2019-2020学年四川省雅安中学高一10月份月考化学试题

2019-2020学年四川省雅安中学高一10月份月考化学试题

雅安中学高2019级高一上期（10月）月考化学试题 化 学 试 题 ‎ ‎ 本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。满分100分，考试时间90分钟。‎ 相对原子质量：H‎-1 C-12 N- 14 O-16 Na-23 Cl-35.5 S-32 Zn-65‎ 一、单项选择题(本题包括25小题,每小题2分,共50分)‎ ‎1、下列物质与常用危险化学品的类别不对应的是（ ）‎ A．CH4、汽油——易燃液体 B．H2SO4、NaOH——腐蚀品 C．白 磷——自燃物品 D．红磷 、硫磺——易燃固体 ‎2、下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是（ ）‎ ‎ ① 过滤 ② 蒸发 ③ 溶解 ④ 向容量瓶转移液体 ‎ A．①和④ B．①和③ C．③和④ D．①和② ‎ ‎3、实验室提供的下列各组混合物中，能用分液漏斗分离的是( )‎ A.酒精和水 B.碘和四氯化碳 C.水和四氯化碳 D.汽油和植物油 ‎4、不同固态物质分子1 mol,体积大小并不相同,主要原因是(　　)‎ A.微粒大小不同 B.微粒质量不同 C.微粒间平均距离不同 D.微粒间引力不同 ‎5、已知1.505×1023个X气体分子的质量为‎8g，则X气体的摩尔质量是（ ）‎ A．‎16g B．‎32g C．‎64g /mol D．‎32g /mol ‎ ‎6、科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同条件下，等质量的H3和H2有相同的是（ ）‎ A．原子数 B．分子数 C．体积 D．物质的量 ‎7、同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是（ ）‎ A．O2 B．CH‎4 C．CO2 D．SO2‎ ‎8、下列实验操作正确的是(　　)‎ A.用酒精萃取溴水中的溴单质的操作可选用分液漏斗，而后静置分液 B.分液时,分液漏斗下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出 C.先在天平两个托盘上各放一张相同质量的纸,再把氢氧化钠固体放在纸上称 D.萃取分液前不需要对分液漏斗检漏 ‎9、下列仪器不能用于加热的是 （ ）‎ A.试管 B.量筒 C.坩埚 D.烧杯 ‎10、下列溶液中,Cl-的物质的量浓度最大的是(　　)‎ A.1 mL 0.5 mol·L-1的NaCl溶液 B.100 mL 0.01 mol·L-1的MgCl2溶液 C.100 mL 0.1 mol·L-1的AlCl3溶液 D.10 mL 1 mol·L-1的KClO3溶液 ‎11、将5 mol·L－1的Mg(NO3)2溶液a mL稀释至b mL，稀释后溶液中NO的物质的量浓度为(　　)‎ A. mol·L－1 B. mol·L－‎1 C. mol·L－1 D. mol·L－1‎ ‎12、下列物质中属于纯净物、化合物、盐、钙盐的是（ ）‎ A. 石灰石 B. Ca(OH)‎2 C. CaCO3 D. CaO ‎13、偏二甲肼（C2H8N2）是一种高能燃料，燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力。下列叙述正确的是 （ ）‎ A． 偏二甲肼（C2H8N2）的摩尔质量为‎60g B． 6.02×1023个偏二甲肼（C2H8N2）分子的质量为‎60g C． 1 mol 偏二甲肼（C2H8N2）的质量为‎60 g/mol D． ‎6g偏二甲肼（C2H8N2）含有NA个偏二甲肼（C2H8N2）分子 ‎14、在NaCl、MgSO4、 MgCl2这三种盐配成的混合溶液中，若Na+ 的浓度为0.1mol/L、Mg2+的浓度为 0.25mol/L、Cl-的浓度为0.2mol/L，则SO42-的物质的量浓度为（ ） ‎ A、0.5mol·L－1 B、0.45 mol·L－‎1 C、0.2mol·L－1 D、0.25mol·L－1‎ ‎15、用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）‎ ‎ A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1 NA ‎ B．常温常压下,‎1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NA ‎ C．通常状况下， NA 个CO2分子占有的体积为‎22.4L D．‎1 L 1 mol/L的 NaOH溶液中含有的氧原子数为NA ‎16、下列分散系最稳定的是（ ）‎ A.悬浊液 B.乳浊液 C.胶体 D.溶液 ‎17、下列说法正确的是（ ）‎ A.丁达尔效应不是胶体特有的现象，溶液和浊液也有 B. 胶体与其它分散系的本质区别是胶体有丁达尔效应，而其它分散系却没有 C.胶体粒子的直径小于1nm D.丁达尔效应可用于鉴别胶体和溶液 ‎18、 将标准状况下的VL A气体(摩尔质量为M g.mol-1)溶于‎0.1L水中，所得溶液的密度为 bg·cm－3，则此溶液的物质的量浓度（mol/L）为（　　）‎ A．mo1·L－1　 B．mol·L－1 ‎ ‎ C．mol·L－1 D．1000VMb(MV+2240) mol·L-1‎ ‎19、某溶液中滴入BaCl2溶液,产生白色沉淀,再滴入稀硝酸,沉淀不溶解,则该溶液中(　　)‎ A.一定有S B. 可能有C C.一定无Ag+ D.可能有S或Ag+‎ ‎20、在标准状况下,若VL甲烷中含有的氢原子个数为n,则阿伏加德罗常数可表示为(　　)‎ A. B. C. D.‎ ‎21、完成下列实验所需选择的装置或仪器都正确的是 （ ）‎ A B C D 实验 分离植物油和氯化钠溶液 除去氯化钠晶体中混有的硝酸钾晶体 分离CCl4中的I2‎ 除去CO2气体中的HCl气体 装置 或仪器 ‎22、同温、同压下等质量的SO2气体和CO2气体,下列有关比较的叙述中,正确的是(　　)‎ ‎①密度比为16∶11 ②密度比为11∶16‎ ‎③体积比为16∶11 ④体积比为11∶16‎ A.①③ B. ②④ C.②③ D.①④‎ A ‎23、 科学家刚刚发现了某种元素的原子，其质量是a g，‎12C原子的质量是b g，NA 是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 （ ）‎ ①该原子的摩尔质量是aNA ② Wg该原子的物质的量一定是 ‎ ③Wg该原子中含有 个该原子 ④由已知信息可得： ‎ A. ①② B. ③④ C. ②③ D. ① ④‎ ‎24、过滤后的食盐水仍含有可溶性的Ca2+，Mg2+，SO42- 杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：① 加入稍过量的Na2CO3溶液；② 加入稍过量的NaOH溶液；③ 加入稍过量的BaCl2 溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤ 过滤。正确的操作顺序是（ ）‎ A．③②①⑤④ B．①②③⑤④ C．②③①④⑤ D．③⑤②①④‎ ‎25、下列说法中正确的是(　　)‎ ‎ A.1 mol·L-1的NaCl溶液是指由1 mol NaCl和1000 mL水配制成的溶液 B.从‎1 L 0.5 mol·L-1的NaCl溶液中取出100 mL,剩余溶液物质的量浓度为0.45 mol·L-1‎ C. 标准状况下，‎18克H2O所含的氧原子数目为NA ‎ D. ‎0℃‎时,2 mol Cl2的体积不可能为‎22.4 L II卷 非选择题（共50分）‎ ‎26、（4分）对于混合物的分离或提纯，常采用的方法有：过滤、蒸发、蒸馏、萃取、加热分解等。下列各组混和物的分离或提纯应采用什么方法？‎ ‎①除去NaCl 溶液中悬浮的 CaCO3用_____________方法。‎ ‎②除去食盐溶液中的水，可采用_____________的方法。‎ ‎③淡化海水，可采用_____________的方法。‎ ‎④氧化铜中含有铜绿[主要成分为碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3]可用________的方法。‎ ‎27、（15分）‎ ‎(1)0.5 mol CH4的质量是________,在标准状况下的体积为________。 ‎ ‎(2) ‎3.1 g Na2X含有Na+ 0.1mol，则Na2X的摩尔质量为 ，X的相对原子质量为 。‎ ‎(3) 0.6 mol的氧气与0.4 mol臭氧 O3质量之比为 , 分子个数之比为 , 氧原子个数之比为 。‎ ‎(4)‎8.5g氢氧根离子含有的电子数目为 。‎ ‎（5）将‎6.5 g锌投入200 mL某浓度的稀盐酸中，锌和稀盐酸恰好完全反应。则所用稀盐酸中 HCl的物质的量浓度为 ； 反应中生成的H2在标准状况下的体积为 ；若向反应后的溶液中加水至500 mL，则此时氯化锌的物质的量浓度为 。‎ ‎28、（14分）右图表示实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签，试根据标签上的有关数据回答下列问题：‎ 盐酸 分子式：HCl 相对分子质量：36.5‎ 密度：‎1.2g/mL HCl的质量分数：36.5%‎ ‎(1)该浓盐酸的物质的量浓度为______mol·L－1。‎ ‎(2)取用任意体积的该浓盐酸时，下列物理量中不 随所取体积的多少而变化的是______(填字母代号)。‎ A．溶液中HCl的物质的量 B．溶液的浓度 C．溶液中Cl－的数目 D．溶液的密度 ‎(3)某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制480 mL物质的量浓度为0.400 mol·L－1的稀盐酸。‎ ‎①该学生需要量取______mL（保留一位小数）上述浓盐酸进行配制。如果实验室有5mL、10mL、50mL量筒，应选用 mL量筒最好。若量取时发现量筒不干净，用水洗净后直接量取，所配溶液浓度将 (偏高、偏低、无影响)。‎ ‎②配制时所需仪器除了量筒外，还需要的仪器有： 。‎ ③下列情况会导致所配溶液的浓度偏低的是__________(填字母代号)。‎ A．浓盐酸挥发，浓度不足 B．配制前容量瓶中有少量的水 C．配制溶液时，俯视容量瓶刻度线 D．加水时超过刻度线，用胶头滴管吸出 ‎29、（9分）海洋植物如海带和海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。实验室从海洋中提取碘的流程如下：‎ ―→ 某化学兴趣小组将上述流程②③设计成如下图所示操作。‎ 已知过程②发生反应的化学方程式为Cl2＋2KI===2KCl＋I2 ，回答下列问题：‎ ‎(1)写出提取过程①③中实验操作的名称：‎ ‎① ，③ 。‎ ‎(2)四氯化碳是 色、密度比水 的液体。F中下层液体的颜色为 色，上层液体中溶质的主要成分为 。‎ ‎(3)从F中得到固态碘还需进行的操作是 。‎ ‎(4)在灼烧过程中，使用到的实验仪器有(除泥三角外) (填序号)。‎ ‎①试管　②瓷坩埚　③坩埚钳　④蒸发皿　⑤酒精灯 ‎30．（8分）有一包白色粉末状混合物，可能含有Na2CO3、NaCl、CaCO3、CuSO4、KCl、Na2SO4、MgCl2、KNO3中的某几种，现进行如下实验：‎ ‎①将混合物溶于水，得到无色透明溶液。‎ ‎②取少量上述溶液两份，其中一份加入BaCl2溶液，立即产生白色沉淀，再加上稀硝酸，沉淀不溶解，在另一份中加入NaOH溶液，也产生白色沉淀。‎ 根据上述实验现象回答：‎ ‎(1) 原混合物中肯定没有 。‎ ‎(2) 原混合物中肯定有 。‎ ‎(3)不能确定是否含有 。‎ 高一化学月考参考答案 一、选择题：1-5 AACAD 6-10 ABBBA 11-15 BCBCB ‎ 16-20 DDBDD 21-25 ADCAC ‎26题（4分）‎ ‎①过滤 ②蒸发 ③蒸馏 ④加热分解。‎ ‎27题（15分）‎ ‎(1) __‎8g___, _‎11.2L_ 。 ‎ ‎(2) ‎62g/mol ， 16 。(3) 1:1 , 3:2 , 1:1 。‎ ‎(4) 5 NA(或5*6.02*1023或3.01*1024 ) 。‎ ‎（5）1.0 mol/L ‎2.24 L 0.2 mol/L ‎ ‎28题 (14分)‎ ‎（1）12.0 mol/L （2）B、D （3）① 16.7 50 偏低 ‎②500mL容量瓶、胶头滴管、烧杯、玻璃棒 ③A、D ‎ 29题（9分）‎ ‎　(1)过滤　 萃取　(2)无　大　紫红(或紫)　KCl (3)蒸馏　(4)②③⑤‎ ‎30题（8分）‎ ‎(1)CuSO4、CaCO3、Na2CO3　‎ ‎(2)Na2SO4、MgCl2　‎ ‎(3)KNO3、NaCl、KCl ‎