江苏省响水中学2019-2020学年高一上学期期中考试化学试题

江苏省响水中学2019-2020学年高一上学期期中考试化学试题

江苏省响水中学 2019~2020 学年度秋学期高一年级期中考试 化学试题 考生注意： 1、本试题分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷，共 6 页； 2、满分 100 分，考试时间为 75 分钟； 3、本次考试可能用到的相对原子质量为：H-1 N-14 C-12 O-16 S-32 Na-23 第Ⅰ卷（78 分） 一、单项选择题（在每题的 4 个选项中，只有 1 个选项是符合要求。每题 3 分，共 78 分）。 1．下列属于碱性氧化物的是 （ ） A．MgO B．CO C．Na2O2 D．CO2 2．下列物质属于纯净物的是 （ ） A．氯水 B．盐酸 C．CuSO4·5H2O D．漂白粉 3．下列分散系中，能产生“丁达尔效应”的是 （ ） A．食盐水 B．豆浆 C．碳酸钠溶液 D．硫酸铜溶液 4．下列四位科学家中，首先提出原子有核结构模型的是 A．卢瑟福 B．波尔 C．汤姆生 D．道尔顿 5．下列过程涉及化学变化的是（ ） A．氢氧化铁胶体净水 B．四氯化碳从溴水中萃取溴 C．氯化钠的焰色反应 D．高炉炼铁 6．据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的 3 2He，每百吨 3 2He 核聚变所释放出的 能量相当于目前人类一年消耗的能量。在地球上，氦元素主要以 4 2He 的形式存在。下 列说法正确的是 （ ） A．4 2He 原子核内含有 4 个质子 B．3 2He 和 4 2He 为两种核素 C．3 2He 原子核内含有 3 个中子 D．4 2He 的核外有 4 个电子 7．下列各组中属于同位素关系的是 （ ） A. 金 刚 石 与 石 墨 B. T2O 与 H2O C. 40K 与 39K D. 16O 与 16O2 8．下列变化中，需要加入氧化剂才能实现的是（ ） A. B. C. D. ​ 9．下列物质在水溶液中的电离方程式，正确的是 （ ） A．H2SO4 = 2H+ +SO4 -2 B．MgCl2=Mg2+ + Cl2 － C．Ba(OH)2 = Ba2++2OH－ D．NaHCO3=Na+ + H+ + CO 2- 3 10．关于下列实验操作的叙述中正确的是 （ ） A．蒸发操作时，将蒸发皿放置在垫有石棉网的铁圈上，进行加热 B．焰色反应时，观察到火焰呈黄色，则试样中含钠元素不含钾元素 C．分液操作时，分液漏斗中的下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 D．萃取操作时，可选择用苯、乙醇、四氯化碳作萃取剂 11. 下列实验中，所选装置合理的是 （ ） ① ② ③ ④ A. 用①装置稀释浓硫酸 B. 用②装置从食盐水中获得食盐 C. 用③装置以自来水制取蒸馏水 D. 用④装置分离酒精和水 12．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如下图，则下列化学反应属于区域 3 的是（ ） A．2Na + 2H2O ==2NaOH + H2↑ B．2NaHCO3 =====△ Na2CO3 + H2O + CO2↑ C．Fe3O4 + 4CO =====△ 3Fe + 4CO2 D．Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑ 13．N2O 俗称“笑气”，曾用作可吸入性麻醉剂，对于可生成 N2O 的反应： 3CO+2NO2═3CO2+N2O，下列说法正确的是（ ） A．反应中每生成 1mol N2O，转移 4mol 电子 B．CO 发生氧化反应 C．CO 在反应中表现出氧化性 D．NO2 作还原剂 14．有下列物质：①0.5mol NH3 ②标准状况下 22.4L He ③4℃时 9ml H2O ④0.2mol H3PO4 按所含的原子数．．．由多到少．．．的顺序排列正确的是（ ） A.①④③② B.④③②① C.②③④① D.①②③④ 15．下列溶液中的Cl－浓度与50mL1mol·L-1氯化铝溶液中Cl－浓度相等的是 （ ） A．150mL1mol·L-1氯化钾溶液 B．150mL3mol·L-1氯酸钾溶液 C．75mL1.5mol·L-1 氯化镁溶液 D．50mL3 mol·L-1 氯化钙溶液 16．关于钠及其化合物性质的叙述，正确的是 （ ） A. 工业上用金属钠制备烧碱 B. 氧化钠和过氧化钠都能与二氧化碳反应,生成物完全相同 C. 过氧化钠是淡黄色固体,可用于呼吸面具中作为氧气的来源 D．碳酸钠可用于治疗胃酸过多 17．下列关于钠的说法中，正确的是 （ ） A. 金 属 钠 的 熔 点 很 高 B. 钠是一种银白色金属，硬度很大 C. 钠着火时，可用沙土灭火 D. 钠的化学性质活泼,可以和溶液反应制取金属钛 18．下列有关 Na2CO3 和 NaHCO3 说法正确的是（ ） A．相同温度下，同浓度的 Na2CO3 溶液与 NaHCO3 溶液相比较，后者碱性强 B．Na2CO3 的热稳定性小于 NaHCO3 C．常温下，Na2CO3 的溶解度大于 NaHCO3 D．用 Ca（OH）2 溶液可鉴别 Na2CO3 溶液和 NaHCO3 溶液 19．下列物质中，既能导电又属于电解质的是 （ ） A．KOH 溶液 B．气态 HCl C．熔融的 NaCl D．酒精溶液 20．下列说法正确的是 （ ） A. 氯气不具有漂白性，不能使鲜花褪色 B． NH3、CO2 的水溶液均能导电，所以 NH3、CO2 均是电解质 C. 用玻璃棒蘸取氯水滴到 pH 试纸的中央然后与标准比色卡对照读出 pH 值 D. 分散系中分散质粒子的直径：Fe(OH)3 悬浊液＞Fe(OH)3 胶体＞FeCl3 溶液 21．在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是（ ） A．氯水的颜色呈浅绿色，说明氯水中含有 Cl2 B．向氯水中滴加硝酸酸化的 AgNO3 溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有 Cl－ C．向氯水中加入 NaHCO3 粉末，有气泡产生，说明氯水中含有 H＋ D．氯水放置数天后 pH 将变小，说明氯水吸收空气中的 CO2 22．某硫原子的质量是a g，12C原子的质量是b g，若NA表示阿伏加德罗常数，则下列说法中正 确的是 （ ） ①该硫原子的相对原子质量为12a b ②m g 该硫原子的物质的量为 m aNA mol ③12C 原子的摩尔质量是 12g 或 bNA g ④a g 该硫原子所含的电子数为 16 个 A．①③④ B．②③④ C．①②④ D．①②③ 23．用 NA 表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 （ ） A. 钠 在 空 气 中 燃 烧 ， 23g 钠 充 分 燃 烧 时 转 移 电 子 数 为 NA B. 1.8g 的 NH4 +中含有的电子数为 1.1NA C. 标准状况下，22.4 L 水中含有的分子数目为 NA D. 1mol/LMgCl2 溶液中含有 2mol Cl－ 24．氯化钠中含有少量硫酸镁、氯化钙和泥沙等杂质，需进行下列项操作：①加水溶解 ② 加 入过量的氯化钡溶液 ③加热蒸发得到晶体 ④加入过量碳酸钠和氢氧化钠 ⑤ 加入 适量的盐酸⑥过滤，下列操作顺序正确的是 （ ） A.①②④③⑥⑤ B. ①②④⑥⑤③ C.①④⑤⑥③② D. ①④②⑤⑥③ 25．从海带中提取碘的工业生产过程如下： 下列说法不正确．．．的是 （ ） A．试剂 X 可以为 NaOH 溶液，其作用是使浸泡液中的可溶性有机物形成沉淀 B．氧化剂可以用 H2O2 或适量的 Cl2 C．干海带浸泡液中的碘离子可用淀粉溶液检验 D．氧化后的滤液在实验室也可采用四氯化碳萃取、分液、蒸馏的方法得到粗碘 26．下列关于离子或物质的鉴别，判断正确的是 （ ） A．加入 BaCl2 溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸后沉淀不溶解，可确定有 SO4 2－存在 B．加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，加稀硝酸沉淀不溶解，则原溶液中含有Cl－ C．加入稀盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，可确定有 CO3 2－存在 D．在某固体试样加水后的溶液中，滴加 NaOH 溶液，没有产生使湿润的红色石蕊试纸 变蓝的气体，则该固体试样中不含 NH4 + 第Ⅱ卷（22 分） 二、填空题（本部分 2 题，共 16 分）。 27（8 分）某兴趣小组模拟工业制漂白粉，设计了下图的实验装置。回答下列问题： ① ② ③ ④ ⑤ （1）①装置中仪器 a 的名称是 。 （ 2 ） 写 出 装 置 ① 中 反 应 方 程 式 并 标 出 双 线 桥 。 （3）装置②中饱和食盐水的作用是 。 （ 4 ） 装 置 ③ 制 取 漂 白 粉 的 化 学 方 程 式 是 。 （5）漂白粉的漂白原理是 （用化学方程式表示）。 （6）化学实验中常用湿润的淀粉碘化钾试纸检验是否有 Cl2 产生，写出检验过程中 发生的反应方程式 。 28（8 分）实验室现需配制物质的量浓度为 1mol/L 的 NaOH 溶液 480mL。 （1）配制该溶液的实验步骤包括： a．计算需要氢氧化钠固体的质量； b．称量氢氧化钠固体； c．将烧杯中的溶液注入容量瓶中，洗涤烧杯和玻璃棒，将洗涤液全部转移至容量 瓶中； d．用适量的蒸馏水溶解称量好的氢氧化钠固体，冷却； e．盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀； f．继续向容量瓶中加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切。 上述步骤的正确操作顺序是 。 （2）完成本实验所必需的仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、 ____________ 。 （3）需要称量 NaOH 固体的质量为________g。 （4）下列操作会使所配制溶液浓度偏大的有 。 A. 容量瓶中原有少量蒸馏水 B. 在溶解过程中有少量液体溅出烧杯外 C. 溶 液 未 经 冷 却 立 即 转 移 到 容 量 瓶 中 并 定 容 D. 转移溶液时，没有洗涤玻璃棒和溶解用的烧杯 E. 定容摇匀后，静置时发现液面低于刻度线，又加水至刻度线 F. 定容时，俯视观察液面 三、计算题（6 分） 29. 将 29.6g 碳酸钠和碳酸氢钠的混合物加热到质量不再减少为止，冷却，称得固体质 量为 26.5g。问： （1）原固体混合物中碳酸钠的物质的量是多少？ （2）原固体混合物中碳酸氢钠的质量是多少？ （3）把原固体混合物与足量盐酸完全反应生成的 CO2 在标准状况下的体积是多少？ 江苏省响水中学 2019~2020 学年度秋学期高一年级期中考试 化学参考答案 一、单项选择题（每题 3 分，共 78 分） 1．A 2．C 3．B 4．A 5．D 6．B 7．C 8．D 9．C 10．C 11．B 12．C 13．B 14．A 15．C 16．C 17．C 18．C 19．C 20．D 21．D 22．C 23．A 24．B 25．C 26．B 二、非选择题（共 16 分） 27．（8 分）(1)分液漏斗 （1 分） （2） （2 分） （3）除去Cl2 中混有的HCl气体 （1 分） （4）2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O （2 分） （5）Ca(ClO)2 + H2O + CO2 = CaCO3 + 2HClO （1 分） （6）Cl2 + 2KI = I2 + 2KCl （1 分） 28. （8 分）（1）abdcfe （2 分） （2）胶头滴管，500ml容量瓶 （2 分） （3）20.0 （2 分） （4）C、F（2 分） 三、计算题（6 分） 29. 2NaHCO3 =====△ Na2CO3 + H2O + CO2↑ Δm 168g 106g 62g 8.4g 5.3g 3.1g 原混合物中： m(NaHCO3 ) = 8.4g （2 分） m(Na2CO3 ) = 29.6 -8.4g = 21.2g n(Na2CO3 ) = 21.2g ÷ 106g ·mol－1= 0.2 mol （2 分） 根据碳原子守恒： n(CO2 )= n(Na2CO3 ) +n(NaHCO3 ) = 0.2mol+0.1mol= 0.3mol V(CO2 )= 0.3mol×22.4 L·mol－1 = 6.72 L （2 分）