2019-2020学年陕西省山阳中学高一上学期期中考试化学试题

2019-2020学年陕西省山阳中学高一上学期期中考试化学试题

陕西省山阳中学2019-2020学年上学期高一期中试卷 化 学 ‎（满分100分 考试时间90分钟）‎ ‎ 注意事项：‎ ‎1．答题前在答题卡上填写好自己的姓名、班级、考号等信息 ‎2．请将答案正确填写在答题卡上，答题卡密封线内不准答题 可能用到的相对原子质量：H：1，C：12，N：14，O：16，Na：23，S：32，Cl：35.5‎ 第Ⅰ卷（48分）‎ 一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。‎ ‎1.化学与科学、技术、社会、环境密切相关．下列有关说法中错误的是 A．节日燃放的焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩 B．为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰或硅胶 C．小苏打是制作馒头和面包等糕点的膨松剂，还是治疗胃酸过多的一种药剂 D．青铜是我国使用最早的合金材料，目前世界上使用量最大的合金材料是钢铁 ‎2．已知四氯化碳是一种无色有毒易挥发液体，不溶于水，密度>‎1g/cm3，沸点约为‎76.8℃‎。要从水与四氯化碳的混合物里将四氯化碳分离出来，下列方法中最合理的是 A．过滤 B．分液 C．蒸馏 D．萃取 ‎3．将钠投入下列溶液中，既有气体产生，又有沉淀生成的是 A．NaCl溶液 B．FeCl3溶液 C．盐酸 D．Na2CO3溶液 ‎4.下列电离方程式不正确的是(   )‎ A. H2SO4=2H++    B. MgCl2=Mg2++2Cl-‎ C. Na2CO3 =       D. Ba(OH)2=Ba2++2OH-‎ ‎5. 下列关于钠及其化合物的叙述中，正确的是(　　)‎ A. Na2O、Na2O2都属于碱性氧化物 B．钠着火时可用干冰灭火 C．Na2O、Na2O2水溶液的成分相同 D. 向碳酸钠固体中滴加少量水，伴随着吸热现象 MnO2‎ 点燃 ‎6.下列反应既属于离子反应又属于氧化还原反应的是 （ ）‎ A . C+O2 === CO2 B .2 KClO3 ==== 2KCl + 3O2↑ ‎ C . HCl+NaOH = NaCl+H2O D.Fe+CuSO4=Cu+FeSO4‎ ‎7.下列变化中，一定需加还原剂才能实现的是 （ ）‎ A．CO2→CO32－ B．FeCl3→FeCl‎2 C．C→CO2 D．Na2O2→O2‎ ‎8.下列化学方程式中，不能用H++OH-=H2O表示的是( )‎ A. 2NaOH+H2SO4 =Na2SO4+2H2O B. Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2O C. Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O D. KOH+HCl=KCl+H2O ‎9．某些补铁剂的成分中含有硫酸亚铁，长期放置会因氧化而变质。检验硫酸亚铁是否变质的试剂是 A．稀盐酸 B．石蕊溶液 C．KSCN溶液 D．氯水 ‎10．下列说法中正确的是 ‎①钠在空气中燃烧生成白色的氧化钠 ②钠投入硫酸铜溶液中有红色粉末产生 ③过氧化钠可在呼吸面具中做供氧剂 ④铁丝在氯气中燃烧生成棕黄色的FeCl3 ⑤钠、氢气在氯气中燃烧都能产生白烟 A．①② B．②③ C．③④ D．④⑤‎ ‎11．下列各图示中能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀的是 A．①②③ B．①②④ C．①②③④ D．②③④‎ ‎12．1mol过氧化钠与2mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是 A．Na2CO3 B．Na2O2、Na2CO3‎ C．NaOH、Na2CO3 D．Na2O2、NaOH、Na2CO3‎ ‎13．下列叙述中正确的是 A．向含有 CaCO3沉淀的水中通入足量的CO2，沉淀不会溶解 B．向Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成的CO2与原Na2CO3的物质的量之比为1∶1‎ C．等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO2体积不相同 D．分别向NaHCO3溶液和Na2CO3溶液中加入Ca(OH)2溶液，只有Na2CO3溶液产生沉淀 ‎14．向HCl、AlCl3混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀的量随NaOH溶液加入量的变化关系如图所示，则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是 A．M点对应的溶液中：K+、Fe2+、SO、NO B．N点对应的溶液中：K+、NH、Cl−、CO C．S点对应的溶液中：Na+、SO、HCO、NO D．R点对应的溶液中：Na+、SO、Cl−、NO ‎15．高铁酸钠(Na2FeO4)是一种高效的饮用水处理剂，可由下列方法制得：2Fe(OH)3+3NaClO+4‎ NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O关于该反应，下列说法正确的是 A．Fe(OH)3中铁元素化合价为+3，只有氧化性 B．反应中NaClO是氧化剂，NaCl是氧化产物 C．反应中每生成1mol Na2FeO4，转移6mol电子 D．Na2FeO4具有强氧化性，能消毒杀菌 ‎16．向一定量Fe、FeO、Fe2O3的混合物中，加入50mL 1mol·L−1‎ 硫酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL(标准状况)的气体，所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现。若用足量的CO在高温下还原相同质量的混合物，能得到铁的质量为 A．‎11.2g B．‎2.8g C．‎5.62g D．无法计算 第Ⅱ卷（52分）‎ ‎17．按要求填空。‎ I．现有下列10种物质：①熔融的氢氧化钠 ②蔗糖 ③纯净的盐酸 ④金属钠 ⑤硫酸 ‎⑥二氧化硫 ⑦硫粉 ⑧石膏（CaSO4·2H2O） ⑨酒精溶液 ⑩液氨 ‎（1）属于电解质的有_________________。‎ ‎（2）属于非电解质的有_____。‎ ‎（3）上述状态下能导电的有_____。‎ ‎（4）上述状态下的电解质不能导电的有_____。‎ II．Fe(OH)2长时间露置于空气中发生变化的化学方程式为：___________________________。‎ 偏铝酸钠溶液中通入足量二氧化碳反应的离子方程式为：____________________________。‎ ‎18．在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂。请选用适当的化学试剂和实验仪器，用下图中的实验装置进行实验，证明过氧化钠可作供氧剂。‎ ‎ ‎ ‎（1）A是制取CO2的装置，写出A中发生反应的离子方程式______________。‎ ‎（2）填写表中空格：‎ 仪器 加入试剂 加入该试剂的目的 B 饱和NaHCO3溶液 ‎_____________‎ C ‎___________‎ ‎_______________‎ D NaOH溶液 ‎_____________‎ ‎（3）写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式______________________。‎ ‎（4）用_______________检验F中收集到的气体，现象是_________________。‎ ‎19．某“铁基脱氧剂”的主要成分是还原Fe粉，使用一段时间后部分Fe粉会变质为Fe2O3。将一包使用过一段时间后的脱氧剂用稀盐酸浸泡，浸泡过程中粉末表面有大量细小无色气泡产生。‎ ‎(1)溶液中的反应有：Fe+2H+=Fe2++H2↑、Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、________‎ ‎(2)甲同学用如下方法验证了溶液中Fe2+的存在：取少量上层清液，加入某试剂X，出现白色沉淀，并很快变为灰绿色，将沉淀倾倒在滤纸上，沉淀逐渐变为红褐色。试剂X为_______。滤纸上沉淀变化的反应方程式为______。‎ ‎(3)乙同学另取少量上层溶液，滴加氯水后溶液呈黄色，再滴加KSCN溶液，溶液变红。滴加氯水后溶液变黄的方程式为___________________。丙同学认为Fe3+不一定是由氯水反应得到的，理由是__________，改进方案是___________。‎ ‎20．某研究性学习小组为了测定某品牌铝合金中铝的含量，现设计了如下实验：‎ 已知：该铝合金的主要成分为Al2O3、MgO、CuO、SiO2；2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O；Na2SiO3+‎ ‎2HCl=2NaCl+H2SiO3↓。‎ 请回答下列问题：‎ ‎（1）固体A的成分是_______；‎ ‎（2）步骤③中生成沉淀的离子方程式为_____；‎ ‎（3）检验步骤③中沉淀是否洗涤干净的实验操作为______；‎ ‎（4）该样品中铝的质量分数是______。（用a、b表示）‎ ‎21．I．将‎5g钠铝合金投入到200mL的水中，固体完全溶解，产生‎4.48L标准状况下的气体，溶液中只有一种溶质。经过分析得出钠铝合金中两种金属的物质的量之比为_______，所得溶液中溶质的物质的量浓度为__________(假设溶液体积变化忽略不计)。 ‎ Ⅱ．把由NaOH、AlCl3、MgCl2三种固体组成的混合物溶于足量水中，有‎0.58g 白色难溶物析出，向所得溶液中逐滴加入0.5mol·L−1的盐酸，加入盐酸的体积和生成沉淀的质量如下图所示：‎ 请计算： ‎ ‎（1）混合物中MgCl2的质量__________g；‎ ‎（2）P点表示盐酸加入的体积_________ml。‎ 陕西省山阳中学2019-2020学年上学期高一期中试卷 化学答案 ‎1.B 2.B 3.B‎.4C.5C.6D.7B‎.8C ‎9. 【答案】C ‎10. 【答案】C ‎11. 【答案】B ‎【解析】因为Fe(OH)2在空气中很容易被氧化为红褐色的Fe(OH)3，即发生4Fe(OH)2+O2+2H2O ‎=4Fe(OH)3。因此要较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀，就要排除装置中的氧气或空气。①、②原理一样，都是先用氢气将装置中的空气排尽，并使生成的Fe(OH)2处在氢气的保护中；③由于空气中的氧气能迅速将Fe(OH)2氧化，因而不能较长时间看到白色沉淀；④中液面加苯阻止了空气进入，能较长时间看到白色沉淀。答案选B。‎ ‎12. 【答案】A ‎【解析】由2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O可知，2mol碳酸氢钠分解生成1mol Na2CO3、1mol CO2、1mol H2O，由2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2可知，1mol CO2与恰好与1mol Na2O2反应生成1mol Na2CO3，所以充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是Na2CO3，故合理选项是A。‎ ‎13. 【答案】C ‎【解析】A．含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解，生成可溶性的Ca(HCO3)2，而不是沉淀不会溶解，故A错误；B．向Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸发生反应：Na2CO3+‎ HCl=NaCl+NaHCO3，所以不会产生二氧化碳，B错误；C．NaHCO3和Na2CO3都与盐酸反应生成二氧化碳气体，反应的方程式为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，由于NaHCO3的摩尔质量比Na2CO3小，所以等质量的NaHCO3和Na2CO3发生反应，生成的CO2气体的体积前者多，C正确；D．分别向NaHCO3溶液和Na2CO3溶液中加入Ca(OH)2溶液，两者都会发生反应产生碳酸钙沉淀，不是只有Na2CO3溶液产生沉淀，D错误；故合理选项是C。‎ ‎14. 【答案】D ‎【解析】A．M点盐酸有剩余，溶液显酸性，H+、Fe2+、NO发生氧化还原反应，不能大量共存，故A错误；B．N点HCl与NaOH恰好反应，溶液中含AlCl3，Al3+、CO相互促进水解，不能大量共存，故B错误；C．S点AlCl3没有完全反应，Al3+、HCO相互促进水解，不能大量共存，故C错误；D．R点生成偏铝酸钠，溶液显碱性，该组离子之间不反应，可大量共存，故D正确。‎ ‎15. 【答案】D ‎16.【答案】B ‎17. 【答案】I．（1）①⑤⑧ （2）②⑥⑩ （3）①③④ （4）⑤⑧ ‎ II．4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 AlO+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO ‎ ‎18. 【答案】（1）CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑ ‎ ‎（2）除去CO2气体中混入的HCl ‎ 过氧化钠 与CO2和水反应产生O2 ‎ 吸收未反应的CO2气体 ‎ ‎（3）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 ‎ ‎（4）带火星的木条 木条复燃 ‎ ‎19. 【答案】（1）2Fe3++Fe=3Fe2+ ‎ ‎（2）NaOH溶液(或氨水等) 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 ‎ ‎（3）2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl− 原上层溶液中含Fe3+ 先滴加KSCN无明显现象，后滴加氯水，溶液变红 ‎ ‎20. 【答案】（1）MgO、CuO ‎ ‎（2）Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH ‎ ‎（3）取最后一次洗涤液，加入AgNO3溶液，如产生白色沉淀，则没有洗涤干净；反之则洗涤干净 ‎ ‎（4）×100% ‎ ‎21. 【答案】I．1∶1 0.5mol/L ‎ Ⅱ．（1）‎0.95g ‎ ‎（2）130mL ‎