黑龙江省大庆市第四中学2020届高三4月月考理综-化学试题

黑龙江省大庆市第四中学2020届高三4月月考理综-化学试题

‎7.化学与生活密切相关。下列说法错误的是(　　)‎ A.泡沫灭火器可用于一般的起火，也适用于电器起火 B.疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性 C.家庭装修时用水性漆替代传统的油性漆，有利于健康及环境 D.电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法 ‎8. NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)‎ A.18 g D2O和18 g H2O中含有的质子数均为10NA B. 2 L 0.5 mol·L－1亚硫酸溶液中含有的H＋离子数为2NA C.过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.2NA D.密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应，产物的分子数为2NA ‎9. 下列实验操作能达到实验目的的是(　　)‎ 实验目的 实验操作 A 制备Fe(OH)3胶体 将NaOH浓溶液滴加到饱和FeCl3溶液中 B 由MgCl2溶液制备无水MgCl2‎ 将MgCl2溶液加热蒸干 C 除去Cu粉中混有的CuO 加入稀硝酸溶解，过滤、洗涤、干燥 D 比较水与乙醇中氢的活泼性 分别将少量钠投入到盛有水和乙醇的烧杯中 ‎10. 已知：C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)　ΔH＝a kJ·mol－1‎ ‎2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH＝－220 kJ·mol－1‎ H—H、O===O和O—H键的键能分别为436kJ·mol－1、496kJ·mol－1和462 kJ·mol－1，则a为(　　)‎ A．－332 B．－118 C．＋130 D．＋350‎ ‎11. 某电动汽车配载一种可充放电的锂离子电池，放电时电池总反应为Li1－xCoO2＋LixC6=LiCoO2＋C6(x＜1)。下列关于该电池的说法不正确的是(　　)‎ A．放电时，Li＋在电解质中由负极向正极迁移 B．放电时，负极的电极反应式为LixC6－xe－=xLi＋＋C6‎ C．充电时，若转移1 mol e－，石墨(C6)电极将增重7x g D．充电时，阳极的电极反应式为LiCoO2－xe－=Li1－xCoO2＋xLi＋‎ ‎12. 短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，分别可以形成简单离子W2－、X＋、Y3＋、Z2－，下列判断错误的是(　　)‎ A．W和Z在同一主族 ‎ B．Y3＋、Z2－两种离子都能促进水的电离 C．X元素的单质能跟水剧烈反应 D．W元素能形成两种氢化物，分子中含有类型完全相同的化学键 ‎13.NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾（邻苯二甲酸H2A的Ka1=1.1×10−3 ，Ka2=3.9×10−6）溶液，混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示，其中b点为反应终点。下列叙述错误的是（ ）‎ A.混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关 ‎ B. b点的混合溶液pH=7 ‎ C. Na+与A2−的导电能力之和大于HA−的 ‎ D. c点的混合溶液中，c(Na+)>c(K+)>c(OH−)‎ ‎26.（14分）K3[Fe(C2O4)3]·3H2O(三草酸合铁酸钾)为亮绿色晶体，可用于晒制蓝图。回答下列问题：‎ ‎(1)晒制蓝图时，用K3[Fe(C2O4)3]·3H2O作感光剂，以K3[Fe(CN)6]溶液为显色剂。其光解反应的化学方程式为2K3[Fe(C2O4)3]2FeC2O4＋3K2C2O4＋2CO2↑；显色反应的化学方程式为___________________________________________________________。‎ ‎(2)某小组为探究三草酸合铁酸钾的热分解产物，按如图所示装置进行实验。‎ ‎①通入氮气的目的是_______________________________________________________。‎ ‎②实验中观察到装置B、F中澄清石灰水均变浑浊，装置E中固体变为红色，由此判断热分解产物中一定含有_____________、______________。‎ ‎③为防止倒吸，停止实验时应进行的操作是__________________________________________________。‎ ‎④样品完全分解后，装置A中的残留物含有FeO和Fe2O3，检验Fe2O3存在的方法是____________________________________________________________________________。‎ ‎(3)测定三草酸合铁酸钾中铁的含量。‎ ‎①称量m g样品于锥形瓶中，溶解后加稀H2SO4酸化，用c mol·L－1 KMnO4溶液滴定至终点。滴定终点的现象是_____________________________________________。‎ ‎②向上述溶液中加入过量锌粉至反应完全后，过滤、洗涤，将滤液及洗涤液全部收集到锥形瓶中。加稀H2SO4酸化，用c mol·L－1 KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液V mL。该晶体中铁的质量分数的表达式为___________________________。‎ ‎27. （16分）高纯硫酸锰作为合成镍钴锰三元正极材料的原料，工业上可由天然二氧化锰粉与硫化锰矿（还含Fe、Al、Mg、Zn、Ni、Si等元素）制备，工艺如下图所示。回答下列问题：‎ 相关金属离子[c0(Mn+)=0.1 mol·L−1]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：‎ 金属离子 Mn2+‎ Fe2+‎ Fe3+‎ Al3+‎ Mg2+‎ Zn2+‎ Ni2+‎ 开始沉淀的pH ‎8.1‎ ‎6.3‎ ‎1.5‎ ‎3.4‎ ‎8.9‎ ‎6.2‎ ‎6.9‎ 沉淀完全的pH ‎10.1‎ ‎8.3‎ ‎2.8‎ ‎4.7‎ ‎10.9‎ ‎8.2‎ ‎8.9‎ ‎（1）“滤渣1”含有S和__________________________；写出“溶浸”中二氧化锰与硫化锰反应的化学方程式____________________________________________________。‎ ‎（2）“氧化”中添加适量的MnO2的作用是________________________。‎ ‎（3）“调pH”除铁和铝，溶液的pH范围应调节为_______~6之间。‎ ‎（4）“除杂1”的目的是除去Zn2+和Ni2+，“滤渣3”的主要成分是______________。‎ ‎（5）“除杂2”的目的是生成MgF2沉淀除去Mg2+。若溶液酸度过高，Mg2+沉淀不完全，原因是_____________________________________________________________________。‎ ‎（6）写出“沉锰”的离子方程式______________________________________________。‎ ‎（7）层状镍钴锰三元材料可作为锂离子电池正极材料，其化学式为LiNixCoyMnzO2，其中Ni、Co、Mn的化合价分别为+2、+3、+4。当x=y=时，z=___________。‎ ‎28.（13分）三氯氢硅(SiHCl3)是制备硅烷、多晶硅的重要原料。回答下列问题：‎ 对于反应2SiHCl3(g)===SiH2Cl2(g)＋SiCl4(g)，采用大孔弱碱性阴离子交换树脂催化剂，在323 K和343 K时SiHCl3的转化率随时间变化的结果如图所示。‎ ‎（1）343 K时反应的平衡转化率α＝______%。平衡常数K343 K＝_______(保留2位小数)。‎ ‎（2）在343 K下：要提高SiHCl3转化率，可采取的措施是________________________；要缩短反应达到平衡的时间，可采取的措施有_______________、________________。‎ ‎（3）比较a、b处反应速率大小：va______vb ‎(填“大于”“小于”或“等于”)。反应速率v＝v正－v逆＝k正x2－k逆xx，k正、k逆分别为正、逆向反应速率常数，x为物质的量分数，计算a处的＝________(保留1位小数)‎ ‎34．[化学—选修3物质结构与性质]（15分）‎ 硫及其化合物有许多用途，相关物质的物理常数如下表所示：‎ H2S S8‎ FeS2‎ SO2‎ SO3‎ H2SO4‎ 熔点/℃‎ ‎－85.5‎ ‎115.2‎ ‎＞600‎ ‎(分解)‎ ‎－75.5‎ ‎16.8‎ ‎10.3‎ 沸点/℃‎ ‎－60.3‎ ‎444.6‎ ‎－10.0‎ ‎45.0‎ ‎337.0‎ 回答下列问题：‎ ‎(1)基态Fe原子价层电子的电子排布图(轨道表达式)为________，基态S原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为________形。‎ ‎(2)根据价层电子对互斥理论，H2S、SO2、SO3的气态分子中，中心原子价层电子对数不同于其他分子的是________。‎ ‎(3)图(a)为S8的结构，其熔点和沸点要比二氧化硫的熔点和沸点高很多，主要原因为________________________________________________________________________。‎ ‎(4)气态三氧化硫以单分子形式存在，其分子的立体构型为________形，其中共价键的类型有________种；固体三氧化硫中存在如图(b)所示的三聚分子，该分子中S原子的杂化轨道类型为________。‎ ‎(5)FeS2晶体的晶胞如图(c)所示。晶胞边长为a nm、FeS2相对式量为M、阿伏加德罗常数的值为NA，其晶体密度的计算表达式为________________g·cm－3；晶胞中Fe2＋位于S所形成的正八面体的体心，该正八面体的边长为________nm。‎ ‎35．[化学—选修5有机化学基础]（15分）‎ 以葡萄糖为原料制得的山梨醇(A)和异山梨醇(B)都是重要的生物质转化平台化合物。E是一种治疗心绞痛的药物。由葡萄糖为原料合成E的路线如下：‎ 回答下列问题：‎ ‎(1)葡萄糖的分子式为_____________。‎ ‎(2)A中含有的官能团的名称为____________________。‎ ‎(3)由B到C的反应类型为__________________。‎ ‎(4)C的结构简式为____________________。‎ ‎(5)由D到E的反应方程式为___________________________________________。‎ ‎(6)F是B的同分异构体，7.30 g的F与足量饱和碳酸氢钠反应可释放出2.24 L二氧化碳(标准状况)，F的可能结构共有________种(不考虑立体异构)；其中核磁共振氢谱为三组峰，峰面积比为3∶1∶1的结构简式为________________。‎ 理科综合化学试题答案 单项选择题（本题包含7-13共7小题，每小题6分，共42分）‎ 题号 ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ 选项 A C D C C D B ‎26.（14分，除第（2）问②每空1分，其余每空2分）‎ ‎(1)3FeC2O4＋2K3[Fe(CN)6]===Fe3[Fe(CN)6]2＋3K2C2O4‎ ‎(2)①隔绝空气、使反应产生的气体全部进入后续装置 ②CO2　CO（每空各1分） ‎ ‎③先熄灭装置A、E的酒精灯，冷却后停止通入氮气 ‎④取少许固体粉末于试管中，加稀硫酸溶解，滴入1～2滴KSCN溶液，溶液变红色，证明含有Fe2O3‎ ‎(3)①粉红色出现　②×100%‎ ‎27.（16分，每空2分）‎ ‎（1）SiO2（不溶性硅酸盐） MnO2+MnS+2H2SO4=2MnSO4+S+2H2O （2）将Fe2+氧化为Fe3+ （3）4.7 （4）NiS和ZnS （5）F−与H+结合形成弱电解质HF，MgF2Mg2++2F−平衡向右移动（6）Mn2++2HCO3-=MnCO3↓+CO2↑+H2O （7）‎ ‎28.（13分，除特殊标识外，其余每空2分）（1）22 　0.02　（2）及时移去产物 改进催化剂 提高反应物压强(浓度)　 （3）大于（1分）　1.3‎ ‎35.（15分，除特殊标识外，其余每空2分）‎ 答案：(1) 　哑铃(纺锤) （1分） ‎ ‎(2)H2S　 (3)S8相对分子质量大，分子间范德华力强 ‎(4)平面三角（1分）　2（1分）　sp3　 (5)×1021 　a ‎36. （15分，除特殊标识外，其余每空2分）‎ ‎(1)C6H12O6　 (2)羟基　 (3)取代反应 ‎(4)‎ ‎(5)（3分）‎ ‎(6)9　‎