山东省烟台市福山第一中学2020届高三上学期10月月考化学试卷

山东省烟台市福山第一中学2020届高三上学期10月月考化学试卷

高三化学月考卷 姓名：___________班级：___________考号：___________‎ 原子量 H 1 C 12 O 16 N 14 S 32 Cu 64 Fe 56 Al 27 Na 23‎ 第I卷（选择题)‎ 一、 单选题（每题3分，计60分）‎ ‎1．化学与生活密切相关，下列应用没有涉及氧化还原反应的是（　　）‎ A.过氧化钠用作缺氧场所的供氧剂 B.铝热反应用于焊接铁轨 C.氯化铁用于净水 D.铝罐车用作运输浓硫酸 ‎2．重铬酸铵[(NH4)2Cr2O7]是一种受热易分解盐，具有很强的氧化性，下列各组对重铬酸铵受热分解产物的判断符合实际的是（ ）‎ A．CrO3＋NO2＋H2O B．Cr2O3＋NH3＋H2O C．CrO3＋N2＋H2O D．Cr2O3＋N2＋H2O ‎3．下列有关物质的性质与用途不具有对应关系的是（ ）‎ A．明矾能水解生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂 B．CaO2能缓慢与水反应产生O2，可用作水产养殖中的供氧剂 C．铝具有良好导热性，可用铝罐贮运浓硝酸 D．FeCl3溶液具有氧化性，可用作铜制线路板的蚀刻剂 ‎4、下列说法正确的是（   ）‎ ‎①非金属氧化物一定不是碱性氧化物     ②电解质溶液的导电过程伴随化学变化 ‎③HCl既有氧化性又有还原性           ④Fe(OH)3、FeCl3、HNO3都不能用化合反应制备 ‎⑤SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以它具有漂白性 A .②⑤        B .①②③④       C .①②③        D .①②③⑤‎ ‎5．NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，工业上制备NaClO2的原理为ClO2+H2O2+NaOH→NaClO2+H2O+O2（未配平）。下列说法错误的是（ ）‎ A．该制备反应中，H2O2是还原剂 B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1‎ C．生成标准状况下的11.2L气体，转移2mol电子 D．制备过程中，混合液的pH降低 ‎6．工业上制备下列物质的生产流程合理的是(　　)‎ A．由铝土矿冶炼铝：铝土矿Al2O3AlCl3Al B．从海水中提取镁：海水Mg(OH)2MgOMg C．由NaCl制漂白粉：饱和食盐水Cl2漂白粉 D．由黄铁矿制硫酸：黄铁矿SO2SO3H2SO4‎ ‎7．下列各组离子能大量共存的是（ ）‎ A．在pH=0的溶液中：NH4+、Al3+、OH-、SO42- ‎ B．在新制氯水中:Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-‎ C．在加入NH4HCO3产生气体的溶液中:Na+、Ba2+、Cl-、NO3-‎ D．加入Al片能产生H2的溶液：NH4+、Ca2+、HCO3-、NO3-‎ ‎8．用下列方法均可制得氯气：①MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O②KClO3＋6HCl(浓)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O③2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O 若要制得相同质量的氯气，①②③反应中电子转移数目之比为（ ）‎ A．6∶5∶6 B．1∶3∶5 C．15∶5∶3 D．1∶6∶10‎ ‎9．向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1 mol·L−1稀盐酸，CO2的生成量与加入盐酸的体积的关系如图。下列判断正确的是（ ）A．在0~a范围内，只发生中和反应 B．ab段发生反应的离子方程式为： C．a=0.3‎ D．原混合溶液中NaOH与Na2CO3的物质的量之比为1∶2‎ ‎10．已知NH4CuSO3与足量的10 mol／L硫酸混合微热，产生下列现象：①有红色金属生成 ②产生刺激性气味的气体 ③溶液呈现蓝色。据此判断下列说法正确的是（ ）‎ A．反应中硫酸作氧化剂 B．NH4CuSO3中硫元素被氧化 C．刺激性气味的气体是氨气 D．1 mol NH4CuSO3完全反应转移0.5 mol电子 ‎11．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的有几个（ ）‎ ‎①12.0 g熔融的NaHSO4中含有的阳离子数为0.2NA②1mol Na2O 和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3 NA③常温常压下，92 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6 NA④7.8 g中含有的碳碳双键数目为0.3 NA⑤用1L1.0 mol/LFeCl3溶液制备氢氧化铁胶体，所得氢氧化铁胶粒的数目为NA⑥1mol SO2与足量O2在一定条件下充分反应生成SO3，共转移2 NA个电子⑦在反应KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O 中，每生成3molI2转移的电子数为5 NA⑧常温常压下，17 g甲基(-CH3)中所含的中子数为9 NA A．3 B．4 C．5 D．6‎ ‎12．关于反应过程中的先后顺序，下列评价正确的是（　　）‎ A．向浓度都为0.1mol/L的FeCl3和CuCl2加入铁粉，溶质CuCl2首先与铁粉反应 B．向过量的Ba(OH)2溶液中滴加少量的KAl(SO4)2溶液，开始没有白色沉淀生成 C．向浓度都为0.1mol/L 的Na2CO3和NaOH的混合溶液通入CO2气体，NaOH首先反应 D．向浓度为0.1mol/L的FeCl3溶液中，加入质量相同、颗粒大小相同的铁和铜，铜单质首先参加反应 ‎13．下列物质中的杂质（括号内为杂质）的检验、除杂的试剂或方法正确的是（ ）‎ ‎14．下列实验方案、现象、得出的结论均正确的是( 　)‎ 选项 实验及现象 结论 A 用玻璃棒蘸取某样品进行焰色反应时观察到黄色火焰 该样品含钠元素 B 向NaHCO3溶液中加入过量盐酸振荡、静置、有气泡产生 证明非金属性:Cl>C C 向酸化的KMnO4溶液通入S02,向反应后的溶液中加入BaCl2产生白色沉淀 证明S02被氧化为SO42-‎ D 将10mL 2mol/L的KI溶液与1 mL 1mol/LFeCl3溶液混合充分反应后滴加KSCN，溶液颜色变红 KI与FeCl3反应有可逆性 ‎15．下列指定反应的离子方程式不正确的是（ ）‎ A．向氨化的饱和氯化钠溶液中通入足量二氧化碳气体:Na++ NH3·H2O +CO2＝NaHCO3↓+NH4+‎ B．碱性条件下次氯酸钾溶液与氢氧化铁反应:3ClO—+2Fe(OH)3+4OH—＝2FeO42—+3Cl—+5H2O C．向硫酸亚铁溶液中加入过氧化钠固体:2Na2O2+2Fe2++2H2O＝4Na++2Fe(OH)2↓+O2↑‎ D．向饱和的碳酸氢钙溶液中加入足量的澄清石灰水:Ca2++HCO3—+OH—＝CaCO3↓+H2O ‎16．往含Fe3＋、H＋、NO3-的混合液中加入少量SO32-，下列表示该反应的离子方程式正确的是（ ）‎ A．2Fe3＋＋SO32-＋H2O===2Fe2＋＋SO42-＋2H＋ ‎ ‎ B．2H＋＋SO32-===H2O＋SO2↑‎ C．2H＋＋2NO3-＋3 SO32-===3 SO42-＋2NO↑＋H2O ‎ D．2Fe3＋＋3 SO32-＋3H2O===2Fe(OH)3↓＋3SO2↑‎ ‎17．以高硫铝土矿（主要成分为Al2O3、Fe2O3，还含有少量FeS2）为原料，生产氧化铝并获得Fe3O4的部分工艺流程如图，下列叙述错误的是（ ）‎ A.烧渣分离可以选择用磁铁将烧渣中的Fe3O4分离出来 B.隔绝空气焙烧时理论上反应消耗的n(FeS2)∶n(Fe2O3)=1∶5‎ C.向滤液中通入过量CO2、过滤、洗涤、灼烧沉淀可制得Al2O3‎ D.加入CaO可以减少SO2的排放同时生成建筑材料CaSO4‎ ‎18．某溶液仅有 K＋、Al3＋、Mg2＋、NH4＋、Cl－、SO42－、HCO3－中的几种．为确定其成分，做如下实验：①取部分溶液．加入适量 Na2O2 固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，再加入足量的 NaOH 溶液后白色沉淀全部溶解；②另取部分溶液，加入 HNO3 酸化的Ba(NO3)2溶 液，无沉淀产生。下列推断正确的是( )‎ A．肯定有 Al3＋、Cl－，一定没有 HCO3－和SO42－ ‎ B．肯定有 Al3＋、Mg2＋、Cl－，可能有NH4＋、K＋‎ C．肯定有 Al3＋、NH4＋、Cl－，肯定没有HCO3－ ‎ D．该溶液可能显弱酸性，也可能显中性 ‎19．某溶液中可能含有如下离子：H+、Mg2+、Al3+、NH4+、Cl－、AlO2-。当向该溶液中逐滴加入NaOH溶液时，产生沉淀的物质的量(n)与加入NaOH溶液的体积(V)的关系如图所示，下列说法正确的是（ ）‎ A．原溶液中一定含有的阳离子是H+、Mg2+、Al3+、NH4+‎ B．反应最后形成的溶液中的溶质含AlCl3‎ C．原溶液中Al3+与NH的物质的量之比为1∶3‎ D．原溶液中含有的阴离子是Cl－、AlO2-‎ ‎20．将1.92 g铜粉与一定量浓硝酸恰好完全反应,‎ 反应后收集到的气体在标准状况下的体积为1120 mL。(假设反应中只产生NO或NO2) 则消耗硝酸的物质的量( )‎ A．0.12 mol B．0.11 mol C．0.09 mol D．0.08 mol 第II卷（40分）‎ ‎21、（10分）CuSO4是一种重要化工原料，其制备和有关性质如图所示。‎ ‎（1）现要用如图所示的浓硫酸来配制步骤①中所需要的1mol/L的稀硫酸480ml，需要用这种浓硫酸的体积为______________ml。‎ ‎（2）配制该稀硫酸所用到的玻璃仪器除玻璃棒、量筒、烧杯外还有 、 。‎ ‎（3）下列操作会使所配溶液浓度偏低的是 。‎ A. 硫酸转移至容量瓶后，没有洗涤烧杯 B. 未冷却至室温就转移至容量瓶 C. 容量瓶中存在少量蒸馏水 D. 定容时俯视刻度 E.量取浓硫酸时量筒内有少量蒸馏水 ‎（4）制取硫酸铜的途径①②③中，途径_________能更好地体现绿色化学的思想。‎ ‎（5）配制1000ml 0.1mol/L的硫酸铜溶液，需用托盘天平称取________g胆矾。‎ ‎22、（14分）（1）取300mL 0.2mol/L的KI溶液与一定量的酸性KMnO4溶液恰好反应，生成等物质的量的 I2和 KIO3，则消耗 KMnO4的物质的量的是      mol。‎ ‎（2）在 Fe（NO3）3 溶液中加入 Na2SO3 溶液，溶液先由棕黄色变为浅绿色，过一会又变为棕黄色，溶液先变为浅绿色的离子方程式是 ，又变为棕黄色的原因是用离子方程式解释                           ．‎ ‎（3）在 100mLFeBr2 溶液中通入标况下2.24LCl2，溶液溶液中有1/4的Br- 被氧化成单质Br2，则原FeBr2溶液中FeBr2的物质的量浓度为                   。‎ ‎（4）将Al、Al2O3和Al(OH)3的混合物恰好与NaOH溶液反应，反应后溶液中溶质的化学式 。向反应后的溶液中通入过量CO2，反应的离子方程式为 _______________________________。‎ ‎（5）三氟化氮(NF3)是一种无色，无味的气体，它是微电子工业技术的关键原料之一，三氟化氮在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有：HF、NO和HNO3，请根据要求回答下列问题：‎ ‎①写出该反应的化学方程式                                ，反应中生成0.2mol HNO3，转移的电子数目为        。‎ ‎②NF3无色、无臭，但一旦在空气中泄漏，还是易于发现，判断该气体泄漏时的现象是          。‎ ‎23、（16分）铁、铝、铜等金属及其化合物在日常生活中应用广泛,请根据下列实验回答问题:‎ ‎(1)生铁中含有一种铁碳化合物X(Fe3C)。X在足量的空气中高温煅烧,生成有磁性的固体Y,将Y溶于过量盐酸的溶液中含有的大量阳离子是____ 。‎ ‎(2)某溶液中有Mg2+、Fe2+、Al3+、Cu2+等四种离子,向其中加入过量的NaOH溶液后,过滤,将滤渣高温灼烧并将灼烧后的固体投入过量的稀盐酸中,所得溶液与原溶液相比,溶液中大量减少的阳离子是 。‎ A.Mg2+  B.Fe2+ C.Al3+ D.Cu2+‎ ‎(3)氧化铁是重要工业颜料,用废铁屑制备它的流程如下:‎ 回答下列问题:‎ ‎①操作Ⅰ的名称是____,操作Ⅱ的名称是____。②写出在空气中煅烧FeCO3的化学方程式____ 。(4)有些同学认为KMnO4溶液滴定也能进行铁元素含量的测定。‎ a.称取2.850 g绿矾(FeSO4·7H2O)产品,溶解,在250 mL容量瓶中定容;‎ b.量取25.00 mL待测溶液放入锥形瓶中;‎ c.用硫酸酸化的0.010 00 mol·L-1KMnO4溶液滴定至终点,消耗KMnO4溶液体积的平均值为20.00 mL。‎ ‎①达到滴定终点时的现象____。‎ ‎②某同学设计的下列滴定方式,最合理的是____。(夹持部分略去)(填字母序号)‎ ‎③计算上述样品中FeSO4·7H2O的质量分数为____。‎