2018-2019学年福建省厦门外国语学校高一下学期第一次月考化学试题

2018-2019学年福建省厦门外国语学校高一下学期第一次月考化学试题

‎ ‎ ‎2018-2019学年福建省厦门外国语学校高一下学期第一次月考化学试题 ‎ ‎ 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 N-14 Al-27 Cu-64‎ 一、选择题（本题包括15小题，每小题3 分，共45 分。每小题只有一个选项符合题意）‎ ‎1.下列表述正确的是( ) ‎ ① Al(OH)3和 Na2CO3均可以用于治疗胃酸过多 ‎② 化学家采用玛瑙研钵摩擦固体反应物进行无溶剂合成，玛瑙的主要成分是硅酸盐 ‎③ 提前建成的三峡大坝使用了大量水泥，水泥是硅酸盐材料 ‎④ 水晶项琏和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品 ‎⑤大阳能电池可采用硅材料制作，其应用有利于环保、节能 A.①②③ B. ①③⑤ C.③④⑤ D.③⑤‎ ‎2.下列物质中既能与稀硫酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是( )‎ ‎①NaHCO3 ②(NH4)2SO3 ③Al2O3 ④Al(OH)3 ⑤Al ⑥NaHSO4 ⑦AlCl3 ⑧Na2SiO3‎ A. ①②③④⑤⑦ B．①③④⑤ C. ①②③④⑤ D.②③④⑤⑥⑧‎ ‎3．将过量的CO2分别通入①CaC12溶液，②Na2SiO3溶液；③石灰水溶液，④饱和Na2CO3溶液，最终有沉淀析出的是( ) ‎ A. ①②③④ B. ②④ C. ①②③ D. ②③‎ ‎4.常温下，下列各组离子在指定溶夜中一定能大量共存的是( )‎ A.在水溶夜中: H+、I-、NO3-、SiO32- ‎ B.饱和氯水中: Cl-、NO3-、Na+、SO32-‎ C.在酸性溶夜中:  Cl-、NH4+、Al3+、SO42-‎ D.加入金属铝产生H2的溶液中: NH4+、Na+、SO42-、CO32-‎ ‎5.下列各组物质混合后，加热蒸干并充分灼烧至质量不变，最终产物一定是纯净物的是（ ）‎ A．向Na[Al(OH)4]溶液中加入过量的盐酸 B．向KI和KBr溶液中通入足量Cl2‎ C．向FeSO4溶液中加入足量的NaOH溶液 D．向NaHCO3溶液中加入Na2O2粉末 ‎6.将某些化学知识用图像表示，可以收到直观、简明的效果。下列图象所表示的化学知识中，不正确的是( )‎ ‎7.下列物质暴露在空气中不容易变质的是（ ）‎ A．水玻璃 B.石灰水 C.生石灰 D.小苏打 ‎8．下列物质可以实现一步转化的是（ ）‎ A．N2→NO2→HNO3→NH4Cl B．Al→Al2O3→Al(OH)3→AlCl3 ‎ C. Cu→CuCl2→Cu（OH）2→CuO D.Si→SiO2→H2SiO3→NaSiO3‎ ‎9.下列说法正确的是（ ）‎ A．12C、13C、14C、金刚石、石墨都是碳元素的同位素 B．同种元素的原子，质量数一定相同 C．互为同位素的原子，质子数一定相同 D．由一种元素组成的物质，一定是纯净物 ‎10.能说明Cl的非金属性比S强的事实有( ) ‎ ‎①常温下S为固体，而Cl2为气体 ‎②Cl2与H2混合，强光照射剧烈反应；而S与H2反应需较高温度 ‎③与Fe反应，Cl2生成FeCl3，而S生成FeS ‎④盐酸是强酸，而氢硫酸是弱酸 ‎⑤将Cl2通入氢硫酸中可置换出S A．①③⑤ B．②③④⑤ C．②③⑤ D．②④⑤‎ ‎11.下表所示为部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息判断下列叙述不正确的是 元素代号 A B C D E F G 原子半径/nm ‎0.182‎ ‎0.160‎ ‎0.089‎ ‎0.143‎ ‎0.102‎ ‎0.099‎ ‎0.071‎ 主要化合价 ‎+1‎ ‎+2‎ ‎+2‎ ‎+3‎ ‎+6．-2‎ ‎-1‎ ‎-1‎ A．气态氢化物的稳定性HG＞HF＞H2E B．A+、B2+、D3+、G-四种离子的核外电子排布相同 C．A与氧气反应的产物之一A2O2，阴离子和阳离子的比例为1:1‎ D．C元素的原子最外层电子数等于电子层数 ‎12.五种短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A2属于绿色燃料，C的氧化物用于生产光导纤维，D元素原子的核电荷数是同主族上一周期元素的2倍，B、C为同周期元素，B、D原子最外层电子数之和等于E的最外层电子数。 根据以上叙述，下列说法中正确的是（ ）‎ A．五种元素中有两种金属元素 B．元素C、D、E的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强 C．元素D、E分别与元素A形成化合物的稳定性：A2D>AE D．元素B、D、E的简单离子半径大小为：B>D>E ‎13．四种主族元素的离子aXm+、bYn+、cZn-和dRm-（a、b、c、d为元素的原子序数），它们具有相同的电子层结构，若m＞n，对下列叙述的判断正确的是（ ）‎ ‎①a-b=m+n ②元素的原子序数：a＞b＞c＞d ‎ ‎ ③元素非金属性：Z＞R ④最高价氧化物对应水化物碱性：X＞Y A.②③ B.只有③ C.①②③④ D.①②③‎ ‎14．下列实验操作不能达到实验目的的是（ ）‎ 选项 实验操作 实验目的 A 某溶液做焰色反应，为黄色 证明此溶液一定为钠盐 B 将二氧化碳通入硅酸钠溶液中，产生白色沉淀 ‎ 证明碳酸的酸性强于硅酸 C 把铝箔在酒精灯上加热到熔化，‎ 熔化后的液态铝不会滴落下来 证明Al2O3的熔点比Al高 D 将Fe(OH)3胶体过滤后所得滤液置于暗处，再用激光笔照射滤液，产生丁达尔现象 证明胶体的分散质能透过滤纸 ‎15．已知CeO2通常既不溶于强酸，也不溶于强碱。某工厂以平板电视显示屏厂的废玻璃粉末（含CeO2、SiO2、Fe2O3、FeO等物质）为原料，设计如图所示工艺流程，制得纯净的CeO2。下列说法正确的是（ ）‎ 滤渣 A．实验室中，操作3和操作1、操作2所用仪器不同 B．滤渣中加入稀H2SO4和H2O2，其中H2O2做氧化剂 C．滤液中Ce3+与NaOH、O2的反应属于化合反应 D．操作2分离得到的滤渣中一定含有未反应的SiO2‎ 二、填空题(本题包括5小题，共55分)‎ ‎16．(10分)根据要求完成下列化学方程式或离子方程式。‎ ‎(1)利用铝热反应焊接钢轨的化学方程式为_________________________。‎ ‎(2)工业制备粗硅的化学方程式_________________。‎ ‎(3)氯化铝溶液与氨水制备氢氧化铝的离子方程式为_________________。‎ ‎(4)用离子反应方程式说明为何装氢氧化钠溶液不能用玻璃塞_________________。‎ ‎(5)用盐酸除去铜锈（碱式碳酸铜）的离子反应_________________。‎ ‎17．（12分）短周期元素W、X 、Y 和Z 在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外层电子数之和为21。回答下列问题：‎ W X Y Z （1） X在元素周期表中的位置为_______；画出X的简单离子结构示意图_______。‎ 已知X元素的一种原子，其中子数为10，写出这种原子的原子符号_____________。‎ ‎（2）四种元素简单离子的半径由大到小为_____________（用离子符号表达）。‎ ‎（3）W、X的最简单氢化物稳定性为_______＞________（填化学式）。‎ ‎（4）Z最高价氧化物的水化物与Y最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式为______ 。‎ ‎（5）ZX2气体是一种广谱杀菌消毒剂。工业上可利用NaZX3和NaZ 在酸性条件下制得ZX2 同时得到Z元素的单质，该反应的离子方程式为_____________。‎ ‎18.（11分）‎ A、B、C、D、E、F是五种短周期元素，它们的原子序数依次增大；A元素的原子是半径最小的原子；B元素的最高价氧化物对应水化物与其气态氢化物反应生成一种盐X；D与A同主族，且与F同周期；F元素的最外层电子数是其次外层电子数的3/4倍，A、B、D、F这四种元素，每一种与C元素都能形成元素的原子个数比不相同的若干种化合物。D、E、F三种元素对应的最高价氧化物的水化物间两两皆能反应。请回答下列问题： （1）写出B、C、E元素的名称B___、C___、E___。 （2）请写出含C质量分数最高的化合物的化学式：___ 。‎ ‎（3）A、C、D、F四种元素可以形成两种可以互相反应的酸式盐（均由四种元素组成），这两种酸式盐的化学式分别为_ __、___ 。‎ ‎（4）A、C、F间可形成甲、乙两种微粒，它们均为负一价双原子阴离子，且甲有18个电子，乙有10个电子，则甲与乙反应的离子方程式为__ _。 （5）向含有a molE离子的氯化物溶液中加入含b molD的最高价氧化物对应水化物的溶液，生成沉淀的物质的量不可能为_ _ 。‎ ‎①a mol ②b mol ③a/3 mol ④b/3 mol ⑤0   ⑥（4a-b）mol ‎19．（ 11分）氮化铝（AlN）是一种新型无机非金属材料。为测定某样品中AlN的含量，设计如下二种实验方案。（已知：样品中的杂质不与NaOH反应，且AlN+NaOH+3H2O═Na[Al(OH)4]+NH3↑） 【方案1】取一定量的样品，用以下装置测定样品中AlN的纯度（夹持装置已略去）。 （1）如图C装置中球形干燥管的作用是______。 （2）完成以下实验步骤：组装好实验装置，首先______，再加入实验药品。接下来的实验操作是______，打开分液漏斗活塞，加入NaOH浓溶液，至不再产生气体。打开K1，通入氮气一段时间，测定C装置反应前后的质量变化。通入氮气的目的是______。 （3）由于装置存在缺陷，导致测定结果偏高，请提出改进意见______。 【方案2】按以下步骤测定样品中AlN的纯度： （4）步骤②‎ 生成沉淀的离子方程式为______。 （5）若在步骤③中未洗涤，测定结果将______（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。‎ ‎（6）AlN的纯度为 （含m1，m2的式子表示）‎ ‎20．(11分)（1）铝土矿（主要成分为Al2O3，还含有SiO2、Fe2O3）是工业上制备氧化铝的主要原料。工业上提取氧化铝的工艺流程如下：‎ ‎①沉淀A成分是____________；步骤②中的试剂a是_________；（以上均填化学式）。‎ ‎②简述检验所得滤液甲中存在Fe3＋的操作方法：________________________。‎ ‎（2）用含少量铁的氧化铜制取氯化铜晶体（CuCl2·xH2O）。有如下操作：‎ 已知：在pH为4～5时，Fe3+几乎完全转化为Fe（OH）3沉淀，Cu2+却不反应。‎ ‎①氧化剂A可选用_________________（填编号，下同）。‎ A.KMnO4 B.HNO3 C.Cl2 D.浓盐酸 ‎②试剂B可选用____________________。 ‎ A．NaOH B．CuO C.FeO D.HCl ‎③试剂B的作用是_______________________________。 ‎ A．使Cu2+完全沉淀 B．使Fe3+完全沉淀 C．提高溶液的pH D．除去过量的氧化剂 ‎④从滤液经过结晶得到氯化铜晶体的方法是_________ ‎ ‎ ‎ 参考答案 ‎1-5 D C B C B 6-10 B D C C C 11-15 C B A A D ‎16(10分)略 ‎17．（12分）‎ ‎(1) 第2周期 ⅥA族（或第二周期 ⅥA族） （1分） ‎ ‎ (1分) 188 O （1分）‎ ‎(2) Cl―＞N3―＞O2―＞Al3＋ (2分)‎ ‎(3) H2O NH3 (各1分)‎ ‎(4) Al(OH)3+3HClO4=Al（ClO4）3+3H20 (2分)‎ ‎(5) 2ClO3― ＋ 2Cl― ＋ 4H＋ ＝ 2ClO2↑ ＋ Cl2↑ ＋ 2H2O (2分)‎ ‎18（11分）（1）氮；氧；铝；(各1分) （2）H2O2；（2分） （3）NaHSO3；NaHSO4；(各1分)‎ ‎（4）HS-+OH-=S2-+H2O，（2分） （5）②．（2分）‎ ‎19（11分）（1）防止倒吸； （2）检查装置气密性；关闭K1，打开K2；把装置中残留的氨气全部赶入C装置； （3）C装置出口处连接一个干燥装置； （4）2[Al(OH)4]-+CO2=HCO3-+Al(OH)3↓ 或CO2+AlO2-+2H2O=HCO3-+Al（OH）3↓，‎ ‎（5）偏高．（6）41m2/51m1‎ ‎20、（11 分） ‎ ‎（1）SiO2；NaOH②取少量溶液于试管中，滴入几滴KSCN溶液，观察溶液颜色。如果溶液颜色变为血红色，说明溶液中含有Fe3＋，否则不含Fe3＋。‎ ‎（2）①C ‎②B。‎ ‎③BC。‎ ‎④蒸发浓缩 冷却结晶 过滤