数为38的化合物，是含有共价键的离子化合物 ‎12.氯化亚砜（SOCl2‎ ‎）是一种很重要的化学试剂，可以作为氯化剂和脱水剂。下列关于氯化亚砜分子的几何构型和中心原子（S）采取杂化方式的说法正确的是（　　）‎ A.三角锥形、sp3 B.V形、sp2‎ C.平面三角形、sp2 D.三角锥形、sp2‎ ‎13.配位化合物简称配合物，它的数量巨大，组成和结构形形色色、丰富多彩。请指出配合物[Cu（NH3）4]（OH）2的中心离子、配体、中心离子的电荷数和配位数（　　）‎ A.Cu2＋、NH3、＋2、4 B.Cu＋、NH3、＋1、4‎ C.Cu2＋、OH－、＋2、2 D.Cu2＋、NH3、＋2、2‎ ‎14.根据等电子原理判断，下列说法中错误的是（　　）‎ A.B3N3H6分子中所有原子在同一平面上 B.B3N3H6分子中存在双键，可发生加成反应 C.H3O＋和NH3是等电子体，均为三角锥形 D.CH4和NH是等电子体，均为正四面体 ‎15.如图所示某硅氧离子的空间结构示意图（虚线不表示共价键）。通过观察分析，下列叙述正确的是（　　）‎ A.键角为120° B.化学组成为SiO C.硅原子采用sp2轨道杂化方式 D.化学组成为SiO 二、非选择题（本题包括4个小题，共45分）‎ ‎17.Ⅰ.碳、氮元素及其化合物与生产、生活密切相关，回答下列问题。‎ ‎（1）K3[Fe（CN）6]中Fe3＋与CN－之间的作用为　　　　，该化学键能够形成的原因是_______。‎ ‎（2）某有机物的结构简式为。该有机物分子中采取sp3杂化的原子对应元素的电负性由大到小的顺序为　　　 　。‎ ‎（3）乙二胺（H2NCH2CH2NH2）分子中氮原子杂化类型为　　　 　。‎ ‎（4）NH4Cl中阳离子中心原子的价层电子对数为　　　　，该物质中不含有　　　　。‎ A.离子键 B.极性共价键 C.非极性共价键 ‎ D.配位键 E.σ键 F.π键 ‎（5）NCl3的立体构型为　　　　，其中心原子的杂化轨道类型为　　　　。‎ Ⅱ.叠氮化合物是一类重要的化合物，其中氢叠氮酸（HN3）是一种弱酸，其分子结构可表示为H—N===N≡N，肼（N2H4）被亚硝酸氧化时便可得到氢叠氮酸（HN3），发生的反应为N2H4＋HNO2===2H2O＋HN3。HN3的酸性和醋酸相近，可微弱电离出H＋和N。试回答下列问题：‎ ‎（1）下列有关说法正确的是　　　　（填序号）。‎ A.HN3中含有5个σ键 B.HN3中的三个氮原子均采用sp2杂化 C.HN3、HNO2、H2O、N2H4都是极性分子 ‎（2）叠氮酸根能与许多金属离子等形成配合物，如[Co（N3）（NH3）5]SO4，在该配合物中钴显　　　　价；根据价层电子对互斥理论判断SO的空间构型为　　　　。‎ ‎（3）与N互为等电子体的分子有　　　 　（写两种即可）。‎ ‎18.西瓜膨大剂别名氯吡苯脲，是经过国家批准的植物生长调节剂，实践证明长期使用对人体无害。已知其相关性质如下表所示：‎ ‎（1）氯吡苯脲晶体中，氮原子的杂化方式为　　　　。‎ 分子式 C12H10ClN3O 结构简式 外观 白色结晶粉末 熔点 ‎170～‎‎172 ℃‎ 溶解性 易溶于水 ‎（4）两种组成均为CoCl3·4NH3的配合物分别呈绿色和紫色。已知绿色的配合物内界结构对称，请在图a和图b中用元素符号标出氯原子的位置。‎ ‎19.已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次递增，A、B、C、D位于前三周期。A位于周期表的s区，其原子中电子层数和未成对电子数相同；B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；D原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍。A、B、D三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常含有的一种有害气体，A、B两种元素组成的原子个数比为1∶1的化合物N是常见的有机溶剂。E有“生物金属”之称，E4＋和氩原子的核外电子排布相同。请回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）‎ ‎（1）E的基态原子的外围电子排布式为　　　　。‎ ‎（2）由A、B、C形成的ABC分子中，含有　　　　个σ键，　　　　个π键。‎ ‎（4）B、C、D三种元素的第一电离能由小到大的顺序为　　　　。‎ ‎（5）在浓的ECl3的盐酸溶液中加入乙醚，并通入HCl至饱和，可得到配位数为6，组成为ECl3·6H2O的绿色晶体，该晶体中两种配体的物质的量之比为1∶5，则该配离子的化学式为　　　　。‎ ‎20.（1）碳是形成化合物种类最多的元素。‎ ‎①C元素是形成有机物的主要元素，下列分子中含有sp和sp3杂化方式的是 ‎　　　　（填字母）。‎ a. b.CH‎4 c.CH2===CHCH3 d.CH3CH‎2C≡CH ‎（2）BF3能与NH3反应生成BF3·NH3。BF3·NH3中B原子的杂化轨道类型为　　　　，B与N之间形成　　　　键。硼酸(H3BO3)在水溶液中能与水反应生成[B(OH)4]－而体现一元弱酸的性质。[B（OH）4]－中B的原子杂化类型为　　　　，不考虑空间构型，[B（OH）4]－的结构可用示意图表示为_______ _______。‎ ‎（3）麻醉剂的发现和使用是人类医学史上一项了不起的成就。‎ ‎①“笑气”（N2O）是人类最早应用于医疗的麻醉剂之一。已知N2O分子中氧原子只与一个氮原子相连，则N2O的电子式可表示为　　　　　　，其分子立体构型是 ‎　　　　形。‎ ‎②另一种常用麻醉剂氯仿常因保存不慎而被氧化，产生剧毒光气（COCl2）：2CHCl3＋O2―→2HCl＋2COCl2，光气（COCl2）分子的立体构型是　　　　　　形。‎ ‎（4）丁二酮肟常用于检验Ni2＋：在稀氨水介质中，丁二酮肟与Ni2＋反应可生成鲜红色沉淀，其结构如图所示。‎ ‎ ‎ ‎①该结构中，碳碳之间的共价键类型是σ键，碳氮之间的共价键类型是　　　　　　　　，氮镍之间形成的化学键是　　　　。‎ ‎③该结构中，碳原子的杂化轨道类型有　　　　　_________。‎ 化学参考答案 书写整洁3分 一、选择题，每题4分，共52分 ‎1解析　CS2与CO2的结构相似，碳原子采取sp杂化，分子为直线形，A项错误；ClO的价层电子对数为4，孤电子对数为1，所以是三角锥形，B项错误；SF6的价层电子对数为6，无孤电子对，呈正八面体结构，有6对完全相同的成键电子对，C项正确；SiF4和SO的价层电子对数为4，SiF4无孤电子对，所以为正四面体结构，SO含孤电子对，为三角锥形，但中心原子都是sp3杂化，D项错误。‎ 答案　C ‎2解析　对于共价键键能的概念要理解：①拆开1 mol共价键所需要吸收的能量或形成1 mol共价键所释放的能量，都称键能；②键能越大，键越牢固，由该键形成的物质越稳定。比较H—I键和H—Cl键的键能大小可知H—I键的键能小，易断裂，因此HI比HCl稳定性弱，酸性强，但键能与由分子组成的物质的熔、沸点无关。‎ 答案　A ‎3解析　A项，H2O错误。B项，根据结构式可知，0.5 mol HCHO含有1.5 mol σ键，错误。C项，HCHO、CO2分子中中心原子分别采用sp2、sp杂化，错误。D项，HCHO和H2O都属于极性分子，HCHO能溶解在H2O中，正确。‎ 答案　D ‎4解析　形成配位键的条件是：一方有孤电子对，另一方有空轨道，而D中，Ag＋和H＋都只有空轨道而没有孤电子对。‎ 答案　D ‎5解析　sp3杂化可得到正四面体形的4个sp3杂化轨道，与4个Cl－形成4个配位键，故为正四面体形。‎ 答案　C ‎7解析　苯是平面结构，所有原子共平面，故A正确；甲醛、苯分子中碳原子均含有3个σ键，没有孤对电子，采用sp2杂化，二氧化碳中碳原子含有2个σ键，没有孤对电子，采用sp杂化，故B错误；苯、CO2结构对称，正、负电荷的中心重合，均为非极性分子，水和甲醛的正、负电荷的中心不重合，均为极性分子，故C正确；水的沸点比甲醛的高，是因为水分子间能形成氢键，故D正确。‎ 答案　B ‎9解析　依据判断极性分子和非极性分子的经验规律可知A项正确；H2O很稳定是因为H—O键的键能大，B项错误；在NH3、H2O、CH4中N、O、C均采取sp3杂化，只不过NH3、H2O分子中孤电子对占据着杂化轨道，C项错误；[Cu(H2O)4]SO4中配体是H2O，配位数是4，D项错误。‎ 答案　A ‎10解析　液氨有味道，A项错误；分子间作用力只影响物质的物理性质，与其稳定性无关，B项错误；由于液氯中Cl2分子间的作用力弱，液氯沸点低，极易挥发而被人体吸入，引起中毒，与共价键键能无关，C项错误；由于CCl4与CH4结构相似，且均为共价化合物，CCl4的相对分子质量大于CH4的，其沸点也高于CH4的，D项正确。‎ 答案　D ‎11解析　N2O与CO2的原子数相同，价电子数相同，CCl‎3F与CCl‎2F2‎ 的原子数相同，价电子数相同，它们互为等电子体；CCl‎2F2无同分异构体，说明它是立体结构而不是平面结构，则碳原子采用sp3方式杂化；由于CO2与H2O的化合程度小，H2CO3的Csp2杂化H3PO4的Psp3杂化，C项错误；D项中的物质指的是Na2O2，它是含有(非极性)共价键的离子化合物。‎ 答案　C ‎12解析　SOCl2分子中硫原子的价层电子对数＝σ键电子对数＋孤电子对数＝3＋×（6－2×1－2）＝4，故S原子采取sp3杂化，由于孤电子对占据一个杂化轨道，所以分子构型为三角锥形。‎ 答案　A ‎13解析　配合物[Cu（NH3）4]（OH）2的中心离子是Cu2＋、配体是提供孤电子对的NH3、中心离子的电荷数为＋2、配位数是4。‎ 答案　A ‎14解析　等电子体具有相同的价电子总数和相同的原子总数。苯是B3N3H6的等电子体，因此，它们的结构相似。苯分子中所有的原子在同一平面上，苯分子中不存在双键，B错误。H3O＋和NH3是等电子体，NH3是三角锥形，则H3O＋也是三角锥形。CH4和NH是等电子体，CH4是正四面体结构，所以NH也是正四面体结构。‎ 答案　B ‎15解析　硅氧离子是以硅原子为中心的正四面体结构，硅氧离子中4个Si—O键完全相同，Si—O键的键角为109°28′，故A错误；硅原子核外最外层为4个电子，根据硅氧离子的空间结构示意图可知：硅氧离子中含有4个Si—O键，其中含1个硅原子和4个氧原子，所以硅的化合价为＋4价，氧为－2价，硅氧离子的组成为SiO，故B错误，D正确；硅原子核外最外层为4个电子，与氧原子形成4个σ键，无孤电子对，价层电子对数＝σ键个数＋孤电子对数＝4＋0＝4，杂化方式为sp3杂化，故C错误。‎ 答案　D 一、非选择题，每空1.5分，共45分 ‎17解析　Ⅰ.（1）Fe3＋能提供空轨道，CN－能提供孤对电子，两者结合形成配位键。（2）。苯环上的碳原子为sp2杂化，其他碳原子均形成4个共价单键，为sp3杂化，氮原子形成3个共价单键，孤电子对数为1，故为sp3杂化，羟基氧原子形成2个共价单键，孤电子对数为2，故为sp3杂化。C、N、O位于同一周期，其电负性逐渐增大。（3）乙二胺分子中每个氮原子形成3个共价单键，孤电子对数为1，故为sp3杂化。（4）NH中氮原子的价层电子对数为4＋＝4。NH与Cl－形成离子键，NH中氮原子与3个氢原子形成极性共价键，与剩余1个氢原子形成配位键。（5）NCl3分子中氮原子的价层电子对数为3＋＝4，孤电子对数为1，故为sp3杂化，分子的立体构型为三角锥形。‎ Ⅱ.（1）A项，根据NH3的分子结构可知，HN3分子中存在3个σ键，错误；B项，HN3分子中也存在sp杂化，错误；C项，HN3、HNO2、H2O、N2H4分子的正、负电荷中心不重合，都是极性分子，正确；D项，分子间氢键的存在会使物质的熔、沸点升高，正确。（2）根据化合物中元素化合价的代数和等于零可知，[Co（N3）（NH3）5]SO4中钴显＋3价；硫酸根离子中S原子采取sp3杂化，无孤电子对，故其空间构型为正四面体形。‎ ‎（3）互为等电子体的粒子必须满足两个条件：①所含原子总数相等；②所含价电子总数相等。‎ 答案　Ⅰ.（1）配位键　Fe3＋提供空轨道，CN－提供孤对电子，形成配位键　（2）　O＞N＞C　（3）sp3　（4）4　CF　（5）三角锥形　sp3‎ Ⅱ.（1）CD　（2）＋3　正四面体形　（3）CO2、CS2（其他合理答案也可）‎ ‎18解析　（1）根据氯吡苯脲的结构简式可知，其中两个氮原子采取sp3杂化，另外一个氮原子采取sp2杂化。（（4）对于CoCl3·4NH3两种物质组成相同而颜色不同的原因是它们互为同分导构体，绿色的配合物内界结构对称，可以确定氯原子位于1、4位置，而紫色的配合物内界氯原子位于1、2位置。‎ 答案　（1）sp2、sp3　（4）如图 ‎19解析　A、B、C、D、E原子序数依次增大，A位于周期表的s区，其原子中电子层数和未成对电子数相同，A为H；B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中电子总数相同，B为碳；D的核外成对电子数是未成对电子数的3倍，D为O，C为N；A、B、D三种元素形成的化合物M是新装修居室中常含的有害气体，M为甲醛，A、B形成的原子个数比为1∶1的常见有机溶剂N为苯，E有“生物金属”之称，E4＋离子和氩原子核外电子排布相同，E为Ti。（1）Ti基态外围电子排布式为3d24s2。（2）HCN分子中含有2个σ键，2个π键。（4）C、N、O第一电离能顺序为C＜O＜N。（5）TiCl3·6H2O为绿色晶体，该晶体中两种配体的物质的量之比为1∶5，内界配离子为[TiCl（H2O）5]2＋，整个化学式表示为[TiCl（H2O）5]Cl2·H2O。‎ 答案　（1）3d24s2　（2）2　2　（4）C＜O＜N　（5）[TiCl（H2O）5]2＋‎ ‎20解析　（1）①饱和C原子采取sp3杂化，双键C原子和苯环C原子采取sp2杂化，三键C原子采取sp杂化。‎ ‎（2）B原子的价电子排布式为2s22p1，BF3分子中B原子采取sp2杂化，B原子有一个未参与杂化的2p空轨道，NH3分子中N原子有一对孤电子对，N与B原子之间形成配位键。BF3·NH3中，B原子与3个F原子和1个N原子以单键结合形成4个σ键，故B原子采取sp3杂化。‎ ‎（3）①因氧原子只与一个氮原子相连，利用每个原子最外层8e－稳定结构可写出其电子式为，中间氮原子价层电子对数为2，孤电子对数为0，故N2O为直线形。②COCl2的结构式为，碳原子形成1个π键和3个σ键，故碳原子采取sp2杂化，COCl2为平面三角形分子。‎ ‎（4）①单键为σ键，双键中有1个σ键和1个π键，所以碳碳之间的共价键类型是σ键，碳氮之间的共价键是1个σ键和1个π键；氮原子提供孤电子对，Ni原子提供空轨道，形成配位键。③—CH3中的C原子形成4个σ键，C原子采取sp3杂化，含双键的C原子形成3个σ键，C原子采取sp2杂化。‎ 答案　（1）①d　（2）sp3　配位　sp3　‎ ‎（3）①　直线　②平面三角 ‎（4）①一个σ键，一个π键　配位键　　③sp2、sp3‎