安徽省安庆市怀宁县第二中学2019-2020学年高二下学期期中线上检测化学试题

安徽省安庆市怀宁县第二中学2019-2020学年高二下学期期中线上检测化学试题

怀宁二中线上教学质量检测 高二化学试题 一、选择题(共25题，每小题2分，共50分)‎ ‎1．已知反应：① ，② 。下列结论正确的是 ‎ A.碳的燃烧热大于110.5kJ/mol ‎ B. ①的反应热为221kJ/mol ‎ C.浓硫酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3 kJ热量 ‎ D.稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3 kJ热量 ‎2.已知： 。下列说法正确的（ ）‎ ‎ A.在相同条件下，1mol与1mol的能量总和大于21mol的能量 ‎ B. 1mol与1mol 反应生成2 mol液态HF放出的热量小于270kJ ‎ C.该反应的逆反应是放热反应 ‎ D.该反应过程的能量变化可用下图来表示 ‎3.下列热化学方程式中，正确的是 ‎ A.甲烷的燃烧热，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：‎ ‎ ‎ ‎ B.500℃、30Mpa下，将0.5 mol N2(g)和1.5 mol H2‎ ‎(g)置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：‎ ‎ ‎ ‎ C.HCl和NaOH反应的中和热，则H2SO4和 Ba(OH)2各1mol反应的热效应 ‎ D.在101 kPa、25℃时，2g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式表示为 ‎ ‎4.已知氟化氢气体中有平衡关系：‎ ‎ ①2H3F3(g) 3H2F2(g) ‎ ‎ ②H2F2(g) 2HF(g) ‎ ‎ 已知a、b均大于0，则可推测反应H3F3(g) 3HF(g)的为 ‎ A. B. ‎ ‎ C. D. ‎ ‎5.下列有关化学平衡常数的描述中正确的是 ‎ A.化学平衡常数的大小取决于化学反应的内因，与其他外界条件无关 ‎ B.相同温度下，反应A+B C与反应C A+B的化学平衡常数相同 ‎ C.反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) 的化学平衡常数随温度升高而增大 高温高压 催化剂 ‎ D.反应A(g)+B(g) 2C(g)的平衡常数表达式为 ‎6.在一定容积的密闭容器中进行反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)。已知反应过程中某一时刻N2、H2、NH3‎ 的浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L。当反应达到平衡时，可能存在的数据是 ‎ A.N2为0.2mol/L、H2为0.6 mol/L B.N2为0.15 mol/L ‎ C.N2、H2均为0.18 mol/L D.NH3为0.4 mol/L ‎7.一定温度下，反应N2(g)+O2(g) 2NO(g)的密闭容器中进行，下列措施不改变化学反应速率的是 ‎ A.缩小体积使压强增大 B.恒容、充入N2‎ ‎ C.恒容、充入He D.恒压，充入He ‎8.下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是 高温高压 催化剂 ‎①已达平衡的反应C(s)+H2O(g) CO(g)+ H2(g)，当增加反应物的物质的量时，平衡一定向正反应方向移动 ②已达平衡的以应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，‎ ‎ 当增大N2的浓度时，平衡向正反应方向移动，N2的转化率一定升高③气体反应达平衡时，若减小反应容器容积，平衡一定发生移动 ④气体反应达平衡时，向恒压反应容器中充入惰性气体，平衡一定不多动 ‎ A.①④ B.①②③ C.②③④ D.①②③④‎ ‎9.在如图所示的三个容积相同的容器①、②、③中进行如下反应：3A(g)+B(g) 2C(g)。若起始温度相同，分别向三个容器中通入3 mol A和1 mol B，则达到平衡时各容器中C物质的体积分数由大到小的顺序为 ‎ A.③②① B.③①②‎ ‎ C.①②③ D.②①③‎ ‎10.一定温度下，在一容积不变的密闭容器中，充入一定量HI气体，发生可逆反应：2HI(g) H2(g)+I2(g) 。下列说法正确的是 ‎ A.若每消耗2n mol HI的同时生成n mol H2,表明该反应已达平衡 ‎ B.容器内的压强不发生变化，表明该反应已达平衡 ‎ C.平衡时,若其他条件不变,再充入一定量HI，重新达平衡后，I2的百分含量大 ‎ D.平衡时，其其他条件不变，升高温度，混合气体的颜色加深 ‎11.水是一种重要的资源，关于水的下列说法错误的是 ‎ A.水是一种极弱的电解质 ‎ B.水的离子积可表示为 ‎ C.常温下水呈中性，即 ‎ D.升高温度，增大，显弱酸性 ‎12.下列各项中的两个量，其比值一定为2:1的是 ‎ A.液面在“0”刻度时，50mL碱式滴定管和25mL碱式滴定管所盛液体的体积 ‎ B.相同温度下，0.2mol醋酸溶液和0.1mol醋酸溶液中 ‎ C.在(NH4)2SO4溶液中，与 ‎ D.相同温度下，等浓度的Ba(OH)2和NaOH溶液，溶质电离的 ‎13.下列关于pH的测定的说法正确的是 ‎ A. pH试纸在使用之前应用蒸馏水润湿 ‎ B.用广泛pH试纸测得某盐酸的pH=2.3‎ ‎ C.利用酸碱指示剂可以测溶液的pH ‎ D. pH计是精确测定溶液pH的仪器 ‎14.①H+ ②Cl- ③Al3+ ④K+ ⑤S2- ⑥OH- ⑦ ⑧中，不影响水的电离平衡的是 ‎ A. ①③⑤⑦⑧ B. ②④⑦ C. ①⑥ D. ②④⑥⑧‎ ‎15.常温下，下列叙述正确的是 ‎ A.稀释pH=3的醋酸溶液，溶液中所有离子的浓度均降低 ‎ B.一定浓度的CH3COOH和NaOH溶液混合，溶液呈中性，则混合液中 ‎ C. pH均为11的NaOH和Na2CO3溶液中，水的电离程度相同 ‎ D.分别中和pH与体积相同的硫酸和醋酸溶液，硫酸消耗氢氧化钠的物质的量多 ‎16.设有物质的量浓度为0.1mol/l和体积均相等的下列溶液：①H2CO3溶液 ②Na2CO3溶液 ③NaHCO3溶液 ④NH4HCO3溶液 ⑤(NH4)2CO3溶液。上列有关说法不正确的是 ‎ A.最大的是②‎ ‎ B.最大的是③‎ ‎ C.将溶液蒸干灼烧后只有①得不到对应的溶质 ‎ D. ③④⑤既能与HCl反应，又能与NaOH反应 ‎17.相同温度、相同浓度的六种溶液，其pH由小到大的顺序如图所示，图中①②③代表的物质可能分别是 ‎ A.NH4Cl (NH4)2SO4 CH3COONa ‎ B.(NH4)2SO4 NH4Cl CH3COONa ‎ C.(NH4)2SO4 NH4Cl NaOH ‎ D.CH3COOH NH4Cl (NH4)2SO4‎ ‎18.已知下面三个数据：①7.2×10-4 ②4.6×10-4 ③4.9×10-10,分别是三种酸的电离平衡常数，若已知这些酸可发生如下反应：NaCN+HNO2===HCN+NaNO2; NaCN+HF===HCN+NaF；NaNO2+HF===HNO2+NaF。由此可叛断下列选项中，正确的是 A.HF的电离平衡常数是① B.HNO2的电离平衡常数是①‎ C.HCN的电离平衡常数是② D.HNO2的电离平衡常数是③‎ ‎19.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A.pH=1的溶液中：‎ B.由水电离出的 的溶液中：、、、‎ C.的溶液中：、、、‎ D. mol的溶液中：、、‎ ‎20.下列装置中，都伴随有能量变化，其中将化学能转化为电能的是 ‎21.下列有关电池的叙述正确的是 A.锌猛干电池中，锌电极是负极 B.手机用的锂离子电池属于一次电池 C.氢氧燃料电池工作时氢气在负极被还原 D.太阳能电池的主要材料为二氧化硅 ‎22.电化学装置工作时，下列电极上发生的反应一定是氧化反应的是 ‎ A.负极 B.阴极 C.铜电极 D.石墨电极 ‎23.下列叙述不正确的是 ‎ A.铁表面镀锌，铁作阳极 ‎ B.船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀 ‎ C.钢铁吸氧腐蚀的正极反应：‎ ‎ D.工业上电解饱和食盐水的阳极反应：↑‎ ‎24.原电池电极的“正”与“负”不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关。下列说法中正确的是 ‎ A.由和溶液组成的原电池中，负极反应式为：‎ ‎ B.由和稀硫酸组成的原电池中，负极反应式为 ‎ C.由和溶液组成的原电池中，负极反应式为：===‎ ‎ D.由和浓组成的原电池中，负极反应式为：‎ ‎25.下列装置中，Fe腐蚀由快到慢的顺序为 A.⑤④③②① B.⑤④①②③ C.⑤③④①② D.①②④③⑤‎ 二、非选择题(本题包括3大题，共50分)‎ ‎26.（10分）已知下列热化学方程式：‎ ‎① ‎ ‎② ‎ ‎③ ‎ ‎④ ‎ ‎⑤ ‎ 回答下列问题：‎ ‎(1)上述反应中属于吸热反应的是_________。‎ ‎(2)C的燃烧热为_________（、110.5kJ/mol）。‎ ‎(3)燃烧10g H2生成液态水，放出的热量为______。‎ ‎(4)写出CO燃烧的热化学方程式：___________。‎ ‎(5)由（2）和（4）写出制水煤气：CO和H2的热化学方程式：___________。‎ ‎27.（12分）为比较和对分解的催化效果，某体学研究小组的同学分别设计了图甲、乙所示的实验。请回答相关问题：‎ ‎(1)定性比较：图甲可通过观察________，定性比较得出结论。有同学提出将CuSO4改为CuCl2更合理一些，其理由是________。‎ ‎(2)定量比较：如图乙所示，实验时均以生成40 mL气体为标准，其他可能影响实验的因素均已忽略。检查该装置气密性的方法是_____________，实验中需要测量的数据是_________。‎ ‎(3)将0.10 mol MnO2粉末加入到50 mL H2O2溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示。‎ ‎①写出H2O2在MnO2作用下发生反应的化学方程式：_______。‎ ‎②H2O2的初始物质的量浓度为________。（保留两位有效数字）‎ ‎28.（14分）常温下有浓度均为0.5 mol的四种溶液：‎ ‎①Na2CO3；②NaHCO3；③HCl；④NH3H2O。‎ ‎(1)上述溶液中，可发生水解的是_____（填序号）。‎ ‎(2)上述溶液中，既能与氢氧化钠反应，又能和硫酸反应的溶液中离子浓度由大到小的顺序为__________。‎ ‎(3)向溶液④中加入少量氯化铵固体，此时的值_______（填“增大”“减小”或“不变”）。C(OH－)变____________（变大、变小、不变）‎ ‎(4)若将③和④混合后溶液恰好呈中性，则混合前③的体积_____④的体积（填“大于”“小于”或“等于”），此时溶液中离子浓度由大到小的顺序是________。‎ ‎(5)取10 mL溶液③，加水稀释到500 mL，则该溶液中由水电离出的 c(H+)=_____。‎ ‎29.（14分）(1)A、B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸。‎ ‎①B中Sn极的电极反应式为___________，Sn极附近溶液的pH________（填“增大”“减小”或“不变”）。‎ ‎②C中总反应方程式为_________。比较A、B、C中铁被腐蚀的速率，由快到慢的顺序是__________。‎ ‎(2)如图是甲烷燃烧电池工作原理示意图，回答下列问题：‎ ‎①电池的负极是_______（填“a”或“b”）极，该极的电极反应式是________。‎ ‎②电池工作一段时间后，电解质溶液的是pH________（填“增大”“减小”或“不变”）。‎ 化学答题卷 ‎ ‎ 考生须知 ‎1、考生答题前，在规定的地方准确填写考号和姓名。‎ ‎2、选择题作答时，必须用2B铅笔填涂，如需要对答案进行修改，应使用绘图橡皮轻擦干净，注意不要擦破答题卷。‎ ‎3、非选择题必须用 .5毫米黑色墨水签字笔作答。严格按照答题要求，在答题卷对应题号指定的答题区域内答题，切不可超出黑色边框，超出黑色边框的答案无效。‎ ‎4、保持卷面清洁，不要将答题卷折叠，弄破。‎ 考号______________ 姓名_______________‎ 考生须知 1、 考生答题前，在规定的地方准确填写考号和姓名。‎ 2、 选择题作答时，必须用2B铅笔填涂，如需要对答案进行修改，应使用绘图橡皮轻擦干净，注意不要擦破答题卷。‎ 3、 非选择题必须用 0.5毫米黑色墨水签字笔作答。严格按照答题要求，在答题卷对应题号指定的答题区域内答题，切不可超出黑色边框，超出黑色边框的答案无效。‎ 4、 作图题可先用铅笔绘出，确认后，再用 0.5毫米黑色墨水签字笔描清楚。‎ 保持卷面清洁，不要将答题卷折叠，弄破。‎ ‎26（10分）‎ ‎（1）______________ （2）________________ （3）_______________‎ ‎（4）_______________________________________________________________‎ ‎（5）_______________________________________________________________‎ ‎27（12分）‎ ‎（1）_____________________ _________________________________________‎ ‎（2）________________________________________________________________‎ ‎____________________________ _____________________________________‎ ‎（3）①______________________________________ ②____________________‎ ‎28（14分）‎ ‎（1）____________ ‎ ‎（2）____________________________________________________________‎ ‎（3）_____________ ____________‎ ‎（4）________________ ___________________________________________‎ ‎（5）_______________________‎ ‎29（14分）‎ ‎（1）①___________________________________ _______________‎ ‎ ②___________________________________ _______________‎ ‎（2）①_____________ _______________________________________________‎ ‎ ②______________‎ 高二化学参考答案 一、选择题（共25题，每小题2分，共60分）‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ A A D D D B C D A D ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ D D D B B C B A C D ‎21‎ ‎22‎ ‎23‎ ‎24‎ ‎25‎ A A A C B ‎ 26. ‎ ‎27.‎ ‎28.‎ 变小 ‎29.‎