吉林省汪清县汪清第四中学2019-2020学年高二上学期阶段考试化学试卷

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吉林省汪清县汪清第四中学2019-2020学年高二上学期阶段考试化学试卷

化学试卷 考试时间:90分钟 ‎ 相对原子质量为:H-1 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64‎ 一、选择题:每小题有一个正确答案(前十题各2分,后十题各3分,共50分)‎ ‎1、关于强、弱电解质的叙述不正确的是( )‎ A. 强电解质溶液导电能力很强,弱电解质溶液导电能力很弱 B. 同一弱电解质溶液,温度不同时,导电能力不同 C. 强电解质在溶液中完全电离,不存在电离平衡 D. 强电解质在固态或液态时,可能不导电 ‎2.下列物质中属于电解质,但在给定条件下不能导电的是 ( ) ‎ ‎ A.稀硫酸 B.液态溴化氢 C.铝 D.蔗糖 ‎3.在氢硫酸(H2S)溶液中c(H+)和c(S2-)的比值是 ( ) ‎ ‎ A.1 B.‎2 ‎ C.大于2 D.1~2之间 ‎4.向一定体积的0.1mol·L-1的醋酸溶液中加入等体积的蒸馏水后,则下列叙述正确的是( )‎ A.溶液的pH值变小 B.醋酸的电离程度降低 C.溶液的导电能力减弱 D.中和此溶液所需的0.1mol·L-1NaOH溶液的体积增加 ‎5.将纯水加热至较高温度,下列叙述正确的是( )‎ A.水的离子积变大, c(H+)变大,呈酸性 ‎ B.水的离子积不变, c(H+)不变,呈中性 ‎ C.水的离子积变小, c(H+)变小,呈碱性 ‎ D.水的离子积变大, c(H+)变大,呈中性 ‎6、常温,将pH=4的醋酸溶液与pH=10的NaOH溶液等体积混合,溶液的pH是( )‎ A. 小于7 B.大于‎7 C. 等于7 D.无法判断 ‎7、下列变化过程中,ΔS <0的是 ( )‎ A.氯化钠溶于水中   B.NH3(g)和HCl(g)反应生成NH4Cl C.干冰的升华    D.CaCO3(S)分解为CaO(S)和CO2(g)‎ ‎8、可逆反应4NH3(g)+ 5O2(g)4NO(g)+ 6H2O(g),下列叙述正确的是( )‎ A.任意时刻:3υ正(NH3)= 2υ正(H2O)‎ B.若单位时间内生成x mol NO的同时,消耗x mol NH3 ,则反应达到平衡状态 C.达到化学平衡时,增大压强,则逆反应速率增大,正反应速率减小 D.达到化学平衡时,5υ正(O2)= 4υ逆(NO )‎ ‎9. 在密闭容器中,反应X2(g)+Y2(g) 2XY(g);ΔH<0‎ ‎,达到甲平衡。在仅改变某一条件后,达到乙平衡,对此过程的分析正确的是( )‎ ‎ ‎ A.图Ⅰ是加入适当催化剂的变化情况 B.图Ⅱ是扩大容器体积的变化情况 ‎ C.图Ⅲ是增大压强的变化情况  D.图Ⅲ是升高温度的变化情况 ‎10.反应:L(固)+aG(气)bR(气)达到平衡时,温度和压强对该反应的影响如图所示:图中:压强p1>p2, x轴表示温度,y轴表示平衡混合气中G的体积分数。据此可判断( )‎ ‎①.上述反应是放热反应 ②.上述反应是吸热反应 ‎ ‎③.a>b ④.a<b ‎ A.①③ B.①④ C.②③ D.②④‎ ‎11、已知反应 CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g) ΔH<0。在恒温恒压密闭容器中,‎ 反应达到平衡。下列叙述正确的是( )。‎ A.充入一定量的氙气,n(H2)不变 B.增大压强,n(CO2)减小 ‎ C.更换高效催化剂,CO 转化率增大 D.降低温度,平衡常数 K 减小 ‎12、在温度体积不变时,1mol NO2高温分解,生成NO和O2,达到平衡时容器内总压强为反应前的1.2倍,这时NO2的转化率为 ( )‎ A.10% B.20% C.40% D.50%‎ ‎13. 可逆反应:‎3A(g) 3B(?)+C(?);△H > O,随着温度升高,气体平均分子质量有变小趋势,则下列判断正确的是( )‎ A、若C为固体,则B一定是气体 B、B和C一定都是固体 C、 B和C可能都是固体 D、B和C不可能都是气体 ‎14、常温时,将pH为5的HCl溶液与pH为2的HCl溶液等体积混合后,溶液的氢氧根离子浓度最接近于 (  ) ‎ A.2×10-12mol/L B.1/2(10-9+10-12)mol/L ‎ C. 2×(10-9+10-12)mol/L D.1/2(10-5+10-2)‎ ‎15、下列图中,能正确表示澄清石灰水中通入过量SO2后溶液导电情况的是 ( )‎ ‎16、‎25℃‎时,向纯水中加入NaOH,使溶液的pH=11,则由NaOH电离出的OH-离子浓度与水电离的OH-离子浓度之比为( )‎ A.1010:1 B. 5×109:‎1 C.108:1 D.1:1‎ ‎17.同体积1mol/L的HCl、H2SO4、CH3COOH、HNO3分别加入过量的Mg。下列正确的( ) A. HCl、H2SO4中放出H2的速率相同 B. HCl、HNO3中放出H2的量相等 C. H2SO4中放出H2的量最多,其余的相等 D. HCl、CH3COOH中放出H2的量相等 ‎18、在密闭容中发生下列反应aA(g)cC(g)+dD(g),反应达到平衡后,将气体体积压缩到原来的一半,当再次达到平衡时,D的浓度为原平衡的1.8倍,下列叙述正确的是( )‎ A.A的转化率变大 ‎ ‎ B.平衡向正反应方向移动 C.D的体积分数变大 D.a < c+d ‎19、一定条件下存在反应:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),其正反应放热。现有三个相同的‎2 L恒容恒温密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ,在Ⅰ中充入1 mol CO和1 mol H2O,在Ⅱ中充入1 mol CO2 和1 mol H2,在Ⅲ中充入2 mol CO 和2 mol H2O。达到平衡时,下列说法正确的是(  )‎ A.容器Ⅰ、Ⅱ中正反应速率相同 ‎ B.容器Ⅰ、Ⅲ中反应的平衡常数不同 C.容器Ⅰ中CO的物质的量比容器Ⅱ中的少 D.容器Ⅰ中CO的转化率与容器Ⅱ中CO2的转化率之和小于1‎ ‎20.将E和F加入密闭容器中,在一定条件下发生反应:E(g)+F(s) ‎2G(g)。平衡时G的体积分数(%)随温度和压强的变化如下表所示:‎ ‎①b<f ‎②‎915 ℃‎、2.0 MPa时E的转化率为60%‎ ‎③该反应的ΔS>0 ‎ ‎④K(1 ‎000 ℃‎)>K(‎810 ℃‎)‎ 上述①~④中正确的 (  )‎ A.①②    B.②③    ‎ C.②③④   D.①②③④‎ 二、填空题(共50分)‎ ‎21、(10分,每空2分)Ⅰ.①常温常压,0.5 mol CH4完全燃烧生成CO2和H2O时,放出445 kJ的热量。写出热化学方程式: ‎ ‎②‎4g氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量,热化学方程式是 ‎ ‎ Ⅱ.下图表示在密闭容器中反应:2SO2+O22SO3, △H < 0达到平衡时,由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况,a b过程中改变的条件可能是 ;b c过程中改变的条件可能是 ; 若减小压强时,反应速度变化情况画在c~d处.。‎ V逆 ‎ v ‎ t ‎ ‎ V逆 ‎ V正 ‎ V正 ‎ V正 ‎ V逆 ‎ ‎0 a‎ b c d ‎ ‎22.(12分,每空2分)已知M(g)+N(g) P(g)+Q(g)反应的平衡常数和温度的关系如下:‎ ‎|温度/ ℃‎ ‎700‎ ‎800‎ ‎830‎ ‎1000‎ ‎1200‎ 平衡常数 ‎1.7‎ ‎1.1‎ ‎1.0‎ ‎0.6‎ ‎0.4‎ 回答: (1)该反应的平衡常数表达式K= ,△H 0(填“<”“ >”“ =”);‎ ‎(2)‎830℃‎时,向一个‎5 L的密闭容器中充入0.20mol的M和0.80mol的N,若反应6s内M的平均反应速率v(M)=0.003 mol·L-1·s-1。,则6s时c(M)= mol·L-1, P的物质的量为 mol;若反应经一段时间后,达到平衡时N的转化率为 。‎ ‎ (3)判断该反应是否达到平衡的依据为 (填正确选项前的字母): ‎ a.压强不随时间改变 b.气体的密度不随时间改变 c. c(M)不随时问改变 d.单位时间里生成P和Q的物质的量相等 ‎ ‎(4)‎1200℃‎时反应P(g)+Q(g) M(g)+N(g)的平衡常数的值为 。‎ ‎23.(14分,每空2分)恒容,反应‎2A(g)B(g)+D(g)在四种不同情况下进行,B、D起始浓度为0,反应物A的浓度(mol/L)随反应时间(min)的变化情况如下:‎ 根据上述数据,完成下列填空:‎ ‎(1)在实验1,反应在10至20分钟时间内平均速率为 _____ 。‎ ‎(2)在实验2,A的初始浓度C2= _______ mol/L。可推测实验2中还隐含的条件是___________________‎ ‎(3)设实验3的反应速率为V3,实验1的反应速率为V1,则V3 V1(填>、=、<=),且C3 1.0mol/L(填>、=、<=)。‎ ‎(4)比较实验4和实验1,可推测该反应是 反应(选填吸热、放热)。理由是 .‎ ‎24、(14分)Ⅰ.(每空1分)在稀氨水中存在平衡:NH3 + H2O NH4+ + OH- ,如进行下列操作,则下列物理量如何变化?试用“增大”‘减小”“不变”填写。 ‎ ‎(1)通适量HCl气体时,c(NH3)____________,c(OH-)__________________‎ ‎(2)加入NH4Cl晶体时,c(NH4+)___________,平衡常数K_______________‎ Ⅱ.(每空2分)已知室温时,0.1 mol·L-1的某一元酸HA在水中有 0.1% 发生电离,回答下列各问题:‎ ‎(1)该溶液的pH=________。 (2)HA的电离平衡常数K=________。‎ ‎(3) 若在‎95℃‎时,上述溶液中水电离的H+浓度为 (此时KW=10-12)。‎ Ⅲ.(每空2分)常温下有pH为12的NaOH溶液20 mL ‎,加入某溶液,将其pH变为11(设溶液体积可直接相加;计算结果保留到小数点后一位)。‎ ‎(1)若用pH = 10的NaOH溶液,应加入NaOH溶液_________mL;‎ ‎(2)若用pH = 2的盐酸,应加入盐酸___________mL;‎
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