2018-2019学年福建省莆田市第二十五中学高一下学期第一次月考化学试题

2018-2019学年福建省莆田市第二十五中学高一下学期第一次月考化学试题

‎2018-2019学年福建省莆田市第二十五中学高一下学期第一次月考化学试题 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 A l 27 S 32 ‎ ‎ Cl 35.5 Fe56 CU 64‎ 一、单选选择题（每题3分，18题，共54分）‎ 1. 导致下列现象的主要原因与排放SO2有关的是 ( )‎ A.酸雨 B.光化学烟雾 C.臭氧空洞 D.温室效应 ‎2.下列有关物质的描述，正确的是 ( )‎ A．Si可用来制造光导纤维 ‎ B．干燥的Cl2可以使干燥的有色布条褪色 C．SiO2可用来制造半导体材料 ‎ D．Al(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的 ‎ ‎3.区别SO2与CO2可用的方法是（　　　）‎ ‎ A、品红溶液　　B、澄清石灰水　　C、紫色石蕊试液　　D、BaCl2溶液 ‎4．将两粒相同大小的钠，一粒用刺有小孔的铝箔包好为甲，另一粒为乙，将甲、乙两粒钠分别投入足量的水中，收集所得气体，气体的体积大小关系是（ ）‎ A．乙多 B．甲多 C．一样多 D．无法确定 ‎5．某物质溶于盐酸后，再向溶液中滴加KSCN溶液，结果溶液颜色无变化，然后加入新制氯水，溶液呈血红色，则这种物质是 (　　)‎ A．FeCl3 B． Fe(OH)3 C．FeCl2 D．Fe3O4‎ ‎6.向100mL 18.4mol·L-1的浓硫酸溶液中加入足量的铜片，加热，经充分反应后，可得到SO2气体物质的量（　　　）mol ‎ A、等于0.92　　　B、小于0.92　　　C、大于0.92　　　D、等于1.84‎ ‎7.下列实验操作对应的现象与结论均正确的是( ) ‎ 选项 实验操作 现象 结论 A 常温下将Na表面切开 Na表面很快变暗 Na容易与空气中的氧气反应生成Na2O2‎ B 向AlCl3溶液中滴加过量氢氧化钠 生成白色胶状物质 Al(OH)3具有两性 C 向某溶液中加入KSCN溶液 溶液显红色 该溶液中含有Fe3+‎ D 向某溶液中加入CCl4，振荡后静置 液体分层，下层呈紫红色 该溶液中含有I—‎ ‎8.下列物质转化在一定条件下不能一步实现的是（ ）‎ A．Na→Na2O2→Na2CO3 B．Cu→CuO→CuSO4‎ C．Al2O3→Al(OH)3→Al3+ D．Fe(OH)3→Fe2O3→ Fe3+‎ ‎9．下列盐既可通过金属与酸反应得到，也可以通过金属与单质反应得到的是（ ）‎ A．FeCl3 B．FeCl2 C．MgCl2 D．CuCl2‎ ‎10.下列离子方程式书写正确的是（ ） ‎ A．金属钠与水反应：Na + 2 H2O = OH－ + Na＋+ H2 ↑‎ B．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++ 3OH－ ══ Al(OH)3↓‎ C．硫酸与氢氧化钡反应：SO42－＋Ba2＋＝BaSO4↓‎ D．碳酸氢钠与盐酸反应：HCO3－＋H＋＝CO2↑＋H2O ‎11.下列关于反应SiO2＋3C SiC＋2CO叙述中，正确的是（ ）‎ A. 氧化剂是SiO2 ‎ B. 氧化剂与还原剂物质的量之比为1：2‎ C. 碳在反应中只做还原剂 ‎ D. 若生成1mol SiC转移电子为2 mol ‎12．下列物质中既能与稀H2SO4反应，又能与NaOH溶液反应的是( )‎ ‎①NaHCO3 ②Al2O3 ③Al(OH)3 ④Al ⑤Na2CO3‎ A． ①②③④ B．③④ C．①③④ D．全部 ‎13.下列五种有色溶液与SO2作用均能褪色，其实质相同的是 （　 ） ①品红溶液；②酸性KMnO4溶液；③溴水；④滴有酚酞的NaOH溶液；⑤含I2的淀粉溶液 ‎ A ①④　　　　　 B ①②③　　　　 　C ②③⑤　　　　 D ③⑤‎ ‎14.下列物质中，通入CO2不能析出固体的是 (　　)‎ A．Na2SiO3溶液 B．NaClO溶液 C．饱和Na2CO3溶液 D．Ca(OH)2溶液 ‎15.下列反应中，硫酸既表现出强氧化性，又表现也酸性的是（　　　）‎ ‎ A、稀硫酸与锌粒反应生成气体　　　B、浓硫酸使铁、铝钝化 ‎ C、浓硫酸与铜反应产生SO2　　　　D、浓硫酸和木炭 ‎16．下列除杂质的操作中正确的是 ( )‎ A．铁粉中混有铝粉：加入过量氨水充分反应、过滤 B．CO2中混有HCl：将其通入NaOH溶液 C．NaHCO3溶液中混有少量Na2CO3：往该溶液中通入过量CO2气体 D．FeCl3溶液中混有FeCl2：加入适量KMnO4将FeCl2 氧化成FeCl3‎ ‎17．某溶液中，含有H+、Mg2+、Al3+三种阳离子，加入NaOH溶液的体积（V）和生成沉淀的质量（m）之间的关系如下图所示，其中正确的是 ( ) ‎ ‎18．下列物质能通过化合反应制得的是(　 　)‎ ‎①FeCl2　②FeCl3　③Fe(OH)2　④Fe(OH)3 ⑤H2SiO3　⑥NaHCO3　⑦Al(OH)3‎ A．②④⑤⑥ B．①②④⑥ C．①②③④⑤⑥ D．全部 二、填空题(每空2分，共46分)‎ ‎19.（10分）电子工业常用FeCl3溶液腐蚀绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。从腐蚀废液(主要含FeCl3、FeCl2、CuCl2 )中回收铜，并重新获得FeCl3溶液。废液处理流程如下：‎ ‎(1)步骤(Ⅰ)中分离操作名称是 。‎ ‎(2)沉淀B中主要含有 ，气体D是 ；‎ ‎(3)写出步骤(Ⅲ)中生成FeCl3的化学方程式 ；‎ ‎ (4)步骤(Ⅲ)中，将氯气换成H2O2也能达到同样的目的，写出H2O2将Fe2+氧化为Fe3+的离子方程式:　　　　 　　　　　。 ‎ ‎20.（20分）现欲设计一个实验，验证红热的炭与浓硫酸发生反应所生成的各种产物。有一个同学按气体的流动方向设计了一个实验流程，其所使用的试剂次序可表示为：气体产物→无水硫酸铜→品红溶液→溴水→品红溶液→澄清石灰水 ‎（1）①中反应的化学方程式为 　　　　　　　　 　　　 ；‎ ‎（2）②处的现象是：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。‎ ‎（3）品红溶液使用了两次，第一次使用时的作用是　　　　　　　　　　　　‎ 第二次使用时的作用是________________ 。‎ ‎（4）④的作用是：　　　　　　　　　　　　　　　。‎ ‎（5）二氧化硫也能使溴水褪色，表现了二氧化硫的 　 性。（“还原”、“漂白”）‎ 反应的化学方程式为：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。‎ ‎（6）根据　　　　　　　　　　　　　　　现象，可证明产物中一定有CO2气体。‎ ‎（7）(4)(5)也可以改为只用一个洗气装置实现目的，则选用的试剂为 ，现象为 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。‎ ‎21.（16分）某化学兴趣小组要在“校园科艺节活动”中使用氢气球表演节目。经过测量，每个氢气球的体积约为1.12L（已折成标准状况）。‎ 已知兴趣小组采用Al和氢氧化钠溶液反应制取氢气。 ‎ ‎（1）若实验需要1L 2.5 mol·L-1的NaOH溶液，则要用称取NaOH固体 g。配制溶液过程中所需仪器除天平、钥匙、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要 　　　　 （填仪器名称）。‎ ‎（2）若要制取60个氢气球，至少需要Al的质量为 g，转移的电子数为 。‎ ‎（3）该化学兴趣小组为了营造气氛，做了惊艳全场的铝热反应（如下图），写出该反应的化学方程式 。‎ 兴趣小组同学取反应后的“铁块”溶于盐酸，向其中滴加KSCN溶液，发现溶液变血红色。出现这种现象的原因可能是　　　　　 　。‎ ‎(4)若要除去上述所得“铁块”中含有的氧化铝，可选择　　 　　(填试剂名称)，所发生反应的化学方程式为　 。‎