黑龙江省大庆市铁人中学2019-2020学年高一上学期期中考试化学试题

黑龙江省大庆市铁人中学2019-2020学年高一上学期期中考试化学试题

铁人中学2019级高一学年上学期期中考试 ‎ 化学试题 试题说明：1、本试题满分100分，答题时间90分钟。 ‎ ‎2、请将答案填写在答题卡上，考试结束后只交答题卡。‎ ‎3、可能用到的相对原子质量：H：‎1 C：12 N：14 O：16 S：32 Na：23 Fe：56 Cu：64 K：39 Ba:137 Ag:108 Ca:40 Al:27 Mn:55‎ 第Ⅰ卷 选择题部分 一、选择题（每小题只有一个选项正确，每小题2分，共42分。）‎ ‎1．下列对古文献记载内容或诗句谚语理解错误的是（ ）‎ ‎ A. 《本草纲目》“烧酒”条目下写道：“自元时始创其法,用浓酒和糟人甑,蒸令气…其清如水, ‎ ‎ 味极浓烈,盖酒露也”。这里所用的“法”是指蒸馏 ‎ B. “水滴石穿、绳锯木断”不包含化学变化 ‎ C. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应 ‎ D. “忽闻海上有仙山,山在虚无缥缈间”的海市蜃楼是一种自然现象,与胶体知识有关 ‎2．有下列仪器：铁架台、铁圈、铁夹、三脚架、石棉网、烧杯、普通漏斗、冷凝管、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、蒸馏烧瓶、牛角管、锥形瓶、温度计、坩埚钳、火柴、滤纸，从缺少必要的仪器和用品的角度考虑，不能进行的分离操作是（ ）‎ ‎ A．蒸发 B．蒸馏 C．过滤 D．萃取 ‎3．对下列物质进行分类正确的是（ ）‎ ‎ A． 根据酸中的氢原子数把酸分为一元酸、二元酸、三元酸等 ‎ B． 根据是否有丁达尔效应把分散系分为溶液、胶体和浊液 ‎ C． CuSO4·5H2O属于纯净物 ‎ ‎ D． 盐类物质一定含有金属阳离子 ‎4．化学实验设计和操作中必须十分重视安全问题和环保问题下列实验方法或实验操作不正 ‎ 确的有（ ）‎ ‎ ①在制取蒸馏水的实验中，为防暴沸可在蒸馏烧瓶中加入碎瓷片 ‎ ②进行萃取操作时,应选择有机萃取剂,且萃取剂的密度必须比水大 ‎ ‎ ③水和碘的四氯化碳溶液分液时,水从分液漏斗下口流出,碘的四氯化碳溶液从漏斗上口倒出 ④进行蒸发操作时,应使混合物中的水分完全蒸干后,才能停止加热 ⑤酒精着火时可用湿抹布或沙土扑火 ⑥进行SO2性质实验时要在通风橱内进行,多余的SO2一律排到室外 ⑦做实验时可用手直接拿取金属钠 ⑧夜间发生厨房煤气泄漏,应立即开灯检查煤气泄漏的原因,并打开所有门窗通风 ⑨不慎将浓 H2SO4沾在皮肤上,立即用NaOH溶液冲洗 ‎⑩用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时,浓硫酸溶于水后,应冷却至室温才能转移到容量瓶中 ‎ A.4个 B. 5个 C. 6个 D. 7个 ‎5．已知由AgNO3溶液和稍过量的KI溶液可制得AgI胶体，当它跟Fe(OH)3胶体相混合时， ‎ ‎ 能析出AgI和Fe(OH)3的混合沉淀，由此可知（ ）‎ ‎ A． 该AgI胶粒能通过半透膜 B． 该AgI胶体带负电荷 ‎ C． 该AgI胶体进行电泳时，胶粒向阳极移动 D． 该AgI胶体是电解质 ‎6．下列关于氧化还原反应的说法正确的是（ ）‎ ‎ ①有一种元素被氧化肯定有另一种元素被还原 ‎ ②阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性 ‎ ③在K、Fe2＋、S2--、Na＋中只有1种粒子不具有还原性 ‎ ④由X变为X2＋的反应是氧化反应 ‎ ⑤金属单质在反应中只作还原剂 ‎ ‎ ⑥非金属单质在反应中只作氧化剂 ‎ ⑦含最高价元素的化合物，一定具有强氧化性 ‎ A．3个 B．4个 C．5个 D．6个 ‎7．‎ 常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是(　 　)‎ A． 使酚酞变红色的溶液中：Na+、Al3+、SO42﹣、Cl﹣‎ B．0.1 mol·L－1KNO3溶液：Mg2＋、Fe3＋、Cl－、SO42－‎ C． 使石蕊变红的溶液：K＋、Ca2＋、Cl－、ClO－‎ D． 与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2＋、K+、NO3﹣、SO42﹣‎ ‎8．‎ 下列关于金属的说法正确的是（ ）‎ A．铝箔在空气中受热可以熔化且会发生剧烈燃烧 B．Na在空气中燃烧，发出黄色火焰，生成白色固体 C．铁与水蒸气反应的产物是黑色的Fe2O3‎ D．铝制餐具不能用来盛装酸、碱、咸的食物 ‎9．除去下列物质中的杂质（ ）括号内为杂质,所选用的试剂及操作方法均正确的一组是( )‎ 选项 待提纯的物质 选用的试剂 操作的方法 A 水 溶解、过滤、结晶 B 稀盐酸 溶解、过滤、洗涤、干燥 C 氢氧化钠溶液 过滤 D 氧气 点燃 A. A B. B C. C D. D ‎10．阿伏加德罗常数的值为NA，下列叙述中错误的是( )‎ ‎ ①标准状况下，‎2.24L水中含有0.1 NA个水分子 ‎ ②常温常压下，32gSO2 含有的分子数约为3.01×1023 ‎ ‎③2 molNaOH的摩尔质量为‎80g/mol ‎ ‎④H2的气体摩尔体积约为‎22.4L/mol ‎⑤室温下，32gO2和O3的混合气体中含有的氧原子数为2NA ‎⑥2mol/L的CaCl2溶液中Cl-的数目为4NA ‎ ‎⑦常温常压下，1mol氦气含有的原子数为NA ‎⑧‎11.2L氯气中含有 NA个氯原子 ‎⑨在标准状况下，‎22.4L由N2和N2O组成的混合气体中，所含有的氮原子的物质的量 为2mol ‎ ‎⑩标准状况下14gCO含有的核外电子数为10NA A．①③④⑥⑧⑩ B. ①④⑤⑥⑧⑨ ‎ C. ①②④⑥⑧⑨ D. ②③④⑤⑦⑩‎ ‎ 11．下列离子方程式书写正确的是（ ）‎ ‎ A．钠和冷水反应：Na＋2H2O＝Na+＋2OH-＋H2↑‎ ‎ B．澄清石灰水与少量NaHCO3溶液混合：Ca2+ + OH－+ HCO3－ CaCO3↓+ H2O ‎△‎ ‎=‎ ‎ C.向沸水中滴入适量的饱和氯化铁溶液；Fe 3++3H2O Fe(OH)3↓+3H+‎ ‎ D、碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液 HCO3－+ OH－＝CO32－+ H2O ‎12．标准状况下，mg气体A与ng气体B的分子数目一样多，下列说法不正确的是（ ）‎ ‎ A.在任意条件下，若两种分子保持原组成，则其相对分子质量之比为m：n ‎ B. ‎25℃‎、1.25×105Pa时，两气体的密度之比为n：m ‎ C.同质量的A、B在非标准状况下，其分子数之比为n：m ‎ D.相同状况下，同体积的气体A与B的质量之比为m：n ‎13．下列物质：①Cl2②氨水③CO2气体④SO3气体⑤纯碱粉末⑥乙醇⑦铜⑧熔融的NaCl⑨水玻璃（Na2SiO3水溶液）⑩纯盐酸，以下叙述不正确的是（ ）‎ A. 属于非电解质的有3种 B.属于纯净物的有7种 ‎ C. 属于电解质的有3种 D.上述状态下能导电的有5种 ‎14．下列实验中，所选装置或实验设计合理的是（ ）‎ A． 用图①和②所示装置可以除去NaCl中的CaCO3杂质，并获得NaCl固体 B． 用乙醇提取溴水中的溴选择图③所示装置 C． 用图④所示装置可以分离乙醇水溶液 D． 图⑤所示装置中盛有饱和Na2CO3溶液除去CO2中含有的少量HCl ‎15．某氯原子的质量是ag,‎12C原子的质量是bg,用NA表示阿伏加德罗常数,下列说法中正确的是（ ） ‎ A. 氯元素的相对原子质量为12b/a B. mg该氯原子的物质的量一定是m/(aNA)mol C. 该氯元素的摩尔质量是aNA ‎ D. ng该氯原子所含的电子数为n/a ‎16 ‎ ‎．以“物质的量”为中心的计算是化学计算的基础，下列与“物质的量”相关的计算正确的是（ ）‎ A．a g Cl2中有b个氯原子，则阿伏加德罗常数NA的数值可表示为71b/a B．‎5.6 g CO和‎22.4 L CO2中含有的碳原子数一定相等 C．将‎20 g NaOH固体溶解在500 mL水中所得溶液的物质的量浓度为1 mol·L－1‎ D．现有等物质的量的CO和CO2，这两种气体中氧原子的质量之比为1∶2‎ ‎17．已知有如下反应：①2BrO3－+Cl2=Br2+2ClO3－②ClO3－+5Cl－+6H+=3Cl2+3H2O ‎ ③2FeCl2+Cl2=2FeCl3。根据上述反应，判断下列结论中错误的是（ ）‎ ‎ A. Cl2在反应②中既是氧化产物又是还原产物 ‎ B. Cl2在①、③反应中均作氧化剂 ‎ C.氧化性强弱的顺序为：BrO3－>ClO3－> Cl2>Fe3+‎ ‎ D.溶液中可发生：ClO3－＋6Fe2++ 6H+= Cl－＋6Fe3++ 3H2O ‎18．某离子反应中涉及H2O、ClO-、NH4+、H+、N2、Cl-六种粒子。其中N2、ClO-的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列判断不正确的是( )‎ A.该反应的氧化剂是ClO— B.消耗1mol还原剂，转移3mol电子 C.氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:3 D.该离子方程式为3ClO-+2NH4+=2H++N2↑+3Cl-+3H2O ‎19．下列说法中正确的是（　　）‎ ‎ A．在一定温度和压强下，各种气态物质体积大小由分子间距离决定 ‎ B．相同温度时，CO2和N2O若体积相同，则它们的质量一定相同 ‎ C．‎100g浓度为18mol/L的浓硫酸中加入等质量的水稀释浓度大于9mol/L ‎ D．14 mol/L的H2SO4溶液的溶质质量分数为80%，那么7 mol/L的H2SO4溶液的溶质 ‎ 质量分数将大于40%‎ ‎ 20．将钠、铝混合物共‎1.0g投入适量水中充分反应，并测生成H2的量，若混合物中钠与铝的物质的量之比为x，下图为生成H2的物质的量随x的变化关系示意图（随着x的不断增大，产生H2的物质的量越来越接近b1）。‎ ‎ 以下判断不正确的是（ ）‎ ‎ A．a1=10/23 B．a2=‎1 C．b1=1/46 D．b2=1/25‎ ‎21．‎ 已知：还原性HSO3->I－，氧化性IO3->I2>SO42-，在含0.3molNaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液．加入KIO3和析出I2的物质的量的关系曲线如图所示．下列说法不正确的是（　　）‎ A．0～b间的反应可用如下离子方程式表示：3HSO3-+IO3- ═3SO42-+I－+3H+‎ B．a点时消耗NaHSO3的物质的量为0.12mol C．当溶液中的I－为0.04 mol时，加入的KIO3只能是0.04mol D．b点时的还原产物可能是KI或NaI，b～c间的还原产物是I2‎ ‎ ‎ 第Ⅱ卷 非选择题部分 ‎22. （19分）‎ Ⅰ．按要求填空(每个空1分，共7分)‎ ‎（1）5.4gH2O物质的量为____________mol，约含有___________________个原子；‎ ‎（2）已知1.204×1023个X气体的质量是‎6.4g。则X气体的摩尔质量是_________ g/mol；‎ ‎（3）同温同压下，同体积的甲烷CH4和CO2质量之比为________，质子数之比_______；‎ ‎（4）VLAl2（SO4）3溶液中含Al3+ag，该Al2（SO4）3溶液的物质的量浓度为_____mol/L，‎ 取出V/‎2L再加入水稀释到4VL。则稀释后溶液中SO42-的物质的量浓度是_____mol/L。‎ Ⅱ．按要求书写下列反应的方程式(每个方程式2分，共8分) ‎ ‎（1）亚硫酸氢钠电离方程式(NaHSO3)________________________________________________；‎ ‎（2）醋酸溶液与NaHCO3溶液反应的离子方程式为________________________________；‎ ‎（3）0.8mol•L﹣1NaHSO4与0.4mol•L﹣1Ba(OH)2溶液等体积混合，反应的离子方程式为___________；‎ ‎（4）黑火药爆炸的化学方程式为________________________________。‎ Ⅲ．请配平以下化学方程式(每个题2分，共4分)‎ ‎（1）____FeSO4＋____K2O2＋____H2O ===____ Fe(OH) 3＋____ Fe2(SO4) 3＋____KOH ‎（2）_____BiO3－＋_____Mn2＋＋____===_____Bi3＋＋_____ MnO4－ ＋____ ‎23．（16分）某同学通过以下装置测定M样品（只含Fe、Al、Cu）中各成分的质量分数。取两份质量均为m g的M样品，按实验1（如图1）和实验2（如图2）进行实验，该同学顺利完成了实验并测得气体体积分别为V1 mL和V2 mL(已折算到标准状况下)。‎ ‎（1）写出实验1中可能发生反应的离子方程式： 。‎ ‎（2）实验1装置中小试管的作用是 。‎ ‎（3）对于实验2，平视读数前应依次进行的两种操作是：‎ ‎① ② 。‎ ‎（4）M样品中铜的质量的数学表达式为（用V1和V2 表示）： 。‎ ‎（5）实验1进行实验前，B瓶中水没有装满，使测得气体体积 (填“偏大”、“偏小”或“无影响”，下同)；若拆去实验2中导管a，使测得气体体积 。‎ ‎（6）该实验需要0.50 mol·L－1的NaOH溶液470 mL，请回答下列问题：‎ ‎①配制时应称量 g NaOH，称量时需要托盘天平、 、 (填仪器名称)。‎ ‎②配制配制NaOH溶液时，将NaOH固体在烧杯中溶解，所得溶液立即转移至容量瓶中 ‎ ‎(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。‎ ‎③配制NaOH溶液时，NaOH固体中含有Na2O杂质会导致所配溶液浓度________。(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。‎ ‎（7）该实验中所用稀硫酸是用98%的浓硫酸（ρ=‎1.84g/cm3）配制的，则该浓硫酸的物质的量浓度是 mol·L－1。‎ ‎24．（14分）甲溶液可能含有K+、Ca2+、NH4+、Cu2+、NO3-、Cl-、SO42-、CO32-八种离子中的若干种。为确定甲溶液的组成，将其分成两等份，进行如下实验：‎ ‎①向一份溶液中加入足量的NaOH浓溶液并加热，产生的气体在标准状况下体积为‎4.48L。‎ ‎②向另一份溶液中加入0.6mol/L的BaCl2溶液500mL，恰好可以与溶液中的离子完全反应，过滤得‎66.3g沉淀及滤液。‎ ‎③向上述沉淀中加入过量的盐酸，产生的气体通入足 量澄清的石灰水中，得到一定量的沉淀X。‎ ‎④向上述滤液中加入1mol/LAgNO3溶液650mL，恰好可完全反应。据此，请回答下列问题(用相应的离子符号表示)：‎ ‎（1）上述实验③中得到沉淀X的质量为____________ g；生成沉淀X的离子方程式为_____________ 。‎ ‎（2）甲溶液中一定不存在的离子是______________；可能存在的离子是 。‎ ‎（3）甲溶液一定存在的离子中，物质的量最大的离子是_____________；物质的量最小的离子是____________，此物质的量最小的离子其物质的量为____________ mol。‎ ‎25．（9分）‎ 高锰酸钾是一种典型的强氧化剂。‎ 完成下列填空：‎ Ⅰ．在用KMnO4酸性溶液处理Cu2S和CuS的混合物时，发生的反应如下：‎ ‎①MnO＋Cu2S＋H＋―→Cu2＋＋SO2↑＋Mn2＋＋H2O(未配平)‎ ‎②MnO＋CuS＋H＋―→Cu2＋＋SO2↑＋Mn2＋＋H2O(未配平)‎ ‎ (1)下列关于反应①的说法中错误的是______(填字母序号)。‎ a．被氧化的元素是Cu和S b．氧化剂与还原剂的物质的量之比为8 ：5‎ c．生成‎2.24 L(标况下)SO2，转移电子的物质的量是0.8 mol d．还原性的强弱关系是：Mn2＋>Cu2S Ⅱ．在稀硫酸中，MnO和H2O2也能发生氧化还原反应 氧化反应：H2O2－2e－===2H＋＋O2↑‎ 还原反应：MnO＋5e－＋8H＋===Mn2＋＋4H2O ‎(2)反应中若有0.5 mol H2O2参加此反应，转移电子的数目为________。‎ ‎(3)已知：2KMnO4＋7H2O2＋3H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋6O2↑＋10H2O，则被1 mol KMnO4氧化的H2O2是______mol。‎ Ⅲ．高锰酸钾溶液与硫化亚铁有如下反应：10FeS＋6KMnO4＋24H2SO4===3K2SO4＋6MnSO4＋5Fe2(SO4)3＋10S＋24H2O ‎(4)若上述反应前后固体的质量减少了‎2.8 g，则硫元素与KMnO4之间发生电子转移的数目为_______。‎ 铁人中学2019级高一学年上学期期中考试 ‎ 化学试题答案 第Ⅰ卷 选择题部分（共42分）‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ B D C D C A B D B A B ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ ‎21‎ B C A B D B C D A C 第Ⅱ卷 非选择题部分（共58分）‎ ‎22（19分）‎ I（每空1分）（1）0.3 0.9×6.02×1023或0.9 NA；（2）‎32g/mol；‎ ‎ （3）4：11 5：11； （4）a/54vmol/L a/144vmol/L。‎ II（每空2分）NaHSO3===Na+＋HSO3- ‎ CH3COOH＋HCO3- ===CO2↑＋CH3COO-＋H2O（气体号不写不扣分）‎ Ba2+＋2OH－＋2H+＋SO42－＝BaSO4↓＋2H2O （沉淀号不写不扣分）‎ S+2KNO3+‎3C=(点燃)K2S+N2↑+3CO2↑（反应条件气体号不写不扣分）‎ III（每题2分） (1)6，3，6，2，2，6 (2) 5，2，14H＋，5，2，7H2O ‎23．（16分）‎ ‎（1）2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑（2分）‎ ‎ （2）液封，避免氢气从长颈漏斗中逸出；控制加氢氧化钠溶液的体积来控制反应的快慢；节省药品。（2分，答出两条且合理即得2分）‎ ‎（3）①冷却到室温②调整BC液面相平（各1分，共2分）‎ ‎ （4）m(Cu)＝m g－mol×‎27 g·mol－1－mol×‎56 g·mol－1＝m g－g（2分，不带单位或不整理均得分）‎ ‎（5）无影响 偏大（各1分，共2分）‎ ‎ （6）①10.0（答10或10.00均不得分） 小烧杯（或称量瓶）、药匙（各1分，共3分）‎ ‎ ②偏大（1分）③偏大（1分）‎ ‎ （7）18.4 mol/L（1分）‎ ‎24．（14分）（每空2分）‎ ‎（1）10； Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O；‎ ‎（2）Ca2+、 Cu2+，（2分）NO3-；（3）K+；Cl-；0.1 mol ‎25．（9分）‎ ‎（1）d（2分）（2）6.02×1023或NA（2分）（3）2.5　（2分）‎ ‎（4）0.1NA(或6.02×1022) （3分）‎