2019-2020学年陕西省黄陵中学（高新部）高一上学期期中考试化学试题

2019-2020学年陕西省黄陵中学（高新部）高一上学期期中考试化学试题

‎2019-2020学年度第一学期高新高一化学期中试题 ‎ ‎ 说明：①本试卷分第一卷（选择题）和第二卷（非选择题）总分100分，考试时间100分钟 ‎ ②把答案填在答题卡上 ‎ ③可能用到的相对原子质量：C 12 O 16 Ca 40 Cl 35.5 Na 23 N 14 ‎ 一、选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分，每小题只有一个正确答案）‎ ‎1. 有关氧化还原反应的叙述正确的是（ ）‎ A．氧化还原反应的实质是电子的转移（得失或偏移）‎ B．氧化还原反应的实质是元素化合价的升降 C．氧化还原反应的实质是有氧元素的得失 D．物质所含元素化合价升高的反应是还原反应 ‎2. 摩尔质量最大的化合物是 （ ）‎ A. Cl2 B. NaOH C. HCl D. CO ‎3. 将30mL0.5mol/LNaOH溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为 （ ）‎ A. 0.3‎mol/L B. 0.03mol/L C. 0.05mol/L D. 0.04mol/L ‎4. 纳米材料粒子的直径为1-100nm。下列分散系中分散质的微粒直径和纳米材料属于相同数量的是( )。‎ A. 溶液 B. 悬浊液 C. 胶体 D.乳浊 ‎5．下列各组物质中，均为纯净物的一组是（ ） A．碘酒 干冰 B．石油 液氮 ‎ C．Na2CO3·10H2O Na2CO3 D．石灰石 氨水 ‎6. 下列离子书写正确的是（ ）‎ ‎ A.碳酸氢钠溶液中加入盐酸：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O ‎ B.向沸水中滴加饱和的FeCl3溶液制备Fe（OH）3胶体：‎ Fe3++ 3H2O Fe（OH）3↓+3H+ ‎ C.氢氧化铜与稀硫酸反应：H++OH﹣═H2O ‎ D.澄清的石灰水与碳酸钠溶液反应：CO32﹣+Ca2+═CaCO3↓‎ ‎7. 下列反应中，水只作氧化剂的氧化还原反应为： ( )‎ A．Cl2+H2O=HCl+HClO B． 2F2+2H2O=4HF+O2‎ C．H2O+CaO=Ca(OH)2 D．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑‎ ‎8. 设NA为阿伏加德罗常数,下列说法正确的是( )‎ A.18gNH4+离子中所含的电子总数为12NA B.标准状况下,11.2L水含有的分子数为0.5NA C.0.3mol/LNa2SO4溶液中,含有Na+ 和 SO42- 总数为0.9NA D. H2SO4的摩尔质量是98g/mol ‎9. 需要加入氧化剂才能实现的变化是（ ） ‎ A. B. ‎ C. HNO 3 NO D. Al2 O 3 Al(OH)3‎ ‎10.“垃圾是放错了位置的资源”，应该分类回收。生活中废弃的铁锅、铝制的易拉罐、铜导线等可以归为一类加以回收，它们属于（ ）‎ A．氧化物 B．金属或合金 C．盐 D．碱 ‎11.下列各组中两种溶液间的反应，均可用同一离子方程式表示的是( )‎ A．HCl＋Na2CO3、HCl+NaHCO3‎ B．BaCl2＋Na2SO4、Ba(OH)2＋(NH4)2SO4‎ C．石灰石与硝酸、石灰石与盐酸 D．KOH＋HCl、Ba(OH)2＋H2SO4‎ ‎12.体操运动员比赛时常在手掌上涂抹碳酸镁粉末防滑，碳酸镁属于（ ）‎ A．盐 B．碱 C．酸 D．氧化物 ‎13. 如果你家里的食用花生油混有水份，你将采用下列何种方法分离（ ）‎ A．过滤 B．蒸馏 C．萃取 D．分液 ‎14. 下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是 （ ）‎ A. K+ H+ SO42- OH- B. Na+ CO32﹣ Ca2+ NO3-‎ C. Na+ H+ Cl- CO32﹣ D. Na+ Cl- SO42- H+ ‎ ‎15.下列物质中,在标准状况下体积最大的是 （ ） ‎ A． 32g O2 B．71g Cl2 C． 58g N2 D．1000g H2O ‎16.下列实验方案可行的是( )‎ A.用澄清石灰水检验CO2含有的CO ‎ ‎ B.用经盐酸酸化的AgNO3溶液检验溶液中含有的Cl-‎ C.用可见光束照射可区别溶液与胶体 ‎ D.用溶解、过滤的方法分离 CaCl2 和NaCl固体混合物 ‎17. 1mol/LNaOH溶液的含义是（ ）‎ ‎ A．1L溶液中含有40gNaOH B．1L水中含有1molNaOH ‎ C．溶液中含有1molNaOH D．将40gNaOH溶于1L水中所得的溶液 ‎18.已知反应①2BrO3- + Cl2 =Br2 +2ClO3- ②5Cl2 + I2 +6H2O=2HIO3 +10HCl ‎③ClO3- +5Cl-+6H+=3Cl2 +3H2O ,下列物质氧化能力强弱顺序正确的是 （ ）‎ A．ClO3-＞BrO3-＞IO3-＞Cl2 B．BrO3- ＞Cl2＞C1O3-＞IO3-‎ C．BrO3-＞ClO3-＞Cl2＞IO3- D．Cl2＞BrO3-＞C1O3-＞IO3- ‎ ‎19．质量相同的下列气体中，相同条件下体积最大的是：( )‎ A．CH4 B．N2 C．CO2 D．SO2‎ ‎20．等物质的量浓度的KCl、MgCl2、AlCl3三种溶液。现欲完全沉淀其中的Cl—，消耗相同物质的量浓度的AgNO3溶液的体积比为3:2:1，则上述三种溶液的体积比为 ( )‎ A．1:1:1 B．9:3:1 C．3:2:1 D．9:3:2‎ 二、填空题（本题包括4大题,共34分）‎ ‎21.(每空1分共6分)‎ ‎（1）可用于分离或提纯物质的方法有如下几种：‎ ‎ A．蒸馏 B．过滤 C．重结晶 D．升华 E．加热分解，请将正确的分离或提纯下列混合物的方法填入空白处（填序号）：‎ ‎ ① 除去乙醇中溶解的微量食盐。 ‎ ‎② 除去KCl溶液中悬浮的MnO2微粒。 ‎ ‎ ③ 除去氧化钙固体中混有的碳酸钙 ‎ ‎ ④ 除去固体碘中混有的少量泥沙。 ‎ ‎（2）请将正确的序号填入空白处。下列物质中：‎ ‎①属于电解质的是 ②属于非电解质的是 ‎ ① 空气 ②铜 ③碳酸钡 ④石墨 ⑤乙醇 ⑥SO2 ⑦氯气　 ⑧CaO　 ⑨NaOH溶液 ‎ 22、 ‎（每空2分共8分）‎ 根据反应8NH3＋3Cl2＝6NH4Cl＋N2，回答下列问题：‎ ‎（ 1）该反应中氧化剂是 ，被氧化的是 元素。‎ ‎（2）该反应中参加氧化还原的氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。‎ ‎（3） 用双线桥法标出电子转移的方向与数目 。‎ ‎23．（第（1）小题每空1分其余每空2分共8分） ‎ 实验室用碳酸钠晶体配制0.500 mol/L的Na2CO3溶液100mL，回答下列问题：‎ （1） 所需主要仪器为：药匙、托盘天平、烧杯、胶头滴管、 、‎ ‎ .‎ ‎（2）本实验须称量碳酸钠晶体（Na2CO3•10H2O） g。‎ ‎（3）①如果定容时仰视会导致溶液浓度 （填“偏高”、“偏低”或 “无影响” 下同）；‎ ‎②容量瓶未经干燥就用来配制该溶液，会导致溶液浓度 ；‎ 24． ‎(12分)按要求填空（每空2分，共12分）‎ (1) 写出下列物质的电离方程式 ① NaOH ‎ ② CuCl2 ‎ ③ Fe2(SO4)3 ‎ (2) 写出与下列离子方程式相对应的化学方程式 ‎① H+ + OH- = H2O ‎ ‎② 2 H+ + Ca CO3 = Ca2+ + H2O + CO2↑ ‎ ‎③ Cu2+ + 2 OH- = Cu(OH)2↓ ‎ 三、计算题（6分） ‎ ‎25.（6分）实验室中需用44.8 L（标准状态）CO2 ，现用含CaCO3 90%石灰石与足量的盐酸反应，问：（1）至少需要这种石灰石多少克？（2）生成CaCl2物质的量是多少？（3）反应消耗5mol/L的盐酸多少毫升？‎ 答案 一、选择题（60分）‎ ‎01 ‎ ‎ 02 ‎ ‎ 03 ‎ ‎ 04 ‎ ‎ 05 ‎ ‎ 06 ‎ ‎ 07 ‎ ‎ 08 ‎ ‎ 09 ‎ ‎ 10 ‎ A B B C C D D D B B ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ C A D D C C A C A B 二、填空问答题（34分）‎ ‎21．(每空1分共6分) ‎ ‎(!)①( A ) ②( B ) ③ (E ) ④ ( D )‎ ‎(2) ③⑧, ⑤⑥‎ ‎22. （每空2分共8分）‎ ‎（1）Cl2, N ‎（2）3:2 ‎ ‎（3）略 ‎ ‎ ‎23．（第（1）小题每空1分其余每空2分共8分）‎ ‎(1) 100ml容量瓶 玻璃棒 ‎(2) 14.3‎ ‎（3） ①偏低② 无影响 ‎ ‎24 （每个2分，共12分）‎ ‎ ‎ 三、计算题（6分）‎ ‎25、（6分）‎ ‎（1）222.2g ‎ (2) 2mol ‎ (3) 800ml