2021届一轮复习苏教版溶液的配制与分析学案

2021届一轮复习苏教版溶液的配制与分析学案

第3讲　溶液的配制与分析 考纲要求　1.了解溶液的含义。2.了解溶解度、饱和溶液的概念。3.了解溶液浓度的表示方法。理解溶液中溶质的质量分数和物质的量浓度的概念，并能进行有关计算。4.掌握配制一定溶质质量分数溶液和物质的量浓度溶液的方法。‎ ‎1．物质的量浓度 ‎(1)定义：单位体积溶液里所含溶质B的物质的量，叫溶质B的物质的量浓度。‎ ‎(2)表达式：cB＝。‎ ‎(3)单位：mol·L－1或mol/L。‎ ‎2．溶质的质量分数 ‎(1)定义：用溶质质量与溶液质量之比来表示溶液组成的物理量。‎ ‎(2)计算公式：w＝×100%。‎ ‎3．对物质的量浓度表达式的理解 ‎(1)正确判断溶液的溶质并计算其物质的量 ‎①与水发生反应生成新的物质，如Na、Na2O、Na2O2NaOH，SO3H2SO4，NO2HNO3。‎ ‎②特殊物质：如NH3溶于水后溶质为NH3·H2O，但计算浓度时仍以NH3作为溶质。‎ ‎③含结晶水的物质：CuSO4·5H2O→CuSO4，Na2CO3·10H2O→Na2CO3。‎ ‎(2)准确计算溶液的体积 c＝中的V是溶液的体积，不是溶剂的体积，也不是溶质和溶剂的体积之和，不能用水的体积代替溶液的体积，应根据V＝计算。‎ ‎(1)1 mol·L－1 NaCl溶液是指此溶液中含有1 mol NaCl(　　)‎ ‎(2)用100 mL水吸收0.1 mol HCl气体所得溶液的物质的量浓度恰好是1 mol·L－1(　　)‎ ‎(3)1 L水中溶解5.85 g NaCl所形成的溶液的物质的量浓度是0.1 mol·L－1(　　)‎ ‎(4)将25 g CuSO4·5H2O晶体溶于75 g水中所得溶质的质量分数为25%(　　)‎ ‎(5)将40 g SO3溶于60 g水中所得溶质的质量分数为49%(　　)‎ ‎(6)3.31 g Na2O溶于水，配成1 L溶液，c(Na2O)＝0.5 mol·L－1(　　)‎ ‎(7)同浓度的三种溶液：Na2SO4、MgSO4、Al2(SO4)3，其体积比为3∶2∶1，则SO浓度之比为3∶2∶3(　　)‎ ‎(8)0.5 mol·L－1的稀H2SO4溶液中c(H＋)为1.0 mol·L－1(　　)‎ 答案　(1)×　(2)×　(3)×　(4)×　(5)√　(6)×　(7)×　(8)√‎ ‎1．(1)1.204×1024个氯化氢分子溶于水配成1 L溶液，则溶液中溶质的物质的量浓度为__________。‎ ‎(2)0.3 L 2 mol·L－1的硫酸铝溶液中SO的物质的量为____________；其Al3＋数__________(填“>”“<”或“＝”)1.2NA。‎ ‎(3)2 mol·L－1Mg(NO3)2溶液中含有0.4 mol NO，则溶液的体积为__________mL。‎ ‎(4)2 L 2 mol·L－1的Na2SO4溶液中Na＋的浓度____________(填“>”“<”或“＝”)1 L 2 mol·L－1的Na2SO4溶液中Na＋的浓度。‎ ‎(5)10 g NaCl溶于40 g水形成的溶液，其溶质的质量分数为________，从中取出5 g溶液，所含NaCl质量为__________，其溶质质量分数为________。‎ 答案　(1)2 mol·L－1　(2)1.8 mol　<　(3)100‎ ‎(4)＝　(5)20%　1 g　20%‎ ‎2．若20 g密度为ρ g·cm－3的Ca(NO3)2溶液中含有2 g Ca(NO3)2，则溶液中NO的物质的量浓度为________________________________________________________________________。‎ 答案　 mol·L－1‎ 解析　Ca(NO3)2的物质的量浓度为 ‎＝ mol·L－1，NO的物质的量浓度为 mol·L－1。‎ ‎3．在标准状况下，将V L氨气溶于0.1 L水中，所得溶液的密度为ρ g·cm－3，则此氨水的物质的量浓度为____________ mol·L－1。‎ 答案　 解析　n(NH3)＝ mol，‎ 溶液体积：V＝×10－3 L c＝ mol·L－1‎ ‎＝ mol·L－1。‎ ‎1．注意溶质的浓度与溶液中某离子浓度的关系 溶质的浓度和离子浓度可能不同，要注意根据化学式具体分析。如1 mol·L－1 Al2(SO4)3溶液中c(SO)＝3 mol·L－1，c(Al3＋)＝2 mol·L－1(考虑Al3＋水解时，则其浓度小于2 mol·L－1)‎ ‎2．准确计算溶液的体积 不能用水的体积代替溶液的体积，尤其是固体、气体溶于水，一般根据溶液的密度进行计算：‎ V＝×10－3 L。‎ ‎1．容量瓶的构造及使用 ‎(1)容量瓶上标有温度、规格和刻度线。常用规格有100 mL、250 mL、500 mL、1 000 mL等。‎ ‎(2) 容量瓶在使用前要检查是否漏水，其操作顺序为装水盖塞→倒立→正立→玻璃塞 旋转180°→倒立。‎ ‎2．配制过程 以配制500 mL 1.0 mol·L－1 NaCl溶液为例：‎ 特别提醒：(回顾对比)‎ 质量百分比浓度、体积比浓度溶液的配制 ‎(1)配制100 g 10%的NaCl溶液。用托盘天平称取10.0 g NaCl固体，放入烧杯中，再用100 mL量筒量取90.0 mL的水注入烧杯中，然后用玻璃棒搅拌使之溶解。‎ ‎(2)用浓硫酸配制1∶4的稀硫酸50 mL。用50 mL的量筒量取40.0 mL的水注入100 mL的烧杯中，再用10 mL 的量筒量取10.0 mL浓硫酸，然后沿烧杯内壁缓缓注入烧杯中，并用玻璃棒不停地搅拌。‎ ‎(1)容量瓶在使用前要检查是否漏水(　　)‎ ‎(2)用固体NaCl配制0.5 mol·L－1的溶液，所用的仪器只有：烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶(　　)‎ ‎(3)向容量瓶转移液体时，导流用玻璃棒可以接触容量瓶内壁(　　)‎ ‎(2016·海南，8D)‎ ‎(4)用量筒量取20 mL 0.500 0 mol·L－1 H2SO4溶液于烧杯中，加水80 mL，配制成0.100 0 mol·L－1 H2SO4溶液(　　)‎ ‎(5)如图A配制0.1 mol·L－1NaOH溶液(　　)‎ ‎(6)如图B配制一定浓度的NaCl溶液(　　)‎ ‎(7)用如图C装置配制溶液(　　)‎ ‎(8)NaOH在烧杯里刚完全溶解时，立即将溶液转移到容量瓶(　　)‎ 答案　(1)√　(2)×　(3)√　(4)×　(5)×　(6)×　(7)×　(8)×‎ 解析　(2)必须用托盘天平。(5)不能在容量瓶中直接溶解固体。(6)应平视刻度线。(7)接近刻度线时应用胶头滴管定容。(8)应恢复至室温后再定容。‎ ‎(1)选用容量瓶的原则——“大而近”，如需90 mL溶液，则选用100 mL容量瓶。‎ ‎(2)选用容量瓶时，应指明其规格。‎ ‎(3)往容量瓶中转移液体时，用玻璃棒引流，玻璃棒末端应在容量瓶刻度线以下。‎ 题组一　配制一定物质的量浓度溶液的规范操作 ‎1．用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是(　　)‎ 答案　B ‎2．用质量分数为36.5%的浓盐酸(密度为1.16 g·cm－3)配制成1 mol·L－1的稀盐酸。现实验室需这种盐酸220 mL，试回答下列问题：‎ ‎(1)配制稀盐酸时，应选用________ mL的容量瓶。‎ ‎(2)经计算需要________ mL浓盐酸，在量取时宜选用________(填字母)量筒。‎ A．5 mL B．10 mL C．25 mL D．50 mL ‎(3)在量取浓盐酸后，进行了下列操作：‎ ‎①等稀释的盐酸的温度与室温一致后，沿玻璃棒注入容量瓶中。‎ ‎②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面距容量瓶刻度线1～2 cm 时，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的液面与瓶颈的刻度线相切。‎ ‎③在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水，并用玻璃棒搅拌，使其混合均匀。‎ ‎④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，并将洗涤液全部注入容量瓶。‎ 上述操作中，正确的顺序是________(填序号)。‎ 答案　(1)250　(2)21.6　C　(3)③①④②‎ 解析　(2)c(HCl)＝ ‎＝ ‎＝11.6 mol·L－1。‎ 加水稀释前后HCl的物质的量不变，所以11.6 mol·L－1×V(HCl)＝250 mL×1 mol·L－1，解得V(HCl)≈21.6 mL，应该选择25 mL的量筒量取。‎ 配制一定物质的量浓度溶液时注意事项 ‎(1)做需要补充仪器的实验题时，要学会“有序思考”——即按照实验的先后顺序、步骤，思考每一步所需仪器，然后与已知仪器对比，就一定不会漏写某种仪器。‎ ‎(2)容量瓶的规格，常见的有100 mL、250 mL、500 mL、1 000 mL。‎ ‎(3)所用定量仪器量筒、托盘天平的精确度。‎ 题组二　学会从2个角度分析误差的原因 ‎3．从溶质改变角度分析产生的误差(用“偏大”“偏小”或“无影响”填空)。‎ ‎(1)配制450 mL 0.1 mol·L－1的NaOH溶液，用托盘天平称取NaOH固体1.8 g：________。‎ ‎(2)配制500 mL 0.1 mol·L－1的硫酸铜溶液，用托盘天平称取胆矾8.0 g：________。‎ ‎(3)配制NaOH溶液时，托盘天平的两个托盘上放两张质量相等的纸片，其他操作均正确：________。‎ ‎(4)配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，需称量溶质4.4 g，称量时物码放置颠倒：________。‎ ‎(5)用量筒量取浓硫酸时，仰视读数：________。‎ ‎(6)定容时，加水超过刻度线，用胶头滴管吸取多余的液体至刻度线：________。‎ ‎(7)未经洗涤烧杯及玻璃棒：________。‎ 答案　(1)偏小　(2)偏小　(3)偏小　(4)偏小 ‎(5)偏大　(6)偏小　(7)偏小 解析　(2)胆矾的摩尔质量为250 g·mol－1，所需质量为0.5 L×0.1 mol·L－1×250 g·mol－1＝12.5 g。‎ ‎(3)NaOH易吸水潮解。‎ ‎(4)实际称量质量为4 g－0.4 g＝3.6 g。‎ ‎4．从溶液改变角度分析产生的误差(用“偏大”“偏小”或“无影响”填空)。‎ ‎(1)配制NaOH溶液时，将称量好的NaOH固体放入小烧杯中溶解，未经冷却立即转移到容量瓶中并定容：________。‎ ‎(2)定容摇匀后，发现液面下降，继续加水至刻度线：________。‎ ‎(3)定容时仰视刻度线：________。‎ ‎(4)定容摇匀后少量溶液外流：________。‎ ‎(5)容量瓶中原有少量蒸馏水：________。‎ 答案　(1)偏大　(2)偏小　(3)偏小　(4)无影响 ‎(5)无影响 解析　(1)NaOH溶于水放热，溶液的体积比室温时大，应恢复至室温后再移液、定容。‎ ‎(2)溶液的总体积超出了刻度线。‎ 误差判断分析技巧 ‎(1)误差分析的思维流程 ‎(2)视线引起误差的分析方法 ‎①仰视容量瓶刻度线[图(a)]，导致溶液体积偏大，结果偏低。‎ ‎②俯视容量瓶刻度线[图(b)]，导致溶液体积偏小，结果偏高。‎ 专题突破3　有关物质的量浓度的综合计算 ‎1．物质的量浓度、质量分数、溶解度间的换算 由定义出发，运用公式：c＝、质量分数＝×100%进行推理，注意密度的桥梁作用，不要死记公式。‎ ‎(1)物质的量浓度(c)与溶质质量分数(w)的换算 体积为V mL，密度为ρ g·cm－3的溶液，含有摩尔质量为M g·mol－1的溶质m g，溶质的质量分数为w，则溶质的物质的量浓度c与溶质的质量分数w的关系是：c＝＝＝＝＝，反之，w＝。‎ ‎(2)物质的量浓度(c)与溶解度(S)的换算 若某饱和溶液的密度为ρ g·cm－3，溶质的摩尔质量为M g·mol－1，溶解度为S g，则溶解度与物质的量浓度的表达式分别为：S＝，c＝＝＝。‎ ‎2．溶液稀释和混合的计算 ‎(1)溶液稀释定律(守恒观点)‎ ‎①溶质的质量在稀释前后保持不变，即m1w1＝m2w2。‎ ‎②溶质的物质的量在稀释前后保持不变，即c1V1＝c2V2。‎ ‎③溶液质量守恒，m(稀)＝m(浓)＋m(水)(体积一般不守恒)。‎ ‎(2)同溶质不同物质的量浓度的溶液的混合计算 ‎①混合后溶液体积保持不变时，c1V1＋c2V2＝c混×(V1＋V2)。‎ ‎②混合后溶液体积发生改变时，c1V2＋c2V2＝c混V混，其中V混＝。‎ ‎(3)溶质相同、质量分数不同的两溶液混合定律(教师用书独具)‎ ‎①等质量混合 两溶液等质量混合时(无论ρ＞1 g·cm－3还是ρ＜1 g·cm－3)，混合后溶液中溶质的质量分数w＝(a%＋b%)。‎ ‎②等体积混合 a．当溶液密度大于1 g·cm－3时，必然是溶液浓度越大，密度越大，如H2SO4、HNO3、HCl、NaOH等多数溶液等体积混合后，质量分数w＞(a%＋b%)。‎ b．当溶液密度小于1 g·cm－3时，必然是溶液浓度越大，密度越小，如酒精、氨水等少数溶液等体积混合后，质量分数w＜(a%＋b%)。‎ 题组一　有关物质的量浓度、溶质质量分数、溶解度的换算 ‎1．一种双氧水的质量分数为27.5%(密度为1.10 g·cm－3)，其浓度为________mol·L－1。‎ 答案　8.9‎ 解析　假设溶液的体积为1 L，则1 L溶液中含H2O2的质量：‎ m＝1 000 mL×1.10 g·cm－3×27.5%＝1.10×275 g c(H2O2)＝＝≈8.9 mol·L－1。‎ ‎2．已知某饱和NaCl溶液的体积为V mL，密度为ρ g·cm－3，质量分数为w，物质的量浓度为c mol·L－1，溶液中含NaCl的质量为m g。‎ ‎(1)用m、V表示溶液的物质的量浓度：‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(2)用w、ρ表示溶液的物质的量浓度：‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(3)用c、ρ表示溶质的质量分数：‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(4)用w表示该温度下NaCl的溶解度：‎ ‎________________________________________________________________________。‎ 答案　(1) mol·L－1　(2) mol·L－1　(3)×100%　(4) g 解析　(1)c＝ mol·L－1＝ mol·L－1。‎ ‎(2)c＝＝ mol·L－1。‎ ‎(3)w＝×100%＝×100%。‎ ‎(4)＝，S＝ g。‎ 题组二　溶液的稀释与混合 ‎3．V mL Al2(SO4)3溶液中含有Al3＋m g，取 mL该溶液用水稀释至4V mL，则SO物质的量浓度为(　　)‎ A. mol·L－1 B. mol·L－1‎ C. mol·L－1 D. mol·L－1‎ 答案　A 解析　 mL溶液中Al3＋的物质的量为＝ mol，稀释后溶液中Al3＋的物质的量浓度为c(Al3＋)＝＝ mol·L－1，c(SO)＝c(Al3＋)＝× mol·L－1＝ mol·L－1。‎ ‎4．现有V L 0.5 mol·L－1的盐酸，欲将其浓度扩大一倍，以下方法中最宜采用的是(　　)‎ A．加热浓缩到原来体积的一半 B．加入5 mol·L－1的盐酸0.125V L C．加入10 mol·L－1的盐酸0.1V L，再稀释至1.5V L D．标况下通入11.2 L氯化氢气体 答案　C ‎5．下图是某学校实验室从市场买回的试剂标签上的部分内容。‎ 硫酸　化学纯　CP ‎500 mL 品名：硫酸 化学式：H2SO4‎ 相对分子质量：98‎ 密度：1.84 g·cm－3‎ 质量分数：98%‎ 氨水　化学纯　CP ‎500 mL 品名：氨水 化学式：NH3‎ 相对分子质量：17‎ 密度：0.88 g·cm－3‎ 质量分数：25%‎ 按要求回答下列问题：‎ ‎(1)硫酸的物质的浓度为________，氨水的物质的量浓度为________。‎ ‎(2)各取5 mL与等质量的水混合后，c(H2SO4)________9.2 mol·L－1，c(NH3)________6.45 mol·L－1(填“＞”“＜”或“＝”，下同)。‎ ‎(3)各取5 mL与等体积水混合后，w(H2SO4)________49%，w(NH3)________12.5%。‎ 答案　(1)18.4 mol·L－1　12.9 mol·L－1‎ ‎(2)＜　＞‎ ‎(3)＞　＜‎ 解析　(1)利用c＝计算：c(H2SO4)＝ mol·L－1＝18.4 mol·L－1，c(NH3)＝ mol·L－1≈12.9 mol·L－1。‎ ‎(2)硫酸的密度大于水，氨水的密度小于水，各取5 mL与等质量的水混合后，所得稀硫酸的体积大于10 mL，稀氨水的体积小于10 mL，故有c(H2SO4)＜9.2 mol·L－1，c(NH3)＞6.45 mol·L－1。‎ ‎(3)5 mL浓硫酸和5 mL浓氨水的质量分别为1.84 g·cm－3×5 mL＝9.2 g、0.88 g·cm－3×5 mL＝4.4 g，而5 mL水的质量约为5 g，故各取5 mL与等体积的水混合后，w(H2SO4)＞49%，w(NH3)＜12.5%。‎ ‎1．(2019·浙江4月选考，3改编)下列图示表示一定物质的量浓度溶液配制的是________。‎ 答案　BD ‎2．下列实验过程不可以达到实验目的的是________。‎ 编号 实验目的 实验过程 A ‎(2018·全国卷Ⅱ，13A)配制0.400 0 mol·L－1的NaOH溶液 称取4.0 g固体NaOH于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解，转移至250 mL容量瓶中定容 B ‎(2017·全国卷Ⅲ，9D)配制浓度为0.010 mol·L－1的KMnO4溶液 称取KMnO4固体0.158 g，放入100 mL容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度 C ‎(2018·全国卷Ⅱ，13C)制取并纯化氢气 向稀盐酸中加入锌粒，将生成的气体依次通过NaOH溶液、浓硫酸和KMnO4溶液 D ‎(2016·全国卷Ⅲ，9A)配制稀硫酸 先将浓硫酸加入烧杯中，后倒入蒸馏水 答案　ABCD 解析　称取4.0 g NaOH固体于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解，冷却后转移至250 mL容量瓶中，洗涤烧杯和玻璃棒并将洗涤液转移至容量瓶中，然后定容，A项错误；不能在容量瓶中直接溶解固体，B项错误；锌粒与稀盐酸反应生成的H2中混有挥发出的HCl，要先通过NaOH溶液除去HCl，再通过浓硫酸除去水蒸气即可，不需要通过KMnO4溶液，C项错误；稀释浓硫酸时应将浓硫酸慢慢加入水中(“酸入水”)，并不断搅拌使产生的热量迅速扩散，以防液体溅出，D项错误。‎ ‎3．[2016·天津理综，7(6)]铜与一定浓度的硝酸和硫酸的混合酸反应，生成的盐只有硫酸铜，同时生成的两种气体均由下表中两种元素组成，气体的相对分子质量都小于50。为防止污染，将产生的气体完全转化为最高价含氧酸盐，消耗1 L 2.2 mol·L－1 NaOH溶液和1 mol O2，则两种气体的分子式及物质的量分别为_________________________，‎ 生成硫酸铜的物质的量为________。‎ 碳 氮 Y X 硫 Z 答案　NO：0.9 mol，NO2：1.3 mol　2 mol 解析　铜与一定浓度的硝酸和硫酸的混合酸反应可能生成NO和NO2，相对分子质量都小于50，符合题意，1 mol O2参与反应转移电子的物质的量为4 mol。设NO2的物质的量为x，NO的物质的量为y，则x＋y＝2.2 mol，x＋3y＝4 mol，解得x＝1.3 mol，y＝0.9 mol。根据转移电子守恒知，参与反应的铜的物质的量为 mol＝2 mol，因此生成硫酸铜的物质的量为2 mol。‎ ‎4．[2018·全国卷Ⅲ，26(2)]硫代硫酸钠晶体(Na2S2O3·5H2O，M＝248 g·mol－1)可用作定影剂、还原剂。回答下列问题：‎ 利用K2Cr2O7标准溶液定量测定硫代硫酸钠的纯度。测定步骤如下：‎ ‎①溶液配制：称取1.200 0 g某硫代硫酸钠晶体样品，用新煮沸并冷却的蒸馏水在________中溶解，完全溶解后，全部转移至100 mL的________中，加蒸馏水至 ‎________________________________________________________________________。‎ ‎②滴定：取0.009 50 mol·L－1的K2Cr2O7标准溶液20.00 mL，硫酸酸化后加入过量KI，发生反应：Cr2O＋6I－＋14H＋===3I2＋2Cr3＋＋7H2O。然后用硫代硫酸钠样品溶液滴定至淡黄绿色，发生反应：I2＋2S2O===S4O＋2I－。加入淀粉溶液作为指示剂，继续滴定，当溶液________，即为终点。平行滴定3次，样品溶液的平均用量为24.80 mL，则样品纯度为________%(保留1位小数)。‎ 答案　①烧杯　容量瓶　溶液的凹液面最低处与刻度线相切　②蓝色褪去　95.0‎ 解析　①配制一定物质的量浓度的溶液，应该在烧杯中溶解，冷却至室温后，转移至100 mL的容量瓶中，加水至距刻度线1～2 cm处，改用胶头滴管滴加至溶液的凹液面最低处与刻度线相切。‎ ‎②加入淀粉溶液作指示剂，淀粉遇I2变蓝色，加入的Na2S2O3样品与I2反应，当I2消耗完后，溶液蓝色褪去，即为滴定终点。‎ 由反应Cr2O＋6I－＋14H＋===3I2＋2Cr3＋＋7H2O I2＋2S2O===S4O＋2I－‎ 得关系式：Cr2O　～　3I2　～　6S2O ‎　　　 1　　　　　　　　　 6‎ ‎0．009 50 mol·L－1×0.02 L　0.009 50 mol·L－1×0.02 L×6‎ 硫代硫酸钠样品溶液的浓度＝，样品的纯度为 ×100%≈95.0%。‎ ‎1．美国UNC化学教授Thomas J．Meyer等研发了环境友好、安全型的“绿色”引爆炸药，其一种可表示为Na2R，它保存在水中可以失去活性，爆炸后不会产生危害性残留物。已知10 mL某Na2R溶液含Na＋的数目为N，该Na2R溶液的物质的量浓度为(　　)‎ A．N×10－2 mol·L－1 B. mol·L－1‎ C. mol·L－1 D. mol·L－1‎ 答案　B ‎2．(2019·南京高三月考)下列所配溶液浓度为1 mol·L－1的是(　　)‎ A．将31 g Na2O溶于1 L水中 B．常温下，将22.4 L HCl溶于水中，配成1 L溶液 C．将100 mL 5 mol·L－1的KNO3溶液加水稀释至500 mL D．将10 mL 10 mol·L－1的H2SO4溶液与90 mL水混合 答案　C 解析　根据钠原子守恒可知n(NaOH)＝2n(Na2O)＝2×＝1 mol，但水的体积不等于溶液的体积，所以无法计算溶液浓度，选项A错误；气体存在的状态不是标准状况下，气体的物质的量不是1 mol，选项B错误；稀释前后溶质的物质的量不变，即c(浓)V(浓)＝c(稀)V(稀)，则0.1 L×5 mol·L－1＝c(稀)×0.5 L，解得c(稀)＝1 mol·L－1，选项C正确；将10‎ ‎ mL 10 mol·L－1的H2SO4溶液与90 mL水混合溶液的体积要小于100 mL，无法计算，选项D错误。‎ ‎3．(2019·大连质检)下列关于容量瓶及其使用方法的叙述，正确的是(　　)‎ A．是配制一定物质的量浓度的溶液的专用仪器 B．容量瓶可以用来加热 C．能用容量瓶贮存配制好的溶液 D．可以用500 mL容量瓶配制250 mL溶液 答案　A ‎4．(2019·衡水模拟)某同学用烧碱固体配制0.1 mol·L－1NaOH溶液500 mL，下列说法正确的是(　　)‎ A．容量瓶中有水，未经干燥处理，对配制溶液无影响 B．该同学配制溶液时忘记冷却就进行定容，使配制溶液浓度偏低 C．该同学定容时不慎超过刻度线，他用胶头滴管吸出一些至刻度线，则配制溶液浓度偏高 D．该同学在托盘上放置两张称量纸称量样品，由于样品吸水使结果偏高 答案　A ‎5．用质量分数为98%的浓硫酸(ρ＝1.84 g·cm－3)配制240 mL 1.84 mol·L－1稀硫酸，下列操作正确的是(　　)‎ A．将蒸馏水缓慢注入盛有一定量浓硫酸的烧杯中，并不断搅拌至冷却 B．必需的定量仪器有50 mL量筒、250 mL容量瓶和托盘天平 C．量取浓硫酸的体积为25.0 mL D．先在容量瓶中加入适量水，将量好的浓硫酸注入容量瓶，加水定容 答案　C 解析　根据稀释前后溶质质量不变知，配制该稀硫酸需要浓硫酸的体积为V＝＝25.0 mL，C项正确。‎ ‎6．(2020·太原期中)下列有关实验原理或操作正确的是(　　)‎ A．用20 mL量筒量取15 mL酒精，加5 mL水，配制质量分数为75%的酒精溶液 B．在200 mL某硫酸盐溶液中，含有1.5NA个硫酸根离子和NA个金属离子，则该硫酸盐的物质的量浓度为2.5 mol·L－1‎ C．实验中需用950 mL 2.0 mol·L－1Na2CO3溶液，配制时选用的容量瓶的规格和称取的Na2CO3的质量分别为950 mL、201.4 g D．实验室配制500 mL 0.2 mol·L－1硫酸亚铁溶液，其操作是：用天平称15.2 g绿矾(FeSO4·7H2O)，放入小烧杯中加水溶解，转移到500 mL容量瓶，洗涤、稀释、定容、摇匀 答案　B 解析　不能用量筒来配制溶液，应用烧杯，且15 mL酒精的质量不是5 mL水的质量的3倍，A项错误；1.5NA个硫酸根离子的物质的量为1.5 mol，NA个金属阳离子的物质的量为1 mol，设金属离子的化合价为x，根据电荷守恒可知，x＝1.5×2＝3，故金属阳离子为＋3价，所以该硫酸盐可以表示为M2(SO4)3，根据硫酸根离子守恒可知，硫酸盐为0.5 mol，所以该硫酸盐的物质的量浓度为＝2.5 mol·L－1，B项正确；容量瓶没有950 mL规格，应用1 000 mL的容量瓶进行配制，则m(Na2CO3)＝cVM＝1 L×2 mol·L－1×106 g·mol－1＝212 g，C项错误；配制500 mL 0.2 mol·L－1硫酸亚铁溶液，需要绿矾(FeSO4·7H2O)的物质的量为0.5 L×0.2 mol·L－1＝0.1 mol，质量为27.8 g，D项错误。‎ ‎7．MgSO4、NaCl的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是(　　)‎ A．MgSO4的溶解度随温度升高而升高 B．NaCl的溶解度比MgSO4的溶解度大 C．T2℃时，MgSO4饱和溶液溶质的质量分数最大 D．将MgSO4饱和溶液的温度从T3℃降至T2℃时，有晶体析出 答案　C 解析　温度低于T2℃时，MgSO4的溶解度随温度升高而增大，高于T2℃时，MgSO4的溶解度随温度升高而降低，A错误；T1℃、T3℃时，NaCl、MgSO4的溶解度相等，B错误；w＝×100%，S越大，w越大，C正确；将MgSO4饱和溶液的温度从T3℃降至T2℃时，MgSO4的溶解度增大，由饱和溶液变成不饱和溶液，不会有晶体析出，D错误。‎ ‎8．(2019·太原一中期中)某同学参阅了“84”消毒液说明书中的配方，欲用NaClO固体配制480 mL含25%NaClO、密度为1.19 g·cm－3的消毒液。下列说法正确的是(　　)‎ A．配制过程只需要三种仪器 B．所配得的NaClO消毒液在空气中经光照、久置后，溶液中NaClO的物质的量浓度减小 C．容量瓶用蒸馏水洗净后必须烘干才可用于溶液的配制 D．需要称量的NaClO固体的质量为142.8 g 答案　B 解析　配制过程中需要托盘天平(或电子天平)、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管等仪器，A项错误；由于NaClO水解生成HClO，HClO在光照条件下易分解，故所配得的NaClO消毒液在空气中经光照、久置后，溶液中NaClO的物质的量浓度减小，B 项正确；容量瓶用蒸馏水洗净后不必烘干就可用于溶液的配制，C项错误；应按配制500 mL溶液计算，且托盘天平的精确度为0.1 g，故需要称量的NaClO固体的质量为148.8 g，D项错误。‎ ‎9．(2019·福州高三质量调研)把200 mL NH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成两等份，取一份加入含a mol NaOH的溶液恰好反应完全；取另一份加入含b mol HCl的盐酸恰好反应完全。该混合溶液中c(Na＋)为(　　)‎ A．(10b－5a)mol·L－1 B．(2b－a)mol·L－1‎ C．(－)mol·L－1 D．(5b－)mol·L－1‎ 答案　A 解析　NH4HCO3和a mol NaOH恰好完全反应，则NH4HCO3的物质的量为0.5a mol，取另一份加入含b mol HCl的盐酸恰好反应完全，由NH4HCO3反应掉的盐酸为0.5a mol，则由Na2CO3反应掉的盐酸为b mol－0.5a mol，Na2CO3的物质的量为(b mol－0.5a mol)×0.5，则c(Na＋)＝(b mol－0.5a mol)÷0.1 L＝(10b－5a)mol·L－1。‎ ‎10．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)‎ A．标准状况下，4.48 L Cl2溶于水所得氯水中含氯的微粒总数为0.4NA B．5.6 g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含碳原子数为0.4NA C．常温下，pH＝2的盐酸中含有的H＋数目为0.02NA D．常温下，1 L 0.5 mol·L－1的FeCl3溶液中，所含Fe3＋数为0.5NA 答案　B ‎11．(2020·大连月考)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)‎ A．标准状况下，4.48 L Cl2通入水中，反应转移的电子数为0.2NA B．常温下1 L pH＝3的FeCl3溶液中由水电离出的H＋的数目为0.001NA C．273 K、101 kPa下，22.4 L甲烷完全燃烧后，所得产物中气体分子总数为3NA D．1 L 0.1 mol·L－1氢氧化钠溶液中含有的H—O键的数目为0.1NA 答案　B 解析　氯气溶于水，只有少量的氯气与水反应，且该反应为可逆反应，故无法计算转移的电子数目，A项错误；FeCl3属于强酸弱碱盐，溶液的pH＝3，溶液中c(H＋)＝10－3 mol·L－1，溶液中的H＋完全是由水电离产生的，因此水电离产生的H＋的物质的量为1×10－3 mol＝0.001 mol，B项正确；甲烷完全燃烧的化学方程式为CH4＋2O2CO2＋2H2O，标准状况下，H2O不是气体，故完全燃烧后所得产物中气体分子总数为NA，C项错误；溶剂水中也含有H—O键，因此1 L 0.1 mol·L－1 NaOH溶液中含有H—O键的物质的量大于0.1 mol，D项错误。‎ ‎12．(2020·济南期中)取一定质量的Cu、Cu2O、CuO的固体混合物，将其分成两等份。其中一份通入足量的氢气充分反应后固体质量为25.6 g，另一份加入500 mL稀硝酸中，‎ 固体恰好完全溶解并产生标准状况下的NO气体4.48 L。已知Cu2O＋2H＋===Cu＋Cu2＋＋H2O。则稀硝酸的浓度为(　　)‎ A．4 mol·L－1 B．2 mol·L－1‎ C．1.6 mol·L－1 D．0.8 mol·L－1‎ 答案　B 解析　一份与足量的氢气反应，反应后固体质量为Cu的质量，n(Cu)＝＝0.4 mol；另一份中加入500 mL稀硝酸，固体恰好完全溶解，溶液中溶质为Cu(NO3)2，根据Cu元素守恒可知：n[Cu(NO3)2]＝n(Cu)＝0.4 mol，根据氮元素守恒可知：n(HNO3)＝n(NO)＋2n[Cu(NO3)2]＝＋2×0.4 mol＝1 mol，所以c(HNO3)＝＝2 mol·L－1。‎ ‎13．用无水Na2CO3固体配制250 mL 0.100 0 mol·L－1的溶液。‎ 请回答：‎ ‎(1)在配制过程中不必要的玻璃仪器是________。‎ A．烧杯 B．量筒 C．玻璃棒 D．胶头滴管 E．容量瓶 ‎(2)定容时的操作：当液面接近容量瓶刻度线时，___________________________，‎ 再将容量瓶塞盖好，反复上下颠倒，摇匀。‎ ‎(3)下列操作会使配得的Na2CO3溶液浓度偏低的是________。‎ A．称取相同质量的Na2CO3·10H2O固体进行配制 B．定容时俯视容量瓶的刻度线 C．摇匀后发现液面低于容量瓶刻度线，再滴加蒸馏水至刻度线 D．转移洗涤液时洒到容量瓶外，继续用该未清洗的容量瓶重新配制 答案　(1)B ‎(2)用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液凹液面正好与刻度线相切 ‎(3)AC ‎14．(2019·大连调研测试)FeCl3是一种很重要的铁盐，主要用于污水处理，具有效果好、价格便宜等优点。工业上可将铁屑溶于盐酸中，先生成FeCl2，再通入Cl2氧化来制备FeCl3溶液。‎ ‎(1)将标准状况下的a L氯化氢气体溶于100 g水中，得到盐酸的密度为b g·mL－1，则该盐酸的物质的量浓度是______________。‎ ‎(2)向100 mL的FeBr2溶液中通入标准状况下3.36 L Cl2，反应后的溶液中Cl－和Br－的物质的量浓度相等，则原FeBr2溶液的物质的量浓度为______________。‎ ‎(3)FeCl3溶液可以用来净水，其净水的原理为__________________________(用离子方程式表示)。‎ 用100 mL 2 mol·L－1的FeCl3溶液净水时，生成具有净水作用的微粒数________(填“大于”“等于”或“小于”)0.2NA。‎ 答案　(1)mol·L－1　(2)2 mol·L－1　(3)Fe3＋＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3H＋　小于 解析　(1)注意盐酸的体积不是100 g水的体积，要用所得盐酸的质量和密度计算盐酸的体积，还应注意单位换算。(2)根据氧化还原反应的规律，氯气先氧化Fe2＋，反应后溶液中Cl－和Br－的物质的量浓度相等，表明溶液中无Fe2＋，有FeBr3、FeCl3，n(Cl－)＝×2＝0.3 mol＝n(Br－)，根据电荷守恒及原子守恒知，n(Fe3＋)＝n(Fe2＋)＝0.2 mol，则c(FeBr2)＝＝2 mol·L－1。‎ ‎15．人体血液里Ca2＋的浓度一般采用m g·cm－3来表示。抽取一定体积的血样，加适量的草酸铵[(NH4)2C2O4]溶液，可析出草酸钙(CaC2O4)沉淀，将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得草酸(H2C2O4)，再用KMnO4溶液滴定即可测定血液样品中Ca2＋的浓度。某研究性学习小组设计如下实验步骤测定血液样品中Ca2＋的浓度。‎ ‎【配制KMnO4标准溶液】如图是配制50 mL KMnO4标准溶液的过程示意图。‎ ‎(1)请你观察图示判断，其中不正确的操作有________(填序号)。‎ ‎(2)其中确定50 mL溶液体积的容器是________(填名称)。‎ ‎(3)如果用图示的操作所配制的溶液进行实验，在其他操作正确的情况下，所配制的溶液浓度将________(填“偏大”或“偏小”)。‎ ‎【测定血液样品中Ca2＋的浓度】抽取血样20.00 mL，经过上述处理后得到草酸，再用0.020 mol·L－1 KMnO4溶液滴定，使草酸转化成CO2逸出，这时共消耗12.00 mL KMnO4溶液。‎ ‎(4)已知草酸与KMnO4反应的离子方程式为：‎ ‎2MnO＋5H2C2O4＋6H＋===2Mnx＋＋10CO2↑＋8H2O 则方程式中的x＝________。‎ ‎(5)经过计算，血液样品中Ca2＋的浓度为________ mg·cm－3。‎ 答案　(1)①②⑤　(2)50 mL容量瓶　(3)偏小 ‎(4)2　(5)1.2‎ 解析　(1)由图示可知①②⑤操作不正确，②不能在量筒中溶解固体，⑤定容时应平视刻度线，至溶液凹液面与刻度线相切。‎ ‎(3)如果用按照图示的操作所配制的溶液进行实验，在其他操作正确的情况下，由于仰视刻度线，会使溶液体积偏大，所配制的溶液浓度将偏小。‎ ‎(5)血液样品中Ca2＋的浓度为 ‎＝1.2 mg·cm－3。‎ 专题讲座一　化学计算的常用方法 方法一　守恒法 ‎1．应用原理 所谓“守恒”就是物质在发生“变化”或两物质在发生“相互作用”的过程中某些物理量的总量保持“不变”。在化学变化中的各种各样的守恒，如质量守恒、元素守恒、原子守恒、得失电子守恒、电荷守恒、能量守恒等。‎ ‎2．解题步骤 题组一　原子守恒 ‎1.密胺是重要的工业原料，结构简式如图所示。工业上以液氨和二氧化碳为原料，以硅胶为催化剂，在一定条件下通过系列反应生成密胺。若原料完全反应生成密胺，则NH3和CO2的质量之比应为(　　)‎ A．17∶44 B．22∶17 C．17∶22 D．2∶1‎ 答案　C 解析　根据密胺的结构简式和元素守恒可知，一个密胺分子中有三个碳原子和六个氮原子，所以合成1 mol 密胺需要3 mol CO2和6 mol NH3，NH3和CO2的质量之比应为(6×17)∶(3×44)＝17∶22。‎ ‎2．28 g铁粉溶于稀盐酸中，然后加入足量的Na2O2固体，充分反应后过滤，将滤渣加强热，最终得到的固体质量为(　　)‎ A．36 g B．40 g C．80 g D．160 g 答案　B 解析　28 g铁粉溶于稀盐酸中生成氯化亚铁溶液，然后加入足量的Na2O2固体，由于Na2O2固体溶于水后生成氢氧化钠和氧气，本身也具有强氧化性，所以充分反应后生成氢氧化铁沉淀，过滤，将滤渣加强热，最终得到的固体为Fe2O3，根据铁原子守恒，‎ n(Fe2O3)＝n(Fe)＝×＝0.25 mol 所得Fe2O3固体的质量为：0.25 mol×160 g·mol－1＝40 g。‎ 题组二　电荷守恒 ‎3．将a g Fe2O3、Al2O3样品溶解在过量的200 mL pH＝1的硫酸溶液中，然后向其中加入NaOH溶液，使Fe3＋ 、Al3＋刚好沉淀完全，用去NaOH溶液100 mL，则NaOH溶液的浓度为________________。‎ 答案　0.2 mol·L－1‎ 解析　当Fe3＋ 、Al3＋刚好沉淀完全时，溶液中溶质只有硫酸钠，而Na＋全部来源于NaOH，且变化过程中Na＋的量不变。根据电荷守恒可知：＝，所以，n(NaOH)＝n(Na＋)＝2n(SO)＝n(H＋)＝0.1 mol·L－1×0.2 L＝0.02 mol，c(NaOH)＝＝0.2 mol·L－1。‎ ‎4．若测得雨水所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表：‎ 离子 K＋‎ Na＋‎ NH SO NO Cl－‎ 浓度/mol·L－1‎ ‎4×10－6‎ ‎6×10－6‎ ‎2×10－5‎ ‎4×10－5‎ ‎3×10－5‎ ‎2×10－5‎ 根据表中数据判断试样的pH＝________。‎ 答案　4‎ 解析　根据表格提供的离子可知，NH水解导致试样溶液呈酸性，再根据电荷守恒可知，c(K＋)＋c(NH )＋c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(SO)＋c(Cl－)＋c(NO)，将表格中的数据代入得H＋浓度为10－4 mol·L－1，则pH为4。‎ 题组三　电子守恒 ‎5．某强氧化剂XO(OH)可被Na2SO3还原。如果还原1.2×10－3 mol XO(OH)需用30 mL 0.1 mol·L－1的Na2SO3溶液，那么X元素被还原后的物质可能是(　　)‎ A．XO B．X2O3 C．X2O D．X 答案　D 解析　由题意知，S元素由＋4价→＋6价，假设反应后X的化合价为＋x价，根据氧化还原反应中得失电子数目相等可得，1.2×10－3 mol×(5－x)＝0.03 L×0.1 mol·L－1×(6－4)，解得x＝0，所以X元素被还原后的物质是X，D项正确。‎ ‎6．以硅藻土为载体的五氧化二钒(V2O5)是接触法生产硫酸的催化剂。从废矾催化剂中回收V2O5既避免污染环境又有利于资源综合利用。废钒催化剂的主要成分为：‎ 物质 V2O5‎ V2O4‎ K2SO4‎ SiO2‎ Fe2O3‎ Al2O3‎ 质量分数/%‎ ‎2.2～2.9‎ ‎2.8～3.1‎ ‎22～28‎ ‎60～65‎ ‎1～2‎ ‎<1‎ 以下是一种废钒催化剂回收工艺路线：‎ ‎“氧化”中欲使3 mol的VO2＋变为VO，则需要氧化剂KClO3至少为________ mol。‎ 答案　0.5‎ 解析　“氧化”中使3 mol 的VO2＋变为VO，转移电子的物质的量为3 mol×(5－4)＝3 mol；氧化剂KClO3被还原为KCl，Cl元素的化合价由＋5价降低到－1价，根据电子守恒可知，需要KClO3的物质的量至少为＝0.5 mol。‎ 方法二　关系式法 ‎1．应用原理 关系式法是表示两种或多种物质之间“量”的关系的一种简化式子。在多步反应中，它可以把始态的反应物与终态的生成物之间的“量”的关系表示出来，把多步计算简化成一步计算。正确书写关系式是用关系式法解化学计算题的前提。‎ ‎2．解题步骤 ‎7．在氧气中燃烧0.22 g硫和铁组成的混合物，使其中的硫全部转化为二氧化硫，把这些二氧化硫全部氧化成三氧化硫并转变为硫酸，这些硫酸可用10 mL 0.5 mol·L－1‎ 氢氧化钠溶液完全中和，则原混合物中硫的百分含量为(　　)‎ A．72% B．40% C．36% D．18%‎ 答案　C 解析　由S原子守恒和有关反应可得出：‎ S～H2SO4～2NaOH ‎32 g 2 mol m(S) 0.5×10×10－3 mol 得m(S)＝0.08 g 原混合物中w(S)＝×100%≈36%。‎ ‎8．金属锡的纯度可以通过下述方法分析：将试样溶于盐酸，反应的化学方程式为Sn＋2HCl===SnCl2＋H2↑，再加入过量的FeCl3溶液，发生如下反应：SnCl2＋2FeCl3===SnCl4＋2FeCl2，最后用已知浓度的K2Cr2O7溶液滴定生成的Fe2＋，反应的化学方程式为6FeCl2＋K2Cr2O7＋14HCl===6FeCl3＋2KCl＋2CrCl3＋7H2O。现有金属锡试样0.613 g，经上述反应后，共用去0.100 mol·L－1 K2Cr2O7溶液16.0 mL。求试样中锡的百分含量(假定杂质不参加反应，锡的相对原子质量为119)。‎ 答案　Sn与K2Cr2O7物质的量的关系：‎ ‎3Sn～3SnCl2～6FeCl2～K2Cr2O7‎ ‎3×119 g 1 mol x 0.100×0.016 mol x＝＝0.571 2 g w(Sn)＝×100%≈93.2%。‎ ‎9．(2019·北京，26改编)化学小组用如下方法测定经处理后的废水中苯酚的含量(废水中不含干扰测定的物质)。‎ Ⅰ.用已准确称量的KBrO3固体配制一定体积的a mol·L－1 KBrO3标准溶液。‎ Ⅱ.取v1 mL上述溶液，加入过量KBr，加H2SO4酸化，溶液颜色呈棕黄色。‎ Ⅲ.向Ⅱ所得溶液中加入v2 mL废水。‎ Ⅳ.向Ⅲ中加入过量KI。‎ Ⅴ.用b mol·L－1Na2S2O3标准溶液滴定Ⅳ中溶液至浅黄色时，滴加2滴淀粉溶液，继续滴定至终点，共消耗Na2S2O3溶液v3 mL。‎ 已知：①I2＋2Na2S2O3===2NaI＋Na2S4O6‎ ‎②Na2S2O3和Na2S4O6溶液颜色均为无色 ‎③＋3Br2―→↓＋3HBr 计算废水中苯酚的含量为________________g·L－1(苯酚摩尔质量：94 g·mol－1)。‎ 答案　 解析　n(BrO)＝av1×10－3mol，根据反应BrO＋5Br－＋6H＋===3Br2＋3H2O可知n(Br2)＝3av1×10－3mol，溴分别与苯酚和KI反应，先计算由KI消耗的溴的量，设为n1(Br2)，根据I2＋2Na2S2O3===2NaI＋Na2S4O6可知I2～2Na2S2O3，又Br2＋2I－===I2＋2Br－可知Br2～I2，可得Br2～2Na2S2O3，n(Na2S2O3)＝bv3×10－3mol，n1(Br2)＝bv3×10－3mol，再计算由苯酚消耗的溴的量，设为n2(Br2)＝n(Br2)－n1(Br2)＝(3av1－bv3)×10－3mol，苯酚与溴水反应的计量数关系为3Br2～C6H5OH，n(C6H5OH)＝n2(Br2)＝(av1－bv3)×10－3mol，废水中苯酚的含量＝＝g·L－1。‎ 方法三　差量法 ‎1．应用原理 差量法是指根据化学反应前后有关物理量发生的变化，找出“理论差量”。这种物理量可以是质量、物质的量、气态物质的体积和压强、反应过程中的热量等。用差量法解题时先把化学方程式中的对应差量(理论差量)跟实际差量列成比例，然后求解。‎ ‎2．解题步骤 ‎10．为了检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度，现将w1 g样品加热，其质量变为w2 g，则该样品的纯度(质量分数)是(　　)‎ A. B. C. D. 答案　A 解析　由题意知(w1－w2)g应为NaHCO3分解生成的CO2和H2O的质量，设样品中NaHCO3质量为x g，由此可得如下关系：‎ ‎2NaHCO3Na2CO3＋‎ ‎2×84　　　　　　　　　62‎ x　　　　　　　　　　 w1－w2‎ 则x＝，‎ 故样品纯度为＝＝。‎ ‎11．将a L NH3通过灼热的装有铁触媒的硬质玻璃管后，气体体积变为b L(气体体积均在同温同压下测定)，该b L 气体中NH3的体积分数是(　　)‎ A. B. C. D. 答案　C 解析　设有x L NH3分解，则 ‎2NH3(g)===N2(g)＋3H2(g)　ΔV ‎ 2 1 3 2‎ ‎ x (b－a)L ＝ x＝b－a w(NH3)＝＝ 本专题易错题重练 一、常考易错选择题选项再排查 物质组成、分类及变化 正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”‎ ‎(1)由同种元素组成的物质一定是纯净物(×)‎ ‎(2)蓝色硫酸铜晶体上滴浓硫酸，会发生化学变化(√)‎ ‎(3)SiO2既能和NaOH溶液反应又能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物(×)‎ ‎(4)金属氧化物均为碱性氧化物(×)‎ ‎(5)石油是混合物，其分馏产品汽油为纯净物(×)‎ ‎(6)232Th转化为233U是化学变化(×)‎ ‎(7)SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物(×)‎ ‎(8)直径为20 nm的纳米级碳酸钙属于胶体(×)‎ ‎(9)化学反应有新物质生成，并遵循质量守恒和能量守恒定律(√)‎ ‎(10)从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现(×)‎ ‎(11)用活性炭去除冰箱中的异味，没有发生化学变化(√)‎ ‎(12)用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果，没有发生化学变化(×)‎ 化学计量 正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”‎ ‎(1)考查气体摩尔体积适用条件及物质的聚集状态 ‎①常温常压下，14 g由N2与CO组成的混合气体中含有的原子数目为NA(　　)‎ ‎②常温常压下，2.24 L CO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA(　　)‎ ‎③标准状况下，22.4 L二氯甲烷的分子数约为4NA(　　)‎ 答案　①√　②×　③×‎ ‎(2)考查物质的组成和结构 ‎①1 mol羟基与1 mol氢氧根所含电子数均为9NA(　　)‎ ‎②28 g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2NA(　　)‎ ‎③1 mol Na2O 与1 mol Na2O2的固体中含有的阴离子数均为NA(　　)‎ ‎④1.7 g H2O2中含有电子数为0.9NA(　　)‎ ‎⑤1 mol NaCl中含有6.02×1023个NaCl分子(　　)‎ 答案　①×　②√　③√　④√　⑤×‎ ‎(3)考查氧化还原反应电子转移数目 ‎①标准状况下，0.1 mol Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA(　　)‎ ‎②1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子(　　)‎ ‎③常温常压下，Na2O2与足量H2O反应，共生成0.2 mol O2，转移电子的数目为0.4NA(　　)‎ ‎④1 mol Cl2与足量Fe反应，转移的电子数为3NA(　　)‎ 答案　①×　②√　③√　④×‎ ‎(4)考查电解质溶液中粒子的数目 ‎①1 L 1 mol·L－1的NaClO溶液中含有ClO－的数目为NA(　　)‎ ‎②1 L 0.1 mol·L－1氨水含有0.1NA个OH－(　　)‎ ‎③常温下，10 L pH＝1的硫酸溶液中含有的H＋的数目为2NA(　　)‎ ‎④常温下，10 L pH＝13的NaOH溶液中含有的OH－的数目为NA(　　)‎ ‎⑤1.0 L 1.0 mol·L－1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2NA(　　)‎ ‎⑥1 mol·L－1NaCl溶液含有NA个Na＋(　　)‎ 答案　①×　②×　③×　④√　⑤×　⑥×‎ ‎(5)考查化学反应前后微粒数目的变化 ‎①50 mL 18.4 mol·L－1浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.46NA(　　)‎ ‎②某密闭容器盛有0.1 mol N2和0.3 mol H2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6NA(　　)‎ ‎③1 mol Cu和足量稀硝酸反应产生NA个NO分子(　　)‎ ‎④0.1 mol H2与0.1 mol I2蒸气在密闭容器中充分反应后，分子总数为0.2NA(　　)‎ ‎⑤常温常压下，将0.1 mol NH3与0.1 mol HCl混合充分反应后，分子总数为0.2NA(　　)‎ 答案　①×　②×　③×　④√　⑤×‎ 二、常考笔答题答题语言再规范 ‎1．实验室需要0.5 mol·L－1的NaOH溶液470 mL，配制时应称量________g NaOH，称量时需要________、________、________(填仪器名称)。‎ 答案　10.0　托盘天平　小烧杯　药匙 ‎2．检查容量瓶是否漏水的方法：______________________________________________。‎ 答案　向容量瓶中加入适量水，盖好瓶塞，右手食指顶住瓶塞，左手托住瓶底，将容量瓶倒转过来看瓶口处是否有水渗出，若没有，将容量瓶正立，将瓶塞旋转180°，重复上述操作，如果瓶口仍无水渗出，则此容量瓶不漏水 ‎3．配制一定物质的量浓度溶液定容时的操作是___________________________________‎ ‎。‎ 答案　往容量瓶中缓慢加蒸馏水，等液面离容量瓶瓶颈刻度线1～2 cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切 ‎4．为测定镁铝合金中铝的含量，设计如下图所示的实验：‎ ‎(1)锥形瓶中反应的化学方程式：__________________________________________________。‎ ‎(2)读数前调平B、C装置液面的方法是_____________________________________，‎ 其目的是_____________________________________________________________。‎ ‎(3)若拆去实验中导管a，使测得气体体积________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。‎ 答案　(1)2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑‎ ‎(2)上下缓慢移动量气管C　使B内的气压等于外界大气压　(3)偏大