辽宁省抚顺市第一中学2019-2020高二下学期期中考试化学试卷

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辽宁省抚顺市第一中学2019-2020高二下学期 期中考试化学试卷 考试时间：90分钟 满分：100分 可能用到的相对分子量：S：32 Zn：65 V：51‎ I选择题（18小题，共44分，1-10题每小题2分，11-18题每小题3分）‎ ‎1、下列各原子或离子的电子排列式错误的是  （     ）‎ ‎  A. Na+  1s22s22p6  B. F¯  1s22s22p6 ‎ ‎ C  Fe2+  1s22s22p6 3s23p63d44s2 D.Cu  [Ar]3d104s1‎ ‎2、某物质A的实验式为CoCl3·4NH3，1molA中加入足量的AgNO3溶液中能生成1mol白色沉淀，以强碱处理并没有NH3放出，则关于此化合物的说法中正确的是 （     ）‎ A. Co3+只与NH3形成配位键 B. 配合物配位数为3‎ C. 该配合物可能是平面正方形结构 D. 此配合物可写成[Co(NH3)4 Cl2] Cl ‎3、下表为周期表前四周期的一部分，有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述正确的是 ‎ A.W元素的第一电离能小于Y元素的第一电离能 B.Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同 C. YX6是由极性键形成的非极性分子 D. p轨道未成对电子最多的是Z元素 ‎4、类推法在化学学习过程中广泛使用，如下四项推测，其中正确的是 （     ）‎ A. 根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出Al的第一电离能比Mg大 B. 根据结构和组成相似的物质，沸点随相对分子质量增大而升高，推出NH3 ‎ 的沸点低于PH3 ‎ C. CO2中的C采用sp杂化轨道成键，CS2中的C也是采用sp杂化轨道成键 D. CH4的空间结构为正四面体，键角为109°28′，P4的空间结构也为正四面 体，键角为109°28′‎ ‎5、如图是NaCl晶体的一个晶胞的结构模型（黑球为Cl-、白球为Na+）。KO2的晶体结构与NaCl相似，KO2可以看作是Na＋的位置用K＋代替，Cl－的位置用O2-代替，则下列对于KO2晶体结构的描述不正确的是 (　　)‎ A. 与K＋距离相等且最近的K＋有8个 B. 与K＋距离相等且最近的O2-构成的多面体是正八面体 C. 一个KO2晶胞中的K＋和O2-粒子数均为4个 D. 与K＋距离相等且最近的O2-共有6个 ‎6、锂和镁在元素周期表中的特殊“对角线”关系，使它们的性质相似。下列有关锂及其化合物叙述正确的是 (　 　)‎ A.Li2SO4难溶于水 B.Li与N2反应产物是Li3N C.LiOH易溶于水 D.LiOH与Li2CO3受热都很难分解 ‎7、下列说法正确的是 (　 　)‎ A.第ⅥA族元素形成的简单氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高 B.除氢元素外最外层都只有一个电子的元素，其化学性质相似 C.根据原子核外电子排布的特点，Cu在元素周期表中位于d区 D.在周期表中，元素F的电负性最大，Li的电负性最小 ‎8、下列说法正确的是 (　 　)‎ A. 基态原子的能量一定比激发态原子的能量低 B. 某原子的电子排布式为：1s22s22p63s23p63d54s1，其表示的是基态原子的电子排布 C. 日常生活中我们看到的许多可见光，如霓虹灯光、节日焰火，是因为原子核外电子发生跃迁吸收能量导致的 D. 电子仅在激发态跃迁到基态时才会产生原子光谱 ‎9、玻尔理论、量子力学理论及原子轨道是结构化学的重要理论,请根据这些理论来判断下列说法正确的是 (  )‎ A.凡中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子,其几何构型都是正四面体 B.3px、3py、3pz的差异之处在于三者中电子(基态)的能量不同 C.凡AB3型的共价化合物,其中心原子A均采用sp3杂化轨道 D.原子轨道和电子云都可用来形象地描述电子运动状态 ‎10、几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表:下列叙述正确的是 (    )‎ 元素代号 X   ‎ Y       ‎ Z           ‎ W           ‎ 原子半径/pm ‎160‎ ‎143‎ ‎70‎ ‎66‎ 主要化合价 ‎+2‎ ‎+3‎ ‎+5、+3、-3‎ ‎-2‎ A.X、W元素的离子半径 W”或“<”填空：‎ 第一电离能 熔点 b___d dc2晶体___d晶体 ‎（4）c与e两种元素可形成一种半导体材料，化学式为e2c，在其立方晶胞内部有四个c原子，其余c原子位于面心和顶点，则该晶胞中有____个e原子。‎ ‎（5）向e2+硫酸盐的水溶液中加入过量的氨水，可得到深蓝色透明溶液，写出生成配离子的结构______________（要求画出配位键）。‎ ‎20、（14分）A、B、C、D、E、F六种元素均位于周期表的前四周期，且原子序数依次增大。元素A是原子半径最小的元素；B元素基态原子的核外电子分占四个原子轨道；D元素原子的已成对电子总数是未成对电子总数的3倍；E与D处于同一主族；F位于ds区，且原子的最外层只有2个电子。‎ ‎（1）F2+离子的电子排布式是_______________ 。‎ ‎（2）B、C、D三种元素的电负性由大到小的顺序为___________________________‎ ‎（3）B、C元素的某些氢化物的分子中均含有18个电子， B、C的这些氢化物的沸点相差较大的主要原因是________________________________________________。‎ ‎（4）D、E可形成ED32-，则该离子的立体构型为____________；A、B、D可形成A2B2D4分子，1mol该物质能与2molNaHCO3反应，则1 mol该分子中含有π键的数目为________。‎ ‎（5）右图表示F与E形成的化合物晶胞(黑球是F、白球是E)，‎ 该化合物的化学式为________；该晶胞边长为540.0 pm，‎ 该晶体密度为____________g·cm－3‎ ‎21、（14分）硫和钒的相关化合物，在药物化学及催化化学等领域应用广泛。‎ 回答下列问题：‎ ‎(1)基态钒原子的外围电子排布式为_________________。钒有＋2、＋3、＋4、＋5等多种化合价，其中最稳定的化合价是______________，VO43-的立体构型为__________。‎ ‎(2)2-巯基烟酸氧钒配合物(图1) 是副作用较小的有效调节血糖的新型药物。‎ ‎①该药物中N 原子的杂化方式是____________，其所含第二周期元素第一电离能按由大到小顺序的排列是__________________。‎ ‎②2-巯基烟酸(图2)水溶性优于2-疏基烟酸氧钒配合物的原因是 ‎___________________________________________________________________________。‎ ‎(3)多原子分子中各原子若在同一平面，且有相互平行的p轨道，则p电子可在多个原子间运动，形成“离域π键”，下列物质中存在“离域π键”的是________。‎ A．SO2　　　B．SO42-　　　C．H2S　　　D．CS2‎ ‎(4)某六方硫钒化合物晶体的晶胞如图3所示，图4 为该晶胞的俯视图，该晶胞的密度为 ‎____________________ g·cm－3  (列出计算式即可)。‎ ‎．‎ ‎22、（14分）有机物A常用于食品加工和有机合成．以A为原料制备阴离子树脂M和新型聚酯材料N等的合成路线如下： ‎ ‎ ‎ 已知：I． Ⅱ．R-CH═CHOH不稳定，很快转化为R-CH2-CHO ‎（1）A 中含有的官能团名称为_______________‎ ‎（2）反应Ⅱ的反应类型是_________________；并写出反应II的化学方程式 ‎ _________________________________________________‎ ‎（3）反应H→M 的化学方程式是_____________________________________________；‎ ‎（4）下列关于E的说法正确的是 （ ） a．不溶于水 b．能与H2发生还原反应 ‎ ‎ c．能被酸性重铬酸钾溶液氧化 d．与NaOH醇溶液共热发生消去反应 ‎（5）A的属于酯类的同分异构体有_______种，其中只含一个甲基的同分异构体的结构简式是_______________________________‎ 答案 CDCCA， BABDB，DCCAD，DBC ‎ ‎ ‎ ‎