四川省宜宾市叙州区第一中学校2019-2020学年高二下学期期中考试化学试题

四川省宜宾市叙州区第一中学校2019-2020学年高二下学期期中考试化学试题

‎2020年春四川省叙州区第一中学高二期中考试 化学试题 注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。‎ ‎2．答题时请按要求用笔。 ‎ ‎3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。‎ ‎4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。‎ ‎5．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。‎ ‎6.考试时间：150分钟；物理化学生物同堂分卷考试，物理110分，化学100分，生物分90分，共300分 ‎7.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 23 P 31 S 32 Fe 56 Cu 64 ‎ 第I卷 选择题（48分）‎ 一、 选择题（每小题6分，共8个小题，共48分；其中每题都为单选题。‎ ‎1．化学家借助太阳能产生的电能和热能，用空气和水作原料成功地合成了氨气。下列有关说法正确的是 A．该合成中所有的电能和热能全部转化为化学能 B．该合成氨过程不属于氮的固定 C．空气、水、太阳能均为可再生资源 D．断裂N2中的N≡N键会释放出能量 ‎2．X、Y、Z为短周期元素，X原子最外层只有一个电子，Y原子的最外层电子数比内层电子总数少4，Z原子的最外层电子数是内层电子总数的3倍。下列有关叙述正确的是(　　)‎ A．Y原子的价层电子排布式为3s23p5‎ B．稳定性：Y的氢化物＞Z的氢化物 C．第一电离能：Y＜Z D．X、Y两元素形成的化合物为离子化合物 ‎3．下面的排序不正确的是(　　)‎ A．晶体熔点由低到高：F2Mg>Al C．硬度由大到小： 金刚石>碳化硅>晶体硅 D．晶格能由大到小： MgO>CaO>NaF> NaCl ‎4．下列关于杂化轨道的叙述正确的是( )‎ A．杂化轨道可用于形成σ键,也可用于形成π键 B．杂化轨道可用来容纳未参与成键的孤电子对 C．NH3中N原子的sp3杂化轨道是由N原子的3个p轨道与H原子的s轨道杂化而成的 D．在乙烯分子中,1个碳原子的3个sp2杂化轨道与3个氢原子的s轨道重叠形成3个C—H σ键 ‎5．某烷烃的结构简式为，它的正确命名是（ ）‎ A．4-甲基-3-乙基戊烷 B．3-丙基戊烷 C．2-甲基-3-乙基戊烷 D．3-乙基-2-甲基戊烷 ‎6．乙二酸，又称草酸，通常在空气中易被氧化而变质。其两分子结晶水(H2C2O4·2H2O)却能在空气中稳定存在。在分析化学中常用H2C2O4•2H2O做KMnO4的滴定剂，下列关于H2C2O4的说法正确的是 A．草酸是二元弱酸，其电离方程式为H2C2O4═2H++C2O42−‎ B．草酸滴定KMnO4属于中和滴定，可用石蕊做指示剂 C．乙二酸可通过乙烯经过加成、水解、氧化再氧化制得 D．将浓H2SO4滴加到乙二酸上使之脱水分解，分解产物是CO2和H2O ‎7．如图所示是探究发生腐蚀的装置图。发现开始时U形管左端红墨水水柱下降，一段时间后U形管左端红墨水水柱又上升。下列说法不正确的是 A．两种腐蚀负极的电极反应式均为Fe-2e-=Fe2+‎ B．开始时发生的是析氢腐蚀 C．一段时间后发生的是吸氧腐蚀 D．析氢反应的总反应式为2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2‎ ‎8．常温下，浓度均为0.1 mol·L-1、体积均为100 mL的两种一元酸HX、HY的溶液中，分别加入NaOH固体，lg[c(H+)/c(OH-)]随加入NaOH的物质的量的变化如图所示。下列叙述正确的是 ‎ ‎ ‎ A．HX的酸性弱于HY B．c点溶液中：c(Y-)>c(HY)‎ C．a点由水电离出的c(H+)=10-12 mol·L-1 D．b点时酸碱恰好完全中和 第II卷 非选择题（52分）‎ ‎9．环境监测测定水中溶解氧的方法是：‎ ‎①量取a mL水样，迅速加入固定剂MnSO4溶液和碱性KI溶液(含KOH)，立即塞好瓶塞，反复振荡，使之充分反应,其反应式为：2Mn2++O2+4OH-=2MnO(OH)2(该反应极快)。‎ ‎②测定：开塞后迅速加入1~2 mL浓硫酸(酸化，提供H+)，使之生成I2，再用b mol/L的Na2S2O3溶液滴定(以淀粉为指示剂)，消耗V mL。有关反应式为：MnO(OH)2+2I-+4H+=Mn2++I2+3H2O、I2+2S2O32-=2I-+S4O64-。试回答：‎ ‎(1)滴定过程中用到的玻璃仪器除了酸式滴定管、碱式滴定管外还缺少______。 ‎ ‎(2)滴定操作时，左手控制滴定管，右手_______，眼睛要注视________。 ‎ ‎(3)滴定(I2和S2O32-反应)以淀粉为指示剂，终点时溶液由_______色变为_______色。 ‎ ‎(4)水中溶解氧的计算式是___(以g/L为单位)。 ‎ ‎(5)测定时，滴定管经蒸馏水洗涤后即加滴定剂Na2S2O3溶液，导致测定结果____(填“偏高”、“偏低”或“无影响”，下同)。 ‎ ‎(6)记录测定结果时，滴定前仰视刻度线，滴定到达终点时又俯视刻度线，将导致滴定结果________。‎ ‎10．科学家一直致力于“人工固氮”的方法研究。‎ ‎（1）目前合成氨的技术原理为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H，该反应的能量变化如图所示：‎ 在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E2的变化是：____。（填“增大”、“减小”或“不变”）。‎ ‎②将一定量的N2(g)和H2(g)放入2L的密闭容器中，在500℃、2×107Pa下发生如下反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，5分钟后达到平衡，测得N2为0.2mol，H2为0.6mol，NH3为0.2mol。氮气的平均反应速率v(N2)＝____，H2的转化率为_____，该反应在此温度下的化学平衡常数为_____（后两空保留小数点后一位）。‎ ‎③欲提高②容器中H2的转化率，下列措施可行的是_____。‎ A．向容器中按原比例再充入原料气 B．向容器中再充入惰性气体 C．改变反应的催化剂 D．液化生成物分离出氨 ‎（2）1998年希腊亚里士多德大学的两位科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传导H+），从而实现了高转化率的电解法合成氨。其实验装置如图所示。阴极的电极反应式为_______。‎ ‎（3）根据最新“人工固氮”的研究报道，在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂（掺有少量Fe2O3和TiO2）表面与水发生下列反应：2N2(g) +6H2O(l)4NH3(g) +3O2(g) △H = a kJ/mol，进一步研究NH3生成量与温度关系，常压下达到平衡时测得部分实验数据如下：‎ T/K ‎303‎ ‎313‎ ‎323‎ NH3生成量/（10－6mol）‎ ‎4.8‎ ‎5.9‎ ‎6.0‎ 此合成反应的a_____0。（填“大于”、“小于”或“等于”）‎ ‎11．已知：25 ℃时，CH3COOH和NH3·H2O的电离常数相等。‎ ‎（1）25 ℃时，取10 mL 0.1 mol·L-1醋酸溶液测得其pH＝3。‎ ‎①将上述（1）溶液加水稀释至1 000 mL，溶液pH数值范围为___________，溶液中c(CH3COO-)/[c(CH3COOH)·c(OH-)]___________（填“增大”“减小”“不变”或“不能确定”）。‎ ‎②25 ℃时，0.1 mol·L-1氨水（NH3·H2O溶液）的pH＝___________。用pH试纸测定该氨水pH的操作方法为_______________________________________________________。‎ ‎③氨水（NH3·H2O溶液）电离平衡常数表达式Kb＝_______________________________，25 ℃时，氨水电离平衡常数约为___________。‎ ‎（2）25 ℃时，现向10 mL 0.1 mol·L-1氨水中滴加相同浓度的CH3COOH溶液，在滴加过程中c(NH4+)/c(NH3.H2O)___________（填序号）。‎ a．始终减小 b．始终增大 c．先减小再增大 d．先增大后减小 ‎（3）某温度下，向V1mL 0.1 mol·L-1NaOH溶液中逐滴加入等浓度的醋酸溶液，溶液中pOH与pH的变化关系如图。已知：pOH＝- lgc(OH-)。‎ 图中M、Q、N三点所示溶液呈中性的点是___________（填字母，下同）。‎ 图中M、Q、N三点所示溶液中水的电离程度最大的点可能是___________。‎ ‎12．2﹣羟基异丁酸乙酯能溶于水，是一种应用于有机合成和药物制造的化工原料。‎ ‎（1）2﹣羟基异丁酸乙酯的分子式为_______，不同化学环境的氢在核磁共振氢谱图中有不同的吸收峰，则2﹣羟基异丁酸乙酯有_______个吸收峰；‎ ‎（2）①②的反应类型分别为_______，_______；‎ ‎（3）已知I为溴代烃，I→B的化学方程式为______；‎ ‎（4）缩聚产物F的结构简式为______；‎ ‎（5）下列关于和的说法正确的有______（双选，填字母）；‎ A．后者遇到FeCl3溶液显紫色，而前者不可 B．两者都可以与NaHCO3溶液反应放出CO2‎ C．两者都可以与氢氧化钠溶液发生反应，当两者物质的量相等时，消耗氢氧化钠的量不相等 D．两者都可以与氢气发生加成反应 ‎2020年春四川省叙州区第一中学高二期中考试 化学试题参考答案 ‎1．C 2．C 3．B 4．B 5．C 6．C 7．D 8．B ‎9．锥形瓶、烧杯 不断振荡锥形瓶 锥形瓶内溶液颜色的变化 蓝 无 偏高 偏低 ‎ ‎10．减小 0.01mol·L－1·min－1 33.3% 3.7 L2/mol2 A D N2 + 6H+ + 6e－ = 2NH3 大于 ‎ ‎11．3＜pH＜5 不变 11 取一小段pH试纸放在表面皿上，用洁净的玻璃棒蘸取氨水溶液滴在pH试纸上，然后与标准比色卡对照读取pH值 10-5 c(NH4+)· c(OH-)/c(NH3.H2O) b Q Q或N ‎ ‎12．C6H12O3 4 消去反应 氧化反应 AC ‎