2018-2019学年黑龙江省大庆铁人中学高一下学期开学考试化学试卷

2018-2019学年黑龙江省大庆铁人中学高一下学期开学考试化学试卷

‎2018-2019学年黑龙江省大庆铁人中学高一下学期开学考试化学试卷 ‎ 试题说明：1、本试题满分100分，答题时间90分钟。 ‎ ‎2、请将答案填写在答题卡上，考试结束后只交答题卡。‎ ‎3、可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 S：32 Si：28 ‎ Al：27 Na：23 Mg：24 K：39 Cl：35.5 Ca：40 Fe：56 Cu：64 Ba：137‎ 第Ⅰ卷 选择题（共40分）‎ 一、 选择题（每小题只有一个选项正确，每小题2分，共40分。）‎ ‎1．下列叙述错误的是( )‎ A.金属铝的生产是以Al2O3为原料，在熔融状态下进行电解 B.在水溶液中NaHSO4的电离:NaHSO4=Na++HSO4- C.配置FeSO4溶液时,需加入少量铁粉防止Fe2+被氧化 D.碳酸氢钠在医疗上可用于治疗胃酸过多 ‎2．下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是( )‎ ‎① 过滤② 蒸发③ 溶解④ 向容量瓶转移液体 A．①和② B．①和③ C．①和④ D．③和④‎ ‎3．在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的离子组是( )‎ A． Ca2+、Fe2+、NO3－、HCO3－ B．K+、AlO2－、Cl－、SO42－ ‎ C． H+、Ba2+、Cl－、NO3－ D． Na+、Cl－、CO32－、SO32－‎ ‎4．设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是 ( )‎ A. 常温下64 g S4和S8混合物中含有原子数为2NA B. 标准状况下，22.4L水中含电子数为10 NA C. l L1 mol/L的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为NA D. 足量铁在l L1 mol/L的盐酸溶液中反应，铁失去的电子数为3NA ‎5．分别向下列各溶液中加入少量NaOH固体，溶液的导电能力变化最小的是(   )‎ A. 水 B. 醋酸溶液 C. 盐酸 D. NaCl溶液 ‎6．标准状况下，mg气体A与ng气体B的分子数目一样多，下列说法不正确的是(   )‎ A． 在任意条件下，若两种分子保持原组成，则其相对分子质量之比为m：n B．相同状况下，同体积的气体A与B的质量之比为m：n ‎ C． 同质量的A、B在非标准状况下，其分子数之比为n：m D． 25℃、1．25×105Pa时，两气体的密度之比为n：m ‎7．下列有关实验操作说法中，不正确的是( )‎ ‎①做钾的焰色反应需要用铂丝、氯化钾溶液、蓝色钴玻璃、硝酸溶液 ‎②过氧化钠和水反应后的溶液中滴加酚酞试液后溶液变红，振荡后又褪色 ‎③验证小苏打中是否含有纯碱,取样溶于水中滴加少量的氢氧化钡溶液，观察有无白色沉淀产生 ‎④分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，然后换一个烧杯再从下口接出上层液 ‎⑤可用丁达尔实验鉴别氢氧化铁胶体和三氯化铁溶液 ‎⑥在进行过滤操作时，为了加快过滤速率，可用玻璃棒不断搅拌过滤器中液体 ‎⑦除去NaHCO3溶液中的少量Na2CO3杂质，可向溶液中通入足量的CO2‎ ‎⑧配置一定物质的量浓度的NaOH溶液将NaOH固体在烧杯中溶解，所得溶液冷却到室温，再转移至容量瓶中 A．①③④⑥ B．①②③⑤⑥ C．③④⑤⑥ D．①②③④⑥‎ ‎8．已知X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化能力为W2＞Z2＞X2＞Y2，下列反应的化学方程式或叙述不成立的是( )‎ A． Z2 与X-在水溶液中不能大量共存 B．2NaW＋Y2=2NaY＋W2‎ C．还原性：Y-＞Z-＞W- D． W2 通入到NaX和NaY的混合溶液中：W2优先氧化Y-‎ ‎9．下列各组物质间可能包括多步反应，其总的离子方程式正确的是 ( )‎ A．向NaClO溶液中通入过量SO2：ClO－＋SO2＋H2O===HClO＋HSO B．向FeBr2溶液中通入少量Cl2：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－‎ C．向 AlCl3溶液中投入过量Na：Al3＋＋4Na＋2H2O===AlO＋4Na＋＋2H2↑‎ D．向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO42－ 沉淀完全：‎ ‎2Al3＋＋3SO＋3Ba2＋＋6OH－===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓‎ ‎10．在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体13.44 L，质量为24 g，此混合气体中C和O两种原子的物质的量之比是( )‎ A．2∶7 B．3∶7 C．4∶7 D．5∶7‎ ‎11．把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为( )‎ A. mol·L－1 B. mol·L－1 C. mol·L－1 D. mol·L－1 ‎ ‎12．在含有FeCl3和BaCl2的酸性溶液中，通入足量的SO2后有白色沉淀生成，过滤后，向溶液中滴加KSCN溶液，无明显现象，下列叙述不正确的是( )‎ A．白色沉淀是BaSO4和BaSO3 B．溶液的酸性增强 C．白色沉淀是BaSO4 D．FeCl3全部被还原为FeCl2‎ ‎13．已知X、Y、Z、W均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如图所示(部分产物已略去)。则W、X不可能是( )‎ ‎14．下列除杂所用试剂和操作不合理的是(　　)‎ 选项 物质(括号中为杂质)‎ 除杂试剂 操作 A CO2(SO2)‎ 饱和NaHCO3溶液 洗气 B BaCO3(BaSO4)‎ 饱和Na2CO3溶液 搅拌、过滤 C CuCl2(FeCl3)‎ NaOH溶液 过滤 D Cl2(HCl)‎ 饱和食盐水 洗气 ‎15.已知Fe3O4可表示成FeO·Fe2O3,水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反应为:‎ ‎ 3Fe2++2S2O32－+O2+4OH- Fe3O4+S4O62-+2H2O。下列说法正确的是(　　)‎ A. O2和S2O32－是氧化剂,Fe2+是还原剂 B. 若有2 mol Fe2+被氧化,则被Fe2+还原的O2为0.5 mol C. 每生成1 mol Fe3O4 ,转移电子的物质的量为2 mol D. 参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶1‎ ‎16．下图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、d、e是浸有相关溶液的滤纸。向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。‎ 已知：2KMnO4＋16HCl=2KCl＋5Cl2↑＋2MnCl2＋8H2O 对实验现象的“解释或结论”正确的是(　　)‎ 选项 实验现象 解释或结论 A a处变蓝，b处变红棕色 氧化性：Cl2>Br2>I2‎ B c处先变红，后褪色 氯气与水生成了酸性物质 ‎ C d处立即褪色 氯气与水生成了漂白性物质 ‎ D e处变红色 还原性：Fe2＋>Cl－‎ ‎17．为了检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度，现将w1 g样品加热，其质量变为w2 g，则该样品的纯度(质量分数)是(　　)‎ A. B. C. D. ‎18．向含Al2(SO4)3 和 AlCl3的混合溶液中逐滴加入1 mol/L Ba(OH)2溶液至过量，加入Ba(OH)2溶液的体积和所得沉淀的物质的量的关系如图，下列说法不正确的是( )‎ A．图中A点生成的沉淀是BaSO4和Al(OH)3 B．原混合液中c[Al2(SO4)3]：c(AlCl3)=1:2‎ C．AB段反应的离子方程式为：3Ba３＋＋2Al３＋＋8OH－＋3SO4＝BaSO4↓＋2AlO2-＋4H2O D．向D点溶液中通入CO２气体，立即产生白色沉淀 ‎19．向Fe2O3和Fe粉组成的混合物中加入适量的稀H2SO4，各物质均恰好完全反应，测得所得溶液中不含Fe3+，且Fe2+与H2的物质的量之比为4：1，那么在反应中Fe2O3、Fe、H2SO4之间的物质的量之比为（ ）‎ A．1：1：1 B．1：2：4 C．1：2：3 D．2：3：5‎ ‎20．把一块镁铝合金投入到1 mol/L酸中，待合金完全溶解后，再往溶液里加入1 mol/L NaOH溶液，生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液的体积变化的关系如下图所示，下列说法中错误的是（ ）‎ A．盐酸的体积为80ml B．a的取值范围为0≤ a ＜50‎ C．n(Mg2+)＜0.025mol D．当a值为30时，b值为0.01‎ 第II卷（非选择题,共60分）‎ ‎21．（16分）‎ ‎（1）把5.1g镁铝合金的粉末放入过量的盐酸中，得到5.6 LH2（标准状况下）。‎ ‎①合金中镁的物质的量_________。‎ ‎②写出该合金溶于足量NaOH溶液的化学方程式_________________。同时产生H2的体积（标准状况下）为____________ 。‎ ‎（2）相同条件下，某Cl2与O2混合气体100 mL恰好与150 mL H2化合生成HCl和H2O，则混合气体中Cl2与O2的体积比为__________，混合气体的平均相对分子质量为____________。‎ ‎（3）两个相同容积的密闭容器X、Y，在25 ℃下，X中充入a g A气体，Y中充入a g CH4气体，X与Y内的压强之比是4∶11，则A的摩尔质量为____________。‎ ‎（4）在同温、同压下，实验测得CO、N2和O2三种气体的混合气体的密度是H2的14.5倍，其中O2的质量分数为____________ (计算结果保留1位小数) 。若其中CO和N2的物质的量之比为1∶1，则混合气体中氧元素的质量分数为_______________ (计算结果保留1位小数)。‎ ‎22. （9分）某地煤矸石经预处理后含SiO2（63%）、Al2O3（25%）、Fe2O3（5%）等，一种综合利用工艺设计如下：‎ ‎（1）物质X的化学式为__________________‎ ‎（2）“酸浸”过程中主要反应的离子方程式为：________________，________________‎ ‎（3）“碱溶”的目的是___________________‎ ‎（4）从流程中分离出来的Fe(OH)3沉淀可在碱性条件下用KClO溶液处理，制备新型水处理剂高铁酸钾（K2FeO4)，该反应的离子方程式为：_________________________‎ ‎23．（11分）制得的碳酸钠样品中往往含有少量NaCl，现欲测定样品中Na2CO3的质量分数，某探究性学习小组分别设计了如下实验方案。请回答下列有关问题：‎ 方案一：把一定质量的样品溶解后加入过量的CaCl2溶液，将所得沉淀 (填操作名称)、洗涤、烘干、称量、计算。洗涤沉淀的具体操作是 。‎ 方案二：把一定量的样品与足量硫酸反应后，用下图所示装置测定产生CO2的体积，为了确保测定结果的准确性，B中的溶液最好采用 。下图装置中实验仪器a的名称是 。‎ a 方案三：利用如图所示装置来测定纯碱样品中碳酸钠的质量分数（铁架台、铁夹等在图中均已略去）。实验步骤如下：‎ ‎①按图连接装置，并检查气密性；‎ ‎②准确称得盛有碱石灰的干燥管D的质量为33.4g；‎ ‎③准确称得6g纯碱样品放入容器b中；‎ ‎④打开分液漏斗a的旋塞，缓缓滴入稀硫酸，至不再产生气泡为止；‎ ‎⑤打开弹簧夹，往试管A中缓缓鼓入空气数分钟，然后称得干燥管D的总质量为35.6g。‎ ‎（1）若④⑤两步的实验操作太快，则会导致测定结果 （填“偏大”或“偏小”）。‎ ‎（2）装置A中试剂X应选用 。‎ ‎（3）E装置的作用是 。‎ ‎（4）根据实验中测得的有关数据，计算纯碱样品Na2CO3的质量分数为 （结果保留小数点后一位）。‎ ‎24. （12分）海水是巨大的资源宝库。下图是从海水中提取食盐和溴的主要流程。‎ ‎（1）粗盐除含NaCl外，还含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质。以下是粗盐提纯的操作流程。‎ 提供的试剂：Na2CO3溶液、K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、饱和NaCl溶液。‎ ‎①除去溶液I中的MgCl2、CaCl2、Na2SO4，从提供的试剂中选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为：过量的NaOH溶液、 、 ；‎ ‎②如何证明操作①中NaOH溶液已经过量？ ‎ ‎③蒸发过程所用的主要仪器有：铁架台、酒精灯、 ；‎ ‎（2）某同学欲用四氯化碳萃取较高浓度的溴水中的溴，经振荡并在铁架台上静置分层后，‎ ‎①分离出四氯化碳层的具体操作是： 。②分离碘的四氯化碳溶液的操作方法是： 。‎ ‎（3）工业上将较高浓度的溴水经进一步处理得到工业溴。某 研究性学习小组为了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料，Br2的沸点为 59℃，微溶于水，有毒性和强腐蚀性。水的沸点为100℃。他们参观生产过程后，设计了如下装置简图：‎ ‎①图中仪器B的名称：　　　　　　　　　　。‎ ‎②用热水浴加热的优点是：　　　　　　　　。‎ ‎③实验装置气密性良好，要达到提纯溴的目的，收集溴时温度计应控制的温度为：　　　　。‎ ‎25. （12分）某课外小组对金属钠进行了研究。已知C、D都是单质，F的水溶液是一种常见的强酸。‎ ‎（1）F的名称是： ‎ ‎（2）金属Na在空气中放置足够长时间，最终的生成物是： ‎ ‎（3）该小组同学应该如何取用金属钠： ‎ ‎（4）若A是一种常见金属单质，且A与B溶液能够反应，则将过量的F溶液逐滴加入E溶液，边加边振荡，所看到的实验现象是 。‎ ‎ （5）若A是一种不稳定的盐，A溶液与B溶液混合将产生白色絮状沉淀且瞬间变为灰绿色，最后变成红褐色的E，请写出该过程的离子方程式： ‎ ‎（6）若A是一种溶液，只可能含有H+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、CO32－、SO42－中的某些离子，当向该溶液中加入B溶液时发现生成沉淀的物质的量随B溶液的体积发生变化如右图所示，由此可知，该溶液中肯定含有的离子及其物质的量浓度之比为 。‎ ‎（7）将NaHCO3与M的混合物在密闭容器中充分加热后排出气体，经测定，所得固体为纯净物，则NaHCO3与M的质量比为 。‎ 参考答案 ‎ 一、 选择题（本题包括20小题，每小题2分，共计40分。每小题只有一个选项符合题意）‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ 答案 B C B A C D A B C C 题号 ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ 答案 D A D C B D A C B D ‎ ‎ 三、非选择题（共60分）‎ ‎21（16分，每空2分）‎ ‎0.1 mol 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ 3.36 L 1∶1 27.25 44 g·mol－1 27.6% 48.3%‎ ‎ ‎ ‎22．（9分）‎ CO2 （1分） Al2O3+6H+=2Al3++3H2O（2分） Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O （2分） 将Al(OH)3转化为AlO2-,以便和Fe(OH)3分离 （2分）2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O（2分）23．（11分）‎ 方案一：过滤 （1分） ‎ 沿玻璃棒缓慢地向过滤器中加蒸馏水至浸没沉淀物，使水自然流下，重复操作2～3次（2分）‎ 方案二：饱和NaHCO3溶液 （1分） 圆底烧瓶 （1分）‎ 方案三： （1）偏小 （1分）‎ ‎（2）NaOH溶液（答案合理即给分） （1分）‎ ‎（3）防止空气中CO2和水蒸气进入D中 （2分）‎ ‎ （4）88.3% （2分）‎ ‎ ‎ ‎24．(12分）‎ ‎（1）①过量的BaCl2溶液；（1分） 过量的Na2CO3溶液（1分） ‎ ‎②向上层清液中继续加入NaOH溶液，如果不产生白色沉淀则说明NaOH已经过量（2分） ‎ ‎③蒸发皿、（1分） 玻璃棒（1分） ‎ ‎（2）①将分液漏斗颈上的玻璃塞打开，再将分液漏斗下面的活塞拧开，使下层液体慢慢沿烧杯壁流下并及时关闭活塞。（2分） ‎ ‎ ②蒸馏（1分） ‎ ‎（3）①直形冷凝管（1分） ②受热均匀且易控制温度（1分） ③59（1分） ‎ ‎25．（12分） ‎ ‎（1）氯化氢（1分） ‎ ‎（2）Na2CO3（1分） ‎ ‎（3）用镊子从试剂瓶中取出一小块金属钠放在表面皿（或玻璃片）上，用滤纸吸干表面的煤油，用小刀切下一小块金属钠备用，剩余的金属钠放回原试剂瓶。（2分） ‎ ‎（4）溶液中逐渐有白色絮状沉淀生成，且不断增加；然后又由多到少，最后消失。（2分） ‎ ‎（5）4Fe2++8OH－+O2+2H2O=4Fe(OH)3↓ （2分）‎ ‎（6）c(H+):c(Al3+):c(NH4+):c(SO42－)=1:1:2:3（2分）‎ ‎（7）大于或等于168：78（或84：39）（2分）‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎