2018-2019学年甘肃省兰州市第一中学高一下学期期中考试化学试卷

2018-2019学年甘肃省兰州市第一中学高一下学期期中考试化学试卷

‎2018-2019学年甘肃省兰州市第一中学高一下学期期中考试化学试卷 说明：本试题分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。满分100分，考试时间100分钟。答案写在答题卡上，交卷时只交答题卡。‎ 相对原子质量：H:1 O:16 S:32 Fe:56 Cu:64 Ag:108 Pb:207 ‎ 第I卷(选择题，共48分)‎ 一、单选题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共48分）‎ ‎1．关于元素周期表的下列叙述，错误的是 A．元素周期表揭示了化学元素间的内在联系，是化学发展史上的重要里程碑之一。‎ B．在周期表中，把电子层数相同的元素排成一横行，称为一周期 C．元素周期表中，总共有16个纵列，16个族 D．第IA族的元素又称为碱金属元素（除了H），第VIIA族的元素又称为卤族元素 ‎2．下图是元素周期表的轮廓图，通常用于寻找催化剂及耐高温材料位于 A．A B．B C．C D．D ‎ ‎3．下列反应中，既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是 A．锌片与稀硫酸的反应 ‎ B．灼热的炭与水蒸气的反应 C．乙醇在空气中的燃烧反应 ‎ D．Ba(OH)2 ·8H2O与NH4Cl的反应 ‎4．化学反应速率和化学反应的限度是化工生产研究的主要问题之一，下列对化学反应速率和反应限度的认识正确的是 A．决定化学反应速率的主要因素是光照、超声波、压强和催化剂等 B．化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率的 C．可逆反应到一定程度时，会出现正、逆反应速率相等，各物质浓度相等的现象 D．化学限度（即平衡）理论，是研究怎样改变反应条件，提高产品的产率 ‎5．下列说法正确的是 A．凡是金属元素跟非金属元素形成的化合物都是离子化合物 B．氢键是化学键的一种 C．第ⅠA族和第ⅦA族原子化合时，一定生成离子键 ‎ D．离子化合物中可能存在共价键 ‎6．由德国重离子研究中心人工合成的第 112 号元素的正式名称为“Copemicium”，相应的元素符号为“Cn”，该元素的名称是为了纪念天文学家哥白尼而得名。该中心人工合成 Cn 的过程可表示为：70Zn＋208Pb===277Cn＋1n。下列叙述中正确的是 A．上述合成过程属于化学变化 B．得到Cn元素的相对原子质量为277‎ C．Cn元素位于元素周期表的第七周期，是副族元素 D．277 112Cn的原子核内中子数比质子数多165‎ ‎7．有关电化学知识的描述正确的是 A．反应CaO＋H2O===Ca(OH)2可以放出大量的热，故可把该反应设计成原电池，把其中的化学能转化为电能 B．原电池的两极一定是由活泼性不同的两种金属组成 C．充电电池又称二次电池，它在放电时所进行的氧化还原反应，在充电时可以逆向进行，使电池恢复到放电前的状态 D．原电池工作时，正极表面一定有气泡产生 ‎8．CaCO3与稀盐酸反应生成CO2的量与反应时间的关系如下图所示。下列结论不正确的是 A．反应在2～4 min内平均反应速率最大 B．反应开始4 min内温度比浓度对反应速率的影响大 C．4 min后，反应速率减小的主要原因是c(H+)减小 D．反应在2～4 min内生成CO2的平均反应速率为 v(CO2)=0.1 mol·L−1·min−1‎ ‎9．有关右图所示装置的叙述正确的是 A．溶液中Na+向Fe极移动 B．该装置中Pt为正极，电极反应为：O2 + 2H2O + 4e−===4OH−‎ C．该装置中Fe为负极，电极反应为：Fe−2e−===Fe2+‎ D．该原电池装置最终的产物是Fe(OH)2‎ ‎10．人们发现金星大气层有一种称之为羰基硫(COS)的分子，其结构与CO2类似，羰基硫是一种与生命密切相关的物质，下列推测不正确的是 A．COS是含有极性键的共价化合物 B．COS的沸点比CO2高 C．COS 电子式为 D．COS中所有原子满足8电子稳定结构 ‎11．反应：C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是 A．增加H2O (g) 的量 ‎ B．保持体积不变，充入氦气使体系压强增大 C．将容器的体积缩小一半 ‎ D．保持压强不变，充入氦气使容器容积变大 ‎12．下列关于卤族元素的比较中，不正确的是 A．卤离子的还原性：F-＜Cl-＜Br-＜I-‎ B．从上到下，卤素原子的电子层数依次增多，半径依次增大 C．单质与氢气化合的难易：F2＞Cl2＞Br2＞I2‎ D．氢卤酸的酸性：HF＞HCl＞HBr＞HI ‎13．最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如下：下列说法中正确的是 A．CO和O生成了具有共价键的CO2 ‎ B．在该过程中，CO断键形成C和O C．状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与O2反应的过程 ‎ D．CO和O生成CO2是吸热反应 ‎14．下列有关判断正确的是 A．由Fe、Cu、FeCl3溶液组成原电池，其负极反应式为：Cu－2e－===Cu2+‎ B．由Mg、Al、NaOH溶液组成原电池，其负极反应式为：Al－3e－＋3OH－===Al(OH)3‎ C．由Al、Cu、浓硝酸组成原电池，片刻后其负极反应式为：Cu－2e－===Cu2+‎ D．原电池装置能够实现2HCl+Cu===CuCl2+H2↑反应 ‎15．合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要意义。对于密闭容器中的反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，在673 K、30 MPa下，n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如下图所示。下列叙述正确的是 A．点a的正反应速率比点b的小 B．点c处反应达到平衡 C．点d(t1时刻)和点e(t2时刻)处n(N2)不一样 D．点e处反应达到平衡 ‎16．下列反应过程中能量变化的趋势与右图一致的是 A．C + CO22CO B．CaCO3CaO + CO2↑‎ C．2Al + Fe2O32Fe + Al2O3‎ D．Ba(OH)2·8H2O + 2NH4Cl===BaCl2 + 2NH3↑+ 10H2O ‎17．短周期主族元素W、X、Y、Z、R的原子序数依次增大，A、B、C、D、E、F均是由上述元素组成的中学化学常见物质，其中A是四元化合物，C是能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，D是淡黄色固体化合物，E是单质。各物质之间存在如下图转化关系(部分产物未标出)。下列说法不正确的是 A．简单离子半径大小关系：Y＞Z＞R B．简单阴离子的还原性：W＞Y＞Z C．氢化物的沸点：Y＞Z D．C和E反应生成F是工业制硝酸的重要反应之一 ‎18．将等物质的量的A、B混合于2 L的密闭容器中，发生下列反应：3A(g)＋B(g)⇌xC(g)＋2D(g)，经2 min后测得D的浓度为0.5 mol·L-1，c(A)∶c(B)＝3∶5，以C表示的平均速率v(C)＝0.25 mol·L-1·min-1，下列说法正确的是 A．该反应方程式中，x＝1 ‎ B．2 min时，A的物质的量为0.75 mol C．2 min时，A的转化率为50% ‎ D．反应速率v(B)＝0.25 mol·L-1·min-1‎ ‎19．180℃时将0.5 mol H2和1 mol CO2通入1 L的恒容密闭容器中，反应生成甲醇蒸汽（CH3OH）和某无机副产物，测得各物质的物质的量随时间的部分变化如下图所示，下列说法中正确的是 A．该反应的化学方程式：2CO2+4H22CH3OH+O2‎ B．在0～3 min内H2的平均化学反应速率为0.1 mol·L-1·min-1‎ C．当容器内混合气体密度不再变化时，表明反应已经达到平衡状态 D．在3～10 min内，反应仍未达到平衡状态 ‎20．下列化学反应中，既有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键形成的是 A．NH4Cl+NaOH===NaCl+NH3↑＋H2O ‎ B．Mg3N2＋6H2O===3Mg(OH)2＋2NH3↑‎ C．Cl2+2NaOH===NaClO+NaCl+H2O ‎ D．2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑‎ ‎21．向某容积一定的密闭容器中充入2molSO2和1molO2，一定条件下发生如下反应:2SO2+O22SO3。下列说法不正确的是 A．升高温度或充入一定量O2均能加快化学反应速率 B．达到平衡状态时，SO2、O2、SO3物质的量之比一定为2:1:2‎ C．当SO2的生成速率与SO3的生成速率相等时，反应达到平衡状态 D．达到平衡状态时，生成SO3的物质的量一定小于2mol ‎22．以N2和H2为反应物，盐酸酸化的NH4Cl溶液为电解质的原电池，工作原理如下图所示，下列说法不正确的是 A．b电极为负极 B．反应过程中，溶液中的Cl-向a电极移动 C．a电极的电极反应式为：N2+6e-+8H+=2NH4+‎ D．电池反应为N2+3H2+2HCl=2NH4Cl ‎23．在密闭容器中加入2.0 mol SO2和1.0 mol O2，一定条件下发生反应2SO2＋O22SO3。反应达到平衡后，各物质的物质的量可能为 n(SO2)/mol n(O2)/mol n(SO3)/mol A ‎2.0‎ ‎1.0‎ ‎0‎ B ‎0.20‎ ‎0.10‎ ‎1.80‎ C ‎1.0‎ ‎0.8‎ ‎1.0‎ D ‎0‎ ‎0‎ ‎2.0‎ A．A B．B C．C D．D ‎24．在一个不传热的固定容积的密闭容器中，发生可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，当m、n、p、q为任意整数时，不能作为达到平衡标志的是 A．体系的压强不再改变 ‎ B．体系的温度不再改变 C．各组分的浓度不再改变 ‎ D．各组分的质量分数不再改变 第Ⅱ卷(非选择题，共52分)‎ 二、 填空题（共4小题，共35分）‎ ‎25．（共8分）有下列物质：①O2 ②CO2 ③NH3 ④Na2O ⑤Na2O2 ⑥NaOH ⑦MgCl2 ⑧H2O2 ⑨NH4Cl ⑩N2，回答下列问题：‎ ‎（1）只含有极性键的是________；只含有非极性键的是________；只含有离子键的离子化合物是________；含有非极性键的离子化合物是________。（均填序号）‎ ‎（2）写出⑤、⑨的电子式_____________、______________‎ ‎（3）用电子式表示MgCl2的形成过程： 。‎ ‎26．（共10分）下表是元素周期表中的一部分。‎ 根据A—J在周期表中的位置，用元素符号、化学式或反应式回答下列问题：‎ ‎（1）氧化性最强的单质是_______，用一个化学反应证明H单质的氧化性强于G单质____________________________。‎ ‎（2）A分别与F、G、H形成的简单化合物中，稳定性由强到弱的顺序为_______________。‎ ‎（3）B、C、G、H离子半径由大到小的顺序是_______________________。‎ ‎（4）D单质可用来制造D—空气燃料电池，该电池通常以氯化钠或氢氧化钾溶液为电解质溶液，通入空气的电极为正极。若以氯化钠为电解质溶液时，正极的反应式为_________。若以氢氧化钾溶液为电解质溶液时，电池的总反应式为_____________________________。‎ ‎27．（9分）Ⅰ.某温度时，在一个10L的恒容容器中，X、Y、Z均为气体，三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示．根据下图中数据填空：‎ ‎（1）平衡时容器内混合气体密度比起始时__________（填“变大”，“变小”或“相等”下同），混合气体的平均相对分子质量比起始时___________；‎ ‎（2）将a mol X与b mol Y的混合气体发生上述反应，反应到某时刻各物质的量恰好满足：n（X）=n（Y）=2n（Z），则原混合气体中a：b=___________。‎ Ⅱ．在恒温恒容的密闭容器中，当下列物理量不再发生变化时：①混合气体的压强 ②混合气体的密度 ③混合气体的总物质的量 ④混合气体的平均相对分子质量 ⑤混合气体的颜色 ⑥各反应物或生成物的反应速率之比等于化学计量数之比。‎ ‎（1）一定能证明2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)达到平衡状态的是_______（填序号，下同）。‎ ‎（2）一定能证明I2(g)＋H2(g)2HI(g)达到平衡状态的是 _________。‎ ‎（3）一定能证明A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)达到平衡状态的是________。（注：B,C,D均为无色物质） ‎ ‎28．（8分）人们应用原电池原理制作了多种电池，以满足不同的需要，广泛使用于日常生活、生产和科学技术等方面，请根据题中提供的信息，填写空格。‎ ‎（1）铅蓄电池在放电时发生的电池反应式为：Pb+PbO2+2H2SO4===2PbSO4+2H2O。正极电极反应式为 。‎ ‎（2）某学习小组依据氧化还原反应：2Ag++Cu===Cu2++2Ag设计成原电池，则负极发生的电极反应为 ，当反应进行到一段时间后取出电极材料，测得某一电极增重了5.4g，则该原电池反应共转移了的电子数目是________________________。‎ ‎（3）燃料电池是一种高效、环境友好的供电装置，如下图是电解质为稀硫酸溶液的氢氧燃料电池原理示意图，回答下列问题：‎ ‎①该电池的正极反应式_________________。‎ ‎②若该电池的效率80%，当外电路通过0.2mo1电子时，消耗O2的体积 L(标准状况)‎ ‎ ‎ 三、实验题（共9分）‎ ‎29．（9分）某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验：‎ 实验编号 实验温度/℃‎ 试管中所加试剂及其用量/mL 溶液褪至无色所需时间/min ‎0.6mol/L H2C2O4溶液 H2O ‎3mol/L 稀H2SO4溶液 ‎0.05mol/L KMnO4溶液 ‎①‎ ‎25‎ ‎3.0‎ V1‎ ‎2.0‎ ‎3.0‎ ‎1.5‎ ‎②‎ ‎25‎ ‎2.0‎ ‎3.0‎ ‎2.0‎ ‎3.0‎ ‎2.7‎ ‎③‎ ‎50‎ ‎2.0‎ V2‎ ‎2.0‎ ‎3.0‎ ‎1.0‎ ‎【实验原理】2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O ‎【实验内容及记录】‎ ‎（1）请完成此实验设计，其中：V1= ，V2= 。‎ ‎（2）实验①、②探究的是 对化学反应速率的影响，根据上表中的实验数据，可以得到的结论是 ‎ ‎ 。‎ ‎（3）探究温度对化学反应速率的影响，应选择________________（填实验编号）。‎ ‎（4）利用实验①中的数据，计算用KMnO4表示的化学反应速率为____________________。‎ ‎（5）该小组同学根据经验绘制了n(Mn2+)随时间变化的趋势如图1所示，但有同学查阅已有的实验资料发现，该实验过程中n(Mn2+)随时间变化的实际趋势如图2所示。‎ 该小组同学根据图2所示信息提出了新的假设，并设计以下实验方案继续进行实验探究。‎ 实验编号 实验温度/℃‎ 试管中所加试剂及其用量 再向试管中加入某种固体 溶液褪至无色所需时间/min ‎0.6mol/L H2C2O4溶液 H2O ‎3mol/L 稀H2SO4溶液 ‎0.05mol/L KMnO4溶液 ‎④‎ ‎25‎ ‎2.0‎ ‎3.0‎ ‎2.0‎ ‎3.0‎ MnSO4‎ t ‎①该小组同学提出的假设是________________________________________________。‎ ‎②若该小组同学提出的假设成立，应观察到________________________________现象。‎ 四、计算题（共8分）‎ ‎30．（8分）把0.6molW气体和0.5molX气体混合于2L密闭容器中，使它们发生如下反应：4W(g)+3X(g) 2Y(g)+nZ(g)。2min末已生成0.2mol Y，若测知以Z的浓度变化表示的反应速率为0.0025mol/(L·s)，试计算 ‎（1）前2min内用W的浓度变化表示的平均反应速率为_______________。‎ ‎（2）2min末时X的浓度为_____________________________。‎ ‎（3）化学反应方程式中n=_____________________________。‎ ‎（4）2min末，恢复到反应前温度，体系内压强是反应前压强的__________倍。‎ 兰州一中2018-2019-2学期高一年级期中考试参考答案 化学 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共48分）‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ 答案 C B B D D C C D 题号 ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ 答案 B C B D A C D C 题号 ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ ‎21‎ ‎22‎ ‎23‎ ‎24‎ 答案 C C B D B B B A 二、填空题（共3小题，共36分）‎ ‎25、（共8分）（1） ②③（1分） ①⑩ （1分） ④⑦ （1分） ⑤ （1分） ‎ ‎（2） （1分） （1分）‎ ‎（3）（2分）‎ 26、 ‎（共10分）（1） F2 （1分） 2F2+2H2O=4HF+O2 （2分） ‎ ‎（2）HF>H2O>NH3 （1分）‎ ‎（3）O2->F->Na+>Mg2+ （2分） ‎ ‎（4） O2+2H2O+4e-=4OH-（2分） 4Al+3O2+4KOH=4KAlO2+2H2O（2分）‎ ‎27、（共9分） Ⅰ（1） 相等 （1分） 变大（1分） （2） 7：5 （1分） ‎ Ⅱ（1）①③④ （2分） （2） ⑤ （2分） （3） ②④ （2分） ‎ ‎28、（共8分）Ⅰ （1）PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O（2分） ‎ （2） Cu-2e=Cu2+ （2分） 0.05NA （1分）‎ （3） O2+4e-+4H+=2H2O（2分） 1.4 （1分） ‎ ‎29、（共9分）（1）V1=2.0，V2=3.0（各1分）‎ ‎（2）浓度（1分） 其他条件不变时，增大（减小）反应物浓度，加快（减慢）化学反应速率（1分）。‎ ‎（3）②③（1分） （4）1.0×10-2mol/(L·min) （2分）‎ ‎（5）①Mn2+对该反应有催化作用（1分）；‎ ‎②加入MnSO4固体后，KMnO4溶液比实验②更快褪色（1分）。‎ ‎30、（共8分）（1）0.1mol/(L·min) （2）0.1mol/L （3） n=6 （4）12/11 （每空2分）‎