2018-2019学年海南省儋州一中高一上学期第一次月考化学试卷

2018-2019学年海南省儋州一中高一上学期第一次月考化学试卷

‎2018-2019学年海南省儋州一中高一上学期第一次月考化学试卷 ‎ ‎ 可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 S:32 Na:23 Mg:24 Al:27 Cl:35.5 ‎ 第I卷(36分)‎ 一、 选择题：(本题共6小题。每小题2分，共12分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)‎ ‎1．下列分散系最稳定的是( )‎ A． 溶液 B． 乳浊液 C． 胶体 D．悬浊液 ‎2．金属钠着火时，可采用的灭火物质是( )‎ A．泡沫灭火器 B．沙子 C．水 D．干粉灭火器 ‎3．下列金属元素的单质或化合物在火焰上灼烧时，通过蓝色钴玻璃观察到焰色为紫色的是( )‎ A． KNO3 B．NaCl C．MgCl2 D．Cu ‎4．1 L 0.1 mol/L K2CO3溶液中含有的K+的数目为（ ）‎ A．0.1 B．0.2 C．6.02×1023 D．1.204×1023‎ ‎5．下列关于合金的叙述，不正确的是(　　)‎ A. 合金的熔点一般比它的成分金属熔点低 B. 合金的硬度一般比它的成分金属的大 C. 合金的性质一般是各成分金属性质的总和 D. 青铜是我国最早使用的合金 ‎ ‎6．根据3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，下列说法正确的是(　　)‎ A．H2O发生氧化反应 B．HNO3为还原产物 C．当反应消耗2mol NO2时，电子转移1mol.‎ D．氧化剂与还原剂物质的量之比为1：2‎ 二、 选择题：(本题共6小题。每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意，若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2‎ 分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分)‎ ‎7．将一粒钠投入下列稀溶液中,能产生气体和沉淀的是( )‎ A． MgCl2 B． NaCl C．CuCl2 D． H2SO4 ‎ ‎8．下列物质间的反应能用离子方程式H＋＋OH－== H2O 表示的是( )‎ A． 稀H2SO4和Ba(OH)2溶液 B． 澄清石灰水和稀HNO3‎ C． 稀HNO3和Cu(OH)2 D． 醋酸和KOH溶液 ‎9.下列关于Na2CO3和NaHCO3性质的说法错误的是( )‎ A. 热稳定性Na2CO3>NaHCO3‎ B. 相同温度时，在水中的溶解性：Na2CO3>NaHCO3‎ C. 与盐酸反应生成CO2速率：Na2CO3>NaHCO3‎ D. 等物质的量浓度溶液的碱性：Na2CO3>NaHCO3‎ ‎10．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)‎ A.常温下，在16gO2中含有NA个氧原子 ‎ B.将80 g NaOH溶于1 L水中，所得溶液中NaOH的物质的量浓度为2 moL·L-1‎ C.标准状况下，22.4L H2O的分子数为NA个 ‎ D.1mol Na2O2中含有的阴离子数目为2NA个 ‎11．在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是(　　)‎ A．强碱性溶液中：K＋、Fe3＋、Cl－、SO B．含有0.1 mol·L－1 Fe3＋的溶液中：K＋、Mg2＋、Cl－、NO C．含有0.1 mol·L－1 Ca2＋的溶液中：Na＋、K＋、CO、Cl－‎ D．室温下，pH=1的溶液中：Na＋、Fe3＋、NO、SO ‎12．Ti(钛)是一种具有许多优良性能的较为昂贵的金属,钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料。某化学兴趣小组在实验室中探究Ti、Mg、Cu的活动性顺序。在相同温度下,他们取大小相同的三种金属薄片,分别投入等体积等物质的量浓度的足量稀盐酸中,观察到的现象如下:‎ 金属 Ti Mg Cu 金属表面现象 放出气泡速率缓慢 放出气泡速率快 无变化 下列有关三种金属的说法正确的是(　　)‎ A．三种金属的金属活动性由强到弱的顺序是Mg、Ti、Cu B．若钛粉中混有Mg,提纯Ti时可用稀盐酸除去Mg C．用Ti从CuSO4溶液中置换出Cu是工业制取Cu的很好途径 D．Cu和稀盐酸不发生化学反应 第Ⅱ卷（64分）‎ ‎13.（8分）掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，下图为两套实验装置。 ‎ ‎（1）写出下列仪器的名称：a.____________，b.___________，c.__________。‎ ‎（2）若利用装置分离酒精和水的混合物，还缺少的仪器是______，冷凝水由___口流出（填f或g）。‎ ‎（3）现需配制0.1mol/LNaOH溶液450mL，装置B是某同学转移溶液的示意图。‎ ‎①图中的错误是_____________________________。‎ ‎②根据计算得知，所需NaOH的质量为____________________。‎ ‎14.(10分)下列物质中①Fe ②NH3 ③稀盐酸 ④酒精 ⑤H2SO4 ⑥熔融BaSO4（填相应的编号）‎ ‎（1）属于电解质的是________________________；‎ ‎（2）属于酸的是_______________________；‎ ‎（3）所给状态下能导电的物质____________________；‎ ‎（4）写出⑤在水中的电离方程式__________________________________________；‎ ‎ 写出①和③反应的离子方程式：________________________________________。‎ ‎15.(10分)有A、B、C、D四种常见的金属单质，A的焰色为黄色；B为红色固体，锈蚀时变为绿色；C在空气中加热熔化但不滴落；D在氧气中燃烧，火星四射,生成黑色固体。‎ 根据以上信息回答下列问题：‎ ‎(1)写出对应化学式：A________，B________，C________，D________。‎ ‎(2)写出下列化学方程式：‎ ‎①A在空气中燃烧   ；‎ ‎②B与AgNO3 溶液:_________________________________；‎ ‎③C与氢氧化钠溶液：___________________________________________。‎ ‎16.（12分）Na2O2是常见的供氧剂，可作为防毒面具或潜水艇的氧气来源，请回答下列问题：‎ ‎（1）Na2O2是________色固体;‎ ‎（2）请写出Na2O2与CO2反应的化学方程式：__________________________________________，‎ 该反应中还原剂是__________，还原产物是_______________，‎ ‎（3）Na2O2与水反应：2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，若该反应消耗7.8g Na2O2 ，则反应转移电子数为__________，标准状况下生成O2的体积________L。‎ ‎17.（12分）用如图所示装置探究铁粉在高温下与水蒸气反应的实验。‎ ‎(1)A装置加热作用是___________________________；‎ ‎(2)B中反应的化学方程式：_________________________________________，‎ 标准状况下，若该反应生成22.4L气体,则反应转移的电子数为______________。‎ ‎(3)装置D 中的现象是__________________________________________,‎ 写出D中反应方程式：___________________________________________________________；‎ ‎(4)A 、B两处酒精灯点燃顺序：____________________________。‎ ‎18．（12分）为探究铁和铁的化合物的一些化学性质，某学生实验小组设计了以下实验。‎ ‎（1）往A溶液中分别滴入几滴KSCN溶液，溶液的颜色__________，‎ ‎（2）根据上述过程写出有关反应的离子方程式：‎ Fe3O4→A ______________________________________________‎ A→B ______________________________________________。‎ ‎（3）向B溶液中加入NaOH溶液，可看到的现象是___________________________________________，此过程中发生的氧化还原反应化学方程式为 。‎ ‎（4）将A的饱和溶液滴入沸水中并不断加热，可制得_______________胶体；当光束通过该胶体时，可看到一条光亮的“通路”，这种现象称为___________效应。‎ ‎2018-2019学年（1）高一年级第一次月考试题 化学答案 ‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ 答案 A B A D C D AC B C A BD AD 第Ⅱ卷（64分）‎ ‎13.（8分）（1）蒸馏烧瓶 冷凝管 容量瓶（每空1分） （2）酒精灯 f （各1分） ‎ ‎（3）①移液时未用玻璃棒引流 （1分） ②2g（2分）‎ ‎14.（10分）（1）⑤⑥ （2）⑤ (3)①③⑥‎ ‎（4）H2SO4 = 2H+ + SO42- 2H+ + Fe = H2 + Fe2+ （每空2分）‎ ‎15.(10分)‎ ‎∆‎ ‎(1)Na Cu Al Fe（每空1分）‎ ‎2Na+O2 = Na2O2‎ 高温 ‎(2)① ②Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag ‎③2Al+2NaOH+2H2O = 2NaAlO2+3H2（每空2分）‎ ‎16.（12分）（每空2分）‎ （1） 淡黄 （2）2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2 Na2O2 Na2CO3 0.1 NA 1.12‎ ‎17.（12分）（每空2分）‎ 高温 ‎(1)产生水蒸气 ‎ ‎∆‎ CuO + H2 = Cu + H2O ‎3Fe+4H2O(g) === Fe3O4+4H2 ‎ ‎(2) 2NA ‎(3)有黑色变为红色, 管内有水珠 ‎ ‎ (4) 先点A处，再点燃B处。‎ ‎18．（12分）‎ ‎（1）变为血红色（2分）‎ ‎（2）Fe3O4+8H+= 2Fe3+ + Fe2+ + 4H2O 2Fe3+ + Fe = 3Fe2+ （每空2分）‎ ‎(3)白色沉淀转变为灰绿色又转变为红褐色 4 Fe(OH)2 + O2 +2H2O = 4Fe(OH)3 （每空2分）‎ ‎（4）Fe(OH)3 丁达尔 （每空1分）‎