【化学】福建省莆田第一中学2019-2020学年高二上学期第一次月考试题

【化学】福建省莆田第一中学2019-2020学年高二上学期第一次月考试题

福建省莆田第一中学2019-2020学年高二上学期第一次月考试题 时间：90分钟　　满分：100分 可能用到的相对原子质量：H 1　C 12　O 16　Ag 108‎ 一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题3分， 共18道题，共54分)‎ ‎1．下列说法不正确的是( 　)‎ A．CO2、甲烷都属于温室气体 B．用甘蔗生产的燃料乙醇属可再生能源，利用乙醇燃料不会产生温室气体 C．太阳能、风能和生物质能属于新能源 D．太阳能电池可将太阳能直接转化为电能 ‎2．下列说法正确的是（ ）‎ A．反应条件是加热的反应都是吸热反应 B．化学反应除了生成新的物质外，不一定伴随着能量的变化 C．物质燃烧一定是放热反应 D．放热的化学反应不需要加热就能发生 ‎3．某同学利用苹果制作了水果原电池，下列说法正确的是 （ ） ‎ A．电池中失去电子的电极为阴极 B．水果原电池产生电流时，发生的是氧化还原反应 ‎ C．两个电极的材料可以相同 ‎ D．水果电池工作时氧化反应和还原反应在同一处进行 ‎4．在密闭容器中充入4 mol SO2和3 mol O2，一定条件下建立平衡2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH＝－QkJ·mol－1，测得SO2的转化率为90%，则在此条件下，反应放出的热量为(　　　)‎ A． 1.8QkJ B．2QkJ C．QkJ D． 0.9QkJ ‎5．下列叙述不正确的是（ ） ‎ A．在镀件上电镀铜时，可用金属铜作阳极 ‎ B．镀层破损后，白铁（镀锌）比马口铁（镀锡）更易被腐蚀 ‎ C．工业上电解饱和食盐水制烧碱，NaOH在阴极产生 D．钢铁在发生析氢腐蚀和吸氧腐蚀时，完全相同的反应是负极反应 ‎6．利用电解法可将含有Fe、Zn、Ag、Pt等杂质的粗铜提纯，下列叙述正确的是（ ） A．电解时以精铜作阳极 B．电解时阴极发生氧化反应 C．粗铜连接电源负极，其电极反应是Cu =Cu2+ + 2e－ D．电解后，电解槽底部会形成含少量Ag、Pt等金属的阳极泥 7．纸电池是一种有广泛应用的“软电池”，碱性纸电池采用薄层纸片作为载体和传导体，纸的两面分别附着锌和二氧化锰。下列有关该纸电池的说法不合理的是(　　)‎ A．Zn为负极，发生氧化反应 B．电池工作时，电子由MnO2流向Zn C．正极反应：MnO2＋H2O＋e－===MnO(OH)＋OH－‎ D．电池总反应：Zn＋2MnO2＋2H2O===Zn(OH)2＋2MnO(OH)‎ ‎8．电解水制取H2和O2时，为了增强溶液的导电性，常常要加入一些电解质，最好选用下列物质中的（ ）‎ A．HCl　　　　 B．NaOH　　　 　 C．NaCl　　　　　 D．CuSO4 9. 如表所列的“依据”能推导出后面的“结论”的是(　 　)‎ 依据 结论 A CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g)　‎ ΔH=-801.3 kJ· mol-1‎ CH4的标准燃烧热ΔH为-801.3 kJ· mol-1‎ B Sn(灰，s)Sn(白，s)‎ ΔH=+2.1 kJ· mol-1‎ 锡制品在寒冷的冬天因易转化为灰状锡而损坏 C 稀溶液中:H+(aq)+OH-(aq)H2O(l)　‎ ΔH=-57.3 kJ· mol-1‎ 中和热ΔH为 ‎57.3 kJ· mol-1‎ D C(石墨，s)+O2(g)CO2(g)‎ ΔH=-393.5 kJ· mol-1‎ C(金刚石，s)+O2(g)CO2(g)　ΔH=‎ ‎-395 kJ· mol-1‎ 石墨转化为金刚石会放出热量 ‎10.已知1 g氢气完全燃烧生成液态水时放出热量143 kJ，18 g水蒸气变成液态水放出44 kJ的热量。其他相关数据如下表:‎ H—H H—O(g)‎ 键能/(kJ·mol-1)‎ ‎496‎ ‎436‎ x 则表中x为(　 　)‎ A.920 B.557 C.463 D.188‎ ‎11. 某科研小组研究采用BMED膜堆(如图所示)，模拟精制浓海水为原料直接制备酸碱。BMED膜堆包括阳离子交换膜、阴离子交换膜和双极膜(A、D)。已知：在直流电源的作用下，双极膜内中间界面层发生水的解离，生成H+和OH−。下列说法错误的是（ ）‎ A．电极a连接电源的正极 B．B为阳离子交换膜 C．电解质溶液采用Na2SO4溶液可避免有害气体的产生 D．Ⅱ口排出的是淡水 ‎12.炒过菜的铁锅未及时洗净(残液中含NaCl)，不久便会因被腐蚀而出现红褐色锈斑。腐蚀原理如图所示，下列说法正确的是( 　)‎ A.腐蚀过程中，负极是C B.Fe失去电子经电解质溶液转移给C C.正极的电极反应式为4OH－—4e－2H2O+O2↑‎ D.C是正极，O2在C表面上发生还原反应 ‎13.下列有关电化学装置的说法正确的是(　 　)‎ ‎ ‎ A.用图1装置处理银器表面的黑斑(Ag2S)，银器表面发生的反应为Ag2S+2e－2Ag+S2－‎ B.用图2装置电解一段时间后，铜电极部分溶解，溶液中铜离子的浓度基本不变 C.图3装置中若直流电源的X极为负极，则该装置可实现粗铜的电解精炼 D.图4装置中若M是铜，则该装置能防止铁被腐蚀 ‎14.当前，汽车尾气已成为许多城市空气的主要污染源。研究表明，含TiO2的混凝土或沥青可以部分消除汽车尾气中的氮氧化物，其原理如下 下列关于该“消除”过程的叙述不正确的是(　　)‎ A.部分光能转变为化学能 B.消除总变化为NOx+O2+H2OHNO3‎ C.消除反应能全天候发生 D.使用纳米TiO2的消除效率更高 ‎15.我国新建的某海岛发电示意图如图，已知铅蓄电池放电时的总反应为Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O，下列有关说法正确的是(　 　)‎ A.图中涉及的能量转化方式只有3种 B.该发电工艺可实现零排放 C.蓄电池供电时，负极的电极反应为Pb-2e－P D.储能时若充电时间过长，阳极流向阴极的气体可能是H2‎ ‎16.锂—铜空气燃料电池是低成本高效电池。该电池通过一种复杂的铜“腐蚀”现象产生电能，其中放电过程为2Li+Cu2O+H2O2Cu+2Li++2OH－。下列说法不正确的是(　 　)‎ A.放电时，Li+透过固体电解质向Cu极移动 B.通空气时，铜被腐蚀，产生Cu2O C放电时，正极的电极反应式为Cu2O+2H++2e－2Cu+H2O D.整个反应过程中，氧化剂为O2‎ ‎17.利用如图电解装置从海水中提取CO2，同时获得副产品H2。下列说法错误的是(　 　)‎ A.a室的电极接电源的负极 B.该装置将电能转化为化学能 C.c室排出的碱液中含NaOH D.a室的电极反应式为:4OH－—4e－2H2O+O2↑‎ ‎18.用图示装置(熔融CaF2CaO作电解质)获得金属钙，并用钙还原TiO2制备金属钛。下列说法正确的是(　 　)‎ A.电解过程中，Ca2+向阳极移动 B.阳极的电极反应式为C+2O2——4e－CO2↑‎ C.在制备金属钛前后，整套装置中CaO的总量减少 D.若用铅蓄电池作该装置的供电电源，“+”接线柱是Pb电极 二、非选择题(本题包括5小题，共46分)‎ ‎19.（7分） 碳是常见的元素，其单质及化合物是人类生产生活的主要能源物质。请回答下列问题：‎ ‎(1)有机物M经过太阳光光照可转化成N，转化过程如下：‎ ΔH＝＋88.6 kJ·mol－1。则M、N相比，较稳定的是_____。‎ ‎(2)已知CH3OH(l)的燃烧热ΔH＝－726.5 kJ·mol－1，CH3OH(l)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2(g)　ΔH＝－a kJ·mol－1，则a________726.5(填“>”“<”或“＝”)。‎ ‎(3)火箭和导弹表面的薄层是耐高温物质。将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合在高温下煅烧，所得物质可作耐高温材料，4Al(s)＋3TiO2(s)＋3C(s)===2Al2O3(s)＋3TiC(s)　ΔH＝－1176 kJ·mol－1，则反应过程中，每转移1 mol电子放出的热量为________。‎ ‎(4)煤气化制合成气(CO和H2)‎ 已知:①C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) ΔH1=＋131.3 kJ· mol-1‎ ‎②C(s)+2H2O(g)CO2(g)+2H2(g) ΔH2=＋90 kJ· mol-1‎ 则一氧化碳与水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式是　 。 ‎ ‎20.（12分）按要求答题 ‎(1)CuCl(s)与O2反应生成CuCl2(s)和一种黑色固体。在25 ℃、‎ ‎101 kPa下，已知该反应每消耗1 mol CuCl(s)，放热44.4 kJ，该反应的热化学方程式是 ‎  。‎ ‎ (2)已知E1=134 kJ·mol-1、E2=368 kJ·mol-1，请参考题中图表，按要求填空:‎ ‎①图Ⅰ是1 mol NO2(g)和1 mol CO(g)反应生成CO2(g)和NO(g)过程中的能量变化示意图，若在反应体系中加入催化剂，反应速率加快，E1的变化是　　　　　(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，ΔH的变化是　　　　　。NO2和CO反应的热化学方程式为　  　　　　　　　　　。 ‎ ‎②下表所示是部分化学键的键能参数:‎ 化学键 P—P P—O 键能/(kJ·mol-1)‎ a b C x 已知P4(g)+5O2(g)P4O10(g)　ΔH=－d kJ·mol-1，P4及P4O10的结构如图Ⅱ所示。表中x=‎ ‎　　　　　　　(用含a、b、c、d的代数式表示)。 ‎ ‎(3)肼(N2H4)是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。燃烧时释放大量的热并快速产生大量气体。已知在 101 kPa、298 K时，1 mol液态N2H4在O2中完全燃烧生成N2和水蒸气，放出热量624 kJ，该反应的热化学方程式是　 。‎ 又知:H2O(g)H2O(l)　ΔH=－44 kJ·mol-1，若 1 mol 液态N2H4在O2中完全燃烧生成N2和液态水，则放出的热量为　　　　kJ。‎ ‎21.（8分）如图中电极a、b分别为Ag电极和Pt电极，电极c、d都是石墨电极。通电一段时间后，在c、d两极上共收集到 336 mL(标准状况)气体。回答:‎ ‎(1)直流电源中，M为　　　　极。 ‎ ‎(2)Pt电极上生成的物质是　　　　，其质量为　　　　 g。 ‎ ‎(3)电源输出的电子，其物质的量与电极b、c、d分别生成的物质的物质的量之比为2∶　　　　∶　　　　∶　　　　。 ‎ ‎(4)AgNO3溶液的浓度　　　　(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，硫酸的浓度　　　　。 ‎ ‎22.（9分）(1)一种甲醇燃料电池采用铂作电极催化剂，电池中的质子交换膜只允许质子和水分子通过。其工作原理的示意图如下:‎ 请回答下列问题:‎ ‎(1) Pt(a)电极反应为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　; ‎ 如果该电池工作时电路中通过2 mol电子，则消耗的CH3OH有　　　　 mol。 ‎ ‎(2)镁燃料电池在可移动电子设备电源和备用电源等方面应用前景广阔。图3为“镁—次氯酸盐”燃料电池原理示意图，电极为镁合金和铂合金。‎ E为该燃料电池的　　　　　(填“正”或“负”)极。F电极上的电极反应式　 。 ‎ ‎(3)乙醛酸(HOOC—CHO)是有机合成的重要中间体。工业上用“双极室成对电解法”生产乙醛酸，原理如图4所示，该装置中阴、阳两极为惰性电极，两极室均可产生乙醛酸，其中乙二醛(OHC—CHO)与M电极的产物反应生成乙醛酸。 ‎ ‎①N电极上的电极反应式为　　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎②若2 mol H+通过质子交换膜，并完全参与了反应，则该装置中生成的乙醛酸 为　 　 　　　mol 。 ‎ ‎23.（10分）对金属制品进行抗腐蚀处理，可延长其使用寿命。‎ ‎(1)以下为铝材表面处理的一种方法:‎ ‎①碱洗的目的是除去铝材表面的自然氧化膜，碱洗时常有气泡冒出，原因是  ‎ ‎(用离子方程式表示)。为将碱洗后槽液中的铝以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列试剂中的　　　　(填字母序号)。 ‎ a.NH3 b.CO2 c.NaOH d.HNO3‎ ‎②以铝材为阳极，在H2SO4溶液中电解，铝材表面形成氧化膜（氧化铝），阳极的电极反应式为　 。 ‎ ‎(2)镀铜可防止铁制品腐蚀，电镀时用铜而不用石墨作阳极的原因是 。 ‎ ‎(3)利用如图装置，可以模拟铁的电化学防护。若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应置于　　　(填“M”或“N”)处。 ‎ 若X为锌，开关K置于M处，该电化学防护法称为　　　　　　　　。 ‎ ‎【参考答案】‎ 一、 选择题（每小题3分，共54分）‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ 答案 B C B A B D B B B 题号 ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ 答案 C B D A C B C A B 一、 非选择题（包含5小题，共46分） ‎ ‎19.（7分）‎ ‎（1）M （1分） （2）＜ （1分） （3）98kJ（2分）‎ ‎（4）CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)　ΔH=－41.3 kJ·mol-1。（3分）‎ ‎20.（12分)‎ ‎（1）4CuCl(s)+O2(g)2CuCl2(s)+2CuO(s)　ΔH=－177.6 kJ·mol-1（2分）‎ ‎（2）①减小（1分）　不变（1分）　‎ NO2(g)+CO(g)CO2(g)+NO(g)　ΔH=－234 kJ· mol-1 （2分）‎ ‎②（2分）‎ ‎（3）N2H4(l)+O2(g)N2(g)+2H2O(g) ΔH=－624 kJ· mol-1（2分） 712 （2分）‎ ‎21.（8分）‎ ‎（1）正（1分）　（2）Ag（1分）　 2.16（2分）‎ ‎（3）2　 1（2分） （4）不变（1分）　增大（1分）‎ ‎22. （9分）‎ ‎（1）CH3OH+H2O-6e-CO2↑+6H+ （2分）　 （1分）‎ ‎（2）负（1分）　ClO-+2e－+H2OCl-+2OH－ （2分）‎ ‎（3）HOOC—COOH+2e－+2H+HOOC—CHO+H2O（2分）　2 （1分）‎ ‎23. （10分）‎ ‎（1）①2Al+2OH-+2H2O2Al+3H2↑（3分）　b（1分）　‎ ‎②2Al+3H2O-6e-Al2O3+6H+ （3分）‎ ‎（2）补充溶液中的Cu2+，保持溶液中Cu2+的浓度恒定（1分）‎ ‎（3）N（1分）　牺牲阳极的阴极保护法（1分）‎