四川省仁寿一中南校区2019-2020学年高一下学期开学考试化学试题

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四川省仁寿一中南校区2019-2020学年高一下学期开学考试化学试题

仁寿一中南校区2019级2020年第春季入学考试 化学试题 2020.4‎ 化学教学质量检测试题分选择题和非选择题两部分,第一部分(选择题)1~4页。第二部分(非选择题)5~6页,共6页。满分100分,考试时间100分钟。‎ 注意事项:‎ ‎1.答题前,务必将自己的姓名、考号填写在答题卡规定的位置上;‎ ‎2.答选择题时,必须使用2B铅笔将答题卡上对应题号的答案标号涂黑,如需改动 用橡皮檫干净后,再选涂其它答案标号;‎ ‎3.答非选择题时,必须使用0.5毫米黑色签字笔将答案书写在答题卡规定的位置上;‎ ‎4.选择题、非选择题必须在答题卡上答题;‎ ‎5.考试结束后,将答题卡交回。‎ 相对原子质量:H—‎1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 S—32 Cl—35.5 K—39 Ca—40 Fe—56 Ba—137‎ 第一部分(选择题52分)‎ 一、选择题。(共26小题,每小题2分,共52分。每小题只有一个选项是符合题意的)。‎ ‎1.右表是非金属氧化物与其引起的环 境问题及主要来源对应正确的是 ‎2.下列物质可用来区别SO2和CO2气体可选用 A.澄清石灰水 B.品红溶液 C.带火星的木条 D.石蕊试液 ‎3.下列物质中可用来干燥NH3的是 A.浓H2SO4 B.碱石灰 C.P2O5 D.无水CaCl2‎ ‎4.下列物质中必须保存在棕色瓶里的是:①氯水;②氨水;③浓硝酸;④硝酸银;⑤烧碱 A.①②③ B.①③④ C.①③ D.②⑤‎ ‎5.下列关于浓硝酸和浓硫酸的叙述,正确的是 A.常温下都用铜容器贮存 B.露置在空气中,容器内酸液的质量都减轻 C.常温下都能与铜较快反应 D.露置在空气中,容器内酸液的浓度都降低 ‎6.已知a为ⅡA族元素,b是ⅢA族元素,它们的原子序数分别为m和n,且a,b为同一周期元素,下列关系式必定错误的是 A.n=m+10 B.n=m+‎1 C.n=m+11 D.n=m+25‎ ‎7.二氧化硫和氯气都有漂白性,现把二者以等物质的量混合,让混合气体通入品红溶液,则 其漂白性将 A.和氯气单独通过时相同 B.和二氧化硫单独通过时相同 C.是二者作用效果之和 D.可能失去漂白性 ‎8.用下列实验装置进行的实验,能达到相应实验目的的是 A.装置甲:收集NO2气体 ‎ B.装置乙:验证X溶液为浓硫酸 C.装置丙:验证氨气的水溶性 ‎ D.装置丁:用于吸收尾气NH3‎ ‎9.下列各组物质中,满足下图物质一步转化关系的选项是 ‎10.试判断114号元素应位于周期表中的 A.第六周期,第ⅣA族 B.第七周期,第ⅣA族 ‎ C.第七周期,第ⅦA族 D.第八周期,第ⅥA族 ‎11.下列离子方程式书写正确的是 ‎ A.稀硫酸和Ba(OH)2溶液反应:Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O B.过量的SO2通入NaOH溶液中:SO2+2OH-=SO32-+H2O C.实验室制氨气:OH-+NH4+=NH3↑+H2O D.FeCl3溶液中通入过量H2S气体:2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+‎ ‎12.甲、乙是周期表中同主族的两种元素,若甲的原子序数为x,则乙的原子序数不可能是 A.x+2 B.x+‎4 C.x+8 D.x+18‎ ‎13.0.3 molCu与足量的稀HNO3完全反应时,被还原的HNO3的物质的量是 A.0.3 mol B.0.6 mol C.0.4 mol D.0.2 mol ‎14.已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的电子层结构,则下列叙述正确的是 A.原子半径A>B>C>D B.原子序数a>b>c>d ‎ C.离子半径C3->D->B+>A2+ D.单质的还原性A>B>D>C ‎15.某元素原子最外层电子层上只有一个电子 ‎ A.一定是碱金属元素 B.一定是ⅡA族元素 ‎ C.一定是过渡元素 D.可能是金属也可能不是金属元素 ‎16.用NA表示阿伏德罗常数,下列叙述正确的是 A.标准状况下,22.4 LSO3中含有的分子数为NA B.6.4gCu与足量硫粉充分反应转移的电子数目为0.2NA C.常温常压下,2.24LNH3含有的原子数目为0.4NA 个 D. 常温常压下,2gH2含有含有的原子数目2NA个 ‎17.下列关于金属铯的有关叙述中正确的是 A.Cs在空气中燃烧时,只生成化学式为Cs2O的氧化物 B.金属铯可以从CuSO4的溶液中将金属铜置换出来 ‎ C.与水反应比钠更剧烈, 生成比CsOH更强的碱 ‎ D.Cs略带金色,其熔、沸点比金属钠高 ‎18.下列叙述中正确的是 A.离子化合物只含离子键,共价化合物只含极性共价键 B.全部由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物 ‎ C.所有物质一定含有化学键 ‎ D.15gCH3+含有的电子数为8NA ‎19.下列微粒中各原子的最外层电子数均满足8电子的是 ‎ A.H2S B.XeF‎4 C.NCl3 D.SF6 ‎ ‎20.‎3.2g铜与过量硝酸(8mol·L-1,30mL)充分反应,硝酸的还原产物为NO2和NO,反应后溶液中含a mol H+,则此时溶液中所含NO3-的物质的量是 A.0.2+a B.0.1+a C.0.05+a D.a ‎21.两种短周期元素X和Y可组成化合物XY3,在X的原子序数为a时,Y的原子序数为(  ):‎ ‎①a-4 ②a-8 ③a+4 ④a+12‎ A. ①②③ B. ①②③④ C. ①②④ D. ①③④‎ ‎22.如下图所示,试管中盛装的是红棕色气体,当倒扣在盛有水的水槽中时,试管内水面上升,但不能充满试管,当向试管内鼓入氧气后,可以观察到试管中水柱继续上升,经过多次重复后,试管内完全被水充满,对原试管中盛装气体的说法正确的是 A.可能是N2与NO2的混合气体 B.可能是NO与NO2的混合气体 C.只可能是NO气体 D.只可能是NO2一种气体 ‎23.已知:某元素的阴离子Rn-,其原子核内的中子数为A-x+n,其中A为质量数。则Wg Rn-中的电子总数为:‎ A.W(A-x)NA/A B.W(A-n)NA/A C.W(A-n-x)NA/A D.W·x·NA/A ‎24.在100mL0.4mol/L的HNO3和0.1mol/L的H2SO4混合溶液中,向其中加入‎1.92g铜粉微热,待充分反应后,放出的 NO 气体为 A.0.02 mol B.0.01 mol C.0.015mol D.以上答案都不对 ‎25.若一个35Cl的质量为mg,一个‎12C原子的质量为ng,若用NA表示阿伏加德罗常数,则下列说法中正确的是:‎ A.氯元素的相对原子质量量为‎12m/n B.1mol该氯原子的质量为mNA g/mol C.该氯原子的摩尔质量为mNA D.mg该氯原子含有的电子数为17个 ‎26.将一定量的镁铝合金完全溶解于350mL2mol·L-1硝酸溶液中,生成‎2.24L标准状况下的NO。向反应后的溶液中加入2 mol·L-1的NaOH溶液,恰好使Mg2+、Al3+完全沉淀,则所加入的NaOH溶液的体积为 A.300mL B.250mL C.150mL D.100mL 第二部分(非选择题46分)‎ ‎27.(16分)下表是元素周期表的一部分,表中所列字母分别代表某一化学元素。回答问题:‎ ‎⑴表中的实线是元素周期表的部分边界,请在图中用实线补全元素周期表的边界。并注明金属非金属的分界线。‎ ‎⑵有人认为在元素周期表中,有一种元素也可以放在第ⅦA族,你认为该元素为 (填元素符号)。‎ ‎⑶实验室制ca3的化学反应方程式为 。‎ ‎⑷g的氧化物与e的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为 。‎ ‎⑸设计实验验证b、c非金属性的强弱,用离子方程式表示为 。‎ ‎⑹i在周期表中的位置为 。i对应的单质与水反应的化学方程式为 。‎ ‎⑺a2d2的电子式为 ;用电子式表示fCl2的形成过程 。‎ ‎⑻分别由a、d、e、h四种元素形成的两种盐反应的离子方程式为 。‎ ‎28.(10分)某学生设计氨催化氧化实验,并将制得的NO进一步氧化为NO2,用水吸收NO2,‎ 并检验HNO3的生成。‎ 可供选择的固体药品有:NH4Cl、‎ Ca(OH)2、KClO3、MnO2、CaO 可供选择的液体药品有:浓氨水、‎ 过氧化氢、浓盐酸、水 可供选择的仪器有:如右图 另有铁架台、铁夹、铁圈、乳胶管 若干,可供选择。设计实验时,‎ A和B两个制气装置允许使用两次,‎ 其余装置只能使用一次。回答问题:‎ ‎⑴氨催氧化制NO的化学反应方程式为 。‎ ‎⑵为快速制NH3和O2,制取装置最好都选A,则制取O2的化学反应方程式为 。‎ ‎⑶利用快速制NH3和O2的装置组装,各仪器按气流方向连接的正确顺序为 (按装置先后顺序排列,填写装置字母)。‎ ‎⑷装置C的作用是 。‎ ‎⑸装置H中溶液变红,其原因是 (用化学方程式表示)。‎ ‎29.(10分)如右图为我国新疆阿勒泰大气背景监测点。‎ 监测点安装的监测设备可日常监测二氧化硫、二氧化氮、一氧化氮及臭氧等污染物。NO分子因污染空气而臭名昭著,近年来,发现少量的NO在生物体内许多组织中存在,它有扩张血管、免疫、增强记忆的功能,而成为当前生命科学的研究热点,NO亦被称为“明星分子”。请回答下列问题。‎ ‎⑴NO的危害在于 (填编号)。‎ A.破坏臭氧层 B.高温下能使一些金属氧化 C.造成酸雨 D.与人体血红蛋白结合 ‎⑵汽车尾气中含有NO和CO,消除这两种物质对大气的污染,通常采用的方法是安装催化转化器,使他们发生化学反应转化成无毒气体,则该反应的化学反应方程式为 。‎ ‎⑶氟利昂(如CCl‎2F2)可在光的作用下分解,产生氯原子,氯原子会对臭氧层产生长久的破坏作用(臭氧的分子式为O3)。有关反应如下:Cl+O3→ClO+O2;ClO+O→Cl+O2;总反应:‎ ‎2O3→3O2。在上述臭氧变成氧气的反应过程中,Cl是 。‎ ‎⑷氮氧化物(如NO2 、NO等)进入大气后,不仅会形成硝酸型酸雨,还可能形成光化学烟 雾.因此必须对含有氮氧化物的废气进行处理.用氢氧化钠溶液可吸收废气中的氮氧化物.反 应的化学方程式如下:NO2 +NO+2NaOH═2NaNO2+H2O ① 2NO2+2NaOH═NaNO2‎ ‎+NaNO3+H2O ② 将336mLNO、112mLNO2和112mLN2O4的混合气体(体积均折算成标准 状况的气体体积)缓缓通入盛有0.3mol/L NaOH溶液的烧杯中,气体恰好被完全吸收,则至少 需要NaOH溶液的体积为 。‎ ‎⑸氨气(NH3)也可用来处理氮氧化物.例如,氨气与二氧化氮反应:8NH3+6NO2=7N2+12H2O.‎ 若某工厂排出废气中NO2含量为0.5%(体积分数),则处理1.0×‎103 m3‎(标准状况)这种废气,需要 千克氨气(计算结果保留2位小数)。‎ ‎30.(10分)回答下列问题:‎ ‎⑴将等质量的镁分别与足量的CO2、O2、N2、空气中充分燃烧,反应前后固体增重由大到小的顺序为 。‎ ‎⑵在常温下,实验室用固体亚硫酸钠和中等浓度的硫酸制取SO2气体。将制得的SO2气体通入紫色石蕊试液,可观察到的现象为 。‎ ‎⑶在常温下,把NO气体压缩到1.01×108 Pa,在一个体积固定的容器里加热到‎50℃‎,发现气体的压力迅速下降,压力降至略小于原压力2/3就不再改变,已知其中一种产物为N2O,写出上述变化的化学方程式 。‎ ‎⑷按右图进行实验,试管中装有NO,然后缓慢地通入84mLO2,充 分反应后液面高度不变,则原试管中装有NO的体积为 。‎ ‎⑸标况下,将一定体积的盛满NO、NO2、O2的混合气体的试管倒立 于水槽中,水充满整个试管,则试管内的溶液的物质的量浓度范围是(假定试管内溶液不扩散)为 。‎ ‎参考答案及评分标准 ‎1D 2B 3B 4 B 5D ‎6A 7D ‎8C ‎9C 10B 11D 12B 13D ‎ ‎14C‎ 15D 16D ‎17C 18D ‎19C 20B 21B 22B 23D ‎24C 25D ‎26A ‎ 27. ‎(共18分)‎ ‎⑴略(1分;1分)‎ ‎⑵ H(2分)‎ ‎⑶2NH4Cl(s)+Ca(OH)2(s)===2NH3↑+CaCl2+2H2O(2分)‎ ‎⑷Al2O3+2OH- = 2AlO2-+H2O(2分)‎ ‎⑸CO32-+2H+ =CO2↑+H2O或CaCO3+2H+ =Ca2++CO2↑+H2O(2分)‎ ‎⑹第四周期Ⅷ族(2分); 3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2(g)(2分)‎ ‎⑺ (1分); (1分)‎ ‎⑻H++HSO3- = H2O+SO2↑(2分)‎ ‎28.(共10分)‎ ‎⑴4NH3+5O2 4NO+6H2O(2分)‎ ‎⑵ 2H2O2 2H2O+O2↑ (2分) ‎ ‎⑶(2分)‎ ‎⑷吸收多余氨气及生成的水(2分) ‎ ‎⑸4NO2+O2+2H2O=4HNO3(2分)‎ ‎29.(共10分) ‎ ‎⑴ACD(2分) ‎ ‎⑵2CO+2NO N2+2CO2(2分) ‎ ‎⑶催化剂(2分) ‎ ‎⑷100mL(2分) ‎ ‎⑸5.06(2分)‎ ‎30.(共10分)‎ ‎⑴CO2>O2>空气>N2(2分) ‎ ‎⑵溶液变红(2分) ‎ ‎⑶3NO = N2O+ NO2(2分) ‎ ‎⑷48mL(2分)‎ ‎⑸0.0357>c(HNO3)>0.0255或1/28>c(HNO3)>1/39.2(2分)‎
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