2020届高考化学二轮复习分散系作业

2020届高考化学二轮复习分散系作业

分散系作业 一．选择题（共13小题）‎ ‎1．下列分散系属于悬浊液的是（　　）‎ A．牛奶 B．淀粉溶液 ‎ C．泥浆水 D．氢氧化铁胶体 ‎2．下列分散系中分散质微粒直径最小的是（　　）‎ A．植物油分散到水中形成的乳浊液 ‎ B．氢氧化铁胶体 ‎ C．泥沙分散到水中形成的悬浊液 ‎ D．CuSO4溶液 ‎3．下列说法正确的是（　　）‎ A．分散系一定是混合物 ‎ B．乳浊液可用过滤的方法分离 ‎ C．丁达尔现象是胶体的化学性质 ‎ D．饱和溶液一定比不饱和溶液浓 ‎4．有关分散系的下列说法正确的是（　　）‎ A．浊液的分散质可用过滤的方法从分散剂中分离开来 ‎ B．任何物质在水中溶解时都有一定的溶解度 ‎ C．淀粉溶液属于分散系中的溶液 ‎ D．分散质粒子大小为几纳米到几十纳米的分散系是胶体 ‎5．如图表示一些物质间的从属关系，不正确的是（　　）‎ X Y Z H A 分散系 胶体 溶液 大雾 B 电解质 酸 碱 盐 C 元素周期表的纵列 主族 副族 卤族 D 化合物 共价化合物 离子化合物 酸 A．A B．B C．C D．D ‎6．某同学对AlCl3溶液和硅酸胶体进行比较，得出下列结论：①都是稳定的分散系．②都是均一的分散系．③分散质粒子都能透过滤纸．④分散质粒子都能透过半透膜．⑤加入NaOH溶液都先产生白色沉淀，而后沉淀溶解．这些结论正确的是（　　）‎ A．全部 B．②③④⑤ C．①②③⑤ D．②③⑤‎ ‎7．以下有关分散系的说法，正确的是（　　）‎ A．盐酸不是分散系而溶液 ‎ B．分散剂即是指水 ‎ C．按散质和分散剂的状态（气、液、固），共有三种组合方式的分散系 ‎ D．分散剂可以是液态，也可以是气态或固态 ‎8．分类法是学习化学的重要方法，贯穿高中化学的始终．下列有关物质分类的依据正确的是（　　）‎ A．强电解质：熔融状态下是否完全电离 ‎ B．胶体：能否发生丁达尔效应 ‎ C．氧化还原反应：元素的化合价是否发生变化 ‎ D．共价化合物：是否含有共价键 ‎9．“云蒸霞蔚”出自《世说新语•寓言》，表示霞光透过云层的绚丽灿烂．“云”从化学角度分析属于下列分散系中的（　　）‎ A．溶液 B．悬浊夜 C．乳浊液 D．胶体 ‎10．阅读以下文字，请完成1﹣3题：上周末我是这样度过的：当太阳光从窗隙射入我的卧室时我才起床。吃过早饭，骑着自行车通过一条长长的林荫小道，暖暖的阳光透过树叶的缝隙，光芒四射、光斑闪闪，迎着习习的微风来到了电影院。在电影院里，放映室射出的光柱把美轮美奂的影视作品呈现在我面前，好不惬意！‎ 下列不属于胶体的是（　　）‎ A．蛋白质溶液 B．牛奶 C．盐酸 D．雾 ‎11．生物学家借助新的显微技术，成功观察到小于200nm的微粒，下列分散系中，分散质微粒半径最小的是（　　）‎ A．向CuSO4溶液中加入NaOH溶液得到的分散系 ‎ B．向水中加入食盐得到的分散系 ‎ C．向沸水中滴入FeCl3饱和溶液得到的红褐色液体 ‎ D．向澄清的石灰水中通入少量二氧化碳气体得到的分散系 ‎12．化学与数学有密切的联系，将某些化学知识用数轴表示，可以受到直观形象、简明易记的良好效果．下列用数轴表示的化学知识中错误的是（　　）‎ A．分散系的分类分散系微粒直径（nm） ‎ B．AlCl3溶液中滴加NaOH溶液后Al元素的存在形式 ‎ C．铁与稀硝酸反应后溶液中铁元素的存在形式 ‎ D．Na与O2反应的产物 ‎13．氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是（　　）‎ A．都能透过半透膜 ‎ B．都呈红褐色 ‎ C．分散质颗粒直径都在1﹣100nm之间 ‎ D．都能通过滤纸 二．多选题（共1小题）‎ ‎14．下列分散系属于胶体的是（　　）‎ A．淀粉溶液 B．食盐水 C．牛奶 D．碘酒 三．填空题（共4小题）‎ ‎15．（1）“纳米材料”是粒子直径为1nm～100nm的材料，纳米碳就是其中的一种。某研究所将纳米碳均匀的分散到蒸馏水中，得到的物质：①是溶液②是胶体 ③具有丁达尔现象 ④不能透过滤纸。‎ 其中不正确的是　 　。（填序号，下同）‎ ‎（2）下列物质：①水银 ②烧碱 ③SO3④液态氯化钠 ⑤盐酸 ⑥氨气 ⑦乙醇溶液 ‎⑧蔗糖 ⑨液态氯化氢 ⑩硫酸溶液，‎ 上述物质中能导电的是　 　，属于电解质的是　 　。‎ ‎（3）向Ba（HCO3）2溶液中逐滴加入NaHSO4‎ 溶液至钡离子沉淀完全，写出发生反应的离子反应方程 式　 　；向反应后的溶液中，继续滴加NaOH溶液，写出发生反应的离子反应方程式　 　；熔融的KHSO4的电离方程式为：　 　 。‎ ‎（4）用双线桥标出该反应中电子转移的方向和数目。‎ ‎2KClO3+4HCl═2ClO2↑+2KCl+Cl2↑+2H2O ‎（5）配平下列离子反应方程式：‎ ‎　 　Mn2++　 　ClO3﹣+　 　H2O═　 　MnO2↓+　 　Cl2↑+　 　　 　。‎ ‎16．现有下列6种物质：①稀豆浆 ②K2CO3溶液③Cl2④SO2⑤稀盐酸 ⑥氢氧化钠．‎ 其中属于胶体的是　 　（填序号、下同），属于非电解质的是　 　，属于单质的是　 　，属于电解质的是　 　．K2CO3的电离方程式是　 　．‎ ‎17．请对以下过程形成的分散系进行分类 ‎①花生油加入到水中后充分搅拌； ‎ ‎②向蒸馏水中加入硝酸钾至恰好饱和；‎ ‎③将饱和氯化铁溶液逐滴加入沸水中，继续加热，直至出现红褐色；‎ ‎④澄清石灰水中通入少量的CO2； ‎ ‎⑤水和酒精的混合物；‎ 属于浊液的是：　 　（填序号，下同）；属于溶液的是：　 　；属于胶体的是：　 　．‎ ‎18．氢氧化铁胶体的制备步骤如下：‎ ‎（1）用烧杯取少量蒸馏水，放在酒精灯上加热至沸腾；‎ ‎（2）向烧杯中逐滴加入饱和FeCl3溶液；‎ ‎（3）继续煮沸至液体是透明的红褐色，即得Fe（OH）3胶体．‎ 问题：①写出制备Fe（OH）3胶体的化学方程式　 　‎ ‎②如何确定你制备的胶体是否成功？　 　‎ ‎③若向Fe（OH）3胶体中滴加（NH4）2SO4溶液可能会出现的现象：　 　，原因：　 　‎ ‎④某同学在活动过程中，边滴加溶液边用玻璃棒搅拌，结果没有制备出胶体，请你帮他分析其中的原因：　 　．‎ 四．解答题（共1小题）‎ ‎19．分散系、胶体的性质及与溶液的关系 ‎ 分散系分类 ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ 分散质直径 ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ 实例 ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ 鉴别 ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ 分散系作业 参考答案与试题解析 一．选择题（共13小题）‎ ‎1．【分析】分散系的根本区别在于分散质微粒直径的大小，小于100nm为溶液，大于100nm为浊液，在1nm～100nm的为胶体，据此分析。‎ ‎【解答】解：A．牛奶中分散质微粒直径在1﹣100nm间属于胶体，故A错误；‎ B．淀粉溶液中分散质微粒直径在1﹣100nm间属于胶体，故B错误；‎ C．泥浆水分散质微粒直径大于100nm，属于悬浊液，故C正确；‎ D．氢氧化铁胶体属于胶体，不是悬浊液，故D错误；‎ 故选：C。‎ ‎2．【分析】根据分散质粒子直径大小分类，把分散系分为：溶液、胶体、浊液；分散系中分散质的微粒直径＜1nm为溶液，微粒直径＞100nm为浊液，分散质的微粒直径在1nm﹣100nm的分散系为胶体。‎ ‎【解答】解：根据分散质粒子直径大小分类，把分散系分为：溶液、胶体、浊液；分散系中分散质的微粒直径＜1nm为溶液，微粒直径＞100nm为浊液，分散质的微粒直径在1nm﹣100nm的分散系为胶体；‎ A．植物油分散到水中形成的乳浊液分散质微粒直径大，故A错误；‎ B．氢氧化铁胶体分散质的微粒直径在1nm﹣100nm，故B错误；‎ C．泥沙分散到水中形成的悬浊液，分散质微粒直径＞100nm，故C错误；‎ D．CuSO4溶液属于溶液，所以CuSO4溶液中散质微粒直径最小，故D正确；‎ 故选：D。‎ ‎3．【分析】A．一种或几种物质分散在另一种介质中所形成的体系称为分散体系；‎ B．乳浊液中的液滴都能通过滤纸的细小的孔；‎ C．丁达尔现象没有新物质生成；‎ D．由于未知温度及溶质的种类，故饱和溶液不一定比不饱和溶液要浓．‎ ‎【解答】解：A．分散系就是由分散质和分散剂组成的混合物，故A正确； ‎ B．因为乳浊液中的液滴都能通过滤纸的细小的孔，所以用过滤的方法不能分离乳浊液用过滤的方法不能分离乳浊液，故B错误；‎ C．丁达尔现象没有新物质生成，是物理性质，故C错误；‎ D．由于未知温度及溶质的种类，故无法比较饱和溶液和不饱和溶液的浓度大小，故D错误。‎ 故选：A。‎ ‎4．【分析】A．浊液分为乳浊液和悬浊液；‎ B．有的物质与水互溶；‎ C．淀粉溶液属于胶体；‎ D．分散质粒子大小为1﹣100纳米的分散系是胶体．‎ ‎【解答】解：A．浊液分为乳浊液和悬浊液，乳浊液的分散质不能用过滤的方法从分散剂中分离开来，故A错误；‎ B．有的物质与水互溶，如酒精与水互溶，则不能说溶解度，故B错误；‎ C．淀粉溶液中分散质粒子大小在1﹣100纳米之间属于胶体，不是溶液，故C错误；‎ D．分散质粒子大小为1﹣100纳米的分散系是胶体，则分散质粒子大小为几纳米到几十纳米的分散系是胶体，故D正确。‎ 故选：D。‎ ‎5．【分析】由图可知，概念的范畴为X包含Y和Z，Y包含H，然后利用物质的组成和性质来分析物质的类别，再根据概念的从属关系来解答．‎ ‎【解答】解：A．分散系包含胶体和溶液，雾属于胶体，故A正确；‎ B．电解质包含酸、碱、盐，酸不能包含盐，即Y不饱含H，故B错误；‎ C．元素周期表的纵行包含主族和副族，主族包含卤族，故C正确；‎ D．化合物包含共价化合物和离子化合物，共价化合物包含酸，故D正确；‎ 故选：B。‎ ‎6．【分析】分散物系的分类有许多方法，最基本的是以被分散物质粒子大小来划分．如被分散的物质以分子、原子或离子的大小均匀地分散在分散介质中，形成的物系称为溶液．溶液中溶质的质点很小，在1nm以下，其主要特征为：透明、不发生光散射、溶质和溶剂均可透过半透膜．条件一定，溶质不会自动与溶剂分离开，为热力学稳定物系．‎ 胶体，分散相粒子直径介于1﹣100nm之间，由于胶体粒子比分子大得多，所以溶胶粒子具有扩散慢、不能透过半透膜，散射光明显等特点，为多相、热力学不稳定物系．胶体有丁达尔效应、电泳、聚沉等性质．据此分析．‎ ‎【解答】解：溶液稳定，胶体较稳定，故①错误；‎ 胶体、溶液中的溶质都均匀分散在分散剂中，故②正确；‎ 胶体和溶液分散质颗粒较小，都能通过滤纸，故③正确；‎ 溶液粒子能透过半透膜，胶体粒子不能透过半透膜，故④错误；‎ 氯化铝和氢氧化钠反应生成氢氧化铝沉淀，继而氢氧化铝沉淀溶于氢氧化钠，硅酸胶体遇电解质发生聚沉，氢氧化钠和硅酸发生中和反应生成可溶性硅酸钠和水，故⑤正确；‎ 故选：D。‎ ‎7．【分析】分散系是指一种或多种物质（分散质）分散在两一种物质（分散剂）中所形成的混合体系．可根据定义进行分析解答．‎ ‎【解答】解：A、盐酸是将氯化氢分散在水中形成的溶液，属于分散系中的溶液。故A错误；‎ B、分散剂较常用的是水，但不一定是水，故B错误；‎ C、根据排列可知组合成的分散系分别有（前是分散质，后是分散剂）：气﹣气、气﹣液、气﹣固、液﹣液、液﹣固、固﹣固、液﹣气、固﹣液、固﹣气共九种，故C错误；‎ D、分散剂可以为气体、液体或固体等，如溶液、雾、烟等，故D正确。‎ 故选：D。‎ ‎8．【分析】A．强电解质与弱电解质划分的标准是溶于水的电解质是否完全电离；‎ B．分散质粒子直径在1nm～100nm之间的分散系属于胶体；‎ C．在化学反应中，物质所含元素的化合价发生变化的反应就是氧化还原反应；‎ D．以共价键结合形成的化合物，叫做共价化合物．‎ ‎【解答】解：A．强电解质是在水溶液中或熔融状态下，能完全电离的电解质，故A错误； ‎ B．分散质粒子直径在1nm～100nm之间的分散系属于胶体，与丁达尔效应无关，故B错误；‎ C．物质所含元素的化合价发生变化的反应就是氧化还原反应，故C正确；‎ D．离子化合物中可能含有共价键，如NaOH；也可能不含共价键。如：NaCl，故D错误。‎ 故选：C。‎ ‎9．【分析】通过题干可知，“霞光透过云层的绚丽灿烂”是本题的题眼，丁达尔效应是胶体所特有的性质，以此来解答．‎ ‎【解答】解：A．溶液分散系的微粒直径小于1nm，没有丁达尔效应，故A错误；‎ B．悬浊液的微粒直径大于100nm，透光性差，故B错误；‎ C．乳浊液的微粒直径大于100nm，透光性差，故C错误；‎ D．胶体分散系的微粒直径介于1nm到100nm之间，丁达尔现象是胶体所特有性质，故D正确。‎ 故选：D。‎ ‎10．【分析】分散系按照分散质粒度大小分为溶液、胶体、浊液，分散质粒度小于1nm的为溶液，分散质粒度介于1﹣100nm的为胶体，分散质粒度大于100nm的为浊液，据此分析解答。‎ ‎【解答】解：盐酸溶液中分散质粒子直径小于＜1nm，属于溶液，蛋白质溶液、牛奶、雾的分散质粒子直径大小介于1﹣100nm都属于胶体，‎ 故选：C。‎ ‎11．【分析】根据分散质粒子直径大小分类，把分散系分为：溶液、胶体、浊液，溶液、浊液、胶体的本质区别就是分散质的微粒直径不同，溶液（小于1nm）、胶体（1nm～100nm）、浊液（大于100nm），所以溶液的分散质粒子直径最小结合各选项物质的类别即可解答．‎ ‎【解答】解：溶液、浊液、胶体的本质区别就是分散质的微粒直径不同，溶液（小于1nm）、胶体（1nm～100nm）、浊液（大于100nm），所以溶液的分散质粒子直径最小。‎ A．向CuSO4溶液中加入NaOH溶液得到的分散系属于悬浊液，分散质微粒半径大于100nm，故A错误； ‎ B．向水中加入食盐得到的分散系，属于溶液分散系，分散质微粒半径小于1nm，故B正确；‎ C．向沸水中滴入FeCl3饱和溶液得到的红褐色液体，属于胶体分散系，分散质微粒半径1nm～100nm，故C错误；‎ D．向澄清的石灰水中通入少量二氧化碳气体得到的分散系，属于浊液分散系，分散质微粒半径大于100nm，故D错误；‎ 故选：B。‎ ‎12．【分析】A．依据分散系的本质区别分散质微粒直径的大小判断；‎ B．依据氯化铝溶液中加入氢氧化钠溶液，随着加入的量增多，会先生成氢氧化铝沉淀，氢氧化铝沉淀溶解；‎ C．依据铁和稀硝酸的定量反应分析判断；‎ D．钠在不加热时与氧气反应生成氧化钠，加热反应生成过氧化钠；‎ ‎【解答】解：A．分散质微粒直径小于1nm形成的分散系为溶液，分散质微粒直径在1nm～100nm时形成的分散系为胶体，大于100nm形成的为浊液，故A正确； ‎ B．Al3++3OH﹣＝Al（OH）3↓，Al3++4OH﹣＝AlO2﹣+2H2O，＜3，铝元素以Al3+和Al（OH）3形式存在； ＝3，则以Al（OH）3形式存在；3＜＜4以 AlO2﹣和Al（OH）3形式存在； ≥4只以 AlO2﹣形式存在，故B正确；‎ C．铁与稀硝酸反应，4HNO3（稀）+Fe═Fe（NO3）3+NO↑+2H2O，3HNO3（稀）+8Fe═3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O，Fe与HNO3的物质的量之比═时，恰好反应生成Fe（NO3）3，当Fe与HNO3的物质的量之比≤时反应得到Fe（NO3）3；Fe与HNO3的物质的量之比═时，恰好反应生成Fe（NO3）2；当Fe与HNO3的物质的量之比≤≤时，反应得到Fe（NO3）3、Fe（NO3）2；当Fe与HNO3的物质的量之比≥时反应得到Fe（NO3）2，故C正确；‎ D．钠在空气中加热反应生成的是过氧化钠；2Na+O2＝Na2O2，故D错误；‎ 故选：D。‎ ‎13．【分析】根据溶液和胶体的性质和铁盐的性质作答，‎ A、胶粒不能透过半透膜；‎ B、氯化铁溶液是黄色的液体；‎ C、根据溶液和胶体粒子半径大小不同，直径范围不一样；‎ D、胶体粒子直径比溶液大，胶体、溶液都能透过滤纸．‎ ‎【解答】解：A、溶液能透过半透膜，胶粒不能透过半透膜，故A错误；‎ B、氯化铁溶液是黄色的液体，氢氧化铁胶体呈红褐色，故B错误；‎ C、溶液中溶质粒子直径较小于1nm，胶体粒子直径在l～100nm之间，故C错误；‎ D、胶体粒子直径比溶液大，胶体、溶液都能透过滤纸，故D正确；‎ 故选：D。‎ 二．多选题（共1小题）‎ ‎14．【分析】胶体的分散质微粒直径在1～100nm之间，是一种均一介稳定的分散系．‎ ‎【解答】解：食盐水和碘酒属于溶液；牛奶、淀粉溶液属于胶体。‎ 故选：AC。‎ 三．填空题（共4小题）‎ ‎15．【分析】（1）纳米材料”是粒子直径为1～100nm的材料，纳米碳就是其中的一种。若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中形成分散系是胶体，依据胶体的特征和性质分析判断问题；‎ ‎（2）能导电的物质必须有自由电子或自由移动的离子，电解质是在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物；‎ ‎（3）NaHSO4溶液至钡离子沉淀完全，生成硫酸钡、二氧化碳、碳酸氢钠和水；碳酸氢根离子可以和强碱之间反应得到碳酸盐；KHSO4是离子化合物，由K+、HSO4﹣构成，熔融状态下电离出K+、HSO4﹣；‎ ‎（4）KClO3+6HCl（浓）＝KCl+3Cl2↑+3H2O中，KClO3中Cl元素的化合价由+5价降低为0，HCl中Cl元素的化合价由﹣1价升高为0，以此来解答；‎ ‎（5）Mn元素的化合价由+2价升高为+4价，Cl元素的化合价+5价降低为0，结合电子、电荷守恒及原子守恒配平。‎ ‎【解答】解：（1）纳米材料”是粒子直径为1～100nm的材料，纳米碳就是其中的一种。属于胶体分散质微粒直径的大小，若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中形成分散系是胶体，具有丁达尔现象，不能透过半透膜，能透过滤纸，具有介稳性，不生成沉淀，故②③④正确；‎ 故答案为：②③④。‎ ‎（2）水银是金属，有自由移动的电子能导电；液态氯化钠、盐酸和硫酸溶液中有自由移动的离子能导电，‎ 烧碱、液态氯化钠在水溶液或熔融状态能导电，液态氯化氢在水溶液中导电，属于电解质，故答案为：①④⑤⑩；②④⑨；‎ ‎（3）加入NaHSO4溶液至钡离子沉淀完全，生成硫酸钡、二氧化碳、碳酸氢钠和水，发生反应的离子反应方程式为：H++SO42﹣+HCO3﹣+Ba2+＝BaSO4↓+H2O+CO2↑；反应后的溶液含有碳酸氢钠，继续滴加NaOH溶液，发生反应的离子反应方程式OH﹣+HCO3﹣＝CO32﹣+H2O；KHSO4是离子化合物，由K+、HSO4﹣构成，熔融状态下电离方程式为KHSO4＝K++HSO4﹣，在水溶液中的电离方程式为KHSO4＝K++H++SO42﹣，‎ 故答案为：H++SO42﹣+HCO3﹣+Ba2+＝BaSO4↓+H2O+CO2↑；OH﹣+HCO3﹣＝CO32﹣+H2O；KHSO4＝K++HSO4﹣；‎ ‎（4）反应中KClO3+6HCl＝KCl+3Cl2↑+3H2O中，只有Cl元素化合价发生变化，当有3mol Cl2生成时，转移5mol电子，则电子转移的方向和数目为，‎ 故答案为：‎ ‎（5）Mn元素的化合价由+2价升高为+4价，Cl元素的化合价+5价降低为0，由电子、电荷守恒及原子守恒可知反应为5Mn2++2ClO3﹣+4H2O═5MnO2↓+Cl2↑+8H+，‎ 故答案为：5；2；4；5；1；8；H+。‎ ‎16．【分析】分散质微粒直径在1nm﹣100nm范围内的分散质形成的分散系为胶体，‎ 水溶液和熔融状态都不导电的化合物为非电解质，‎ 同种元素组成的纯净物为单质，‎ 水溶液中或熔融状态下导电的化合物为电解质，‎ 电解质水溶液中电离，硫酸钾是强电解质完全电离．‎ ‎【解答】解：分散质微粒直径在1nm﹣100nm范围内的分散质形成的分散系为胶体，：①稀豆浆属于胶体，‎ 水溶液和熔融状态都不导电的化合物为非电解质，④SO2 本身不能电离出离子是非电解质，‎ 同种元素组成的纯净物为单质，③Cl2 是非金属单质，‎ 水溶液中或熔融状态下导电的化合物为电解质，⑥氢氧化钠是电解质，‎ 电解质水溶液中电离，硫酸钾是强电解质完全电离，电离方程式为：K2CO3＝2K++CO32﹣，‎ 故答案为：①；④；③；⑥；3K2CO3＝2K++CO32﹣．‎ ‎17．【分析】分散系包括溶液、胶体、浊液，分散系的主要区别是分散质微粒直径的大小，分散质微粒直径在1﹣100nm的分散系为胶体，小于1nm的分散系为溶液，大于100nm的分散系为浊液．‎ ‎【解答】解：①花生油加入到水中后充分搅拌形成的是乳浊液；‎ ‎②向蒸馏水中加入硝酸钾至恰好饱和形成的为溶液；‎ ‎③饱和氯化铁溶液中逐滴加入少量氢氧化钠溶液得氢氧化铁沉淀，形成悬浊液；‎ ‎④澄清石灰水中通入少量的CO2生成碳酸钙沉淀；‎ ‎⑤水和酒精的混合物符合溶液的特征，属于溶液．‎ 故答案为：①④；②⑤；③．‎ ‎18．【分析】①制备Fe（OH）3胶体是利用了Fe3+在溶液中的水解；‎ ‎②根据胶体的独有的性质﹣﹣丁达尔效应来分析；‎ ‎③胶体遇到电解质溶液会发生聚沉；‎ ‎④搅拌能使胶体聚沉．‎ ‎【解答】解：①制备Fe（OH）3胶体是利用了Fe3+在溶液中结合了水中的OH﹣，生成了Fe（OH）3（胶体）和HCl，化学方程式为：FeCl3+3H2OFe（OH）3（胶体）+3HCl，故答案为：FeCl3+3H2OFe（OH）3（胶体）+3HCl；‎ ‎②胶体区别于其他分散系的特有的性质为丁达尔效应，故要判断胶体是否制备成功，可以用丁达尔效应来判断，故答案为：丁达尔效应；‎ ‎③（NH4）2SO4溶液为电解质溶液，而胶体遇到电解质溶液后，胶粒所带的电荷会被中和掉，则导致Fe（OH）3胶体发生聚沉为红褐色沉淀，故答案为：生成红褐色沉淀，胶体遇电解质溶液发生聚沉；‎ ‎④搅拌能使胶体聚沉，原因是搅拌能减弱胶粒对电荷的吸附能力，使胶粒容易碰撞结合成更大的颗粒而聚沉，故边滴加溶液边用玻璃棒搅拌，会导致制备胶体失败，故答案为：搅拌能减弱胶粒对电荷的吸附能力，使胶粒容易碰撞结合成更大的颗粒而聚沉．‎ 四．解答题（共1小题）‎ ‎19．【分析】根据分散质粒子直径大小来分类，把分散系划分为：溶液（小于1nm）、胶体（1nm～100nm）、浊液（大于100nm）；胶体具有丁达尔效应，溶液没有丁达尔效应．‎ ‎【解答】解：根据分散质粒子直径大小来分类，把分散系划分为：溶液（小于1nm）、胶体（1nm～100nm）、浊液（大于100nm）；胶体具有丁达尔效应，溶液没有丁达尔效应，可以用丁达尔效应来区分胶体和溶液； ‎ 分散系分类 溶液 胶体 浊液 分散质直径 小于1nm ‎1nm～100nm 大于100nm 实例 NaCl溶液 氢氧化铁胶体 氢氧化钙悬浊液 鉴别 没有丁达尔效应 具有丁达尔效应 外观不均一 ‎；‎ 故答案为：‎ 分散系分类 溶液 胶体 浊液 分散质直径 小于1nm ‎1nm～100nm 大于100nm 实例 NaCl溶液 氢氧化铁胶体 氢氧化钙悬浊液 鉴别 没有丁达尔效应 具有丁达尔效应 外观不均一 ‎．‎ 日期：2019/4/21 15:01:32；用户：鑫飞中学；邮箱：xinfeizx@xyh.com；学号：27690441‎