2018-2019学年江西省铅山县第一中学高一上学期第一次月考化学试题

2018-2019学年江西省铅山县第一中学高一上学期第一次月考化学试题

‎2018-2019学年江西省铅山县第一中学高一上学期第一次月考化学试题 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 S：32 Cl：35.5‎ Na：23 Mg：24 K：39 Mn：55 Fe：56 ‎ 第Ⅰ卷 选择题部分 一、 选择题（每小题只有一个选项正确，每小题3分，共48分。）‎ ‎1. 下列试剂中，标签上应标注和的是（ ）‎ A．C2H5OH B．HNO3 C．NaOH D．HCl ‎2. 下列有关化学实验安全问题的叙述正确的是(　　)‎ A.制备H2时,为防止H2逸出,待刚刚出现气泡时就在气体发生器出气口点燃 B.取用化学药品时,应特别注意药品包装容器上的安全警示标志 C.凡是给玻璃仪器加热,都要垫石棉网,以防仪器炸裂 D.为更清楚地闻到化学药品的气味可将鼻子凑近药品 ‎3. 要除去KNO3溶液中混有的少量Ba(NO3)2杂质，得到纯净的KNO3溶液，操作正确的是（ ）‎ A．加入适量的Na2CO3溶液，过滤 B．加入足量的K2CO3溶液，过滤 C．先加入过量的K2CO3溶液，过滤，再向滤液中加入适量的稀盐酸 D．先加入过量的K2CO3溶液，过滤，再向滤液中加入适量的稀HNO3‎ ‎4. 下列有关气体体积的描述中，正确的是(　　) ‎ A．一定温度和压强下，气体的体积主要由分子间的距离决定 B．单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积 C．通常状况下，气体摩尔体积约为22.4 L D．标准状况下，气体摩尔体积约为22.4 L ‎ ‎5. 下列操作能达到目的的是（ ）‎ 选项 目的 操作 A 配制100 mL 1.0mol/L MgSO4溶液 将12.0 g MgSO4固体倒进100mL容量瓶中，然后加入100 mL蒸馏水 ‎ B 确定NaCl溶液中是否混有Na2CO3‎ 取少量溶液滴加CaCl2溶液，观察是否出现白色浑浊 C 制备Fe(OH)3胶体 向盛有沸水的烧杯中滴加FeCl3饱和溶液并长时间加热煮沸 D 取出分液漏斗中所需的上层液体 下层液体从分液漏斗下端管口放出后，关闭活塞，换一个接收容器，上层液体继续从分液漏斗下端管口放出 ‎6.现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液、②39%的乙醇溶液、③氯化钠和单质碘的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（   ） ‎ A. 分液、萃取、蒸馏      B. 萃取、蒸馏、分液    ‎ C. 分液、蒸馏、萃取       D. 蒸馏、萃取、分液 ‎7. 右图是实验室的硫酸试剂标签上的部分内容。据此，下列说法正确的是（ ）‎ A．该硫酸的物质的量浓度为9.2mol·L－1‎ B．1mol Fe与足量的稀硫酸反应，一定能产生22.4L气体 C．若实验室需要4.6 mol/L的稀硫酸500mL，配制稀硫酸时则应量取该硫酸125.0mL D．该硫酸与等体积的水混合后，所得溶液的质量分数等于49%‎ ‎8.0.5L 1mol/L FeCl3溶液与0.2L 1mol/L KCl溶液中的Cl﹣的物质的量浓度之比（   ） ‎ A. 5：2                            B. 3：1                                   C. 15：2                           D. 1：3‎ ‎9.用NA表示阿伏加德罗常数的数值，则下列说法中正确的是（   ） ‎ A. 0.1 mol/L K2SO4 溶液中含有 K+为0.2 NA B. 2.4g镁离子所含电子数目为NA C. 足量铜与1L2mol•L﹣1稀硫酸反应可以生成H2分子总数为2NA D. 标准状况下，44.8 L CCl4中含2NA个分子 ‎10.下列实验装置图所示的实验操作，不能达到相应的实验目的是（   ） ‎ A. 除去CO气体中的二氧化碳    B. 分离沸点相差较大的互溶液体混合物 C. 向容量瓶中转移液体                        D. 分离互不相溶的两种液体 ‎11.硫酸镁和硫酸铝溶液等体积混合后，Al3+浓度为0.1mol•L﹣1 ， SO 浓度为0.3mol•L﹣1 ， 则混合液中镁离了的浓度为（   ） ‎ A. 0.45mol•L﹣1                   B. 0.3mol•L﹣1                   C. 0.15mol•L﹣1                   D. 0.1mol•L﹣1‎ ‎12.下列实验操作中不正确的是（    ） ‎ A. 不慎将浓碱液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液 B. 制备氢氧化铁胶体时，应向沸水中逐滴滴加1～2 mL饱和的FeC13溶液，并继续加热到液体呈透明的红褐色为止 C. 分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 D. 将固体加入容量瓶中溶解并稀释至刻度线，配制成一定物质的量浓度的溶液 ‎13.下列溶液中Cl﹣的物质的量浓度和Cl﹣的物质的量与50mL 1mol•L﹣1的AlCl3溶液中Cl﹣物质的量浓度和Cl﹣的物质的量都相等的是（   ） ‎ A. 75 mL  2 mol•L﹣1 的NH4Cl                              B. 150 mL  1 mol•L﹣1 的NaCl C. 50 mL  1.5 mol•L﹣1 的CaCl2                            D. 50 mL  3 mol•L﹣1 的KClO3‎ ‎14.VmL Al2（SO4）3溶液中含agSO ，若把此溶液取一半加水稀释至2V mL，则稀释后溶液中Al3+的物质的量浓度为（   ） ‎ A. mol/L                   B. mol/L                   C. mol/L                   D. mol/L ‎15.20℃时，饱和KCl溶液的密度为1.174g•cm﹣3 ， 物质的量浓度为4.0mol•L﹣1 ， 则下列说法中不正确的是（   ） ‎ A. 25℃时，饱和KCl溶液的浓度大于4.0 mol•L﹣1‎ ‎ B. 此溶液中KCl的质量分数为 C. 20℃时，密度小于1.174g•cm﹣3的KCl溶液是不饱和溶液 D. 将此溶液蒸发部分水，再恢复到20℃时，溶液密度一定大于1.174g•cm﹣3‎ ‎16.如图表示1g O2与1g X气体在相同容积的密闭容器中压强（p）与温度（T）的关系，则X气体可能是（   ） A. C2H4                                   B. CH4                                    ‎ C. CO2                                    D. NO 第Ⅱ卷 非选择题部分 二、填空题（共52分）‎ ‎17. (10分)‎ ‎（1）在标准状况下，4.48 L的HCl气体质量为 ，若将其溶于水配成500 mL的溶液，其物质的量浓度为 。‎ ‎（2）同温同压下，氧气（O2）和臭氧（O3）的体积比是3:2，则它们的物质的量之比是　　　　　　，原子个数之比是　　　　　　，密度之比是　　　　　　。‎ ‎18.（14分）利用相关知识填空： ‎ ‎（1）在标准状况下，下列物质：①4gH2、②11.2LO2、③1molH2O中，含原子数最多的是________，（填序号，下同），质量最大的是________，体积最小的是________． ‎ ‎（2）在一定的温度和压强下，1体积X2（气）跟3体积Y2（气）化合生成2体积化合物，则该化合物的化学式是________； ‎ ‎（3）19g某二价金属的氯化物ACl2中含有0.4molCl﹣离子，ACl2的相对分子质量是________，A2+的摩尔质量为________． ‎ ‎（4）在标准状况下，1L的密闭容器中恰好可盛放n个N2分子和m个H2分子组成的混合气体，则阿伏加德罗常数可表示为 。‎ ‎19. （10分）粗盐中除含有泥沙等不溶性杂质外，还含有MgCl2、CaCl2和Na2SO4等可溶性杂质。在实验室需经过多步操作，才能得到较为纯净的食盐晶体。试回答：‎ ‎（1）将粗盐溶于水，得到悬浊液。为除去不溶性杂质，需要选用的玻璃仪器有 ‎ ‎ 。‎ ‎（2）检验除去泥沙等不溶性杂质后的滤液中是否含有SO42-的方法是 ‎ ‎ 。‎ ‎（3）欲除去食盐水中的MgCl2、CaCl2和Na2SO4，可进行下列五项操作：①过滤 ②‎ 加过量的NaOH溶液　③加适量盐酸　④加过量Na2CO3溶液　⑤加过量BaCl2溶液。‎ 请写出正确的操作顺序 。（填序号）‎ ‎（4）加入过量Na2CO3溶液所发生反应的化学方程式为 ；‎ ‎ 。‎ ‎20. (12分)‎ 某同学进行实验研究时，需要配制450mL 0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液。‎ ‎（1）经过计算，使用托盘天平应该称量__________g Na2CO3固体；‎ ‎（2）配制溶液时，除了托盘天平、药匙 、量筒、烧杯、玻璃棒外，还需要的仪器有 ‎______________________________________________________；‎ ‎（3）配制溶液时，需经过称量、溶解、转移溶液、_________、定容、摇匀等操作。‎ 下列图示对应的操作规范的一个是____________；‎ ‎ ‎ A．称量 B．溶解 C．转移 D．定容 ‎（4）误差分析：‎ 若配制溶液时，洗干净的容量瓶中残留有少量蒸馏水，则所配溶液的浓度____________；‎ 若摇匀后发现液面低于刻度线，又加入少量蒸馏水与刻度线相平，则所配溶液的浓度_________________。(填偏高、偏低、无影响)‎ 三、计算题（共6分）‎ ‎21.实验室常用KMnO4与浓盐酸反应制取氯气：2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑ +8H2O某同学将一定质量的KMnO4溶解在100mL 过量浓盐酸（右图为该浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据）中，收集到4.48L 氯气（标准状况）．请计算： ‎ ‎（1）此浓盐酸的物质的量浓度是多少？ ‎ ‎（2）反应耗用KMnO4的质量是多少？ ‎ 铅山一中2018—2019学年第一学期第一次月考高一年级 ‎ 化学试卷答案 一、选择题 （每题3分，共48分）‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ B B D B B C C B B B ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ C D C D D C 二、填空题 （共52分）‎ ‎17.（10分；每空2分）‎ ‎（1） 7.3g ， 0.4mol/L 。 （2） 3:2 ， 1:1 ， 2:3 ‎ ‎18.（每空2分）（1）①；③；③（2）XY3或Y3X （3）95；24g/mol （4） 22.4(m+n) mol-1 （没写单位扣1分）‎ ‎19．（10分；每空2分）‎ ‎（1） 漏斗、烧杯、玻璃棒 （多写、错写不得分，漏写扣1分） ‎ ‎（2） 取少量溶液于试管中，先加入稀盐酸，再加入氯化钡溶液，若产生的白色沉淀不溶解，则证明含有SO42- ‎ ‎（3） ②⑤④①③ 或 ⑤②④①③ 或 ⑤④②①③（任写其中一种，没有错均给2分；见错不给分）‎ ‎（4） Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl Na2CO3＋BaCl2===BaCO3↓＋2NaCl ‎ ‎ 20．（12分；每空2分）‎ ‎（1） 5.3g ； （2） 500ml容量瓶、 胶头滴管 ；（多写、错写不得分）‎ ‎（3） 洗液(洗涤) （填操作步骤）、 B （填字母）‎ ‎（4） 无影响 、 偏低 (填偏高、偏低、无影响)‎ 四、计算题 ‎ ‎21.（共6分）（1）解：由图中信息可知密度、质量分数及摩尔质量，则c（HCl）= =11.9mol/L， 答：此浓盐酸的物质的量浓度是11.9mol/L （2）解：n（Cl2）= =0.2mol，由2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 可知，消耗n（KMnO4）=0.2mol× =0.08mol，则其质量为0.08mol×158g/mol=12.64g，答：反应耗用KMnO4的质量是12.64g． ‎