2018-2019学年黑龙江省“三区一县”四校高一上学期联合考试化学试卷

2018-2019学年黑龙江省“三区一县”四校高一上学期联合考试化学试卷

‎ ‎ ‎2018-2019学年黑龙江省“三区一县”四校高一上学期联合考试化学试卷 注意事项：‎ ‎1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条 形码粘贴在答题卡上的指定位置。‎ ‎2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂 黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。‎ ‎3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、‎ 草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。‎ 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cu-64 Cl-35.5‎ I卷（总分：60分）‎ 一、 单项选择题（每个小题只有一个选项，每小题2分，共60分）‎ ‎1、下列行为中符合安全要求的是( )‎ A、进入矿井时，用火把照明 B、实验时，将水倒入浓硫酸配制稀硫酸 C、用点燃的火柴在液化气钢瓶口检验是否漏气 D、制取蒸馏水时，蒸馏烧瓶底部垫石棉网加热 ‎2、用四氯化碳萃取碘水中的碘，必须用到的仪器是( )‎ A、蒸发皿 B、分液漏斗 ‎ C、坩埚 D、冷凝管 ‎ ‎3、下列事实与胶体性质无关的是( )‎ A、氯化铁溶液止血 B、河流入海处易形成沙洲 C、在豆浆里加入盐卤做豆腐 D、三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀 ‎4、下列说法正确的是( )‎ A、2 mol Al的质量是54 g/mol B、CO32-的摩尔质量是60g·mol—1‎ C、标况下，22.4 L SO3 的物质的量为1mol D、0.5 mol/L Na2SO4 的物质的量为0.5mol ‎5、下列有关物质的分类正确的是( )‎ A、混合物：空气、矿泉水、水银 B、碱：Ba(OH)2、Cu2(OH)2CO3、NH3·H2O C、盐：硝酸钠、氯化铵、纯碱 D、氧化物：H2O、CO、CH3CH2OH ‎6、下列物质中不属于铁合金的是( )‎ A、不锈钢B、碳素钢 C、生铁 D、氧化铁 ‎7、下列物质属于电解质的是( )‎ A、Cu B、NH3 C、硫酸铜晶体 D、NaCl溶液 ‎8、下列氧化还原反应发生在同种元素之间的是( )‎ A、Zn＋2HCl === ZnCl2＋H2↑ B、2H2S＋SO2 === 3S↓＋2H2O ‎△ 电解 C、H2＋CuO ==== Cu＋H2O D、2H2O ==== 2H2↑＋O2↑‎ ‎9、下列离子方程式的书写正确的是( )‎ A、铁跟稀盐酸反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑‎ B、碳酸氢钙溶液中加入盐酸：Ca(HCO3)2＋2HCl===CaCl2＋2H2O＋2CO2↑‎ C、少量CO2通入澄清石灰水中：CO2＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋H2O D、澄清石灰水中滴加少量NaHCO3溶液：2HCO3－＋Ca2++2OH－===CaCO3↓＋2H2O ‎10、把小块金属钠投入饱和石灰水中，不会出现的现象是( )‎ ‎①溶液中出现白色浑浊物 ②有金属钙被还原出来 ‎③反应过程中发出嘶嘶响声 ④钠熔成小球在液面上迅速游动 A、② B、①③ C、②③ D、①②‎ ‎11、有关做焰色反应实验时的注意事项，下列说法不正确的是( )‎ A、每次实验中都要先将铂丝灼烧到火焰无色，再蘸取被检验物质 B、钾的焰色反应要透过蓝色钴玻璃观察 C、实验时最好选择本身颜色较深的火焰 D、没有铂丝可用光洁无锈铁丝代替进行实验 ‎12、下列说法不正确的是( )‎ A、Si是常用的半导体材料，可以制作光电池 B、用SiO2制取硅酸，应先使二氧化硅与氢氧化钠溶液反应，然后通足量的CO2‎ C、二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器 D、不能用石英坩埚加热熔化氢氧化钠固体 ‎13、下列实验中，对应的现象以及解释或结论都正确，且两者具有因果关系的是( )‎ 选项 实验 现象 结论或解释 A 将Cu片放入FeCl3溶液中 溶液棕黄色变为浅绿色 铁比铜金属性强 B 将一片铝箔置于酒精灯外焰上灼烧 铝箔熔化但不滴落下来 铝箔表面有致密Al2O3薄膜，且A12O3熔点高于Al C 向新收集的酸雨中滴加硝酸钡溶液 产生白色沉淀 酸雨中一定含有SO42-‎ D 取久置的Na2O2粉末，向其中滴加过量的盐酸 产生无色气体 Na2O2没有变质 ‎14、下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是( )‎ A、K+、Na+、HCO3－、Cl－ B、Na+、Ba2+、AlO2－、NO3－- C、NH4+、K+、Cl－、NO3－- D、K+、Na+、Cu2+、S2－‎ ‎15、对下列事实的解释错误的是( )‎ A、在蔗糖中加入浓硫酸后出现黑色物质，说明浓硫酸具有脱水性．‎ B、浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定．‎ C、常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应．‎ D、浓HNO3与浓H2SO4露置于空气中，溶液浓度均降低 ‎16、将20gCO2和CO的混合气体，通过装有足量过氧化钠的干燥管，反应后干燥管的总质量增加了11.2g，则原混合气体中CO2的质量分数为( )‎ ‎ A、32％ B、44％ C、56％ D、88％‎ ‎17、下列关于氯水的叙述正确的是( )‎ A、新制氯水中只含Cl2和H2O分子 B、新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色 C、光照氯水有气泡放出，该气体是Cl2‎ D、氯水长时间放置后酸性将减弱 ‎18、将容积为50mL的量筒内充满NO2和O2的混合气体，倒置量筒在盛满水的水槽里，足够时间后，量筒里剩余气体体积为5mL。则混合气体中NO2和O2体积比可能是( )‎ A、13:7 B、15:7 ‎ C、18:7 D、20:7 ‎ ‎19、下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是( )‎ A、用图①所示装置制取少量纯净的CO2气体 B、用图②所示装置验证镁和盐酸反应放出热量 C、用图③所示装置制取并收集干燥纯净的NH3‎ D、用图④装置制备Fe(OH)2并能保证较长时间观察到白色 ‎20、分别向下列溶液中加入少量的过氧化钠固体，不会出现浑浊的是( )‎ A、Na2CO3溶液 B、FeCl3溶液 C、饱和Ca(OH)2溶液 D、CuSO4溶液 ‎21、下列物质中不能用化合反应的方法制的的是( )‎ ‎①SiO2 ②CaSiO3 ③Na2O2 ④H2SiO3 ⑤FeCl3‎ A、 ‎①③⑤ B、②④‎ C、② D、④‎ ‎22、高锰酸钾溶液在酸性条件下可以与硫酸亚铁反应，化学方程式如下：‎ KMnO4＋FeSO4＋H2SO4―→K2SO4＋MnSO4＋Fe2(SO4)3＋H2O。(未配平)‎ 下列说法正确的是( )‎ A、Fe2＋的还原性强于Mn2＋‎ B、MnO4－是氧化剂，Fe3＋是还原产物 C、氧化剂和还原剂物质的量之比为5:1‎ D、生成1mol水时，转移2.5mol电子 ‎23、下列变化属于氮的固定的是( )‎ A、用NH3和CO2合成尿素CO(NH2)2‎ B、NH4NO3受热分解后生成N2‎ C、工业上合成氨气 D、用氨气生产硝酸 ‎24、无色的混合气体甲中可能含NO、CO2、NO2、NH3、N2中的几种。将100mL气体甲经过下图实验处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，则气体甲的组成可能为( )‎ A、NH3、NO2、N2 B、NH3、NO、CO2‎ C、NH3、NO2、CO2 D、NO、CO2、N2‎ ‎25、将下列四种化合物溶于稀盐酸，滴加硫氰化钾溶液，没有颜色变化，再加氯水即呈现血红色的是( )‎ A、 FeO B、Fe2O3 ‎ C、FeCl3 D、Fe2(SO4)3‎ ‎26、某元素R的氯化物溶液10mL，其浓度为0.05mol/L，其恰好与15mL的0.1mol/LAgNO3溶液反应完全，则R氯化物的化学式为( )‎ A、RCl B、RCl2 ‎ C、RCl3 D、RCl4 ‎ ‎27、在某100mL混合液中，HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别是：0.4mol/L、0.1mol/L。向该混合液中加入2.56g铜粉，加热，待充分反应后，所得溶液中的Cu2+的物质的量浓度(mol/L)是( )‎ A、0.15 B、0.225 C、0.35 D、0.45‎ ‎28、以氧化铝为原料制取氢氧化铝，最好的方法是( )‎ A、将氧化铝溶于水 B、将氧化铝先溶于盐酸中，之后滴加氨水。‎ C、将氧化铝溶于盐酸，再滴加氢氧化钠溶液。‎ D、将氧化铝溶于氢氧化钠溶液中，之后滴加盐酸。‎ ‎29、配制一定物质的量浓度的KOH溶液时，导致浓度偏低的原因可能是( )‎ A、定容时仰视刻度线和液面 B、容量瓶中原有少量的蒸馏水 C、移液时，不慎将液体流到瓶外 D、容量瓶盛过KOH溶液，使用前未洗涤 ‎30、在AlCl3和MgCl2的混合液中滴加NaOH溶液，生成沉淀的量与滴入NaOH溶液的体积关系如下图所示，则原溶液中AlCl3和MgCl2的物质的量之比为( )‎ A、1:2 ‎ B、1:1 ‎ C、2:1 ‎ D、3:1 ‎ ‎ II卷（总分：40分）‎ ‎31、（10分）（1）由蒸发海水制得的粗盐中常含有Na2SO4、CaCl2和MgCl2等杂质，在食盐生产过程中需要将这些杂质除去。请回答：‎ Na2SO4、CaCl2和MgCl2在溶液中能形成Na+、Ca2+、Mg2+、SO42━、和Cl━五种离子。要除去其中的Mg2+，离子方程式为__________________________________________，‎ 检验其中的SO42━的方法____________________________________________________；‎ ‎（2）Na2CO3固体中混有少量NaHCO3，除去杂质的方法是_______________，‎ 反应方程式为______________________________________________；‎ ‎（3）除去CO2气体中少量HCl，所用试剂是_______________________，‎ 反应的化学方程式为______________________________________，‎ ‎32、（14分）根据下图的化学反应框图解图。‎ 已知：粉末化合物A是红棕色，粉末单质B是金属单质 ‎(1)单质F是________，溶液E加入氢氧化钠溶液的现象是_____________________；‎ ‎(2)写出下列反应的化学方程式：‎ A+B――→C+D______________________________________________________；‎ D――→H：__________________________________________________________。‎ ‎(3)写出下列反应的离子方程式：‎ E＋Cl2――→G：______________________________________________________；‎ G＋C――→E：_______________________________________________________；‎ B――→F＋H：_______________________________________________________。‎ ‎33、（16分）某化学实验小组的同学为探究和比较SO2和氯水的漂白性，设计了如下的实验装置。‎ ‎（1）实验室用装置A制备SO2。某同学在实验时发现打开A的分液漏斗活塞后，漏斗中液体未流下，你认为原因可能是：_______________________________；‎ ‎（2）实验室用装置E制备Cl2，其反应的化学方程式为_______________________。‎ 除去Cl2中混有的HCl，可将气体通过盛有_______________________的洗气瓶。‎ ‎（3）反应开始一段时间后，观察到B、D两个试管中的品红溶液出现的现象是：‎ B：_________________________，D：________________________。‎ ‎（4）停止通气后,再给B、D两个试管分别加热，两个试管中的现象分别为 B：________________________，D：__________________________。‎ ‎（5）另一个实验小组的同学认为SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强。他们将制得的SO2和Cl2按1：1同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不像想象的那样。请你分析该现象的原因（用化学方程式表示）______________。‎ ‎2018-2019学年第一学期“三区一县”四校联合考试 高一化学试题答案及评分标准 一、单项选择题（共60分）‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ 选项 D B D B C D 题号 ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ 选项 C B C A C C 题号 ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ 选项 B B C D B C 题号 ‎19‎ ‎20‎ ‎21‎ ‎22‎ ‎23‎ ‎24‎ 选项 B A D A C B 题号 ‎25‎ ‎26‎ ‎27‎ ‎28‎ ‎29‎ ‎30‎ 选项 A C B B C B 二、非选择题（共40分）‎ ‎31、（10分）‎ ‎（1）Mg2+ +2OH-===Mg(OH)2↓，（2分）‎ 向溶液中加入稀盐酸酸化后，无明显现象，再加入氯化钡溶液，若产生白色沉淀，则证明含有SO42━（此处合理即可给分）（2分） △‎ （2） ‎ 加热，（1分） 2NaHCO3===Na2CO3+H2O+CO2↑（2分）‎ ‎（3）饱和碳酸氢钠溶液（1分） NaHCO3 +HCl ==NaCl + H2O + CO2↑（2分）‎ ‎32、（14分）‎ ‎(1)H2（氢气），（2分）‎ 生成的白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色；（2分） ‎ 高温 ‎（2） 2 Al + Fe2O3======2Fe + Al2O3；（2分）（条件可以写一定条件也可以）‎ ‎ Al2O3 + 2NaOH==2NaAlO2+H2O （2分）‎ (3) ‎2Fe2+ +Cl2=2Fe3+ +2Cl- （2分）‎ ‎2Fe3+ + Fe = 3Fe2+ （2分）‎ ‎2Al + 2OH- + 2H2O = 2AlO2- + 3H2↑（2分）‎ ‎33、（16分）‎ ‎（1）分液漏斗的玻璃塞没有取下来（2分）‎ ‎△‎ ‎( 2 ) MnO2+4HCl（浓）====MnCl2+Cl2↑+2H2O（2分）‎ 饱和氯化钠的水溶液（2分）‎ （3） 品红褪色；（2分） 品红褪色（2分）；‎ （4） 褪色的品红又恢复成红色（2分）；无明显现象（2分）‎ ‎（5）Cl2+SO2+2H2O===2HCl+H2SO4（2分）‎